精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

青铜峡市宁朔中学2026-2027学年第一学期 高一年级化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 第I卷 (选择题，共48分) 一、单选题(每小题2分，共48分) 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭燃烧 C. 酒精挥发 D. 蒸馏海水 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选； B．木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B选； C．酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选； D．蒸馏海水只是将水变为水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选； 答案选B。 2. 在进行“铁与稀硫酸的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应中稀硫酸具有腐蚀性，反应过程中若液体溅出易损伤眼部，需要佩戴护目镜，该图标需要标注，A不符合题意； B．铁与稀硫酸的反应在常温下即可发生，整个实验过程不需要使用电器设备，不需要标注用电警示图标，B符合题意； C．实验中取用的铁钉属于尖锐物品，使用玻璃仪器时也存在割伤风险，需要标注锐器警示，C不符合题意； D．实验过程中会接触稀硫酸等化学试剂，实验结束后需要洗手，该图标需要标注，D不符合题意； 故选B。 3. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A错误； B．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B错误； C．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和结合结晶水构成，属于有固定组成的结晶水合物，归为盐类，C正确； D．混合物由两种及以上不同物质组成，中结晶水是其固定组成部分，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质属于碱的是 A. CaO B. C. D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于碱性氧化物，不属于碱，A不符合题意； B．电离时产生金属阳离子、氢氧根离子，且阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B符合题意； C．是气态氢化物，本身不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C不符合题意； D．是金属单质，碱属于化合物，因此不属于碱，D不符合题意； 故选B。 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于碱 C. 液氮属于混合物 D. CaO属于金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，属于盐；按阳离子分类属于钾盐，按酸根离子分类属于碳酸盐，A正确； B．NaOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱，B正确； C．液氮是液态的氮单质，只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．CaO由金属元素Ca与氧元素组成，属于金属氧化物，D正确； 故选C。 6. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 大多数金属氧化物是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等不属于酸性氧化物，A错误； B．大多数金属氧化物如Na2O、CaO属于碱性氧化物，但存在例外如Al2O3（两性）、Mn2O7（酸性），因此“大多数”正确，B正确； C．碱性氧化物并非都能与水反应生成碱，如FeO、CuO常温下难与水反应，C错误； D．酸性氧化物不一定能与水化合生成酸，如SiO2是酸性氧化物，但无法与水直接反应，D错误； 故答案选B。 7. 下列属于同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 冰和干冰 C. 二氧化碳和一氧化碳 D. O2和O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．水（）和双氧水（）都属于化合物，不是同种元素形成的单质，不属于同素异形体，A错误； B．冰是固态，干冰是固态，二者是不同元素组成的化合物，不属于同素异形体，B错误； C．二氧化碳（）和一氧化碳（）都属于碳的氧化物，是化合物，不属于同素异形体，C错误； D．和是氧元素形成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 9. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意； B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，C不符合题意； D．溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，D符合题意； 故选D。 10. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析； 【详解】A．氨水是NH3的水溶液（混合物），既非电解质也非非电解质，A错误； B．蔗糖（C12H22O11）是共价化合物，溶解或熔化时均不电离，符合非电解质定义，B正确； C．氯气（Cl2）是单质，不符合化合物条件，C错误； D．醋酸（）在水中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选B。 11. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体体系才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，不存在胶体的分散质结构，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体体系，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 12. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 在NaCl溶液中加入溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质发生聚沉形成三角洲，与胶体的聚沉性质有关，A不符合题意； B．粉尘胶粒带电，静电除尘利用了胶体的电泳性质，B不符合题意； C．蓝黑墨水属于胶体，不同牌号墨水的胶粒可能带相反电荷，混合后发生聚沉导致堵塞，与胶体性质有关，C不符合题意； D．溶液与溶液发生复分解反应生成白色沉淀，是溶液中的离子反应，与胶体性质无关，D符合题意； 故答案选D。 13. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．Cu是金属单质，可以导电，不是电解质也不是非电解质，A不选； B．NaCl溶液中含有自由移动的离子，可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选； C．NaOH固体不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质，C不选； D．熔融KNO3能够电离出离子，属于电解质，且可以导电，D选； 答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B. 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C. 液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和石墨都是单质，不是化合物，而电解质必须是化合物，A项错误； B．氨气和二氧化碳的水溶液能导电是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，它们本身不能电离，因此二者不是电解质，B项错误； C．液态氯化氢和固体氯化钠不导电，但它们在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质，C项错误； D．蔗糖和酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D项正确； 故答案选D。 15. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、铁红、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸；纯碱是的俗名，属于盐，不属于碱；生石灰是的俗名，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，A错误； B．醋酸属于酸；烧碱是的俗名，属于碱；硝酸钾（）属于盐；干冰是固态，属于氧化物，分类符合酸、碱、盐、氧化物的顺序，B正确； C．属于酸；铁红是的俗名，属于氧化物，不属于碱；属于盐；水属于氧化物，不符合碱的分类要求，C错误； D．硝酸属于酸；熟石灰是的俗名，属于碱；苛性钠是的俗名，属于碱，不属于盐；液氯是单质，不属于氧化物，D错误； 故选B。 16. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B正确； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．NaCl为离子化合物，熔融状态下也可以电离，故D错误； 答案选D。 17. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质且易溶于水，在水溶液中完全电离为和，A正确； B．是碳酸的酸式盐，在水中仅能微弱电离，因此不写出其微弱电离出的离子，的电离方程式为，B正确； C．是强电解质且易溶于水，在水中完全电离为和，C正确； D．是强电解质且易溶于水，在水中电离为和，电离方程式为，D错误； 答案选D。 18. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. 溶液与盐酸 B. 溶液与溶液 C. 硝酸银溶液与盐酸 D. 溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与盐酸混合后，Cl-和H+、Na+均未生成沉淀、气体或弱电解质，不发生反应，故不选A； B．KNO3溶液与NaOH溶液混合后，所有离子均溶于水，无沉淀、气体、弱电解质生成，不发生反应，故不选B； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++ Cl- = AgCl↓，发生了离子反应，故选C； D．溶液与溶液混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，故不选D； 选C。 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C正确； D．醋酸弱酸不能拆，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 20. 下列反应能用表示的是 A. 稀硫酸与CaCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. HNO3溶液与Na2CO3溶液反应 D. 盐酸与MgCO3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶性碳酸盐，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，B错误； C．是强酸可拆为，是可溶性碳酸盐可拆为，反应生成的为可溶性盐，离子方程式符合题干表达式，C正确； D．是难溶性碳酸盐，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，不符合给定离子方程式，D错误； 故选C。 21. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与反应生成，不能大量共存，A错误； B．能与反应生成AgCl，不能大量共存，B错误； C．不与发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D．与反应生成为微溶物，不能大量共存，D正确； 故选C。 22. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 23. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故本题选C。 24. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题 25. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。现有以下物质：①石墨 ② ③ ④ ⑤K2CO3 ⑥ ⑦ ⑧蔗糖 ⑨ ⑩盐酸(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于含氧酸盐的是______；属于有机物的是______；属于混合物的是______。 （2）请写出⑥在水中电离的方程式______________________________。 （3）NaHSO4、NaHCO3是酸式盐，写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_________________。 （4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_________________________________。 （5）将NaHSO4、NaHCO3两溶液混合后发生反应，写出离子方程式：______________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ⑤ ⑤. ⑧ ⑥. ⑩ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，仅①石墨符合；酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，③符合，属于不成盐氧化物；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，②符合；含氧酸盐是酸根含有氧元素的盐，仅⑤符合；有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），仅⑧蔗糖符合；混合物由两种及以上物质组成，⑩盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。 【小问2详解】 氯化铵是可溶性盐，在水溶液中完全电离为铵根离子和氯离子，其电离方程式为：。 【小问3详解】 碳酸氢钠是可溶性盐，在水溶液中第一步完全电离出钠离子和碳酸氢根；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，不能拆写为氢离子和碳酸根，其电离方程式为：。 【小问4详解】 硫酸氢钠熔融时只电离为钠离子和硫酸氢根，熔融状态下硫酸氢根不会电离出氢离子，在水溶液中硫酸氢根才能电离出氢离子，其熔融状态下的电离方程式为：。 【小问5详解】 在水溶液中完全电离出，相当于一元强酸，与反应生成二氧化碳气体和水，其离子方程式为：。 26. 回答下列问题 （1）写出下列反应的离子方程式： ①铝与盐酸反应_________________________； ②二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊_________________________； ③碳酸钙和盐酸反应_______________________； ④氯化钠和硝酸银反应______________________。 （2）写出符合下列离子反应的一个化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓_________________________。 ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________________。 【答案】（1） ①. 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ④. Cl-+Ag+=AgCl↓ （2） ①. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ②. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 【解析】 【小问1详解】 ①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，单质Al、H2不可拆，删去不参与反应的Cl-后得到对应离子式2Al+6H+=2Al3++3H2↑； ②少量二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CaCO3难溶、H2O为弱电解质均不可拆，得到对应离子式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3难溶、CO2为气体、H2O为弱电解质均不可拆，删去不反应的Cl-得到对应离子式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ； ④氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，AgCl难溶不可拆，删去不参与反应的、得到对应离子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓； 【小问2详解】 ①该离子反应表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应仅生成碳酸钡沉淀和可溶性盐，比如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（其他符合要求的反应均正确）； ②该离子反应表示铁和可溶性铜盐发生置换反应生成铜和可溶性亚铁盐，比如Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（其他符合要求的反应均正确）。 27. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。 现有下列几种物质：①铜    ②   ③   ④固体   ⑤熔融的NaHSO4   ⑥稀盐酸。 （1）请将上述各物质按物质的分类标准填写于表格的横线处(填物质编号)： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______________ _______________ _______________ （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）写出⑤NaHSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式_________________________________。 （5）写出在水溶液中的电离方程式_________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ③④⑤ ③. ② （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①铜含自由移动的电子，⑤熔融、⑥稀盐酸含自由移动的离子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物：③（水溶液电离导电）、④固体（水溶液或熔融状态均可电离导电）、⑤熔融（熔融状态电离导电）均属于电解质。非电解质是自身不能电离的化合物：②自身无法电离，溶于水导电是反应生成的电离导致，故为非电解质。注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。综上能导电的有①⑤⑥；电解质有③④⑤；非电解质有②。 【小问2详解】 离子方程式表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中符合条件的为和稀盐酸的反应，对应化学方程式为：。 【小问3详解】 在水中完全电离出、和，电离方程式为：。 【小问4详解】 是二元强碱，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：。 【小问5详解】 是二元强酸，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为：。 28. 如图所示为实验室制备Fe(OH)3胶体。 （1）生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________________________。 （2）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液后，继续加热至溶液呈现_______色。 （3）溶液和胶体的本质区别是：___________________________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可看到_______________________________________，产生该现象的原因是胶体粒子对光线的_________，该方法产生的实验现象叫做_____________________。 【答案】（1） （2）红褐 （3）分散质微粒直径的大小不同 （4） ①. 一条光亮的“通路” ②. 散射 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的原理是饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应，书写方程式时不能标注沉淀符号，需要注明产物为胶体状态，反应条件为加热，其化学方程式为：。 【小问2详解】 随着氯化铁水解反应进行，体系中逐渐生成氢氧化铁胶体，当溶液变为红褐色时说明胶体制备完成，此时需停止加热，避免长时间加热导致胶体聚沉生成沉淀。 【小问3详解】 溶液、胶体、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小，溶液分散质直径小于，胶体分散质直径在之间，因此二者的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。 【小问4详解】 用激光笔照射胶体时，垂直于光线的方向能观察到一条光亮的通路，产生该现象的原因是胶体粒子直径在之间，可对光线产生散射作用，该现象称为丁达尔效应，是区分胶体和溶液最简单的方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2026-2027学年第一学期 高一年级化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Mg 24 第I卷 (选择题，共48分) 一、单选题(每小题2分，共48分) 1. 下列过程属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 木炭燃烧 C. 酒精挥发 D. 蒸馏海水 2. 在进行“铁与稀硫酸的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是 A．护目镜 B．用电 C．锐器 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 4. 下列物质属于碱的是 A. CaO B. C. D. Na 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于碱 C. 液氮属于混合物 D. CaO属于金属氧化物 6. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 大多数金属氧化物是碱性氧化物 C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸 7. 下列属于同素异形体的是 A. 水和双氧水 B. 冰和干冰 C. 二氧化碳和一氧化碳 D. O2和O3 8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、分解、复分解 D. 置换、化合、复分解、分解 9. 下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. D. 10. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水 B. 蔗糖 C. 氯气 D. 11. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 12. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是 A. 在河流入海口处易形成三角洲 B. 利用静电除去空气中的粉尘 C. 同一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D. 在NaCl溶液中加入溶液，产生白色沉淀 13. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Cu B. NaCl溶液 C. NaOH固体 D. 熔融KNO3 14. 下列说法正确的是 A. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B. 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C. 液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 15. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. 、铁红、、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、液氯 16. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是(已知钠离子半径小于氯离子) A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离 17. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 18. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. 溶液与盐酸 B. 溶液与溶液 C. 硝酸银溶液与盐酸 D. 溶液与溶液 19. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O C. 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O 20. 下列反应能用表示的是 A. 稀硫酸与CaCO3反应 B. 醋酸与Na2CO3溶液反应 C. HNO3溶液与Na2CO3溶液反应 D. 盐酸与MgCO3反应 21. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 22. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 23. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题 25. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。现有以下物质：①石墨 ② ③ ④ ⑤K2CO3 ⑥ ⑦ ⑧蔗糖 ⑨ ⑩盐酸(用序号作答)。 （1）按组成分类，属于单质的是______；属于酸性氧化物的是______；属于碱性氧化物的是______；属于含氧酸盐的是______；属于有机物的是______；属于混合物的是______。 （2）请写出⑥在水中电离的方程式______________________________。 （3）NaHSO4、NaHCO3是酸式盐，写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_________________。 （4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_________________________________。 （5）将NaHSO4、NaHCO3两溶液混合后发生反应，写出离子方程式：______________________。 26. 回答下列问题 （1）写出下列反应的离子方程式： ①铝与盐酸反应_________________________； ②二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊_________________________； ③碳酸钙和盐酸反应_______________________； ④氯化钠和硝酸银反应______________________。 （2）写出符合下列离子反应的一个化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓_________________________。 ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+_________________________。 27. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。 现有下列几种物质：①铜    ②   ③   ④固体   ⑤熔融的NaHSO4   ⑥稀盐酸。 （1）请将上述各物质按物质的分类标准填写于表格的横线处(填物质编号)： 分类标准 能导电的 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______________ _______________ _______________ （2）上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）写出⑤NaHSO4在水中的电离方程式为________________________________。 （4）写出在水溶液中的电离方程式_________________________________。 （5）写出在水溶液中的电离方程式_________________________________。 28. 如图所示为实验室制备Fe(OH)3胶体。 （1）生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为_____________________________。 （2）向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液后，继续加热至溶液呈现_______色。 （3）溶液和胶体的本质区别是：___________________________________。 （4）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，利用激光笔照射Fe(OH)3胶体时，可看到_______________________________________，产生该现象的原因是胶体粒子对光线的_________，该方法产生的实验现象叫做_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $