黑龙江鸡西市第一中学校2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期鸡西市第 化学试题 1/12 中学9月高一学年月考 高一学年第一学期月考化学学科试卷 考试时间：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Na-23Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共20个小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共计45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 0财守00惊以答D)14的日 1.下列有关说法错误的是（) A.用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B.“雾淞沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，具有丁达尔效应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于物理变化 班感 D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色试验属于化学变化 2.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z,其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是() 长子身0 ,的人太中存木的指清合回 :变端 州产县对寓金 A.冰水混合物、电解质、化合物 B.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 浮州成天日运塔过 C.胶体、分散系、混合物 D.置换反应、离子反应、氧化还原反应 3.下列有关物质分类的说法正确的是() 个技特 A.C0、S0、NO,均为酸性氧化物 K+0=过+ B.根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 54日=门年的 C.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 化学试题 2112 4.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是()学t程以 文)的有时动时有 A.KCIO,→KC1 大过者式阳是过汽示m房大 B.02→S02 c.Cu→CuS0, 编京对‘升对好家将 D.C02→HCOj 项1及天的增线用过/ 5.下列物质的分类正确的是（) 选项 A B 电解质 C01 Na,CO, NH,NO, NaOH 冰水共存物 盐酸 漂白粉 混合物 明矾 碱性氧化物 FeO3 cO KO Ca0 CH,COOH NaHSO4 HNO, 酸 HC10 A.A B.B C.C D.D 6.下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是() 深 A.金属Na保存在煤油中 破加香绿烟 B.钠单质与TiCl,溶液反应制取钛单质 C.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 局冠中面如数于 D.金属钠着火用干砂灭火 QH--OHSS 7.下列说法正确的是() 020+029 A.碳酸钾的电离方程式：K,C0,=K+CO ODH ON-O HED B.H*、K*、SO、OH可在溶液中大量共存 个1Os=OH+S C.熔融MgCl,能导电，所以MgCL2是电解质 的本式前有风了 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 以中取道有溶是八 1页共6页 3112 8.被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH,+H,0-NaBO,十H,(未配平)（其中B显+3价） 下列有关该反应的说法正确的是() D月 A.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 02+0 B.NaBH既是氧化产物又是还原产物 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 ,02uD40 D.NaBH既是氧化剂又是还原剂 039-0D. 9.下列离子方程式中，书写正确的是() A.醋酸与烧碱混合：H+O州=H,0 B.碳酸钙中加入盐酸：C0+2H=C0,↑+H,0 C.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2f=fe+H。1 004 00 D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：C2”+20H=Cu(OD2↓ 为测 时合 10.下列实验装置可以达到实验目的是( B C D CO.(HCD2 光洁无锈的铁丝 NaHCO,Na.CO, 红墨枣 饱和 套0，溶液 雪 盈由由 澄清石灰水 验证Na,0,和水反 除去C0,中的HCI 焰色试验检验固体中是否比较Na,CO、NaHC0,的 应是否放热 含有钾元素 稳定性 B.B C.c D.D 11.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应的是() A.2E+2H20-4HF+0, B.S03+H20=H,S04 虽的西长扩， 0)+00,为国为高中m带湖 C.CI,+H,O=HCI+HCIO 的计大中道00X开 D.2Na+2H,O-2NaOH+H, 中当1灯的中是M到 12.下列离子能大量共存的是() 》代可件装中似年，米可渐门M辽 A.滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：Na*、K、SO}、CO 化学试题 4112 B.无色透明的溶液中：Cu”、K)S0N0￥-一策甲学一高 C.含有大量Ba2*的溶液中：Mg2+、NH、SO,Cr面 D.滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：Na、Ag、CO、NO; 13.Na.C0,和NaHC0是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法正确的是() 合题小种罗-1限小个08共题本)瓶精拉 A.常温下，Na,C0,比aHC0,的溶解度小 (,他兔日调合的县寒·诗只，中宽班个四出增 B.能用Ba(OH),溶液鉴别Na,CO,和NaHCO,. 数的防营出大食损牙 C.等质量的Na,C0,和NaHC0,分别与盐酸反应，Na,C0,放出气体更多 D.向饱和的碳酸钠溶液中通入足量C0,有白色晶体析出 14.对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 I对：Ⅱ对： A 小苏打可用于治疗胃病个中是 aHCO,可与盐酸反应为 有关系 向滴有酚酞的水溶液中加入Na,CO, I对；Ⅱ对： B Na,C0,俗名为纯碱 溶液变红 无关系 高压钠灯发出透雾性强的 I对：Ⅱ对： 金属钠具有强还原性 黄光 有关系 Na,0能和C0、H,0反应生 I对；Ⅱ对： D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 成02 无关系 A.A B.B C.C D.D 15.常温下发生下列几个反应： 》贵的州长0久升 ①2Fe2++Br2=2Fe++2Br 8星当长以2·之，0的 件益务湖，情区海微面州灯航阳所情到 ②2Br+CL2=Br,+2CI 出这第东带，法州秋知出吸出T行西员热册 ©2Fe3#+2I=2Fe2+l,9tN回故att040 第2页共6页 5112 下列说法正确的是 A.常温下，溶液中可发生：2C+2Fe·=2Fe2++CL,个31 ,c护向0时才世可 B.存在反应：2Fe+3L2 定条件2Fe, 表丽年真的安问千 为材过年高的风所所量已H东保 C.可以用适量的氯气除去FeCL2溶液中的FcCL, 宁代下高的动到身签已日茶留 D.还原性：I>Fe2+>Br 16.溶液的导电能力（①）与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。常温下，向一定浓度 的CuS0,溶液中分别加入B(OH),溶液和CuS0,固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所 示。下列分析不合理的是() 个导电能力 M -L O2H话 L 加入痘 A.开始时的硫酸铜溶液为不饱和溶液 B.曲线L表示加入CuS0,固体，M点后溶液质量和导电能力均保持不变，8 C.曲线L中N点后溶液中导电的离子主要是Ba2+和OH 副续的郑现 D.CusO,溶液与Ba(OH),溶液反应的离子方程式： 发强平员方出() Cu2++S0+Ba2++20H=BaS0,↓+Cu(OH),↓ 17.下列说法错误的是() 02京路什0人状藏8中含02M向 ①硫酸钡是非电解质 中显名家00通人师诸，中态02州s ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 东Go阳人高红中家，0M ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钾在水中电离出的阳离子有氢离子，故疏酸氢钾是酸 P人时，中08时 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 化学试题第 6112 ⑥盐在水中一定电离出金属阳离子和酸根离子 间性图用的共语中加工，节不 ⑦碱性氧化物都是金属氧化物 装角健以世士程轴中四客 ⑧纯净物只有一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成《梨甲雪情下 ⑨解离出H的化合物不一定是酸3，时言如型以公中1西售本节安等 ⑩两种盐一定生成两种新盐 +0M0m话去（千有过M东品0话以片mt A.仅①②③④⑤⑥⑧⑩ B.仅①②④⑤⑥⑧ ()量治南五个数端位不， C.仅②③⑥⑩ 月均0☑中四员身， D.仅①④③⑥⑩ 行申个经桥，O阳M,M个1如述中向员，后，司 18.下列实验操作、现象、结论均正确的是() 实验操作 现象 结论 产生无色无味且能使 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 澄清石灰水变浑浊的 原溶液冲一定存在C0} 气体 碳酸钠结块变成晶 碳酸钠与水反应生成 B 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 体，C温度升高，Q2, NaC03xH0,同时放热 将一小块金属钠加入CuSO,溶液中 溶液蓝色褪去，有红 钠的还原性比铜强，钠置换出 色固体出现 铜单质 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取 0 某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色 该无色溶液中含有钾元素 观察 A.A B.B C.c D.D 19.实验室有一包含有NaCl、Na,CO,10H,O和NaHCO,的混合物。某同学利用下图所示装置进行 实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的 是() mg样品 到要道海)肉别离在中善合量以 7王高暗四容纸1（走10 安大了了A局0 3页共6页 7112 A.甲、丁、戊中碱石灰的作用相同 好知件千国相金出高一中木出 B.装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸 5增风全线烟心理始 C.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCI的质量分数偏高 D.若实验结束测得丙、丁中分别增重g和bg,则Na,C0,10H,0的质量分数为143(22a9b) 11×180m 20.酸性KMnO,溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：MO,+NO,+H→Mn+NO;+H,0(未配 平)。下列叙述不正确的是() 心心玉① A.该反应中NO,被氧化 ⊙②贝 B.该反应中生成1个Mm,MnO:得到5个电子 @@D①义 C.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5：2 ()显州以的，两剂纯安城可 州躺德夹 D.配平后，H,0的化学计量数为3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分木对于 师盘等人限中舒次的守易向 21.(16分)分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下10种物质：①铁、②H,SO,、③NHCO,固体、④NH,、⑤FeCl,溶液、⑥酒精、⑦熔融 的KNO,:⑧NaHSO,固体、⑨高锰酸钾粉末、⑩Fe(Om,胶体。回答下列问题：小 ()上述物质中属于混合物的是 (填序号)，这些混合物的本质区别是 (②)上述①^⑨九种物质中能导电的有」 誉星（填序号，下同可），属于电解质的有入 (3)按照不同的分类标准，②属于 (填字母)，该分类方法是 A.含氧酸 B.二元酸 C强酸D氧化物 (4)写出⑨在水中的电离方程式： ,写出③与⑧在溶液中反应的离子方程式： (5)@ (“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(O,胶体的离子方程式： (6)从该混合物中分离提纯Fe(OH),胶体的操作名称为 9 22.(14分)L.现有四种阳离子Na、Ba、Mg”、H和四种阴离子OH、C1、HC0,、S0可分别组成 A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2. 化学试题第4 8112 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 发的的士若 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。。门S中， (1)写出下列物质的化学式：A :C D (2)写出下列反应的离子方程式。 ①溶液B与少量溶液C反应的离子方程式： ②溶液B与溶液D反应的离子方程式： Ⅱ.某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H,SO,溶液发生的是离子反应（夹 持仪器略去)。 入的在闲，国020时好（©1人时据及中方指020的 ()县的服合个为代子园 稀H2SO4 电源 Ba(OH)2溶液 站序选下东希粉第海的t最平 (3)该小组按图连好装置后，接通开关K,使稀H,SO,缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中 可以观察到的现象是 (4)写出该反应的离子方程式 n知己斯希20 (5)下列情况下，与(4)中离子方程式相同的是 02°020aH0s+8+02+0 A.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO?恰好完全沉淀 《最的景去时不 B.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 的非马则数旅 C.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶液至过量 品发边加水层性卧水浅8 裙达然中存不层达 D.向Ba(OHD2溶液中，逐滴加入NaHSO,溶液至溶液显中性 实进的出高中为济脖是品。 家家常格发讯水行家彩中对，中号到台一志容格条水干首神 4页共6页 9112 23.(14分)钠及其化合物学习与探究 】、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实 验结论： ①有碱生成 ②溶液变红③钠四处游动 ①钠浮在水面上 ⑤有气体产生⑧钠的密 度比水小⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（从①~⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ ③ 实验结论 ⑥ ① (2)写出钠与水反应的化学方程式 Ⅱ.CO,也具有助燃性，如活泼金属在CO,中可以燃烧，某化学小组对Na在CO2中的燃烧产物进行 了探究。 【提出猜想】CO,与Na反应可能生成4种物质：C、C0、Na,0和Na2CO,。 【查阅资料】PCL2溶液能与C0反应生成黑色的金属钯。 【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）： 溶液 ⑤ (1)装置的连接顺序为C→ →a→b→h→i (2)通入CO,待澄清石灰水中出现时，再点燃酒精灯，此操作的目的是 实验开始后，观察到Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；PCL2溶液中有黑色沉淀产生。由实 验现象推理可知，Na与C02反应的产物一定有（填化学式）。 【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出 实验I所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶 化学试题第 10/12 液由无色变为红色。 (3)有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na,0,其推理的依据是 24.(11分)卤水生产纯碱(Na,C0,)的工艺流程如下： C02 卤水 除杂 精盐水 沉淀池 →煅烧炉 产品Na,CO, 控制温度，过滤 NH, 母液 副产品NH,CI 食盐细粉 已知：卤水中主要成分是NaCl,还含有Ca2+、Mg2*、HC0,、SO}。 I.“除杂”采用“NaOH-Na,CO,”两碱净化法o0 (1)除去卤水中SO?所添加的试剂是 (2)提高Na0H浓度，增大溶液碱性，有利于HCO,、Ca2+的去除，同时减少Na,CO,的用量，请分 OR-0C 01-0 别写出去除HCO,、Ca2+的离子方程式 (3)图1是精盐水中钙镁总量在不同NaOH浓度下随Na,CO,添加量的变化情况。生产过程中精盐水 中的钙镁离子浓度总量要控制在l5mgL以内，结合图1分析，选择的Na0H最佳浓度为 gL。 —NaOH0.17gL 40 NaOH 0.21g-L NaOH 0.25gL- 3030505 1.25 1.30 1.35 1.40 1.45 e(NaCO/(gL) 图1 5页共6页 11/12 II.“沉淀池”中发生化学反应：NaCI+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,CI (4)图2是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出碳 酸氢钠的原因是 70 60 NHCI 4 2 NaHCO,s，H 0 10 20304050 60温度/ 图2 (⑤)往“母液”中加入食盐细粉并通入NH,会析出NH,CI固体，为使NH,CI充分析出并分离，结 合图2分析合适的温度范围为的（填标号）。+日个生帮大洲) a.0-10c b.20-30℃ c.30-50℃ 5,0别出限 Ⅲ.得到产品 00的/闻不争中次出买1四 (6)写出“煅烧炉”内发生反应的化学方程式 的台对有下已的 化学试题第6页 12/12