精品解析：广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 4. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液： B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液： C. 含有的酸性溶液中： D. 无色透明溶液： 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA B. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为4NA C. 同温同体积的O2气体和N2气体具有相同的分子数 D. 同温同压下，等质量的SO2气体与SO3气体的密度比为4：5 7. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 8. 配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. 操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C. 进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D. 操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 9. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 10. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 与足量反应生成的分子数目为 B. 水所含的分子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 15. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是_______(填写数字序号)。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度_______。 18. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： （1）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为_______。 （2）腐蚀废液中的溶质主要有_______(填化学式)。 （3）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为______色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （4）“操作1”的名称为_______。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为_______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为_______。 19. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购买了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)浸泡食醋(有效成分为)，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作_______。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”)，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g/100mL。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制造的反应原理为：。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：_______。 ____________________________ 20. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠来一中2025-2026学年高一级第一学期第二次阶段考试 化学试题 第I卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C. 铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D. 用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．"斜阳云层隙，随风幻辉芒"描述的是光线通过云层中的微粒散射形成的现象，符合胶体的丁达尔效应特征，A正确； B．"曾青涂铁"指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．铁粉作食品脱氧剂因其能与氧气反应，生石灰和浓硫酸作干燥剂因其吸水性，C正确； D．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物（碱性氧化物如氧化钙，能与酸反应生成盐和水），尽管能中和酸性土壤中的酸，但分类错误，因此说法不正确； 故选D。 2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3高温下被CO还原生成Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2，第二步反应不能发生，A不符合题意； B．CaCl2溶液与CO2不能发生反应生成碳酸钙（不符合强酸制弱酸的原理），第一步反应不能发生，B不符合题意； C．Na2CO3与HCl（1:1）反应生成NaHCO3，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，第二步反应不能发生，C不符合题意； D．CuSO4溶液与Fe发生置换反应生成Cu，Cu与O2加热反应生成CuO，两步均能实现，D符合题意； 故答案选D。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料 D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟花颜色由金属元素的焰色反应产生，属于物理现象，并非单质燃烧的化学发光，A错误； B．维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，作用机制正确，B正确； C．Fe3O4为磁性氧化铁，呈黑色；铁红是Fe2O3的俗称，C错误； D．Cl2杀菌消毒主要依赖其与水反应生成的HClO的强氧化性，而非Cl2本身直接作用，D错误； 故答案选B。 4. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 【答案】D 【解析】 【分析】装置A是将液态H2O加热转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应生成氢气和四氧化三铁，C装置干燥氢气，D装置收集氢气； 【详解】A．装置A是将液态H2O加热转化为气态，为实验提供持续不断的水蒸气，A正确； B．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰，因生成的H2中含有较多的水蒸气，碱石灰不与H2反应，可以干燥H2，B正确； C．氢气具有可燃性，去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃，不纯的H2导入肥皂液在空气中点燃会出现爆鸣现象，C正确； D．铁与H2O(g)在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，此反应中铁单质部分被氧化成+3价、部分被氧化为+2价，D错误； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液： B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液： C. 含有的酸性溶液中： D. 无色透明溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属钠放出大量气体的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性中分与H+反应，在碱性中与OH-反应；在碱性中生成NH3，无法大量共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，Na+、Mg2+、、Cl-在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．Fe2+在酸性条件下会被和氧化，发生氧化还原反应，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2中含有的离子总数为4NA B. 标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为4NA C. 同温同体积的O2气体和N2气体具有相同的分子数 D. 同温同压下，等质量的SO2气体与SO3气体的密度比为4：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，1 mol Na2O2中含有的离子总数为3NA，A错误； B．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合气体物质的量为0.5mol，二者每个分子中均含4个氢原子，则含氢原子数目为2NA，B错误； C．同温同压同体积，气体物质的量相同，分子数相同，C错误； D．根据理想气体方程：，变式：，同温同压，密度比等于摩尔质量比：4：5，D正确； 答案选D。 7. 下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【分析】在空气中很容易被氧化成红褐色的沉淀，反应方程式为，想要较长时间看到白色沉淀，就要隔绝装置与空气或氧气的接触。 【详解】①向粉中滴入稀硫酸，两者反应生成的氢气将装置内空气排出，右边烧杯中的水可阻止空气再次进入装置中，创造了无氧环境，在此环境中若继续加入碱溶液，生成的可沉淀较长时间不被氧化，①可选； ②先打开止水夹a，让与硫酸反应产生的氢气排出装置内的空气，再关闭止水夹a，后续产生的氢气导致A试管内压强变大，将生成的压入B试管内与过量溶液反应生成白色沉淀，且可较长时间不被氧化，②可选； ③没有隔绝空气，生成的易被氧化，③不选； ④苯隔绝空气，且氢氧化钠溶液是深入液面以下加入的，两个操作都可防止生成的被氧化，④可选； 综上所述①②④均符合题意，故答案选D。 8. 配制100mL1.00mol·L-1Na2CO3溶液的操作过程示意图如图： 下列说法错误的是 A. 操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方 B. 操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 C. 进行操作4时若俯视刻度线，将使所配溶液浓度偏低 D. 操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，无须重新定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．为防止液体附着在刻度线上方，使溶液体积偏大，操作2和操作3中玻璃棒末端应抵在容量瓶瓶颈刻度线下方，A项正确； B．操作3洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，B项正确； C．进行操作4时若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，将使所配溶液浓度偏高，C项错误； D．操作5摇匀后静置发现液面低于刻度线，是因为溶液附着在刻度线以上部分，无需重新定容，D项正确； 答案选C。 9. 某溶液中仅含有、、、四种离子其物质的量浓度之比为，若浓度为。则的浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.8mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得关系式：c(Na+)+3c()=2c()+c(Cl-)。由于，假设公比为x，则c(Na+)=3xmol/L，c()=4xmol/L，c(Cl-)=5xmol/L，若Na+浓度为0.3mol/L，则x=0.1mol/L，c()=0.4mol/L，c(Cl-)=0.5mol/L，带入电荷守恒公式，0.3mol/L+3×0.4mol/L=2c()+0.5mol/L，因此c()=0.5mol/L，故选C。 10. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. 硝酸铜溶液 B. 稀硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，A错误； B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，B错误； C．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误； D．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确； 故选D。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 与足量反应生成的分子数目为 B. 水所含的分子数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故2.3g钠即0.1mol钠与水反应生成0.05NA个氢气，A错误； B．5.4g水的物质的量为=0.3mol，故分子数为，B正确； C．在标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故选B。 12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 C. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. 可将g加入浓碱液中制得 d的胶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，f是盐。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法 或 ，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A 合理； B．a→f： ，， ，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B合理； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C合理； D．Fe3+盐与浓碱液反应生成 Fe(OH)3沉淀，制备 Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故D不合理； 答案为D。 13. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．制备硫酸亚铁晶体 C．比较和的热稳定性 D．配制0.1溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到硫酸亚铁晶体，二价铁容易被空气中氧气氧化，不能使用坩埚加热的方法，B错误； C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好地对比效果，应将碳酸氢钠放在内部小试管中，C正确； D．容量瓶不能用于溶解固体，D错误； 故选C。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入水中： B. 用溶液腐蚀覆铜板： C. 将Na单质投入到溶液中： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误； B．电荷不守恒，正确的为：，B错误； C．钠投入氯化亚铁溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成和氯化钠，再被空气中氧气氧化生成，C错误； D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水：，D正确； 故选D。 15. 纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ中每消耗232 g 转移3 mol电子 C. 过程Ⅱ中FeO为还原剂 D. 整个过程的总反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232 g（1 mol）Fe3O4转移2 mol电子，B错误； C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确； D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确； 故答案选B。 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3和Fe3O4中均含有+3价铁，与盐酸反应后均得到Fe3+，滴加NaOH溶液均产生红褐色沉淀，则若有红褐色沉淀生成，只能说明还原产物中含有+3价铁，还原产物中不一定含有Fe3O4，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，说明氧化性Fe3＋>，B正确； C．在酸性条件下高锰酸钾与氯离子发生反应：，氯离子也能高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，产生的气体可能是，可能是，也可能是两者混合，则溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故答案为： B。 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17. 用质量分数为36.5%的浓盐酸(1.16 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为_______mL的容量瓶；质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为_______。 （2）经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切 ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中 上述操作中，正确的顺序是_______(填写数字序号)。 （4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_______；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度_______。 【答案】（1） ①. 250 ②. 11.6 mol·L-1 （2） ①. 21.6 ②. C （3）③①④② （4） ①. 偏低 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 因为实验室没有220 mL的容量瓶，所以应选用容量为250 mL的容量瓶；根据公式（其中，，） mol·L-1； 【小问2详解】 根据稀释定律，，量取21.6 mL浓盐酸，应选用25 mL的量筒，即C选项； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。所以正确的顺序是③①④②； 【小问4详解】 用刚刚洗涤洁净的量筒量取浓盐酸，量筒内壁残留的水会稀释浓盐酸，导致量取的浓盐酸物质的量偏小，配制的稀盐酸浓度偏低；未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质损失，配制的稀盐酸浓度偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏高。 18. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液，以实现回收利用。废液处理流程如图： （1）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔的离子方程式为_______。 （2）腐蚀废液中的溶质主要有_______(填化学式)。 （3）取少量反应1中溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀迅速变为______色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为______。 （4）“操作1”的名称为_______。若物质X为稀盐酸和一种绿色氧化剂的混合物，则该绿色氧化剂的化学式为_______；物质X也可以选用氯气，二者相比较下，使用氯气的缺点为_______。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. 灰绿 ②. （4） ①. 过滤 ②. ③. 对环境有污染 【解析】 【分析】从腐蚀废液中回收铜，能重新获得溶液。反应1是与Fe生成、；过滤除去铜单质，滤液中的氧化后得到溶液。 【小问1详解】 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔(Cu)的离子方程式为。 【小问2详解】 腐蚀废液发生上述反应后溶质中主要有、。 【小问3详解】 反应1中溶液中含有，加入NaOH后生成白色沉淀，该沉淀在空气中不稳定迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，白色沉淀被氧化至红褐色时发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 “操作1”是将溶液与滤渣a分离，操作名称为过滤。 绿色氧化剂是，因其产物是水对环境无污染，对溶液不引入杂质； 氯气有毒，污染环境，故不如好。 19. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购买了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)浸泡食醋(有效成分为)，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作_______。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸()含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”)，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g/100mL。 （2）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制造的反应原理为：。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. （3）工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳，请配平下列化学方程式：_______。 ____________________________ 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔现象 ③. 4.5 ④. 酸造 （2） ①. 1：1 ②. AD （3）2432162 【解析】 【小问1详解】 ①浸泡食醋(有效成分为)，产生的气泡是二氧化碳，该反应的离子方程式。 ②鸡蛋清属于胶体，投射一条光束，看见一条亮光的“通路”，这种现象被称作丁达尔现象。 ③的相对分子质量为60，。 ，属于酿造酸。 【小问2详解】 ①，根据化合价变化可以判断2个为氧化剂，4个HCl中由2个HCl是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。 ②将转化为过程中Cl元素化合价降低被还原，故需要加入还原剂，、都具有还原性，可以将转化为；、具有强氧化性无法还原。故选AD。 【小问3详解】 化合物中N的化合价均为-3价，该物质转化过程化合价变化为、，故得失电子守恒配平为：2316；元素守恒配平为2432162。 20. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. AC ②. ③. （4） ①. 、 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故答案为：； 【小问3详解】 ①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐，故答案选：AC； ②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成，再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是，故答案为：；； 【小问4详解】 ①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、，故答案为：、； ②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于，故答案为：小于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $