精品解析：广东揭阳市惠来县第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

惠来一中2026—2027学年度第一学期 高一第一次阶段考试化学试题 本卷共7页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 合理膳食，健康生活。下列食物所含营养物质主要是糖类的是 A. 纯牛奶 B. 馒头 C. 鲈鱼 D. 鸡蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯牛奶的主要营养物质为蛋白质，不属于糖类，A错误； B．馒头由小麦面粉制成，主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，B正确； C．鲈鱼的主要营养物质为蛋白质，不属于糖类，C错误； D．鸡蛋的主要营养物质为蛋白质，不属于糖类，D错误； 故选B。 3. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 【答案】C 【解析】 【详解】A．淘米洗菜仅分离去除米、菜中的杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．西瓜榨汁无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类经发酵反应生成酒精等新物质，属于化学变化，C正确； D．冰块融化是由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 4. 实验安全无小事。加热试管中的液体时，下列做法符合安全规范的是 A. 先使试管底部均匀受热 B. 试管口对着自己或他人 C. 加热后的试管立即冲洗 D. 用嘴吹灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热试管时液体体积不能超过试管体积的三分之一，先使试管底部均匀受热，可避免试管因局部冷热不均而炸裂，符合安全规范，A正确； B．试管口对着自己或他人时，液体沸腾喷出易造成烫伤，不符合安全规范，B错误； C．加热后的试管温度较高，立即冲洗会因冷热骤变导致试管炸裂，不符合安全规范，C错误； D．用嘴吹酒精灯可能引燃灯内酒精而引发火灾、爆炸，正确操作是用灯帽盖灭酒精灯，不符合安全规范，D错误； 故选A。 5. 下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A. 建设海上风电项目 B. 促进节能产品普及 C. 推广使用一次性木筷 D. 提倡公共交通出行 【答案】C 【解析】 【详解】A．建设海上风电项目可获取清洁能源，减少化石能源使用，降低排放，有利于实现“双碳”目标，A不符合题意； B．促进节能产品普及可降低能源消耗，减少碳排放，有利于实现“双碳”目标，B不符合题意； C．推广使用一次性木筷会加剧林木砍伐，降低森林对的吸收能力，且生产运输过程会额外产生碳排放，不利于实现“双碳”目标，C符合题意； D．提倡公共交通出行可减少私家车燃油消耗，降低碳排放，有利于实现“双碳”目标，D不符合题意。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纸张着火点比木炭低，引燃纸张后放热可使温度达到木炭的着火点，从而引燃木炭，二者有关联，A不符合题意； B．天然气作燃料炒菜利用的是的可燃性，与甲烷无色、难溶于水的物理性质没有关联，B符合题意； C．铁在同时接触水和氧气的潮湿环境中易生锈，擦干铁锅可除去水分防止生锈，二者有关联，C不符合题意； D．温度越高分子运动速率越快，阳光下温度高，水分子扩散更快，湿抹布更容易晾干，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 7. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 食盐水 C. 液态汞 D. 石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气由、、等多种物质组成，属于混合物，A错误； B．食盐水由和两种物质组成，属于混合物，B错误； C．液态汞只含一种物质，属于纯净物，C正确； D．石灰水是的水溶液，由和组成，属于混合物，D错误； 故选C。 8. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶能够透过滤纸 C. 气溶胶是均一、稳定、透明的 D. 根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶是分散质微粒分散在气体（通常为空气）中形成的胶体，分散剂为气体，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，小于滤纸孔隙，可透过滤纸，气溶胶属于胶体，能够透过滤纸，B正确； C．气溶胶属于胶体，具有均一、较稳定的特点，但气溶胶（如雾霾、雾）不透明，“透明”的描述错误，C错误； D．分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，组合共有种，因此可将分散系分为9种，D正确； 故选C。 9. 在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 胶体是纯净物 C. 根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D. 和在加热条件下反应是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子无法自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，是混合物，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不符合碱性氧化物定义，C错误； D．反应符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，D正确； 故选D。 10. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．可溶于水，石墨烯难溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，B正确； C．可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．俗名苏打，其水溶液中发生水解使溶液呈碱性，D正确； 故选C。 11. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氧化钠放入水中： B. 醋酸滴到大理石上冒气泡： C. 稀盐酸中滴加氨水： D. 向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，无氢气放出，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．氨水中的一水合氨为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选D。 12. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 盐酸 NaCl B Mn2O7 NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 NH3 D BaO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，HNO3是酸，纯碱（Na2CO3）是盐，盐酸是HCl的水溶液（混合物），NaCl是电解质，A正确； B．Mn2O7是酸性氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，碱石灰（主要成分是NaOH、CaO）是混合物，蔗糖是非电解质，B错误； C．Na2O2是过氧化物（非碱性氧化物），Al(OH)3是碱，NaHCO3是盐，CuSO4·5H2O是纯净物，NH3是非电解质，C错误； D．BaO是碱性氧化物，HClO是酸，烧碱（NaOH）是碱，Fe(OH)3胶体是混合物，H2O是电解质，D错误； 故选A。 13. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用浊液中分散质粒子直径大于滤纸孔隙无法透过滤纸，而溶液、胶体的分散质粒子可透过滤纸的原理分离物质，与粒子直径大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析利用胶体分散质粒子直径大于半透膜孔隙无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可透过半透膜的原理提纯胶体，与粒子直径大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发是利用溶剂沸点低于溶质，加热使溶剂挥发从而分离溶质与溶剂，与粒子直径大小没有直接关系，C符合题意； D．丁达尔效应是由于胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可对光线产生散射作用，而溶液分散质粒子直径过小无明显散射现象，与粒子直径大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 14. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. pH=1的溶液：、、、 C. 使无色酚酞变红的溶液：、、、 D. 能与铁反应放出的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为强酸性溶液，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．能与铁反应放出的溶液为非氧化性强酸性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 15. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水是在水分子的作用下电离产生和，不需要电流作用，A错误； B．电解质导电需要满足熔融状态或水溶液的条件，固体电解质一般不导电；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．溶于水时和水反应生成，电离产生自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，C正确； D．难溶于水，但其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选C。 16. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含有、；根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定含有、，可能含有、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，废液中一定不存在，A项正确； B．根据分析可知，废液中可能含有、，B项正确； C．步骤④发生的反应为与反应生成AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D项错误； 答案选D。 二、非选择题，共56分。 17. 铁黄［］是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料（含、、和少量）为原料生产铁黄［］的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是__________。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 滤渣1中的物质有__________（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （4）氧化过程中的化学方程式为，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （5）从物质分类的角度，［］属于__________（填“化合物”或“单质”）。铁黄［］中铁元素化合价为__________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. （3）漏斗 （4）复分解反应 （5） ①. 化合物 ②. +3 【解析】 【分析】废料先粉碎，再用稀硫酸进行酸溶，使铁、氧化铁和氧化铜转化为可溶性的硫酸盐，并将未溶固体分离。随后加入试剂X进行还原，使溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，分离废渣2后，将所得溶液用于结晶。题目给出易溶于水、难溶于乙醇，因此加入乙醇能够促使晶体析出，再通过过滤将晶体与母液分离，保留晶体用于后续反应。在“氧化”工序中，硫酸亚铁先与反应生成沉淀，随后被空气中的氧气氧化，最终形成不溶于水的黄色固体。题给该工序的化学方程式表示生成的步骤，应与随后空气参与的氧化过程区分。 【小问1详解】 粉碎后，废料颗粒变小，与稀硫酸的接触面积增大，因而能够加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据反应前后各元素的原子数相等配平，化学方程式为。废料中的铁和氧化铜也能与稀硫酸反应，分别为、，生成可溶性的硫酸盐。二氧化硅不溶于水，且题目已知其不与硫酸反应，因此滤渣1中的物质为； 【小问3详解】 流程中的“过滤”用于将析出的晶体与液体分离。过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放液体，还需要用玻璃仪器支撑滤纸，使滤纸截留固体、液体通过，因此所缺的玻璃仪器是漏斗； 【小问4详解】 在反应中，硫酸亚铁和氢氧化钠两种化合物互相交换成分，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠两种新化合物，符合复分解反应的特点，因此该反应属于复分解反应； 【小问5详解】 是由铁、氧、氢三种元素组成的纯净物，因此属于化合物。其中氧元素为−2价，氢元素为+1价。设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得，因此铁元素的化合价为+3价。 18. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 （1）①氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．复分解反应 b．化合反应 c．置换反应 d．分解反应 ②写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （2）加水后，灯泡变亮的原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （3）过程③中灯泡变亮是因为溶液中有过量的__________（用化学式填写）。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度__________（填“相等”或“不相等”） ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________（请用文字描述）。 （5）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：__________________________________________________。 【答案】（1） ①. a ②. （2） （3） （4） ①. 相等 ②. 硫酸钠与氢氧化钡反应生成强电解质氢氧化钠，溶液中始终存在大量自由移动的离子（或加入硫酸钠溶液不会导致溶液中离子浓度减小到0） （5）、 【解析】 【分析】溶液中的导电能力由自由移动离子的浓度决定：离子浓度越大，导电能力越强，灯泡越亮。本实验以灯泡亮暗变化为线索，比较氢氧化钡与硫酸、硫酸钠反应以及向氢氧化钡溶液中通入CO2的过程中溶液中离子浓度的变化，从而探究离子反应发生的条件。 【小问1详解】 氢氧化钡与硫酸在溶液中互相交换成分，生成硫酸钡沉淀和水，符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征，故选a。书写离子方程式时，Ba(OH)2和H2SO4都是强电解质、完全电离，均应拆写成离子形式；钡离子与硫酸根离子结合生成难溶的BaSO4（标注“↓”），氢离子与氢氧根离子结合生成难电离的H2O，故离子方程式为。 【小问2详解】 氢氧化钡是强电解质，加入蒸馏水后完全电离出自由移动的钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度迅速增大，导电能力增强，灯泡变亮，其电离方程式为。 【小问3详解】 过程③中稀硫酸过量，过量的H2SO4继续电离出大量氢离子和硫酸根离子，溶液中离子浓度重新增大，导电能力增强，灯泡又重新变亮，因此灯泡变亮是因为溶液中有过量的H2SO4。 【小问4详解】 ①实验2是实验1的对照实验，为了排除浓度差异对实验结果的干扰，硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度要与稀硫酸中硫酸根离子的浓度相等。 ②加入硫酸钠溶液时，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；生成的氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离，溶液中始终存在大量自由移动的钠离子和氢氧根离子，离子浓度没有明显减小，导电能力没有明显减弱，因此灯泡不熄灭。 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中通入CO2，先发生反应：CO2与氢氧化钡反应生成难溶的BaCO3沉淀和水，溶液中自由移动的离子大量减少、浓度降到很小，导电能力几乎消失，灯泡熄灭；继续通入CO2至过量，又发生反应，BaCO3转化为可溶的碳酸氢钡，溶液中重新产生大量自由移动的离子，离子浓度增大，导电能力恢复，灯泡又重新变亮。 19. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 、 ④. ⑤. 过滤 ⑥. 【解析】 【分析】排出的废水呈酸性，则溶液中除、、、、之外，还有大量；欲除去废水样品中的和，加入过量试剂（溶液），与反应生成蓝色的沉淀，除去了，同时与中和生成水；过滤后得到的溶液1中含、、、以及过量的，加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、）；再进行过滤得到的溶液2中含、、、、，加入适量稀盐酸后转化为二氧化碳气体，转化为水，得到的溶液3中含、、； 【小问1详解】 A．废水中可与结合生成氯化银沉淀，不可大量存在于该废水中，A错误； B．不与废水中任何离子发生反应，可大量存在于该废水中，B正确； C．由分析可知可与废水中的中和生成水，不可大量存在于该废水中，C错误； D．可与反应生成二氧化碳和水，不可大量存在于该废水中，D错误； 故答案选B； 【小问2详解】 ①由分析可知，蓝色沉淀1是； ②蓝色沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，不拆，得到的离子方程式为； ③根据分析可知“白色沉淀2”的化学式为、；不溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不拆，离子方程式为； ④根据流程图可知，分离操作将溶液2和白色沉淀2分离开，操作名称为过滤； ⑤根据分析可知，气体是。 20. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知：胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为______________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： 烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________。证明有胶体生成的方法是______________________________。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （3）制备胶体的离子方程式为______________________________。 （4）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （5）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： 已知：电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。 ①将胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填b或c）是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 用激光笔照射所得液体，从与光束垂直的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成 （3） （4）渗析 （5）AC （6） ①. 带负电 ②. b 【解析】 【分析】制备胶体时，向10 mL稀溶液中滴入8～10滴相同浓度的溶液，过量。加入的与结合形成胶粒，所得混合物中还含有、和未反应的，这为胶体的提纯及胶团组成的判断提供了依据。 【小问1详解】 图中a所指仪器上端带有胶帽，下端为尖嘴玻璃管，用于逐滴加入液体，其名称为胶头滴管； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为。生成物是胶体，不能标注沉淀符号。胶体能产生丁达尔效应，因此可用激光笔照射所得液体，从与光束垂直的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成； 【小问3详解】 稀溶液提供，溶液提供，二者按个数比1∶1结合形成。题给条件下得到的是胶体，应注明“胶体”，不标注沉淀符号，离子方程式为； 【小问4详解】 所得混合物中含有胶粒及、等可溶性离子。胶粒不能透过半透膜，而这些离子能透过半透膜，因此可将混合物装入半透膜袋中，浸入蒸馏水并多次更换袋外的水，使可溶性离子透过半透膜，胶粒保留在袋内，这种分离提纯操作称为渗析； 【小问5详解】 A．分散系按分散质粒子直径大小分类，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质粒子直径通常为1～100 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径不同，A正确； B．胶粒和溶液中的离子均能透过滤纸，过滤不能将它们分离；可利用胶粒不能透过半透膜而溶液中的离子能够透过半透膜的性质进行渗析，B错误； C．同一胶体中的胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥，不易聚集成较大的颗粒，这是其能够稳定存在的主要原因，C正确； D．是电解质，改用高浓度溶液会使体系中电解质浓度过高，导致胶体聚沉，不能按该方法制得稳定的胶体，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 ①图a中阳极与直流电源的正极相连。阳极附近液体的黄色逐渐变深，说明胶粒向阳极移动并在其附近聚集。根据带电颗粒向与其电性相反的电极移动的规律，可判断胶粒带负电。 ②制备时过量，胶核吸附。按照题给胶粒的范围，图b中胶粒所含的负电荷总量大于的正电荷总量，胶粒带负电；图c中胶粒所含的正电荷总量大于的负电荷总量，胶粒带正电。因此，与实验中胶粒向阳极移动相符的是图b。 故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠来一中2026—2027学年度第一学期 高一第一次阶段考试化学试题 本卷共7页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 合理膳食，健康生活。下列食物所含营养物质主要是糖类的是 A. 纯牛奶 B. 馒头 C. 鲈鱼 D. 鸡蛋 3. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 4. 实验安全无小事。加热试管中的液体时，下列做法符合安全规范的是 A. 先使试管底部均匀受热 B. 试管口对着自己或他人 C. 加热后的试管立即冲洗 D. 用嘴吹灭酒精灯 5. 下列做法不利于实现“碳达峰”“碳中和”的是 A. 建设海上风电项目 B. 促进节能产品普及 C. 推广使用一次性木筷 D. 提倡公共交通出行 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 野炊时用纸张引燃木炭 纸张的着火点比木炭低 B 在天然气炉灶上炒菜 甲烷无色且难溶于水 C 洗净后的铁锅用抹布擦干 铁在潮湿环境下易生锈 D 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 食盐水 C. 液态汞 D. 石灰水 8. 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶能够透过滤纸 C. 气溶胶是均一、稳定、透明的 D. 根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 9. 在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 胶体是纯净物 C. 根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D. 和在加热条件下反应是置换反应 10. 一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 B. 除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D. Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 11. 下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A. 氧化钠放入水中： B. 醋酸滴到大理石上冒气泡： C. 稀盐酸中滴加氨水： D. 向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 12. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 盐酸 NaCl B Mn2O7 NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 Al(OH)3 NaHCO3 NH3 D BaO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A. A B. B C. C D. D 13. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. pH=1的溶液：、、、 C. 使无色酚酞变红的溶液：、、、 D. 能与铁反应放出的溶液：、、、 15. 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A. NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C. CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D. 在水中难导电，所以不是电解质 16. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 二、非选择题，共56分。 17. 铁黄［］是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料。一种以工厂废料（含、、和少量）为原料生产铁黄［］的工艺流程如图所示。 已知：为酸性氧化物，不与硫酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，粉碎处理废料的目的是__________。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为________________________________________。 滤渣1中的物质有__________（填化学式）。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。 （4）氧化过程中的化学方程式为，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （5）从物质分类的角度，［］属于__________（填“化合物”或“单质”）。铁黄［］中铁元素化合价为__________。 18. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 （1）①氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生__________（填字母）反应。 a．复分解反应 b．化合反应 c．置换反应 d．分解反应 ②写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （2）加水后，灯泡变亮的原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （3）过程③中灯泡变亮是因为溶液中有过量的__________（用化学式填写）。 （4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①硫酸钠溶液中的浓度要与稀硫酸中的浓度__________（填“相等”或“不相等”） ②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是__________（请用文字描述）。 （5）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：__________________________________________________。 19. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 20. 实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 Ⅰ．制备胶体 某实验兴趣小组用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： 已知：胶体具有均一性、稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉。 （1）仪器a的名称为______________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： 烧杯中发生反应的化学方程式为__________________________________。证明有胶体生成的方法是______________________________。 Ⅱ．碘化银（黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备胶体的常用方法是：取10 mL稀溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （3）制备胶体的离子方程式为______________________________。 （4）从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为____________________。 （5）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离胶体和溶液 C. 胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀溶液换成高浓度溶液，仍然可以制备胶体 （6）为了探究胶体胶粒的带电情况，通过电泳做了如下的实验探究： 已知：电泳是指带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动的现象。 ①将胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明胶体粒子__________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 ②图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填b或c）是通过本实验制得的胶体的胶团结构示意图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $