安徽宣城市泾县中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

泾县中学高二9月阶段性检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 h 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章一第二章第二节第二课时。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B.将食物置于冰箱中 C.煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D.用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 2.近年，我国大力加强对温室气体CO2催化氢化合成甲醚(CH:OCH)技术的工业化量产研 究，实现可持续发展：2CO2(g)+6H2(g)=CH2OCH(g)+3H2O(g)。在不同情况下测得 该反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.w(CH2OCH2)=0.2mol·L-1·min-1 B.o(H2)=0.6mol·L-1·min1 C.v(C02)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.4mol·L-1·min-1 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铁与盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应 C.高温下，木炭还原CO2 D.2H2O2=2H20+O2↑ 【高二化学第1页（共6页）】 7035B 4.下列热化学方程式书写正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ B.CH4+2O2=CO2+2H20△H=-890.3kJ·mol-1 CH(g)+20,g)一H,0(g)△H=+285.8·mo11 D.S(s)+O2(g)=S02(g)△H=-269.8kJ·mol-J 5.根据以下三个热化学方程式： ①C(g)+20,(g)—C0(g)△H, ②C(g)十O2(g)=CO2(g)△H2 ③C(g)+CO2(g)=2CO(g)△H3 判断△H,、△H2、△H3三者关系正确的是 A.△H,>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H2>△H1>△H3 D.△H3>△H,>△H2 6.已知石墨、金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol1和395.0kJ·mol-1。下列说法正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D.由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 7.用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴人少量CuC2溶液④用浓盐 酸代替3mol·L-1盐酸⑤再加入50mL3mol·L-盐酸 A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③⑤ 8.下列关于有效碰撞的说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 9.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A.加入反应物，活化分子百分数增大 B.降低温度，活化分子百分数减小 C.压缩容器体积，活化分子百分数不变 D.使用催化剂，单位体积活化分子数增多 【高二化学第2页（共6页）】 7035B 10.在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO2(g)+SO2(g)一SO3（g)+ NO(g)△H<0。增大SO2的浓度，平衡常数 A.增大 B.无法判断 C.减小 D.不变 11.硫氢化铵常被用来检测金属离子，将1olNH,HS(s)置于密闭容器中（假设容器体积不变，固 体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡：NH,HS(s)一NH(g)+H2S(g)。 下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是 A.NH3与H2S的浓度不变 B.密闭容器中同时存在NH3和H2S C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中压强不再变化 12.将1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液与2mL0.1mol·L1KI混合发生的离子反应为 2Fe3++2I一I2十2Fε2+，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中 加入2滴KSCN试液、AgNO溶液、淀粉试液、NaOH溶液，其中能较好地证明Fe3+与I 之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 13.T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH2O(g),发生反应：CO(g)+ H2O(g)、=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol1,10min时反应达到平衡，此时测得 容器内混合气体中H2的物质的量为0.75ol。则下列说法错误的是 A.前10min内，v(H2)=0.075mol/(L·min) B.10min时，c(H2O)=1.25mol·L-1 C.H2O(g)的平衡转化率为75% D.T℃时，该反应的平衡常数K=1.8 14.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-752kJ·ol1的反应机理如下： ①2NO(g)=N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快) 下列有关说法正确的是 A.总反应的速率决定于反应① B.反应②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C.N2O2和N2O是该反应的催化剂 D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小 【高二化学第3页（共6页）】 7035B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 温度计 玻璃 搅拌器 ①用量简量取50mL0.50mol·L'盐酸倒入量热计的内简，测出盐酸 内简 杯盖 温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； 隔热层 ②用另一量简量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，用温度计测出其 外壳 温度； ③将NaOH溶液分次缓馒倒入量热计的内简中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度； ④重复测量2~3次，准确记录数据。 回答下列问题： (1)上述步骤中有两点错误，分别是 (2) (填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是 。隔热层的作用是 (3)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ol·L1稀盐酸 恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留1位小数)。 (5)上述实验结果与中和热数值57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因不可能为 (填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把NaOH溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 16.(14分)某温度下在2L的密闭容器中发生下列可逆反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3（g) △H=一92.4kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)请写出该化学反应的平衡常数表达式： 和液体 纯物质一般不列入平衡常数表达式中。 (2)若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=6mol,达到平衡时N2的转化率为60%，则在该温度 下，该反应的平衡常数K= （计算结果保留一位小数)。 【高二化学第4页（共6页）】 7035B (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中n(N2):n(H2)=1:3,且保持不变 b.容器内压强保持不变 c.3v正(N2)=ve(H2) d.容器内物质的密度保持不变 e.消耗1molN2的同时生成2 mol NH (4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是 (填字母)。 c/(molL) 个N,的转化率/% 、H ① ①使用催化剂 NH, ② ②未用催化剂 t/min /min //min B C (5)同温度下，若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,反应进行一段时间后，测得N2的浓 度为0.8mol·L1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，你判断 的依据是 17.(14分)H2C2O,溶液和酸性KMnO4溶液发生的反应为5H2C2O,+2MnO,十6H+ 10CO2个+2Mn2++8H2O,通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影 响，实验记录数据如下。 H2C2Oa溶液 酸性KMnO,溶液 编号 温度/℃ 时间/s 浓度/(mol·L-1) 体积/mL 浓度/(mol·L-) 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： 《1为了保证实验的准确性，须保证8≥ (2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响，若探究温度对速率的影响 应选择实验 (填表格中的实验编号)。 (3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用t1、t2、t妇表示)。 (4)若实验①经过40s褪色，则用KMnO4浓度变化表示的平均反应速率v(KMnO,)= mol/(L·s)(保留两位有效数字)。 (5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学 设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。 4.0 mL 0.01 mol/L 5 mL 1.0 mol/L 的酸性KMnO,溶液 的K,SO,溶液 实验1： (褪色慢) 2.0 mL 0.1 mol/L 的H,C,O,溶液 【高二化学第5页（共6页）】 7035B 4.0 mL0.01 mol/L 5 mL 1.0 mol/L 的酸性KMnO,溶液 的MnSO溶液 实验2： (褪色快) 阔 2.0 mL 0.I mol/L 的H,C,O溶液 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加人5mL1.0mol·L的 K2SO,溶液，其目的是 18.(14分)氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氨 的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g),该反应 浓 的能量变化如图所示(a、b均大于零)。 析 能 1 mol N+3 mol H E △E=akJ △E=bkJ molN,(g)+号molH,(g) I mol NH,(g) 回答下列问题： (1)根据图示，反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g)的△H1= (2)在500℃、30MPa时，断裂1molH一H键、1molN一H键、1molN=N键需要吸收的 能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ。则在500℃、30MPa时，合成氨反应中每消耗 0.6molN2时放出的热量为 (3)在和(1)相同的条件下，向密闭容器中充入1molN2、3molH2,充分反应，反应热为 △H2,则△H: (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)△H2,理由是 (4)用NH3催化还原NO,可以消除氮氧化物污染。已知： 4NH3 (g)+302(g)-2N2 (g)+6H2O(g)AH]=-x kJ.mol-1 N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H2=-ykJ·mol- 若1 mol NH还原NO至N2并生成H2O(g),则该反应的△H= kJ·mol-J (用含x、y的式子表示)。 (5)NH:X(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。 NH,X(s) △H NH;(g)+X(g) △H, △H, NH,(g)+H'(g) △H △H, 2N,(g)+2H,(g)+号X,(g) AHNH,(g)H)+X(e) △H, △H(填“>”或“<”)，△H6= 【高二化学第6页（共6页）】 7025P