精品解析：黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期9月份阶段测试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 【答案】C 【解析】 【详解】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意； C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C正确； D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D错误。 答案选C。 2. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中从+4价降低到0价应得到电子，从0价升高到+2价应失去电子，选项得失电子标注相反，电子转移的正确表示方法是：，A错误； B．从0价升高到+1价应失去电子，中从+1价降低到0价应得到电子，选项得失电子标注相反，电子转移的正确表示方法是：，B错误； C．从0价升高到+2价失去，中从+2价降低到0价得到，电子转移的得失标注、箭头方向均正确，C正确； D．失电子箭头应指向氧化产物，浓硫酸中得电子的对应还原产物为，得电子箭头应指向，选项箭头方向和指向均错误，电子转移的正确表示方法是： ，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质的分类正确的是 A. 胶体：沉淀、淀粉溶液 B. 酸性氧化物：、 C. 含氧酸：、 D. 电解质：溶液、 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀属于悬浊液而非胶体，淀粉溶液是胶体，A错误； B．和均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．是含氧酸，但是盐而非酸，C错误； D．NaCl溶液是混合物，不是电解质，是电解质，D错误； 故答案选B。 4. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确； ②反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误； ③反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故错误； ④反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故正确。 故选：D。 5. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误； D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是 A. 与足量稀盐酸 B. 溶液与足量稀醋酸 C. 溶液与足量稀硫酸 D. 溶液与足量稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．是难溶物，离子反应中不能拆，不能用表示，A项错误； B．醋酸是弱酸，离子反应中不能拆，不能用表示，B项错误； C．碳酸钠与硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，可用表示，C项正确； D．碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子，不能用表示，D项错误； 答案选C。 8. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应，故A错误； B．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，故B正确； C．仅含有一种元素的物质可能是纯净物，如O2，也可能为混合物，如O2和O3组成的为混合物，故C错误； D．电解质不一定能导电，如氯化钠为电解质，固体氯化钠不导电，非电解质不导电，所以电解质与非电解质的区别不是物质本身的导电性，故D错误； 故答案为：B。 9. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3NaOH B. CaCO3Ca(OH)2 C. NaNO3NaCl D. FeSO4CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能一步实现转化，故A选； B．碳酸钙和碱不反应，所以不能一步实现转化，可以煅烧碳酸钙制取CaO，CaO再和水反应制取Ca(OH)2，故B不选； C．硝酸盐和大多数氯化物都易溶于水，所以硝酸钠和氯化物不反应，不能一步实现转化，故C不选； D．铁的还原性大于铜，硫酸亚铁不能一步转化为硫酸铜，故D不选； 故选A。 10. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 答案选D。 11. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作消毒剂，并且原理相同，A错误； B．由两种非金属元素组成，属于非金属氧化物，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．中O的化合价为价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可知，中Cl的化合价为价，D正确； 故选D。 12. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是 A. 只表现了还原性 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中只有两种元素的化合价变化 【答案】B 【解析】 【分析】中元素的化合价为-2，则铜为+1价（化合物总价态为0）；中O为0价；产物Cu中Cu为0价，中O为-2价，S为+4价，因此反应中S元素化合价从-2升至+4，被氧化，Cu元素从+1降至0，被还原，O元素从0降至-2，被还原，据此分析。 【详解】A．由分析知，该反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．由分析知，该反应中S元素的化合价升高，被氧化生成，故是氧化产物；O元素的化合价降低，O元素被还原生成，故也是还原产物，B正确； C．由分析知，O元素的化合价降低，所以是氧化剂，C错误； D．由分析知，反应中共有Cu、O、S三种元素化合价发生变化，D错误； 故答案选B。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 15. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是 A. 铁和硫两种元素被还原 B. 只有硫元素被氧化 C. 每生成2个SO2转移11e- D. Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价，氧元素被还原得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O2～44e-； 【详解】A．铁和硫两种元素被氧化，A错误； B．铁和硫两种元素被氧化，B错误； C．电子转移关系为11O2～44e-～8SO2，则每生成2个SO2转移11e-，C正确； D．Fe2O3和SO2为氧化产物，也为还原产物，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒主要成分、、、、中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。 已知：能溶于水，与不能反应。 有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取。 