山东省新泰一中分校（新泰中学）2025-2026学年高三上学期第三次测试化学试题

粘贴条码处 新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外每空2分） ； （1分） （1分） (3)① （1分）② (4) (5) (6) （1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分）； （1分） （1分） (2) （1分）(3) (4) （1分） (5) ； （1分） 18、（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分）（2） （1分）（3） (4)(ⅰ) （1分）(ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) （1分） （1分） （1分） 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19、(12分，除标注外，每空2分） (1) 　 (2) （1分） (3) (4) （5） （1分） (6) 20、(12分，除标注外，每空2分) (1) （1分） （1分） (2)① （1分）； ② ③ (3)① （1分）② 此 处 禁 止 答 题 此 处 禁 止 答 题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学试题 2025年12月24日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的是 A. 血浆中的缓冲体系可以调节血浆 B. 常温下可自发氧化为，则该反应 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 2. 下列有关叙述正确的是 A. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B. 将等体积的的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸需要加入的水的体积更大 C. 已知 ，则固体与足量稀盐酸充分混合放出热量 D. 相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 3. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含有的分子总数为 B. 溶液中含有的数小于 C. 的亚硫酸溶液中含有的数为 D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为 5. 甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是 A. 反应①属于放热反应 B. 反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. 反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步 D. 该反应的总方程式为 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液和溶液反应： B. 向溶液中通入足量氯气： C. 澄清石灰水与少量溶液反应： D. 索尔维制碱法的关键反应： 7. 下列实验的有关说法正确的是 A. 用试纸测得氯水的 B. 用酸式滴定管量取酸性溶液 C. 用标准液滴待测液时，滴定前读数正确，滴定后仰视，结果偏低 D. 中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，对平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 D. 将溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 9. 侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 两步“吸氨”的目的和作用不同 B. 保持温度不变，碳酸化过程中缓慢通入CO2，溶液中的值先增大后不变 C. “盐析”加入NaCl，使平衡+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶体 D. 在整个制碱过程中，CO2和母液都得到了循环利用 10. 常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. E、H点溶液的分别为3和7 B. F点对应的溶液中： C. G点对应的溶液中： D. E~H点对应的溶液中，为定值 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 亚磷酸()为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。已知含氧酸分子中O—H键在水中能电离出H⁺。下列叙述正确的是 A. 分子结构为 B. 溶液中粒子浓度大小顺序为 C. 的第一步电离程度大于第二步 D. 常温下，加水稀释H3PO3溶液可使 12. 高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C. 根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D. 若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 阴极区溶液的保持不变 C. d极为负极，其电极反应式为 D. 理论上每生成气体，可得到 14. 根据下列图示得出的结论正确的是 A. 图甲表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时的摩尔分数变化情况，由图可知的转化率：b>c>a B. 图乙表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II表示氨水 C. 据图丙，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO将pH调至6左右 D. 图丁表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度 15. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为或)与pH关系的理论图像如图。下列说法正确的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. 点坐标为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 请根据相关化学知识进行填空。 （1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。 （2）在25℃时，1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是___________(填序号)。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。 ②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。 （4）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体 c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 （5）25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 （6）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L含有2.0×l0-4mol/LK2FeO4的废水中的有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为___________mol。 17. 碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题： I．碳酸钠的制备 下图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到碳酸钠粗产品。 （1）实验时，须先从___________管(填“a”或“b”)通入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置，目的是___________，无水氯化钙的作用是___________。 II．测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成溶液，用仪器m取于锥形瓶中，滴加4~6滴指示剂a，摇匀。 ②用盐酸滴定至红色刚好消失(约8.2)，消耗盐酸体积为。 ③继续滴加4~6滴指示剂b，摇匀，用盐酸滴定至终点(约3.8)，消耗盐酸体积为。 （2）仪器m的名称是___________。 （3）关于滴定操作，下列说法正确的是___________。 A. 滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D. 当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗内壁 （4）指示剂a可选用___________，③中滴定终点的现象为___________。 （5）该粗品中的质量分数为___________ (用含w、的式子表示)。②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 草酸是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，将草酸配制成的溶液，向该溶液中逐滴加入溶液。已知：溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示： 按要求回答问题： （1）的第一步水解平衡常数的数量级_______。(填具体数据) （2）溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （3）常温下，将某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）(i)当溶液中时，加入溶液的体积_______。 A. B. C. (ii)向草酸氢钾溶液中滴加溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. (iii)当时，溶液中_______。 (iv)如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于_______(填“强”或“弱”)电解质。_______(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：_______。 19. 以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）提高“酸浸”速率的一种措施为___________；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为___________。 （4）“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为______________________{已知}。 （5）“一系列操作”含过滤、___________、干燥(填基本操作名称)。 （6）可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为___________。 20. 科学家提出可在铜铝催化剂中用加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 回答下列问题： （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）往某密闭容器中充入和，仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②由大到小的顺序为___________。 ③点时，该反应的平衡常数___________(分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示)。 （3）分别与反应生成和的与温度的关系如图所示。 反应i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 反应ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ①容器中只发生反应i时，a点：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②时，容器中同时发生反应i和反应ii，则的___________。 新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学试题 2025年12月24日 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Fe56 C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ②. Al2O3 （2）②<①<③ （3） ①. > ②. CO2+H2O+ClO- = HClO+ （4）bd （5） （6）0.027 【17题答案】 【答案】（1） ①. a ②. 增大气体与溶液的接触面积，促进反应充分进行 ③. 吸收氨气，防止污染环境 （2）碱式滴定管 （3）AD （4） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 【18题答案】 【答案】（1） （2）酸 （3）CD （4） ①. A ②. AD ③. 1000 ④. 强 ⑤. 不能 ⑥. 稀硫酸与反应生成的会覆盖在表面，阻碍反应的进一步进行 【19题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 ②. 使用盐酸会产生有毒的氯气 （3） （4） ①. 5.2 ②. 7.9 （5）洗涤 （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 压强不变时，该反应中的平衡转化率随着温度的升高而下降 ③. ④. 或 （3） ①. < ②. 0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $