云南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期高考适应性月考卷（三） 化学试题

云南师大附中2027届高考适应性月考卷（三） 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.足球运动与化学知识紧密相连。下列说法错误的是 A.足球外皮的主要成分聚氨酯属于混合物 B.护腿板的主要成分碳纤维属于有机高分子材料 C.球衣的主要成分涤纶属于合成纤维 D.扭伤时使用的复方氯乙烷气雾剂的主要成分属于卤代烃 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.基态碳原子的2p,电子云轮廓图： B.HCIO的结构式：H一CI一O C.HS03的电离方程式：HS0?+H20=H,S03+0H D.SO,的VSEPR模型：。合0 3.下列说法正确的是 A.煤的干馏属于化学变化 B.水玻璃可以保存在带有玻璃塞的细口瓶中 C.油脂属于天然高分子化合物，酸性水解产物为高级脂肪酸和甘油 D.热的烧碱溶液溶解硫的化学方程式为4S+8NaOH△3Na,S+Na,S04+4H,0 4.一种抗肿瘤药物氟他胺的结构简式如图1所示。·下列关于该物质的说法正确的是 A.分子式为CuH2F3N20 B.能发生消去和还原反应 C.分子中所有碳原子可能共面 图1 D.一定条件下，氟他胺既能与NaOH反应也能与盐酸反应 化学·第1页（共8页） 5.下列装置或试剂不能达到实验目的的是 过量 2~3滴酸性 氨水 KMnO,溶液 食盐水 稀硝酸 8 8 浸泡过 2mL苯 的铁钉 水 CuSo 溶液 2甲苯 观察溶液颜色变化 A.探究铁的析 B. 制备[Cu(NH)4](OH)2 D.探究苯环使甲 C.制备少量NO 氢腐蚀 溶液 基活化 6.工业上常用“碳氯法”制备MgCL2,原理为Mg0+C+CL,△MgC1,+C0。N代表阿伏 加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1L0.1mol·LMgCl2溶液中Mg2+数为0.1N B.反应中生成11.2LC0(标准状况)时，转移的电子数为N C.离子键百分数：Mg0<MgCl2 D.Cl2与石灰乳反应的离子方程式为Cl2+20H一C1+C10+H20 7.某阻燃剂由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成。X的某种核 素没有中子，基态Y原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，Z 的最外层电子数是内层的3倍，W的未成对电子数最多，Q与Z形成的二元化合物可 用作自来水杀菌消毒剂。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Q B.分子的极性：YX4>YQ: C.沸点：XQ>X2Z D.键角：WX3>WQ, 8.废弃物回收利用不仅能节约资源，还能保护环境。图2是用废铁皮制取铁红的流程。 下列说法错误的是 未反应的铁皮 废铁皮 HN0,<60℃ 含FeNO)2 空气，水，废铁皮分离 NH,NO,溶液 分离 的溶液 一定条件 I Ⅱ Fe,0,·nlH0 铁红 图2 已知：步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(N03)2+02+(2n+4)H20一2Fe203·nH20+8HN03, 反应产生的HNO,又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2o A.铁皮属于合金 B.步骤I若温度过高，将导致大量的硝酸分解 C.步骤Ⅱ中生成Fe(N03)2的化学方程式为3Fe+8HNO3一3Fe(NO3)2+2N0↑ +4H20 D.上述流程中，能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少 9.在钯催化剂[Pd(0)Ln,其中0表示化合价，Ln表示配体]作用下，烯烃与芳基卤 化物交叉偶联生成取代烯烃的反应机理如图3所示（M代表甲基)，下列说法正确 的是 化学·第2页（共8页） Me Me Br Pd(O)Ln HBr Br H-PdLn 图3 A.过程Ⅱ中碳原子杂化方式不发生改变 B.过程Ⅲ中存在非极性键的断裂和形成 C.上述过程中Pd的化合价发生了变化 D.该反应的原子利用率为100% 10.某学习小组为探究C02+、C03+能否催化H,02的分解，室温下进行了实验I~Ⅲ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验I 11mL30% 6mL lmol·L1 所得溶液 H202 CoS0, 6mL 16mL 16mL lmol·L 4mol·L CoSO, CsHCO, 4mol·L CsHCO 溶液变为红色，伴有气泡 溶液变为墨绿色，并持续产生能 无明显变化 产生 使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(H20)6]2+为粉红色、[C0(H,0)6]3+为蓝色、[Co(C03)2]2为红色、 [Co(C0)3]3为墨绿色。下列说法正确的是 A.用CoS04固体配制1mol/LCoS04溶液时不需要用到胶头滴管 B.实验I表明[Co(H20)6]2+不能催化H202分解，但可能被H202氧化 C.实验Ⅱ中的产生的气体是H2 D.实验Ⅲ表明[Co(C03)3]3能催化H202的分解 11.我国科学家近期研发了一种电催化合成过氧化氢的方法，其工作原理如图4所示。 图中双极膜中间层中的HO解离为H和OH，并在直流电场作用下分别向两极迁 移。下列说法正确的是 化学·第3页（共8页） a 电源 b 惰性 惰性 电极 及催 OH H、 化剂 .0H→H,02 H+OH 02 H,02← H 化剂 1 1 NaOH溶液 双极膜 稀H,S0 图4 A.HS0,在上述电化学合成过程中只起到电解质的作用 B.阳极上的总反应为2H+2e+02=H20, C.制得1molH202,理论上外电路中迁移1mol电子 D.双极膜中间层中的H在外电场作用下向惰性电极及催化剂1的方向迁移 12.环糊精（D-吡喃葡萄糖的脱水缩合物)具有空腔结构（如图5甲所示)，腔内极性 较小，腔外极性较大，可包合苯甲醚分子形成超分子（如图乙）。图丙表示该超分子 的相关应用。下列说法正确的是 HOH,C 0 0 HO 0H0 OH CH,OH （40%) (60%) HOH,CZ HO OH OCH OCH, OCH 0 OH HO HO 0 HOCI 入0H -CH,OH HOH.C R OH HOJ 环糊精 OCH,OH OCH, (m%) （n%)】 甲 乙 丙 图5 A.环糊精属于多糖 B.极性较小的分子均可被环糊精包合形成超分子 C.图乙中环糊精和苯甲醚之间通过范德华力结合 D.n%<60% 13.红外隐身材料VO2(摩尔质量为Mg/ol)的四方晶胞结构示意图如图6。已知：NA 为阿伏加德罗常数的值；1号、2号和3号原子的分数坐标依次为(0,0,0)、 (0.19,0.19,0)和（(0.69,0.31,0.5)。下列说法正确的是 A.V元素在元素周期表中位于ds区 B.沿z轴方向的投影为 c nm 90%90 y 90° 2) 2M C.晶体密度为 ·a28·cm3 a nm a nm 图6 D、顶点到体心之间的距离为@+2c 2 nm 化学·第4页（共8页） 14.常温下，H2C03溶液中各含碳物种的分布系数8与-lg[c(OH)/(mol·L1)]的变化 关系如图7所示。 c(H2C03) 1.0 [例如：6(H2C03)= ,室 c(H2C03)+c(HC0)+c(C03) 温下，BaC03的Kn约为10°。现将足量BaC03(s)置于 0.5 纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 M A.M点的p0H为5.66 0.0367 7.65 B.BaC0,(s)在纯水中的溶解度大于104.5mol·L1 2468 10 -lg[c(OH)/mol·L] C.该BaC03饱和溶液中，c(Ba2+)>c(CO)>c(HC0) 图7 D.室温下，反应BaC03(s)+H2C03一Ba2+2HC0?的平衡常数为105.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)一种从高锡含碲渣[主要成分是Na2Sn03、Na2Te04和Na2Pb(0H)6]中回 收锡和碲的工艺如图8： Na,S溶液Na,SO,溶液稀硫酸 试剂X 高锡含碲渣 浸出 还原 沉锡 除硫 +锡 滤渣 碲 滤液1 滤液2 图8 已知：①锡为两性金属。 ②“浸出”后滤液的主要成分为硫代锡酸钠(Na2SnS,)和硫代碲酸钠(Na2TeS4)。 回答下列问题： (1)基态Te原子的价层电子轨道表示式为 (2)“浸出”步骤中，可提高反应速率的措施有 (答两条)。 (3)“滤渣”的主要成分除了PbS外，还有 (填化学式)。 (4)“还原”步骤中主要反应的化学方程式为 Na2TeS,+ Na,SO3- Te↓+ Na2S203+ Na2S(配平化学方程式)。 (5)“还原”步骤中，随着温度的升高，T的还原率如图9所示。当温度高于50℃ 时，Te的还原率显著下降的主要原因为 100 -Te 6) 9> 96 95 30 4050 60 70 温度（℃） 图9 化学·第5页（共8页）》 (6)“沉锡”步骤中，Na2SnS,发生反应的离子方程式为 故“沉锡”步骤要在通风橱中进行。 (7)“沉锡”步骤的pH要控制为7，其原因是 (8)常温下，试剂X选用 (填化学式)，除硫效果最好。 16.（14分)实验室由正丁酰氯和间二氯苯在A1CL3催化下制备2,4-二氯苯基丁酮的反 应如下： 相关信息列表如下： 物质 状态 相对分子质量 溶解性 正丁酰氯 液体 106.5 遇水剧烈反应产生白雾，易溶于有机溶剂 间二氯苯 液体 147 不溶于水，易溶于有机溶剂 2,4-二氯苯基丁酮 液体 217 不溶于水，易溶于有机溶剂 制备装置如图10所示，实验步骤如下： I.向三颈烧瓶中依次加入100g间二氯苯和34g无水A1Cl,固 体，室温下缓慢滴加90g正丁酰氯，滴加完毕后，升高温度为 100~105℃下搅拌8小时，然后冷却到室温。 Ⅱ.将冷却后的液体过滤除去AICL3固体，然后边搅拌边缓慢倒 正丁酰氯 入冰水混合物中，继续搅拌20分钟，静置分液。 Ⅲ.分出下层的有机相，水相用二氯乙烷萃取三次，合并至有机 加热搅拌器 相。经Na2CO,溶液洗、水洗、无水MgS04固体干燥、过滤得粗 图10 产品，进一步提纯后得到产品93g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)仪器b中应加人 (填“水”或“油”)作为热传导介质。 (3)仪器c中盛放的固体物质为 (填名称)。 (4)步骤Ⅱ中冰水混合物的作用为 (任答一条)。 (5)步骤Ⅲ中水相用二氯乙烷萃取三次的目的为 (6)步骤Ⅲ中先用Na2C03溶液洗的目的为 粗产品可用 法进一步提纯。 (7)用红外光谱 (填“能”或“不能”）判断2,4-二氯苯基丁酮中是 否含有间二氯苯。 (8)2,4-二氯苯基丁酮的产率为 (结果保留2位有效数字)。 化学·第6页（共8页） 17.(14分)乙二醇是一种重要的有机化工原料，有多种合成方法。 回答下列问题： I.一步合成法：主反应：Q(aq)+H,0(I)—H0CH2CH,0H(aq)△H, 副反应：8(aq)+H0CH,CH,OH(aq)-0(CH,CH,0H)2(aq)△H2 若巳初始浓度为amol/L,恒温下反应tmin,完全转化，产物中 n(HOCH,CH,OH) m[0(CH,CH,0H2了d,则： (1)28(aq）+H,0(1)=0(CH2CH20H)2(aq)的△H= (用含△H,和 △H2的代数式表示)。 (2)0~tmin内，va（)= mol·L1·min,va(8) v总(HOCH,CH,OH)(填“>”“=”或“<”)，v生(HOCH,CH,OH):v副[O(CH,CH,OH)2] Ⅱ.两步合成法：用DM0合成乙二醇，发生如图11所示3个均放热的连续反应，其 中MG生成乙二醇的反应为可逆反应。 COOCH +2H2 CH,OH +2H2 CH,OH +H CH, COOCH 。-CH,OH COOCH,-CH,OH CH,OH -H.O CH.OH DMO(g) MG(g) 乙二醇(g) 乙醇(g) 图11 在2MPa、Cu/Si0,催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比n(DMO) n(H2) 52.4,DM0的转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图12所示 [某物质的选择性=”生成（该物质 n消耗(DMO) ×100%]。 (483,100 100 80 I:DMO的转化率 60 Ⅱ：乙二醇的选择性 Ⅲ：乙醇的选择性 40 V:MG的选择性 部 20 (483,2) 0 443 463 483 503 523 温度K 图12 (3)483K下，为了提高MG（g)的转化率，除了及时移走生成物外还可以采取的 措施有 (任答一条即可)。 (4)483K后，升高温度乙二醇的选择性下降的原因是 (5)483K时，假设容积为VL,则反应MG(g)+2H2(g)一H0CH2CH2OH(g)+ CHOH(g)的K。= (列出计算式即可)。 化学·第7页（共8页） 18.(15分)一种能减缓心率和降低血压的化合物K的合成路线如图13（略去部分反应 条件，路线中Me为甲基)。 OH OH OH OMe Br B H2 Pd/C Br OMe OMe D HN HN HO HC J 图13 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B中官能团的名称为 (3)C属于 式结构（填“顺”或“反”)。 (4)D→F的化学方程式为 (5)F→H的反应类型为 (6)碱性：J K(填“>”或“<”)。 (7)写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl,发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1 (③)参照上运合成路线，设计以化合物、2-溴丙烷和乙胺为原料合成1具 的路线（无机试剂任选）。 化学·第8页（共8页） 翅口口口口 云南师大附中2027届高考适应性月考卷（三） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D B 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C D C C B 【解析】 1.高聚物属于混合物，A正确。碳纤维不属于有机高分子材料，它是一种无机非金属材料， B错误。常见的合成纤维有锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶、丙纶，C正确。复方氯乙烷 气雾剂的主要成分是CH3CH2C1,属于卤代烃，D正确。 2.2pz电子云轮廓图是指哑铃形电子云分布在z轴上，A正确。HC1O的结构式为H一O一C1, B错误。HSO;的电离方程式为HSO,+H,0一SO}+H,O*(简写为HSO; S0;+H),C错误。SO,的VSEPR?模型为OQ。(平面正三角形)，D错误。 3.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属于化学变化， A正确。水玻璃是Na2SiO3水溶液，Na2SiO3水解导致溶液显碱性，故要保存在带有橡胶塞 的细口瓶中，B错误。油脂不属于天然高分子化合物，C错误。热的烧碱溶液溶解硫的化 学方程式为3S+6Na0H△2Na2S+Na2S03+3H20,D错误。 4.分子式为CHF3N2O3,A错误。虽然有F元素，但是没有B-H,故不能消去，B错误。分 子中所有碳原子不能共面，C错误。氟他胺中分子含碳氟键和酰胺基，其中碳氟键和酰胺 基能碱性水解，且酰胺基还能酸性水解，D正确。 5,析氢腐蚀需要将铁钉浸泡在较强酸性的电解液中，A错误。CSO4溶液中逐滴加入过量氨 水的过程中依次发生如下反应：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OHD)2,+2NH、Cu(OH)2+4NH =[Cu(NH)4](OH)2,B正确。3C+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4HO,NO雅溶于 水，C正确。右侧试管中紫色褪去，甲苯被氧化为苯甲酸，说明苯环使甲基活化，D正确。 化学参考答案·第1页（共7页） 塑钢口透口密口强口 6.Mg2+会水解，故Mg2*数小于0.1NA,A错误。由方程式可知CO~2e,标准状况下11.2LCO 的物质的量为0.5mol,故转移电子数为N,B正确。电负性：O>Cl,故离子键百分数： MgO>MgC2,C错误。石灰乳是C(OH2悬浊液，在书写离子方程式时不拆，故离子方程 式为2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2*+2C+2C10+2H0,D错误。 7.由题干信息可知，X、Y、Z、W、Q依次是H、C、O、P、C1。P和CI同周期，且没有出 现在反常的位置，故第一电离能：P<C1,A错误。CH4和CC14都是非极性分子，故极性相 同，B错误。HC1和H2O都是分子晶体，而H20分子存在氢键，且通常情况下水是液体， 故沸点：HC<H2O,C错误。PH3和PC3都是三角锥形，P上均剩余1对孤电子对，但是 电负性：H<C1,则PH3中成键电子对更向P偏移，排斥力更大，键角更大，故键角：PH3>PCL3, D正确。 8.铁皮是铁合金，A正确。适当加热是为了加快反应速率，但硝酸受热会分解，B正确。由 流程图中的NH4NO3可知，步骤II中生成FeNO)2的化学方程式为4Fe+10HNO3一 4F(NO3)2+NH4NO3+3H2O,C错误。由C选项中的化学方程式可知，HNO3的还原产物不 是氮氧化物，D正确。 9.过程Ⅱ中丙烯中的碳原子杂化方式从sp转变为sp3,A错误。过程I中只存在非极性键的 形成，B错误。过程I中Pd的化合价从0价升为+2价，过程Ⅱ和I中Pd的化合价不发生 改变均为+2价，过程V中P的化合价从+2价降为0价，C正确。该反应为取代反应，故 原子利用率小于100%，D错误。 10.用CoSO4固体配制1o/L CoSO4溶液时需要用到药匙、托盘天平、称量纸、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管，A错误。因为H2O2分解会产生气泡，且[Co(H2O)6]3+为蓝色，故 实验I中无明显现象，说明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2分解，也不能被H2O2氧化，B错 误。实验II中溶液变为红色，伴有气泡产生，说明发生如下反应[Co(H2O)62++4HCO;一 [Co(CO3)2]2-+2CO2↑+8H2O,因此产生的气体是CO2,C错误。实验I中溶液变为墨绿 色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体，说明发生的反应依次为2[Co(HO)6]2+ +10HC0;+H,0,—2[Co(C0b]3-+4C02↑+18H,0,2H,0,CoC0L2H0+02↑，D正 确。 化学参考答案·第2页（共7页） 圈题w墨酸二；霸☐☐☐ 11.H2SO4在该电化学合成过程中除了起到电解质的作用还参与电极反应，A错误。阳极上的 总反应为20H-2e—H2O2,2H+2e+02=H2O2为阴极上的总反应，B错误。由B 选项中的阴、阳两极的反应式可知，制得1 mol H2O2,理论上外电路中迁移1ol电子，C 正确。双极膜中间层中的H在外电场作用下向阴极（即惰性电极及催化剂2）的方向迁 移，D错误。 12.由环糊精的结构可知它是6个D-吡喃葡萄糖分子间脱水形成的缩合物，故不属于多糖， 应该属于寡糖，A错误。环糊精的腔内极性较小，腔外极性较大，故要与环糊精形成超分 子，该小分子除了极性较小外，其体积还要与环糊精腔内大小适配才行，故极性较小的分 子不一定都可被环糊精包合形成超分子，B错误。图乙中，苯基在环糊精的内腔中，故不 存在分子间氢键，只能是通过范德华力结合，C正确。图丙中，无环糊精存在时，产物中 对氯苯甲醚比邻氯苯甲醚的产率略高一些。但是加入环糊精后，环糊精与苯甲醚形成超分 子，导致甲氧基的邻位在腔内，而HCO极性较大只能在环糊精的腔外，故对氯苯甲醚的 产率大大增加，所以n%>60%,D错误。 13.V元素在元素周期表中位于d区，A错误。由晶胞图以及1号、2号和3号原子的分数坐 标可知，沿z轴方向的投影图为正方形，其中2号原子更靠近顶点，而3号原子更靠近面 心，B正确。由VO2化学式以及晶胞图可知，8个顶点和体心的球代表V原子，而面上以 及2个体内的球代表0原子，故晶体密度的计算式为2×10" ,C错误。顶点到体心之 Naa'c 间的距离为体对角线的一半，即为V2a+c 2 nm,D错误。 14.由图像可知，双点划线表示CO?,实线表示HCO;,，点虚线表示HCO3。利用c(HCO;) =c(H2C03)求出Ka1(H2CO3)=106.35,c(C0)=c(HC0,)求出K2H2C03)=10-10.33。M点 时c(C0)=cH,C0,),则M点的p0H=3.67+7.65=5.66,A正确。如果不考虑C0 2 水解，BaC03(s)在纯水中的溶解度为V109mol。L1-104,5mol。L,但C0?会水解， 导致BaCO(s)=Ba2+(aq)+CO(aq)平衡正向移动，故BaCO3(s)的溶解度大于 10-45mol·L,B正确。因为C0}会水解，则c(Ba2+)一定会大于c(HC0)和c(CO), 化学参考答案·第3页（共7页） 题蝎口圈通器门口照门 依据CO+H,O≌HCO;+OH可知，c(OH)≈c(HCO?)以及K= coH)cHC02,则c24Or)≈K1·c(Co时)≈Ku·√K,Bac0,)=I036xI045 c(CO) <(103.672,故pOH>3.67,看图可知此时c(HC0,)>c(C0?),C错误。由D选项中反应的 离子方程式可知平衡常数K=c(Ba)·c2(HC0) 将该式变形为 c(H,CO,) (Ba)(H0)-K,Bec0,j×,C0=10×10 c(HCO3)c(CO3)·c(H) K (H2CO3) 0-103-10502, D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) 0↑] (1)5s 5p (2)升高温度、增大Na2S溶液的浓度、将高锡含碲渣粉碎、搅拌 (3)S(1分) (4)1 Na2TeS4+3 Na2SO3=1 Te+3 Na2S203+1 Na2S (5)高温时Na2S0,易被空气中的O2氧化为Na2SO4 (6)SnS?+2Ht=Sn↓+2S↓+H2S↑ (7)S是两性金属，pH过大或过小都会反应而降低产率 (8)CS2 04t力 【解析】(1)Te为第五周期第VLA族元素，故价层电子轨道表示式为5s 5p (2)加快浸出反应速率，可采取的措施有升高温度、增大N2S溶液的浓度、将高锡含碲 渣粉碎、充分搅拌等。 (3)“浸出”前Pb为+4价，而“滤渣”中Pb为+2价，依据氧化还原反应原理可知，S元 素的化合价要升高，故“滤渣”中还有S。 (4)依据氧化还原反应原理以及元素守恒可知，配平后的化学方程式为1Na2TeS4+ 3Na2S03=1Te↓+3+Na2S2O3+1_Na2S。 化学参考答案·第4页（共7页） 口通强爱飘解门 (5)Na2SO3在较高温度下容易被空气中的O2氧化为Na2SO4. (6)S从+4价降为0价，依据氧化还原反应原理可知，S从-2价升为0价，再结合元素 守恒和电荷守恒写出离子方程式为SnS?+2H—Sn↓+2S↓+H2S↑.因为产物中的HS 气体有毒，故要在通风橱中进行。 (7)Sn是两性金属，若pH过大或过小，则Sn会发生反应而降低产率。 (8)疏难溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2,常温下为了能最大程度的除去硫，故试剂X 最好选用CS2。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)油(1分) (3)碱石灰(1分) (4)除去正丁酰氯或降温可减少产品的溶解损失 (5)提取出水相中溶解的少量2,4-二氯苯基丁酮，提高产率 (6)除去有机相中的酸 蒸馏 (7)能(1分) (8)63% 【解析】(2)步骤I中，要维持反应温度为100~105℃，故选择油浴加热。 (3)由题下中化学方程式可知，反应会产生HC1。另外，正丁酰氯遇水剧烈反应产生白雾， 因此该固体既要能吸收HC1又要能吸收H2O,故是碱石灰。 (4)生成的2,4-二氯苯基丁酮中混有正丁酰氯和间二氯苯，而正丁酰氯遇水剧烈反应， 故冰水既能除去正丁酰氯，同时也能降低2,4-二氯苯基丁酮的溶解损失。 (5)分液后水相中会分散少量的2,4-二氯苯基丁酮，故用二氯乙烷萃取三次可以提取出 水相中的2,4-二氯苯基丁酮，提高产率。 (6)分液后有机相中会分散少量的盐酸和正丁酸（正丁酰氯水解产生的)，故N2CO3可 以与盐酸、正丁酸等反应将其除去。粗产品的成分是2,4-二氯苯基丁酮和间二氯苯，二 者是互相溶解但沸点不同的液体，故可用蒸馏法分离。 (7)2,4-二氯苯基丁酮和间二氯苯的结构中所含官能团不同，故可以用红外光谱来判断。 (8)由步骤I中反应物的质量以及方程式可知，正丁酰氯是过量的，故要用间二氯苯来计 算2,4二氯术排丁而的理论质量为”g,因此产率为器 21700×100%=63%。 147 化学参考答案·第5页（共7页） 盟强】幽门门强门 17.(每空2分，共14分) (1)△H+△H2 (2)a (c+d):d (3)增大压强、充入H (4)483K后，升高温度导致MG生成乙二醇的可逆反应平衡逆移，且加快了乙二醇转化 为乙醇的反应速率，故乙二醇的选择性明显下降 0.96、1.98 (5) 0.02 748.44 【解标】(2)因为及完全转化，枚ya〈及)-a-0m0l.工-9mo-min.主反应 tmin 中的消耗量与HOCH2CH2OH的增加量相等，而副反应中8的消耗量与HOCH2CH,OH 的消耗量也相等，故v()>v。(HOCH2CH2OH)。设产物中HOCH2CH2OH为cmol, O(CH2CH2OH2为dmol,故主反应中HOCH2CH2OH的生成量为(c+d)mol,因此 v主(HOCH2CH2OH):y[O(CH2CH2OH)2]=(c+d):d。 (3)483K时乙二醇的选择性达到最大，说明反应MG(g)+2H2(g)= HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)达到平衡状态，故在温度不能改变的情况下提高MG(g)的转 化率的措施还可以增大压强、充入H2。 (4)483K时MG生成乙二醇的可逆反应达到平衡状态，升温平衡逆向移动，且加快了乙 二醇转化为乙醇的反应速率，故乙二醇的选择性明显下降。 (5)设初始时n(H2)=52.4mol,n(DMO)=1mol。由图像可知，483K时DMO(g)的转化率为 100%,MG和C2H5OH的选择性为2%，则HOCH2CH2OH的选择性为96%。故 n(MG)=n(C2HOH)=1mol×2%=0.02mol,n(HOCH2CH2OH)=1mol×96%=0.96mol。依据C元 素守恒可知n(CH3OH)=1mol×4-0.02mol×3-0.96mol×2-0.02mol×2=1.98mol。再依据H元素 守t恒可知m-【52.4x2+1×6)-(0.02×6+0,96×6+0.02x6+1.98×41mol=48,44m0l。枚 2 0.96、1.98 c(HOCH,CH,OH).c(CH,OH) V c(MG)·c2(H2) 0.0248.44 化学参考答案·第6页（共7页） 圆瞩门解题口國C门 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)对溴苯酚（或4-溴苯酚） (2)碳碳双键、酯基 (3)反(1分) (4)Me0 〉OH*Br (5)氧化反应 (6)>(1分) CHO CHO HO OH HO OH (7) CI 或 B NaOH/C,H,OH (8) △ 【解析】(3)C中碳碳双键上的两个相同的原子（即H原子）位于键的两侧，故属于反式 结构。 (4)由D、E、F的结构式可知，该反应是D和E之间发生取代反应生成F和HBr。 (5)由H的结构式可知，该反应是向F中插入氧原子，故属于氧化反应。 (6)J中N原子上有1对孤电子对，而K中N原子与H形成配位键后就没有孤电子对 了，故碱性：J>K。 (7)G分子中有7个C、3个0和1个C1,不饱和度为5。其同分异构体要满足①能发生 银镜反应，说明有醛基：②能与C发生显色反应，说明有酚羟基且为2个（依据O元 素守恒)。③核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为2：2：1，则结构只能是如下两种 CHO CHO HO OH HO OH 情况： 或 OH (8)依据逆合成分析法分析可知， 一可以模仿H+I→J的反应由， 0 Br 合成，而 又可以模仿F+G→H的反应由ヘ和G合成，~则可以由 消去得到。 故完整合成路线如下： NOHCH.OH人&AN是 △ 化学参考答案·第7页（共7页）