云南省部分学校2027届高三上学期9月月考 化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ni-59 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是“国之重器”的基石。下列材料属于有机高分子材料的是 A. 超高压输电网络中，为防止输电塔被腐蚀采用的镀锌钢材 B. 新一代载人航天器密封舱内填充的轻质、耐高温聚酰亚胺泡沫隔热材料 C. 深海油气田开采平台利用的承受高压、腐蚀环境的钛合金结构件 D. 超导磁悬浮交通轨道利用的绝缘、耐高温特性的氧化镁陶瓷 2. 下列关于化学用语的表述正确的是 A. 1个中含3个碳碳双键 B. 基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d44s2 C. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： D. 二氧化碳的空间填充模型中大球代表碳原子，小球代表氧原子 3. 氮的部分化合物的转化关系如图所示(部分反应条件、产物和反应物省略)。下列叙述正确的是 A. 温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B. 实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② C. 根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D. 反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 4. 实验室用蒸馏法分离乙醇和水时，下列仪器不需使用的是 A. ①②④ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ④⑤⑥ 5. 当归及甘薯的茎叶中存在M(阿魏酰奎尼酸，结构如图)，下列关于M的说法错误的是 A. M存在顺反异构 B. M能发生缩聚反应 C. 1mol M最多可与3mol Br2发生反应 D. M与足量氢气完全加成的产物中含有7个手性碳原子 6. F和Cl为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. HF是弱酸，HCl是强酸，因为H—F的极性弱于H—Cl B. F2能与水剧烈反应生成HF和O2，体现了F2的强氧化性 C. HClO的漂白性强于HClO4，因为HClO中的Cl易得电子 D. Cl2可用于自来水消毒，利用的是其与水反应生成的HClO杀菌消毒 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素位于不同周期，X与Y同主族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. W与X形成的化合物W2X2中不存在π键 C. X与Y、X与Z均能形成两种或两种以上的化合物 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性 8. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 小苏打 受热易分解，能与酸反应 用于焙制糕点、治疗胃酸过多 B 钛合金 密度小，强度高，耐腐蚀 用于制造人造骨、航空航天部件 C 二氧化硫 具有漂白性 用于银耳等食品的增白 D 氮气 化学性质稳定 用作粮食瓜果的保护气 A. A B. B C. C D. D 9. 科学家开发了一种新型纳米材料(含Ti、Fe、O、Au)可用于光电化学合成氨(如图)。下列叙述错误的是 A. 该纳米材料中含3种前四周期元素 B. N2与H2发生复分解反应生成NH3 C. 1个N2H4分子中含有4个极性键 D. 该合成氨过程中，N2先断裂π键，再断裂σ键 10. 由K和Sb组成的合金M(晶胞如图)主要应用于电池领域和光电探测领域。下列叙述错误的是 已知：①。 ②晶胞中Sb位于体内；8个K位于棱上，4个K位于体内。 A. 元素周期表中，K和Sb均位于长周期 B. 该晶胞中，K、Sb个数比为3：1 C. M常作钾电池的正极材料 D. 该晶体的密度为 11. 通过无障碍辐射自由基途径能实现乙烯与二氧化碳的可调控氢化/二羧化反应(如图)，下列叙述正确的是 已知：H·为氢自由基，·OH为羟基自由基，为与水结合的电子，为二氧化碳负离子。 A. 主要与O存在作用力 B. ·OH与HCOO-形成和水 C. 和C2H4以物质的量比2：1投料有利于合成丙酸 D. 只由和C2H4反应可合成丙酸和丁二酸 12. 科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高邻近电极的导电性，防止超细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是 A. 若有被还原，理论上转移电子为 B. 极为负极，发生了氧化反应 C. 正极的电极反应式为 D. 放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 13. 探究铜的化合物性质的实验如下。下列叙述错误的是 实验 操作及现象 Ⅰ 将CuO粉末加热至1100℃并搅拌得到砖红色粉末 Ⅱ 取实验Ⅰ中砖红色粉末溶于过量的氨水得到无色溶液 Ⅲ 将实验Ⅱ中无色溶液分装至甲、乙两支试管，向甲中滴加盐酸得到白色沉淀；向乙中通入微量O2，无色溶液缓慢变为深蓝色溶液 Ⅳ 向实验Ⅲ深蓝色溶液中插入一根去除表面锈的铁钉，无明显现象，继续滴加盐酸，铁钉表面有红色物质析出并产生气泡 已知：的溶液呈无色。 A. 实验Ⅰ中，高温下比CuO稳定的原因是中铜价层电子达到全充满稳定结构 B. 实验Ⅱ中反应为 C. 实验Ⅲ甲试管中产生的白色沉淀的主要成分是 D. 实验Ⅳ中，滴加盐酸后，增大 14. 常温下，向20mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1 HA溶液，混合溶液中某些离子的浓度与HA溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：常温下，HA的电离常数。 A. 水的电离程度： B. E点： C. M点： D. 当加入20mL HA溶液时，混合溶液的pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组设计实验探究CO2的氧化性。实验过程中，发现气球缓慢鼓起，D中黑色粉末颜色没有明显变化。回答下列问题： （1）实验室里，钠保存在______中。 （2）B装置的作用是__________________，气球的作用是__________________。 （3）实验中，最先点燃______(填“A”“C”或"D”)处酒精灯，原因是__________________。 （4）A装置中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）C装置中______(填“有”或“无”)CO生成。 （6）当C装置中钠粒完全反应时，先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯，这样操作的目的是__________________。 （7）待C装置中固体冷却后，取出固体进行如下实验： 步骤 操作及现象 Ⅰ 取C装置中固体2.24g，溶于水，过滤得到滤液和固体 Ⅱ 向步骤Ⅰ所得滤液中加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得到2.0g固体 Ⅲ 步骤Ⅰ所得固体经洗涤、干燥得到0.12g黑色粉末，该黑色粉末能在空气中燃烧 写出C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__________________，在该反应中氧化剂、还原剂的质量之比为______。 16. 镍矾（）常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍（）常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣（含量为，含量为，还含少量、、、、、和油污）为原料制备和的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： ①在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为； ③高温下易被氧化。 （1）中的化合价为__________，用纯碱溶液“洗涤”的目的是__________。 （2）“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为__________。 （3）试剂是双氧水、溶液，双氧水的作用是__________，溶液的作用是_______________。 （4）滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是__________（填化学式）。“煅烧”时，通入的气体Y是__________（填化学式）。 （5）从溶液中获得的操作方法包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用该镍废渣最终得到和，则的损耗率为__________（保留四位有效数字）。已知：损耗率。 17. 甲烷重整制备合成气()是一种重要的能源转型途径。钌(Ru)基催化剂(常负载CeO2)作用下的三重反应如下： i． ii． iii． 其中，反应i、ii为甲烷水蒸气重整(SMR)反应，反应iii为甲烷干重整(DMR)反应。 回答下列问题： （1）上述分子中，属于极性键形成的非极性分子的有______(填化学式)。CO常与过渡金属形成配合物，配位原子是C，不是O，其原因可能是__________________。 （2）反应ii中，a=______。有利于反应i正向自发进行的条件是______(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （3）在673K下，向刚性密闭容器中充入一定量CH4和H2O(g)发生上述反应，下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体总压强不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 混合气体中不随时间变化 （4）在反应器中充入体积比为3：1的H2O(g)、CH4(g)发生SMR反应，测得温度对反应速率、H2的物质的量分数的影响如图所示(催化剂：Ru/CeO2)。 温度升高，反应物的活化分子百分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。400℃~750℃区间，H2的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是__________________。 （5）向某恒容密闭容器中充入1.5mol CH4和2.5mol H2O(g)，在800K下发生上述3个反应，平衡时，CO为0.4mol，CO2为0.1mol。反应ii的平衡常数=______(用分数表示)。 （6）CeO2的晶胞如图所示，晶胞边长为b pm。 和间的最近距离为______pm，CeO2作为催化剂参与反应时，Ce能在和之间转变，引起氧空位的形成，若晶体中与的个数比为4：1，则的空缺率为______。 提示：的空缺率为空位数占未产生空位时的总数的百分比。 18. 药物中间体J的一种合成路线如下(注：—Ph为苯基，—Et为乙基)： 回答下列问题： （1）已知A的核磁共振氢谱只显示一组峰，则A的名称是______；C中含氧官能团的名称是______。 （2）C→D的反应类型是____________。在D→E的转化中，如果先加水，后加EtONa，产率明显降低，其主要原因是__________________。 （3）H分子内有______个手性碳原子。 （4）写出F→H的化学方程式：__________________。 （5）在E的芳香族同分异构体中，等质量有机物分别最多消耗Na、NaOH的物质的量比为4：1且苯环上一氯代物只有1种的结构简式为__________________。 （6）以A和甲苯为原料合成G的路线如下： 甲苯制备X的试剂和条件是__________________；Z的结构简式为__________________。 高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ni-59 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）煤油(或石蜡油) （2） ①. 干燥 ②. 收集尾气 （3） ①. A ②. 利用排尽装置中的空气，避免空气与钠反应 （4） （5）无 （6）避免B中液体倒吸入A中 （7） ①. ②. 11：23 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 去除镍废渣表面的油污 （2） （3） ①. 将溶液中残留的 氧化为 ②. 调节溶液的pH，使 、、 转化为沉淀除去 （4） ①. ②. （或其他惰性气体） （5）冷却结晶 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. C的电负性小于O （2） ①. -41 ②. A （3）A （4） ①. 增大 ②. 升高温度，对反应i的影响大于反应ii （5） （6） ①. ②. 5% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 丙酮 ②. 酮羰基 （2） ①. 加成反应 ②. 在水中反应生成和，导致产率降低（或其他合理答案) （3）1 （4） （5） （6） ①. 、光照 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $