云南省部分学校2027届高三上学期9月月考 化学试题

高三化学参考答案 1.B【解析】镀锌钢材是金属材料，A项不符合题意；钛合金是金属材料，C项不符合题意；氧化 镁陶瓷是无机非金属材料（陶瓷材料），D项不符合题意。 2.D【解析】〕中不含碳碳双键，A项错误；基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s,B 项错误；熔融状态下HSO:不能拆开写，C项错误。 3.C【解析】硝酸受热易分解，升高温度会导致硝酸产率降低，A项错误；实验室选择稀硝酸与 铜反应制备NO,B项错误；反应④为4NaOH十4NO2十O2一4NaNO3+2H2O,氧化剂、还 原剂的物质的量之比为1：4，D项错误。 4.A【解析】蒸馏法分离乙醇和水时，需要用到的仪器是③⑤⑥，A项符合题意。 5.C【解析】1mol该有机物中，碳碳双键可与1 mol Br2加成；苯环上酚羟基的邻位有1个H 可被取代，与1 mol Br2发生取代反应，总共消耗2 mol Br2,C项错误。 6.A【解析】氟的电负性大于氯，H一F的极性强于H一C1,A项错误。 7.A【解析】由已知可以推出：W为H,X为O,Y为S,Z为Cl。第一电离能C>S,A项错误。 8.C【解析】二氧化硫虽有漂白性，但有毒，不能用于食品增白，C项错误。 9.B【解析】N2与H2发生化合反应生成NH3,B项错误。 10.C【解析】K是活泼金属，易发生氧化反应，K3Sb合金常作负极材料，C项错误。 11.B【解析】水分子中O的电负性大于H,导致H显部分正电荷，e主要与H存在作用力， A项错误；CO2-和C2H4以物质的量比1：1（低剂量率）投料有利于合成丙酸，C项错误； 只由CO2ˉ和C2H4反应不能合成丙酸和丁二酸，反应物还缺氢，D项错误。 12.C【解析】正极(b极)是CO2发生还原反应，在酸性介质中电极反应式为CO2+2H++2e —HCOOH,C项错误。 13.C【解析】实验Ⅲ中加入盐酸发生的反应为[Cu(NH3)2]+十2H+一Cu+十2NH对、Cu++ CI一CuCl,白色沉淀是CuCl,C项错误。 14.C【解析】HA是弱酸，向NaOH溶液中滴加HA溶液，c(OH)、c(Na+)减小，c(Aˉ)增 大，且c(OH)减小的程度更大，曲线①代表c(Na)与V(HA溶液)的关系，曲线②代表 c(OH)与V(HA溶液)的关系，曲线③代表c(Aˉ)与V(HA溶液)的关系。M点， c(Na)=c(A),则c(OH)=c(H+),C项错误。 15.(1)煤油（或石蜡油）(1分) (2)干燥C02(1分)；收集尾气(1分) (3)A(1分)；利用CO2排尽装置中的空气，避免空气与钠反应(2分) (4)2NaHC0,△Na,C0,+C02个+H0(2分) (5)无(1分) (6)避免B中液体倒吸人A中(1分) 【高三化学·参考答案第1页（共3页）】 4e (7)4Na+3C02△2Na2C0,+C(2分)；11：23(2分) 100g·mo=0.02mol,黑色粉末为0.12gC。 2.0g 【解析】(7)n(Na2CO3)=n(CaCO3) m总=0.12g十106g·mol-1×0.02mol=2.24g,C和Na2C03的总质量等于所取样品质 量，说明样品只有两种成分。 16.(1)+2(1分)；除去镍废渣中的油脂(2分) (2)Ni2O3+2FeO+10H+—2Ni++2Fe3++5H2O或Ni3++Fe2+—Fe3++Ni2+(2分) (3)氧化Fe+(或还原Ni3+,1分)；将Fe3+、AI3+、Cr3+完全沉淀(2分) (4)Na2SO4(多写了Na2CO3不扣分，2分)；N2(或CO2或稀有气体等合理答案，2分) (5)降温结晶(1分) (6)11.69(2分) 【解析】(6)镍废渣中n(NiO)=1.28×105mol,n(Ni2O3)=103mol,最终产物中n(NiSO4· 6H2O)=7.48×104mol,n(NiO)=4×104mol,损耗的Ni的物质的量为1.28×105mol+2 ×103mol-7.48×104mol-4×104mol=1.52×104mol,故Ni的损耗率为11.69%。 17.(1)CH4、C02(2分)；C的电负性小于O(1分) (2)-41(1分)；A(1分) (3)A(1分) (4)增大(1分)；升高温度，对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ(2分) 6是2分) (6)b(2分)5%2分) 【解析】(5)平衡体系中，各物质的物质的量如下： 组分 CH H2O cO C02 H2 n/mol 1.0 y 0.4 0.1 x 根据氢元素守恒，得(2.5-y)+(1.5-1.0)X2=x,根据氧元素守恒，得2.5=0.4十0.1×2 十y,解得x=1.6,y=1.9。反应iⅱ是等气体分子数的反应，可以用物质的量替代分压计算 平衡常数K,(1)-04m01X19mo9 0.1mol×1.6mol4 (6)根据图示可知，氧填充入铈离子构成的立方体中，氧与铈间的最近距离等于体对角线的 四分之一。1个晶胞含4个Ce+、8个O2-,设晶体中Ce+为4x个，O2-为8x个。反应后， 1 Ce+数目为4x×4十=0.8x。根据电荷守恒，正电荷净减0.8x个，负电荷净减0.8x个， 则0产净减0红个，所以，0空缺率9-0s×100%=5%。 【高三化学·参考答案第2页（共3页）】 18.(1)丙酮(1分)；酮羰基(1分) (2)加成反应(1分)；EtONa在水中反应生成EtOH和NaOH(或其他合理答案，2分) (3)1(1分) Ph EtONa,△ (2分) COCH OH OH (5)H0 OH、Ho OH(3分) HO HO (6)C2光照(1分)；K CHO(2分) 【解析】(5)E分子的不饱和度为4，同分异构体中含1个苯环，9个C、12个H、4个O,符合 条件的同分异构体含1个酚羟基、3个一CH2OH,且结构对称，符合条件的结构有 OH OH H0OH、Ho OH HO HO 【高三化学·参考答案第3页（共3页）】高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39Ni59Sb122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.材料是“国之重器”的基石。下列材料属于有机高分子材料的是 ○A.超高压输电网络中，为防止输电塔被腐蚀采用的镀锌钢材 B.新一代载人航天器密封舱内填充的轻质、耐高温聚酰亚胺泡沫隔热材料 C,深海油气田开采平台利用的承受高压、腐蚀环境的钛合金结构件 D.超导磁悬浮交通轨道利用的绝缘、耐高温特性的氧化镁陶瓷 2.下列关于化学用语的表述正确的是 A.1个中含3个碳碳双键 B.基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d4s2 C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4一Na++H++SO D.二氧化碳的空间填充模型中大球代表碳原子，小球代表氧原子 3.氨的部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件、产物和反应物省 NaNOa 略)。下列叙述正确的是 NaOH+Oz ① 硫酸 NO, HNO A.温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 B.实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② ② NO C.根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D.反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4·1 【高三化学第1页（共8页）】 4.实验室用蒸馏法分离乙醇和水时，下列仪器不需使用的是 ① ② ④ ⑤ ⑥ A.①②④ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.④⑤⑥ 5.当归及甘薯的茎叶中存在M(阿魏酰奎尼酸，结构如图)，下列关于M的说法错误的是 HOO OH HO OH OH M A.M存在顺反异构 B.M能发生缩聚反应 C.1molM最多可与3 mol Br2发生反应 D.M与足量氢气完全加成的产物中含有7个手性碳原子 6.F和C1为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A.HF是弱酸，HCI是强酸，因为H一F的极性弱于H一CI B.F2能与水剧烈反应生成HF和O2,体现了F2的强氧化性 C.HClO的漂白性强于HCIO4,因为HCIO中的CI易得电子 D.CL2可用于自来水消毒，利用的是其与水反应生成的HCO杀菌消毒 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与其他元素位于不同周期，X与Y同主 族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.W与X形成的化合物W2X2中不存在π键 C.X与Y、X与Z均能形成两种或两种以上的化合物 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性 8.化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 小苏打 受热易分解，能与酸反应 用于焙制糕点、治疗胃酸过多 B 钛合金 密度小，强度高，耐腐蚀 用于制造人造骨、航空航天部件 c 二氧化硫 具有漂白性 用于银耳等食品的增白 D 氮气 化学性质稳定 用作粮食瓜果的保护气 【高三化学第2页（共8页）】 9.科学家开发了一种新型纳米材料（含Ti、F、O、Au)可用于光电化学合成氨（如图）。下列叙 述错误的是 A.该纳米材料中含3种前四周期元素 B.N2与H2发生复分解反应生成NH C.1个N2H4分子中含有4个极性键 D.该合成氨过程中，N2先断裂π键，再断裂。键 10.由K和Sb组成的合金M(晶胞如图)主要应用于电池领域和光电探测领域。下列叙述错误 的是 6 pm 已知：①a=B=y=90°，a=b≠c。 ②晶胞中Sb位于体内；8个K位于棱上，4个K位于体内。 A.元素周期表中，K和Sb均位于长周期 B.该晶胞中，K、Sb个数比为3：1 C.M常作钾电池的正极材料 D.该晶体的密度为239X2X100 abcNA g·cm-3 11.通过无障碍辐射自由基途径能实现乙烯与二氧化碳的可调控氢化/二羧化反应（如图）。下 列叙述正确的是 eg CO CH CH2COOH CH C02 低剂量率 HCOO 高剂量率 C.Ha HCOO HOOCCH,CH,COOH 【高三化学第3页（共8页）】 已知：H·为氢自由基，·OH为羟基自由基，e为与水结合的电子，CO2-为二氧化碳负 离子。 A.eg主要与O存在作用力 B.·OH与HCOO形成CO-和水 C.CO一和C2H4以物质的量比2：1投料有利于合成丙酸 D.只由CO2ˉ和C2H4反应可合成丙酸和丁二酸 12.科学研究发现，利用氮掺杂碳层网络有利于电子的富集，可提高最近电极的导电性，防止超 细纳米粒子的团聚，并保护其不在电解液中溶解。下列叙述错误的是 膜M CO Zn(OHA HCOOH A若有1 mol CO2被还原，理论上转移电子为2mol B.a极为负极，发生了氧化反应 C.正极的电极反应式为CO2+2e+H2O一HCOOH D.放电时能量转化形式主要是化学能转化为电能 13.探究铜的化合物性质的实验如下。下列叙述错误的是 实验 操作及现象 I 将Cu0粉末加热至1100℃并搅拌得到砖红色粉末 Ⅱ 取实验I中砖红色粉末溶于过量的氨水得到无色溶液 Ⅲ 将实验Ⅱ中无色溶液分装至甲、乙两支试管，向甲中滴加盐酸得到白色沉淀；向乙中通入微量 O2,无色溶液缓慢变为深蓝色溶液 V 向实验Ⅲ深蓝色溶液中插入一根去除表面锈的铁钉，无明显现象，继续滴加盐酸，铁钉表面有 红色物质析出并产生气泡 已知：[Cu(NH3)2]+的溶液呈无色 A.实验I中，高温下Cu2O比CuO稳定的原因是Cu2O中铜价层电子达到全充满稳定结构 B.实验Ⅱ中反应为Cu2O+4NHa·H2O=2[Cu(NH3)2]OH+3H2O C,实验Ⅲ甲试管中产生的白色沉淀的主要成分是Cu(OH)。 D.实验V中，滴加盐酸后，c(Cu2+)增大 【高三化学第4页（共8页）】 14.常温下，向20mL0.2mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1HA溶液，混合溶液 中某些离子的浓度与HA溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 0.20 个0.15 ① m ③ E ③ 0.05 0.00￥ 0 10 15 20 25 V/mL 已知：常温下，HA的电离常数K。=10217 A.水的电离程度：a(E)<a(M) (A-)-Le(Na*)+e(H] C.M点：c(A-)>c(OH)>c(H+)>c(HA) D.当加人20mLHA溶液时，混合溶液的pH≈7.59 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某小组设计实验探究CO2的氧化性。实验过程中，发现气球缓慢鼓起，D中黑色粉 末颜色没有明显变化。回答下列问题： NaHCO 酸 A (1)实验室里，钠保存在 中。 (2)B装置的作用是 ,气球的作用是 (3)实验中，最先点燃 (填“A”“C”或“D”)处酒精灯，原因是 0 (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)C装置中 (填“有”或“无”)C0生成。 (6)当C装置中钠粒完全反应时，先拆去B装置，后熄灭A处酒精灯，这样操作的目的是_ (7)待C装置中固体冷却后，取出固体进行如下实验： 【高三化学第5页（共8页）】 步骤 操作及现象 I 取C装置中固体2.24g,溶于水，过滤得到滤液和固体 Ⅱ 向步骤I所得滤液中加入足量CaC2溶液，过滤、洗涤、干燥得到2.0g固体 Ⅲ 步骤I所得固体经洗涤、干燥得到0.12g黑色粉末，该黑色粉末能在空气中燃烧 写出C装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的数目和 方向： ,在该反应中氧化剂、还原剂的质量 之比为 16.(15分)镍矾(NiSO4·6H2O)常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍(NiO)常用来 制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣(NiO含量为96%，Ni2O3含量为 1.66%,还含少量FeO、Fe2O3、Al2O3、Cr2O3、SiO2、PbCO3和油污)为原料制备NiO和 NiSO,·6H2O的工艺流程如图所示。回答下列问题： 纯碱溶液稀硫酸 试剂X 小苏打 气体Y 镍废渣 酸浸 除杂沉镍 ◆碱式碳酸镍 煅烧 →Ni0 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 酸溶 →NiS04·6H20 已知： ①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性； ②碱式碳酸镍的化学式为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O。 (1)NiSO4·6H2O中Ni的化合价为 ,用纯碱溶液“洗涤”的目的是 (2)“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)试剂X是双氧水、NaOH溶液，双氧水的作用是 ,NaOH溶液的作用是 (4)滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是 (填化学式)。“煅烧”时，通入的气 体Y是 (填化学式)。 (5)从NiSO4溶液中获得NiSO4·6H2O的操作方法包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 低温干燥。 (6)某工厂用10t该镍废渣最终得到3tNiO和19672.4 kg NiSO4·6H2O,则Ni的损耗 率为 %(保留四位有效数字)。 17.(15分)甲烷重整制备合成气(C0十H2)是一种重要的能源转型途径。钉(Ru)基催化剂（常 负载CeO2)作用下的三重反应如下： i.CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206 kJ.mol-1 i.CO(g)+H2O(g)COz (g)+Hz(g)AH2=a kJ.mol-1 【高三化学第6页（共8页）】 im.CH4(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3=+247kJ·mol-1 其中，反应ⅰ、ⅱ为甲烷水蒸气重整(SMR)反应，反应i为甲烷千重整(DMR)反应。 回答下列问题： (1)上述分子中，属于极性键形成的非极性分子的有 (填化学式)。CO常与过渡金 属形成配合物，配位原子是C,不是O,其原因可能是 (2)反应i中，a= 。有利于反应1正向自发进行的条件是 (填标号)。 A.高温 B.低温 C.任何温度 (3)在673K下，向刚性密闭容器中充人一定量CH4和H2O(g)发生上述反应，下列情况不 能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.气体平均摩尔质量不随时间变化 D混合气体中不随时间变化 (4)在反应器中充入体积比为3：1的H2O(g)、CH4(g)发生SMR反应，测得温度对反应速 率、H2的物质的量分数的影响如图所示（催化剂：Ru/CeO2)。 14 100 12 90 10 80 (1_4.ow)/(HO) 8 70 6 60 % 0 ◆(CH4)/(mol·gcd·h-1) 0 一H2的物质的量分数/% 400 500 600 700 800 900 1000 温度/℃ 温度升高，反应物的活化分子百分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。400℃ 750℃区间，H2的物质的量分数随着温度升高而增大的原因是 (5)向某恒容密闭容器中充人1.5 mol CH4和2.5molH2O(g),在800K下发生上述3个 反应，平衡时，C0为0.4mol,CO2为0.1mol。反应I的平衡常数K。= (用分 数表示)。 【高三化学第7页（共8页）】 (6)CeO2的晶胞如图所示，晶胞边长为bpm。 ce Ce4+和O2-间的最近距离为 pm。CeO2作为催化剂参与反应时，Ce能在Ce+ 和Ce3+之间转变，引起氧空位的形成，若晶体中Ce+与Ce3+的个数比为4：1，则O2-的 空缺率为 提示：O2-的空缺率为02-空位数占02未产生空位时O2的总数的百分比。 18.(14分)药物中间体J的一种合成路线如下（注：一Ph为苯基，一Et为乙基）： C.HOH (B) H CH(COOED 1)EtONa OH,△ EtONa COOEt 2)H2O EtOoc EtOOC D E Ph Ph 1)0H (G) 2H+,△ EtONa,△ COCH F H 回答下列问题： (1)已知A的核磁共振氢谱只显示一组峰，则A的名称是 ;C中含氧官能团的名称 是 (2)C→D的反应类型是 在D→E的转化中，如果先加水，后加EtONa,产率 明显降低，其主要原因是 (3)H分子内有 个手性碳原子。 (4)写出F→H的化学方程式： (5)在E的芳香族同分异构体中，等质量有机物分别最多消耗Na、NaOH的物质的量比为 4：1且苯环上一氯代物只有1种的结构简式为 (6)以A和甲苯为原料合成G的路线如下： CH +Xao/水Y一+Z G OH、△ 甲苯制备X的试剂和条件是 ;Z的结构简式为 【高三化学第8页（共8页）】