3.2 原子结构导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案围绕原子结构展开，涵盖原子构成、相对原子质量、核外电子排布及离子形成等核心知识点。通过“启问引学”衔接旧知与新知，以问题链搭建学习支架，引导学生逐步深入原子内部结构及粒子间关系。 资料设计“自学反馈-独立训练-探究交流-拓展延伸”环节，注重化学观念建构与科学思维培养。习题分层递进，结合实例与计算强化理解，探究问题激发质疑，助力学生自主学习，提升解决实际问题的能力。

初三化学新授课导学案 3.2 原子结构 第一课时 班级： 姓名： 学号： 【学习目标】 1、原子的结构及原子不带电的原因 2、相对原子质量的定义及计算 【启问引学】 1、原子的内部结构？原子不显电性的原因是什么？ 2、什么叫相对原子质量？单位是什么？计算公式是什么？ 【自学反馈】 1、由原子构成的物质有哪些? 2、原子是化学变化中的 粒子；原子不是实心的，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成；原子核是由 和 构成。质子 电；电子带 电；中子 电。 3、原子核带的电荷简称为 ，数值上与质子数 。 由于 ，故原子不带电。 4、在原子中：核电荷数= = 5、相对原子质量的定义是： 公式为 ≈ ﹢ 相对原子质量与原子的实际质量成正比，即原子质量越大，相对原子质量越大。 6、与质子、中子相比，电子的质量很小，故原子的质量主要集中在 ；中子和质子的相对质量是 。 （1）一个铁原子的质量为M千克，一个碳－12原子质量为N千克，则铁原子的相对原子质量为＿＿＿＿。 （2）已知C－12原子的质量为akg，Al的相对原子质量为27，则一个Al原子的质量为 。 （3）已知镁的相对原子质量为24，核外有12个电子，则核内有＿＿＿个质子，＿＿＿个中子。 7、中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 【独立训练】 1、如图a为中性原子，由粒子b、c构成，粒子b带正电，则c是（　　） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子 2、原子（普通的氢除外）的原子核是（　　） A.由电子和质子构成　 B.由质子和中子构成 C.由电子中子构成　　 D.不能再分 3、在原子中质子数等于（　　） A.中子数　　　 B.电子数　　 C.中子数和电子数之和　　D.原子质量 4、下列说法不正确的是（　　） A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 5、已知A原子的核内有6个质子，6个中子；B原子的核内有6个质子，7个中子，则它们不相等的是（　　） A．核外电子数　　B．核电荷数　　C．相对原子质量　 D．原子的电性 6、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核内质子数为（　　） A．115 B．49 C．66 D．164 7、已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　） A．g B． C．g D． 8、2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　） A．含有2个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等 9、已知碳12原子的质量为1.993×10－26kg，A原子的质量为5.146×10－26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，求A原子的核外电子数。 （写出计算过程） 10、判断 ①原子核都是由质子和中子构成的 （　　） ②原子显电中性的原因是因为原子中不存在带电的粒子 （　　） ③原子都是由原子核和电子构成的 （　　） ④原子是不可分割的实心球体 （　　） 11、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ． （2）化学变化中的最小粒子是 ． （3）带正电荷的粒子是 ． （4）不显电性的粒子是 ． （5）质量最小的粒子是 ． （6）在同一原子中数目相等的粒子是 ． （7）决定原子质量大小的粒子主要是 ．（8）决定原子种类的是 的个数． 【探究交流】 1、根据课本65页表3-1你能总结哪些信息？ 2、课本上“原子很小”，又说“在原子里，电子在很大的空间里运动”，这种说法矛盾吗？ 【拓展延伸】 1、某原子中共含有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量为（　　） A．13 B．14 C．40 D．27 2、1999年度诺贝尔化学奖获利者艾哈迈德·泽维尔（Ahmed Hzewail）开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（　　） A．原子中原子核的内部结构　　　 B．化学反应中原子的方向 C．化学变化中生成物分子的形成　 D．化学反应中反应物分子的分解 3、科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的（ ） A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体 B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 原子结构 第二课时 班级： 姓名： 学号 【学习目标】 1、原子结构示意图的含义； 2、原子的核外电子排布规律。 【启问引学】 1、各类原子的最外层电子数特点。 2、不同种类的原子化学性质与最外层电子数关系密切。 【自学反馈】 1、原子核外的电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量越 。原子核外电子层数最少的有________层，最多有________层。离核最近的电子层为第 层，离核最远的叫 层。 2、用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示________和________，弧线表示___________，弧线上面的数字表示_______________。 3、阅读课本66页1-18号原子结构示意图并背上，查找规律 a、第一层最多排 ，第二层最多排 ，最外层最多排 ； b、电子先排满 层，依次其他电子层再排 4、画出19、20号原子结构示意图 19号： 20号： 5、原子核外电子排布的特点 a、稀有气体最外层电子数一般为 个（氦为 个），不易 电子，是相对稳定结构。 b、金属元素的原子最外层电子数一般 ，金属元素的原子在化学反应易 电子。 c、非金属元素的原子最外层电子数一般 ，非金属元素的原子在化学反应易 电子。 【独立训练】 1、有关原子结构特征，叙述错误的是（　　） A.稀有气体原子的核外电子排布处于稳定结构 B.金属原子的最外层电子数一般少于4个 C.非金属原子的最外层电子数都多于4个 D.非金属原子容易得到电子，使最外层达到稳定结构 2、如图中表示氧离子结构示意图的是（ ） 3、如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（　　） A.钠原子的核外第一层有1个电子 B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C.钠原子核内的质子数为11、中子数为0 D.钠原子的核外有2层电子 ( 2 +2 2 8 +8 2 8 8 +18 2 8 7 +17 )4、下列原子结构示意图所表示的原子中，易得电子的是（　　　） 　　　　 A　　　　　　　B　　　　　　　　　　　C　　　　　　　　D 5、 ( 2 5 +7 ) 6、氮原子结构示意图为　　　 　，请你根据以下各原子结构示意图判断，与氮原子具有相似化学性质的是（　　） ( 2 8 7 +17 ) ( 2 8 +7 ) ( 2 3 +5 ) ( 2 8 5 +157 ) 　　 A　　　　　　　B　　　　　　　　　　C　　　　　　　D 【拓展延伸】 1、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于 He-3的说法正确的是（　　） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为 2、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。下面论断可能正确的是（ ） A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成 D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 原子结构 第三课时 班级： 姓名： 学号： 【学习目标】 1、离子的定义；2、离子的表示方法---离子符号的书写及意义；3、离子化合物的形成。 【启问引学】 1、离子是怎样形成的？ 2、如何判断粒子属于原子、阳离子或阴离子 【自学反馈】 一、以金属钠与氯气反应为例： 每个钠原子_______（得到/失去）1个电子形成钠离子Na+，每个氯原子______（得到/失去）1个电子形成氯离子Cl-，Na+与Cl-由于相互作用而结合成化合物。NaCl由 构成。 因此，在化学反应中，__________的原子易失去最外层电子，_________的原子易得到电子，从而使原子带上______，______________的_________叫做离子，______________叫做阳离子，____________叫做阴离子。阴、阳离子由于相互作用而形成不带电的化合物。 二、离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数_____核外电子数 核内质子数____核外电子数 核内质子数______核外电子数 电性 表示 方法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na+ 用离子符号表示如S2- 同种元素的原子与离子比较：①质子数（核电荷数）___________；②核外电子数_________；③电子层数_____________（填“一定相等”“一定不相等”“可能相等”）。 注意：a、离子 是带电的粒子，带电的粒子 是离子（填一定、不一定、一定不），如 也带电。 b、金属离子 （填一定、不一定、一定不）是阳离子，带正电，非金属离子大多带 电。 三、离子符号的意义 例：O2-符号的意义是（1个）氧离子“2”的意义是1个氧离子带2个单位的负电荷； 练习：S2- 符号的意义是 “2”的意义是 2 S2-的意义： 、 【独立训练】 1、原子在变为离子的过程中，下列说法正确的有（　　） ①质子数发生改变； ②化学性质发生改变； ③电子总数发生改变； ④相对原子质量发生改变。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2、①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数．下列粒子符合上述条件的是（　　） A．Na+ B．Ne C．O2- D．S2- 3、根据原子结构示意图完成下列问题： （1）如图该原子的核电荷数是________； （2）该原子有________个电子 层，第二层上有________个电子； （3）该原子的名称是______，次外层电子数是_______； （4）该原子在化学变化中容易_______电子，变成________离子。 4、回答下列问题： （1）金属铁是由 （填“原子”“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的． （2）原子得到或失去电子后形成离子．某粒子的结构示意图为 ①当a＝ 时，该粒子是原子． ②当a＝8时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），其符号为 ． 5、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B.除氦外稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 【探究交流】 1、解释各种粒子之间的相互关系； 2、离子符号的书写的注意点。 【拓展延伸】 1、据报道，科学家发现了新的氢微粒。 这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是 （　　 ） A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H2表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 2、科学家已研究出高能微粒N5+ ，关于它的说法正确的是 （　 　） A．N5+ 是由5个氮原子构成的分子 B．N5+ 中只有质子，没有中子和电子 C．每个N5+ 中含有35个质子和34个电子 D．每个N5+中含有35个质子和35个电子 3、有一个带电的离子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为a、b、c。已知X粒子的质量最小，关于此离子的说明，下列说法最合理的是（　　） A．若为阳离子，且b＞a＝c，则Z为质子 B．若为阳离子，且b＞a＝c，则Z为电子 C．若为阴离子，且a＝b＞c，则Z为质子 D．若为阴离子，且a＞b＝c，则Z为电子 6 学科网（北京）股份有限公司 $