宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

青铜峡市宁朔中学2025-2026学年度上学期第二次月考高一化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D D C A A B A B D B D B D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C A C D C B C C B D D A 26．（共8分） (1)0.1 ；2.24 (2)0.6 (3)62g/mol (4) 0.2 （5）0.5 （6）1：1； 2：3 27．（共13分） (1)碱 (2) (3) (4)A；E (5) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ B 28（共18分） I.（1） (浓) ; （2）除去中的混有的HCl气体 ；浓硫酸 （3）干燥 ；a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 （4）处理尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ⅱ．(5)①③(少选给1分,错选,多选0分) (6) NaCl (7)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 29．（共11分） I.(1) BCD (2) A (3)④⑤ （4）A Ⅱ．(5) 18.4 (6) 27.2; C (7) ABC 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $青铜峡市宁朔中学2025-2026学年度上学期第二次月考试卷 高一化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量H:10:16S:32C:12Na:23A1:27C1:35.5 Mg:24Fe:56Cu:64K:39Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题，共50分） 1.下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是() A. 生石灰-一Ca(OH),B.烧碱--Na,C0C.铁红--FeO D.小苏打一一NaHCO, 2.现需配制100mL4.00nol.L-NaOH溶液，下列有关实验操作正确的是 NaOH固体 纸 保 8, A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.转移NaOH溶液 D.摇匀 3.以下说法中正确的是()①S02、Si0,、C0均为酸性氧化物 ②KC10和C02溶于水后能导电，故KC10和C02为电解质 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④与制备氢氧化铁胶体实验有关的实验室安全图标为 ⑤稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 ⑥布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①③④ B.④⑥⑦ C.③④⑤ D.②④⑦ 4.“劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 将模具干燥后再注入熔融钢水 Fe与水蒸气高温下会反应 B 用小苏打作发泡剂制作糕点 Na,CO3能与强酸反应生成CO, 用过氧化钠制作呼吸面具 过氧化钠是淡黄色固体 0 用Fe,(SO,),作净水剂净水 Fe+有氧化性 5.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是() A.Mn0i→Mn B.HS0;→S0 C.Fe→Fe,0 D.Na→NaOH 6.常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是() A.强碱性溶液中：H、Na、Co、ClO B.强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、SO?、NG C.使酚酞变红的溶液中：K+、Fe2+、SO?、ID.NaHCO,溶液中：Na、H、NO,、CI 7.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是() 共3页 得到2e A. C0,+c商温2。 12e 个 MmO22KC1+3O2↑ 失去2e 失去2×2e 失去1×6e 高温 C.2CuO+C =2Cu+CO2↑ H2S+H2SO(浓)—S↓+SO2+2H2O 个 个 得至到4e 得到1×6e 8.下列物质露置于空气中的稳定性及变质原因分析正确的是() A.漂白粉：不稳定，CaCl2与空气中的C02反应生成CaC0 B.FeS04:不稳定，被空气中的氧气氧化 C.Na0:不稳定，与C02发生氧化还原反应 D.NaHCO:不稳定，常温下易分解生成二氧化碳 9.下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是() A.C1,与冷的石灰乳反应制漂白粉：C1,+2OH=C1O+C1+H,O B.用FeCl,溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.新制氯水中：C1,+H,O=C1+CIO+2H D.往Fe,0中加入稀盐酸：Fe,0,+6H=2Fe”+3H,0 10.下列关于钠的化合物的说法中正确的个数是( ) ①热稳定性：Na,CO>NaHCO, ②Na,0和Na,0,都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③Na0和Na,02晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2 ④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na,C0>NaHCO ⑤Na,CO,和NaHC0,的溶解过程均吸热 ⑥在水中溶解性：NaCO<NaHCO ⑦与等浓度盐酸反应的速率：NaCO,<NaHCO ⑧溶于水后溶液的碱性：Na,CO,<NaHCO. A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 11.为除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A.FeCl2溶液(FeCl):加入过量铁粉，过滤 B.NaHCO,溶液(Na,CO):通入过量的CO,气体 C.CO,HC1):将气体通过装有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶 D.C0(C0):通入Na,02固体中 12.下列实验操作、现象或结论不正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 向溶液中滴加酸性KMnO, 若紫红色退去，则 A 检验FeCl溶液中是否含有Fe2 溶液 溶液中含有Fe 用水浸过的棉花包裹铁粉放入试管并加 产生气泡 铁粉与水蒸气在加 B 热，将气体通入水中 热下一定产生氢气 碳酸钠结块变成晶体，并 C 向碳酸钠粉末中加入少量水 说明该过程放热 伴有温度升高 向某溶液中滴加过量新制氯水，振荡， 不能确定溶液中含 加1滴KSCN溶液 溶液变红 有Fe A.A B.B C.C D.D 第1页 13.下列有关离子检验的说法正确的是( A.向某溶液中加入过量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有CO B.向某溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有$O C.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有N,不含有K D.向某溶液中滴入适量稀硝酸，再滴入AgNO,溶液，若产生白色沉淀，则原溶液一定含有C1 14.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( NaHCO NaOH 清石 灰水 丙 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 c.用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH),白色沉淀 D.用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 15.下列叙述中正确个数的是( ) ①标准状况下，6.02×10个分子所占体积约是22.4L: ②1mo1任何物质都含有约6.02×10°个分子 ③0.012kg℃中含有约6.02×10个碳原子； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同： ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥气体的体积主要由气体物质的量的多少：气体分子的直径；气体分子间的平均距离；气体分子的 相对分子质量共同因素决定的： ⑦2mo1水的摩尔质量是1mo1水的摩尔质量的2倍。 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 16.设N表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是() A.17gNH中含有的电子数目为10N B.标准状况下，22.4LN和0，的混合气体中含有的分子数日为N C.标准状况下，11.2LH,0中含有的原子数日为1.5N D.7.8gNa02固体中含有的离子总数为0.3N 17.下列溶液中的c(C1)与50mL1mo1/LA1C1溶液中的c(C1)相等() A.150mL1mo1/LNaC1溶液 B.75mL2mo1/LNHC1溶液 C.150mL1mo1/LKC1溶液 D.75mL1mo1/LA1C13溶液 18.某溶液中仅含有Na、Mg2+、S0、C1四种离子（不考虑水电离出的H和OH),某物质的量浓度 之比为cNa):cMg+):c(C1)=3:5:5。若Na+的物质的量浓度为3mo1·L,则S0的物质 的量浓度为()A.2mo1·L1 B.3mo1·L1C.4mo1·L1 D.8mo1·L1 19.同温同压下，等质量的H2和CH两种气体相比较，下列叙述错误的是() A.体积之比为8：1 B.密度之比为2：5 C.原子个数之比为16：5 D.分子个数之比为8：1 20.下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是() A.FeCl3→FeCl2B.Fe→FeCl3 C.Fe→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 21.下列实验装置不能达到实验目的的是() 共3页第 ①验证Na和水反应为 ②检验Na02与H,0 ④比较Na,CO、NaHC0的 ③实验室制取氯气 放热反应 反应有0，生成 稳定性 浓盐羧 HO 带火星 的木条 Na,O2 A.①② B.②③ C. ③④ D.①④ 22.某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率 随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是() 50 100 150 50 100 50 时可/s 图2 时间/s 图1 A.图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势 B.图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大 C. 装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似 D.若向氯水中加入足量CaCO固体，溶液pH减小 23.探究性学习小组利用如图所示方案制备F(OH)2沉淀。下列说法不正确的是() 下aOH JaOI溶夜 溶液 NaOH 粱液 Feso FesO Feso 溶液 a 溶液 浮液 失纷 1D 2 3) A.①装置中可能发生反应：4Fe2++80H+2H20+02=4Fe(0H)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D.④装置开始反应时应关闭止水夹a,一段时间后再打开止水夹a 24.用如图所示装置进行F与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略 去)，下列有关说法不正确的是( 酒精喷灯 A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D.在此反应中铁单质全部被氧化成十3价的物质 25.某溶液X中可能含有CL、S0、C02、Na、Mg、Cu中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一 白色元定2 白渔沙元定1 吉五西安 司本A 容夜× Ba(○I)2容夜 是t 是量 溶夜2 溶夜1 页 定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是() A.白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B.溶液X中只存在Na、SO、CO C.溶液X中可能存在Mg2,一定不存在Cu+ D.溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有C1 二、非选择题：（本题共4道大题，共50分） 26.根据题意完成下列填空（共8分） (1)6.5g的锌与100mL稀盐酸完全反应。参加反应的锌的物质的 mol；生成氢气的体积（标准 状况) L。 (2)含0.4 nolFe的Fe2(S0)3溶液中所含的S042的物质的量是 mol. (3)12.4gNaR含Na0.4mol,则NaR的摩尔质量为 (4)标准状况下，4.48LC0,和C0组成的混合气中含有 个碳原子（用N表示阿伏 伽德罗常数的值)。 (⑤)将5mo1·L盐酸10mL稀释到100mL,稀释后溶液的物质的量浓度是 mo1·L。 (6)同温同压下，等体积的02和03所含分子个数比为 密度比为 27.(共13分)铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。 比合个 +3 Fe(OH)3 Fe3 Feo Fe(OI2 Fe 自发 (七牛勿 去五 牛勿园贡悠另小 (1)该“价类二维图”中缺失的类别A应为 (2)Fe与水蒸气反应制得Fe,O,的化学方程式为 (3)Fe(O)2转化为Fe(OD3的化学方程式为 (4)要实现Fe转化为Fe2+,可选用足量的 (填序号)，检验Fe可选用 (填序号) A.稀盐酸B. 氯水C.氢氧化钠溶液D.Fe(SO4)溶液 E.KSCN溶液 (⑤)实验室模拟用FeCl,溶液腐蚀铜板并从废液中回收cu和FeCl,溶液流程如下图所示： 包度有同 包正各协反 废夜加过量× 滤查加过量￥ ✉上想 FeC13溶夜 滤液 士想 滤夜 加适量乙 ①FCl,溶液与铜的反应的离子方程式 ②加入过量试剂Y发生的化学方程式为 A浓盐酸 ③下列试剂中，Z可选用的是 (填序号)。 A.锌B.氯气C.酸性高锰酸钾溶液 NaOH溶液 28.(共18分) (滴有酚酞) I.某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研 究氯气的性质。装置如下： (1)写出A中反应的化学方程式为 氯水中具有漂白性的物质是 (填化学式)。 (2)装置B的作用是 装置C中的试剂名称为 (3)a,b均为红色布条，其中a布条为 的（填“干燥”或“湿润”）：与实验目的直接 共3页第 相关的实验现象是 (4)D装置的作用 写出D装置中发生的离子方程式： Ⅱ，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过 程如下图所示（部分物质己略去）。 下J1间本 2 下2CCO3 NH3 包和站水 1 下1141本 ↑aC 溶夜B☐ (5)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (6)根据上图，将化学方程式补充完整：NH+C0H0+ =NaHCO,↓+NH,Cl (7)煅烧NaHCO固体的化学方程式是 29.(共11分)I.关于溶液配制的有关问题，请回答： (1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是 (填序号)。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 F.容量瓶上标有温度、规格、刻度线 (2)实验室中需配制240mL0.1mo1·L~的Na,C0溶液，配制时应选用容量 瓶的规格和称取Na,CO,的质量（用托盘天平称量）分别是 (填序号)。 A.250m1;2.7gB.240m1;2.7gC.任意规格；2.65gD.500m1;5.3g (3)配制时，某操作步骤如下图所示。 蒸馏水 该操作应放在如下图所示的 (填序号)操作之间。 (4)下列情况会引起配制所得的NaC0溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A.定容时俯视读数 B.若容量瓶中有少量蒸馏水 C.称量NaC0的质量时，物码放反（用游码） 硫酸 D.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 II.如图是化学实验室浓硫酸试剂标签上的部分内容，据图回答下列问题 分子式：H2SO4 (⑤)该硫酸物质的量浓度为 mo1·L-1。 相对分子质量：98 (6)实验室需要480mL1mo1·L1的H,S04溶液，配制该溶液需要量取上 述浓硫酸的体积为 mL(保留三位有效数字)，配制过程中不需要 密度：1.84gmL1 的仪器是 (填序号)。A烧杯B.量筒C.托盘天平 H2SO4的质量分数： D.玻璃棒E.胶头滴管F.500mL容量瓶 (7)下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号)。 A.量筒用蒸馏水洗净后未干燥 B.所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 C.转移过程中有少量溶液顺着容量瓶瓶口流至瓶外 D.量筒量取液体时仰视读数 E.溶解后未经冷却就移液 页