回答下列问题： （1）“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，转化为，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为__________________。同时该步骤中转化为，反应的离子方程式为__________________。 （2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是__________；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是__________填试剂名称。 （3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为。为了提高的产率，反萃取剂可选用__________。供选物质：、、，填写相应物质的化学式 （4）反萃取后的水层中加入，使变为变为。当反应时，至少需要的物质的量为__________。 【答案】（1） ①. 浓 ②. （2） ①. 将还原为 ②. 硫氰化钾溶液 （3） （4）0.25 【解析】 【分析】向废钒主要成分、、、、中加入硫酸和氧气，铁的氧化物与硫酸反应，、转化为，二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和浸出液；向浸出液中加入铁粉，使转化为；向反应后的溶液中加入有机溶剂萃取，分液得到含有亚铁离子的水层和含有的有机层；向有机层中加入反萃取剂，分液得到含有的水层和有机层，向水层中加入，使氧化为，再向溶液中加入氨水，转化为沉淀，高温煅烧沉淀，发生分解反应生成。 【小问1详解】 “酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成、和，反应的化学方程式为浓； “酸浸、氧化”过程中与氧气发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由题意可知，有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取，因此萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是将还原为；为检验处理后的浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是硫氰化钾溶液，观察是否出现红色。 【小问3详解】 由溶剂萃取与反萃取的转化关系可知，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向进行，的产率增大，则反萃取剂为。 【小问4详解】 反萃取后的水层中加入氧化剂，酸性条件下与发生氧化还原反应生成、，由得失电子守恒可得，，当反应时，。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。 _______Fe(OH)3+_______ClO−+_______OH−=_______+_______Cl−+_______H2O。 （3）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. Na2FeO4、O2 （2） （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，FeSO4中的Fe元素由+2价全部升高到+6价，Na2O2中的O元素，一部分由-1价升高到0价(生成O2)，一部分由-1价降低到-2价(生成Na2FeO4、Na2O)。则该反应中，氧化剂是Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2。答案为：Na2O2；Na2FeO4、O2； 【小问2详解】 在反应____Fe(OH)3+___ClO−+____OH−=___+___Cl−+___H2O中，Fe(OH)3是还原剂，Fe由+3价升高到+6价，化合价升高3价，ClO−是氧化剂，Cl元素由+1价降低到-1价，化合价降低2价，依据得失电子守恒，可配成如下形式：2Fe(OH)3+3ClO−+____OH−=2+3Cl−+___H2O，再利用质量守恒，便可得出配平的离子方程式为2 Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O。用单线桥表示出电子转移的方向和数目为：。答案为：； 【小问3详解】 往K2FeO4溶液中滴加盐酸，有Cl2产生，该反应的化学方程式为2 K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O，K2FeO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则表明氧化性：K2FeO4＞Cl2。答案为：＞。 四、简答题：本大题共1小题，共12分。 18. 现有下列种物质：铁丝；稀盐酸；明矾；熔融溶液；碳酸钙；乙醇溶液；固体；气体；固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有__________填序号，下同，属于电解质的是__________。 （2）如图所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示忽略溶液体积、温度的变化。分析段变化，其他条件相同，导电能力：__________填“>”、“＜”或“=”；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。 （3）如图所示，实验室制取的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为__________________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是__________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ③④⑥⑧⑩ （2） ①. < ②. 离子浓度单位体积离子个数 （3） ①. ②. 挥发出来的与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目 【解析】 【小问1详解】 存在自由移动的带电粒子即可导电：①铁丝有自由电子、②稀盐酸和⑤NaOH溶液有自由移动的水合离子、④熔融KCl有自由移动的阴阳离子，都可以导电；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物中的化合物：③明矾、④熔融KCl、⑥碳酸钙、⑧固体、⑩​固体都符合电解质定义；②⑤⑦是混合物、①是单质、⑨​自身不能电离，均不属于电解质； 【小问2详解】 和发生反应生成了和，观察图所示曲线，AB段溶液导电能力下降，从微观角度看，是由于溶液中原有的被代替，由此可知，在其他条件相同时，的导电能力小于的导电能力；曲线BC段对应和完全反应后，继续通入气体并溶解、电离出和，此时溶液中的离子数量增多，说明离子浓度增大时，溶液的导电能力会增强，所以溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度或单位体积离子个数有关； 【小问3详解】 曲线Ⅰ中导电能力上升，说明过量的与生成的发生反应，生成可溶的；若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的气体，与部分反应生成，使恰好完全反应时溶液中可自由移动的离子数目增加，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ； 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。 （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：____________________。 （2）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。 （3）如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）具有强氧化性的氧化性比的强 【解析】 【小问1详解】 常温下，为黄绿色气体，由题中信息结合元素守恒可知，酸性条件下，能将氧化为，自身被还原。结合题中所给的七种物质可知，该反应中氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为。根据反应前后原子守恒可判断，反应物还有，生成物还有和。配平可得反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据中所得化学方程式，所含元素化合价升高的反应物是，所含元素化合价没有发生变化的反应物是。 【小问3详解】 向反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说明将氧化成了，可以说明的氧化性比的强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期9月份阶段测试 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是 A. HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B. Al、CO、O2、H2 C. Zn、C、H2、CO D. KClO3、MnO2、C、Fe 2. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类正确的是 A. 胶体：沉淀、淀粉溶液 B. 酸性氧化物：、 C. 含氧酸：、 D. 电解质：溶液、 4. 分析下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 7. 下列物质之间反应的离子方程式可用表示的是 A. 与足量稀盐酸 B. 溶液与足量稀醋酸 C. 溶液与足量稀硫酸 D. 溶液与足量稀硝酸 8. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 9. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. Na2CO3NaOH B. CaCO3Ca(OH)2 C. NaNO3NaCl D. FeSO4CuSO4 10. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 11. 世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。作消毒剂时和一样，其产物均为。下列有关说法正确的是 A. 和作消毒剂时原理一样，都是利用其强还原性 B. 从分类上来看，属于金属氧化物 C. 和都是非电解质 D. 中Cl的化合价为价 12. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 13. 火法炼铜主要发生的反应为：，中元素的化合价为-2。下列说法正确的是 A. 只表现了还原性 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中是还原剂 D. 该反应中只有两种元素的化合价变化 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 15. 对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是 A. 铁和硫两种元素被还原 B. 只有硫元素被氧化 C. 每生成2个SO2转移11e- D. Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒主要成分、、、、中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。 已知：能溶于水，与不能反应。 有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取。 回答下列问题： （1）“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，转化为，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为__________________。同时该步骤中转化为，反应的离子方程式为__________________。 （2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是__________；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是__________填试剂名称。 （3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为。为了提高的产率，反萃取剂可选用__________。供选物质：、、，填写相应物质的化学式 （4）反萃取后的水层中加入，使变为变为。当反应时，至少需要的物质的量为__________。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。 （1）干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。 （2）配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。 _______Fe(OH)3+_______ClO−+_______OH−=_______+_______Cl−+_______H2O。 （3）取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 四、简答题：本大题共1小题，共12分。 18. 现有下列种物质：铁丝；稀盐酸；明矾；熔融溶液；碳酸钙；乙醇溶液；固体；气体；固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有__________填序号，下同，属于电解质的是__________。 （2）如图所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图所示忽略溶液体积、温度的变化。分析段变化，其他条件相同，导电能力：__________填“>”、“＜”或“=”；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。 （3）如图所示，实验室制取的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为__________________；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是__________。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有、、、、、、七种物质。 （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：____________________。 （2）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是__________。 （3）如果在反应后的溶液中加入，溶液又变成紫红色，说出的一个性质：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $