精品解析：安徽蚌埠第九中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，Na 23，Zn 65 一、单选题(17题，每题3分，共51分) 1. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 转化为需要吸收的热量 B. 转化为一定要加热 C. 断开中所有化学键放出的热量 D. 的总能量高于的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应的反应热，即 转化为 需要吸收59.3kJ的热量，A正确； B．转化为为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，断开 中所有化学键需要吸收186.5kJ的热量，C错误； D．由图可知， 的总能量低于 的总能量，D错误； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ， ，则a<b C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸和氨水反应，除酸碱中和放出热量，电离还会吸热，A错误； B．已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的热量多，故已知 ， ，则a<b，B正确； C．合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5 mol 和1.5 mol 充分反应生成的量小于1 mol ，则和生成2 mol (g)时放热大于38.6 kJ，所以热化学方程式为 ，C错误； D．根据燃烧热的定义可知，生成物中应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故选B。 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．反应的，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀与稀反应时，除了生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇的燃烧热为，则甲醇完全燃烧的，D错误； 故选B。 4. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中，旧化学键断裂时吸收能量，形成新化学键时释放能量，即反应物键能之和-生成物键能之和，则。 故选B。 5. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol； ②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol， 根据盖斯定律，①×-②×得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)=-314 kJ/mol-(-292 kJ/mol)=； 故选A； 6. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热需要环形玻璃搅拌器使酸碱充分快速反应，图示装置缺少搅拌仪器，无法准确测定中和热，A错误； B．该反应除生成2mol液态水外，有沉淀生成，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，B错误； C．是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此25℃、101kPa下稀溶液中1mol和1mol完全中和时，放出的热量小于57.3kJ，C正确； D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的放热量，中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol液态水的放热量，二者数值均为定值，不随反应物用量改变，D错误； 故选C。 7. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水蒸气是放热反应，应为负值，A错误； B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，应为，B错误； C．题干中反应的产物为气态水，该选项产物为液态水，且生成液态水放出的热量更多，应小于，C错误； D．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，，则 B. 已知，则氢气燃烧热为 C. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D. 已知P(白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成放出的热量多于不完全燃烧生成放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，氢气的稳定氧化物应为液态，题中生成气态水，故氢气燃烧热大于，B错误； C．的物质的量为1mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，故与稀醋酸完全中和生成1mol 时放出的热量小于，C正确； D．已知，则该反应为放热反应，说明白磷的总能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，D错误； 故选C。 9. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A. 原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 B. Fe为负极，发生的反应为： C. Fe为正极，石墨上发生的反应为： D. 原电池工作一段时间后，溶液中会增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐桥的作用是通过离子定向移动平衡两极电荷，金属导线只能传导电子无法传递离子，不能替代盐桥，A错误； B．为负极，但失电子生成，反应为，B错误； C．的活泼性强于石墨，为负极，石墨为正极，正极反应为，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，盐桥中的移向负极所在的溶液，故溶液中增大，D正确； 故答案选D。 10. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 11. 用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼胶)构成一个原电池(如下图)。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. 只有①② B. ①②④ C. 只有② D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Cu的活泼性强于Ag，Cu作负极、Ag作正极，外电路中电子由负极铜电极流向正极银电极，正确； ②正极上得电子发生还原反应，反应为，正确； ③实验过程中取出盐桥，无法形成闭合回路，原电池不能继续工作，错误； ④该原电池总反应为，和铜片浸入溶液的置换反应相同，正确； 符合题意的为①②④，故答案选B。 12. 某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是 A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4溶液 B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4溶液 C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4溶液 D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池中失电子的电极为负极，总反应中失电子生成，因此应为负极，A错误； B．正负极材料判断正确，但电解质溶液为，不含，无法发生得电子生成的反应， B错误； C．正负极颠倒，且电解质溶液不含，无法发生给定总反应，C错误； D．为负极失电子生成，为活动性弱于的正极，电解质溶液中的在正极得电子生成，可实现总反应，D正确； 故答案选D。 13. 如图为碱性锌锰电池的构造示意图。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰电池是一次电池 B. 负极反应为： C. 放电时，Zn质量减少0.65 g，同时生成0.020 mol MnO(OH) D. 普通锌锰电池比碱性锌锰电池的电量更大、更持久 【答案】D 【解析】 【分析】碱性锌锰电池的工作原理为原电池，负极锌粉失电子在碱性条件下转化为氢氧化锌，正极二氧化锰转化为MnO(OH)，据此分析解答。 【详解】A．碱性锌锰电池放电后无法充电重复使用，属于一次电池，A正确； B．该电池中为负极，碱性条件下失电子生成，负极反应为，B正确； C．质量减少0.65g时，参与反应的物质的量为，转移电子0.02mol，正极反应中得1个电子生成，根据电子守恒，生成的物质的量为0.020mol，C正确； D．碱性锌锰电池使用锌粉，普通锌锰电池使用芯片，碱性锌锰电池反应物接触面积更大、电解质导电能力更强，比普通锌锰电池电量更大、更持久，选项描述说反，D错误。 14. 锌粒(过量)与100 mL 0.01 mol⋅L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，下列方法可行的是 A. 改用100 mL 0.01 mol⋅L-1稀硝酸 B. 加入10 mL 0.5 mol⋅L-1的稀硫酸 C. 滴入几滴硫酸铜溶液 D. 将0.01 mol⋅L-1的稀硫酸换成98%的浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．改用100 mL 0.01 mol⋅L-1稀硝酸并不会产生氢气而会产生NO，不符合题意； B．加入高浓度的稀硫酸会增加溶液中氢离子的浓度，从而加快反应速率，但是，这会增加生成氢气的总量，不符合题意； C．滴入几滴硫酸铜溶液会形成锌铜原电池加快反应速率，但因氢离子总量未变，不影响氢气总量，符合题意； D．将的稀硫酸换成的浓硫酸，并不会产生氢气而会产生二氧化硫，不符合题意。 故答案选C。 15. 有 A、B、C、D 四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为 装置 甲 乙 丙 丁 现象 电流从A到B Cu2+移向C D发生还原反应 D上有固体析出， C上无明显现象 A. B>A>D>C B. B>A>C>D C. D>C>B>A D. D>C>A>B 【答案】A 【解析】 【详解】甲装置为原电池，电流从正极沿外电路流向负极，电流从A到B说明A为正极、B为负极，原电池负极金属活动性更强，故；乙装置为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，移向C说明C为正极、B为负极，故；丙装置为原电池，正极发生得电子的还原反应，D发生还原反应说明D为正极、A为负极，故；丁装置中D上有固体（）析出，说明D能置换出中的，活动性；C无明显现象说明C不能置换，活动性，故。综上金属活动性由强到弱顺序为，故选A。 16. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极，发生还原反应 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 导线中每通过1 mol电子，需要消耗标准状况下5.6 LO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示中向电极b移动、​通入电极a、​通入电极b，可判断电极a为负极，电极b为正极： 【详解】A．电极a通入，失电子发生氧化反应，因此电极a是负极，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子从电极a流入电极b，B错误； C．该电池为酸性电解质环境（存在），电极b的反应式为，不会生成，C错误； D．1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此转移1 mol电子时消耗的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B. 图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌铜水果电池中活泼性强于，作负极、作正极，原电池中电流由正极经导线流向负极，即由铜经导线流向锌，A正确； B．纽扣银锌电池中作负极，作正极，原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子从经导线流向，选项中电子流向描述错误，B错误； C．锌锰干电池中锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，外电路每转移1mol电子消耗0.5mol ，质量为，C正确； D．铅蓄电池是二次电池，放电时为原电池，阳离子向正极移动，为正极，故移向，D正确； 故答案选B。 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题 （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下16 g 自燃放出热量710 kJ。写出该过程的热化学方程式___________________________________。 （2）已知，101 kPa时： ① ② ③ 则_____________。 （3）断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-O H-O 能量/kJ 413 436 358 463 ____________。 （4）已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： ①仪器B的名称___________。 ②取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为，比热容为4.18 J/()]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 起始温度 终止温度 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度差平均值________通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. ③. ④. abd ⑤. 偏大 【解析】 【分析】本题以SiH4的自燃、盖斯定律与键能的计算、中和热的测定为情境，考查热化学方程式的书写、反应热的计算以及中和热测定的数据处理与误差分析。分析时先由自燃反应的质量与放热数据写出热化学方程式；再用盖斯定律叠加已知反应求目标反应的反应热；然后依据键能数据计算反应的焓变；最后按中和热测定原理处理实验数据、判断产生偏差的原因并分析弱碱对中和热的影响。 【小问1详解】 16 g SiH4的物质的量为0.5 mol，自燃放出热量710 kJ，则1 mol SiH4自燃放出热量1420 kJ，该过程的热化学方程式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将③−①−②可得目标反应：，其ΔH=−1065 kJ/mol−(−520 kJ/mol)−(−297 kJ/mol)=−248 kJ/mol。 【小问3详解】 目标反应为，其ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和=(4×413+2×463) kJ/mol−(3×413+358+463+436) kJ/mol=2578 kJ/mol−2496 kJ/mol=82 kJ/mol。 【小问4详解】 ①仪器B的名称为玻璃搅拌器。 ②第2次实验的温差（6.1°C）与其他三次（3.4°C、3.3°C、3.5°C）相差较大，舍去该组数据；其余三次温差取平均值约为3.4°C。生成水的物质的量n(H2O)=0.5 mol/L×0.05 L=0.025 mol；反应放出的热量Q=cmΔt=4.18 J/(g⋅°C)×100 g×3.4°C=1421.2 J；则生成1 mol水时放出的热量为1421.2 J×40=56848 J≈56.8 kJ，中和热ΔH≈−56.8 kJ/mol。 ③a．装置保温、隔热效果差，热量散失，测得温差偏小，使中和热数值偏大； b．量取NaOH溶液时仰视读数，实际量取的NaOH溶液体积偏大，与计算所用溶液质量不符，造成偏差； c为正确操作，不会造成偏差； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，温差偏小； 故选abd。 ④氨水为弱碱，电离过程吸收热量，与盐酸反应放出的热量小于与NaOH反应时的放热量，测得温差偏小，中和热数值偏大。 19. 完成下列问题 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中，，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ① ② 则_____________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 （4）用反应设计原电池，正极电极反应为____________。 （5）如图为甲烷燃料电池原理示意图。 甲烷通入的一极的电极反应式：__________当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_________L。 （6）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池。电池反应为。写出该电池的负极电极反应式____________； （7）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 装置B中Mg上的现象是____________，Al发生的电极反应式是____________。 【答案】（1）> （2）> （3） （4） （5） ①. ②. 11.2 （6） （7） ①. 有气泡冒出 ②. 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此浓硫酸与稀 溶液反应生成 水时，除了发生酸碱中和反应放出的 热量外，还包括浓硫酸稀释时放出的热量，故放出的总热量大于 ； 【小问2详解】 氢气燃烧是放热反应，。由于气态水转化为液态水需要放出热量，因此生成等量液态水比生成气态水放出的热量更多。放热越多， 的值越小（即越负），故 ； 【小问3详解】 由能量变化图可知，反应物 的总能量比中间产物 高 ，而生成物 的总能量比中间产物高 。因此，反应物的总能量比生成物的总能量高 。该反应为放热反应，。其热化学方程式为：； 【小问4详解】 在反应 中， 的化合价降低，发生还原反应。在原电池中，正极发生还原反应，故正极的电极反应式为 ； 【小问5详解】 在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应。由于电解质溶液为 溶液，呈碱性，甲烷失去电子生成的二氧化碳会与 反应生成 ，故电极反应式为 。正极通入氧气，电极反应式为 ，当电路中通过 电子时，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 ； 【小问6详解】 根据电池总反应 可知，放电时 的化合价由 价升高到 价，失去电子，作负极。在强碱性电解质中， 失去电子结合 生成 和 ，负极电极反应式为 ； 【小问7详解】 装置B构成了 溶液原电池。虽然 的金属性比 强，但在稀氢氧化钠溶液中， 能与 发生自发的氧化还原反应而 不能，因此 作负极， 作正极。正极上水中的氢离子得电子生成氢气，所以 电极上的现象是有气泡冒出。 在负极失去电子，在碱性条件下生成四羟基合铝酸根离子，电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1，O 16，Na 23，Zn 65 一、单选题(17题，每题3分，共51分) 1. 研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 转化为需要吸收的热量 B. 转化为一定要加热 C. 断开中所有化学键放出的热量 D. 的总能量高于的总能量 2. 下列叙述正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ， ，则a<b C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 3. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 4. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 5. 氧化亚铜（Cu2O）常用于制备船底防污漆，可用CuO与Cu高温烧结制取。已知下列热化学方程式：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=-314 kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH2=-292 kJ/mol，则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于 A. -11 kJ/mol B. +11 kJ/mol C. +22 kJ/mol D. -22 kJ/mol 6. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 7. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，，则 B. 已知，则氢气燃烧热为 C. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ D. 已知P(白磷，s)(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 9. 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。正确的是 A. 原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 B. Fe为负极，发生的反应为： C. Fe为正极，石墨上发生的反应为： D. 原电池工作一段时间后，溶液中会增大 10. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 11. 用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼胶)构成一个原电池(如下图)。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为 ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. 只有①② B. ①②④ C. 只有② D. ①③④ 12. 某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是 A. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：CuSO4溶液 B. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：ZnSO4溶液 C. 正极：Zn，负极：Cu，电解质溶液：ZnSO4溶液 D. 正极：Cu，负极：Zn，电解质溶液：CuSO4溶液 13. 如图为碱性锌锰电池的构造示意图。下列说法错误的是 A. 碱性锌锰电池是一次电池 B. 负极反应为： C. 放电时，Zn质量减少0.65 g，同时生成0.020 mol MnO(OH) D. 普通锌锰电池比碱性锌锰电池的电量更大、更持久 14. 锌粒(过量)与100 mL 0.01 mol⋅L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，下列方法可行的是 A. 改用100 mL 0.01 mol⋅L-1稀硝酸 B. 加入10 mL 0.5 mol⋅L-1的稀硫酸 C. 滴入几滴硫酸铜溶液 D. 将0.01 mol⋅L-1的稀硫酸换成98%的浓硫酸 15. 有 A、B、C、D 四种金属，按下表中装置进行实验，则A、B、C、D 金属活动性由强到弱的顺序为 装置 甲 乙 丙 丁 现象 电流从A到B Cu2+移向C D发生还原反应 D上有固体析出， C上无明显现象 A. B>A>D>C B. B>A>C>D C. D>C>B>A D. D>C>A>B 16. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极，发生还原反应 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 导线中每通过1 mol电子，需要消耗标准状况下5.6 LO2 17. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 图甲：锌铜水果电池工作时，电流由铜经导线流向锌 B. 图乙：电子从经导线流向Zn，正极的电极反应式为 C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路每转移1mol电子消耗锌32.5g D. 图丁：铅蓄电池为二次电池，电池放电过程中，H+移向PbO2 二、填空题(共49分) 18. 回答下列问题 （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。室温下16 g 自燃放出热量710 kJ。写出该过程的热化学方程式___________________________________。 （2）已知，101 kPa时： ① ② ③ 则_____________。 （3）断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表 化学键 C-H H-H C-O H-O 能量/kJ 413 436 358 463 ____________。 （4）已知，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： ①仪器B的名称___________。 ②取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为，比热容为4.18 J/()]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验次数 起始温度 终止温度 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 温度差平均值________通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19. 完成下列问题 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。请回答下列问题： （1）已知：稀溶液中，，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量__________57.3 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试比较反应热的大小： ① ② 则_____________(填“>”或“<”)。 （3）和合成碳酸酰胺和的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。 （4）用反应设计原电池，正极电极反应为____________。 （5）如图为甲烷燃料电池原理示意图。 甲烷通入的一极的电极反应式：__________当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_________L。 （6）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池。电池反应为。写出该电池的负极电极反应式____________； （7）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 装置B中Mg上的现象是____________，Al发生的电极反应式是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $