精品解析：广东东莞市光正实验学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷 一、单选题(共16小题，共54分。第1~10题，每小题3分；第11~16题，每小题4分。) 1. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧草涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．酒肉腐败是有机物分解，涉及氧化反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．暗香来是分子扩散的物理过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．百炼钢是碳被氧化的过程，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 【答案】C 【解析】 【详解】A．江河入海口的三角洲是河水中的胶体粒子遇海水中电解质发生聚沉形成的，与胶体聚沉性质有关，A不符合题意； B．墨水属于胶体，不同墨水的胶体粒子所带电荷可能不同，混合时会发生聚沉导致钢笔堵塞，与胶体性质有关，B不符合题意； C．活性炭净水利用的是活性炭疏松多孔结构的物理吸附作用，与胶体性质无关，C符合题意； D．空气属于气溶胶，清晨阳光穿过枝叶形成光束是胶体的丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 3. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物而非混合物；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质，A错误； B．是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；纯碱是，属于盐而非碱；胶体是混合物，不属于非电解质；与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是的水溶液，属于混合物；电离的阴离子全部为，属于碱；是水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；干冰是固态，属于非电解质；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 5. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．加入的溶液中含，与会生成沉淀，与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，其电离方程式为：，故A项错误； B．为强酸强碱盐，其电离方程式为，故B项错误； C．为强酸弱碱盐，其电离方程式为，故C项错误； D．为强碱，其电离方程式为，故D项正确； 故选D。 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. NaClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态氯化氢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由于NaClO3的电离方程式为NaClO3=Na++，故NaClO3溶液中不存在Cl-，A不合题意； B．由于CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，故CaCl2溶液中存在自由移动的Cl-，B符合题意； C．KCl是离子化合物，KCl晶体中含有Cl-，但不能自由移动，C不合题意； D．HCl是共价化合物，故液态氯化氢中不存在Cl-，D不合题意； 故答案为：B。 9. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散在适当的溶剂中形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱中和，但HF是弱酸，不能拆为H+，对应的离子方程式应为HF+OH-=F-+H2O，A错误； B．Ca2++=CaCO3↓对应的反应为可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应，Ca(NO3)2和Na2CO3均为可溶物，生成CaCO3沉淀，离子方程式与化学方程式一致，B正确； C．+2H+=CO2↑+H2O要求碳酸盐可溶，但CaCO3难溶，不能拆，正确离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误； D．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓对应的反应中，MgSO4与Ba(OH)2反应还会生成BaSO4沉淀，离子方程式遗漏了Ba2++=BaSO4↓，D错误； 答案选B。 13. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中碳的化合价从+2升至+4，被氧化，发生氧化反应，A错误； B．NO2中氮的化合价从+4降至0，被还原，生成的N2是还原产物，B正确； C．NO2中氮的化合价降低，被还原而非被氧化，C错误； D．CO作为还原剂被氧化，而非作氧化剂，D错误； 故答案选B。 14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3→NO，N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Cu→CuCl2，Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氯气等，故C符合题意； D．SO3→H2SO4，没有元素价态发生变化，不发生氧化还原反应，因此不需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 15. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，2mol 参与反应时，从+5价降低到-1价，总共得到，从-2价升高到0价，总共失去，选项标注转移，电子数目错误，正确的为：，A错误； B．为还原剂，0价失去变为+2价，2mol 中+3价共得到变为+2价，单线桥标注转移符合反应事实，B正确； C．2mol 中-2价共失去变为0价，中+4价得到变为0价，单线桥标注转移符合反应事实，C正确； D．2mol 化合价从0升高到+2，共失去，中从+4价降低到0价，得到，双线桥标注符合反应事实，D正确； 故选A。 16. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是还原产物，是氧化产物 C. 反应中每消耗3个，转移电子数为5个 D. 既发生氧化反应又发生还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素既被氧化又被还原，而KOH中各元素化合价未变，因此KOH不是还原剂，A错误； B．KCl中的Cl来自Cl2的还原，是还原产物；KClO3中的Cl来自Cl2的氧化，是氧化产物，B正确； C．每3分子Cl2反应，生成1 分子 KClO3（化合价从0+5）和5 分子KCl（化合价从0-1），转移5个电子，C正确； D．反应中Cl2的化合价既升高又降低，既发生氧化反应又发生还原反应，D正确； 故选A。 二、填空题(共3小题，共46分。除标注外，其余2分/空) 17. I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 II．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： （3）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有__________。 （4）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有_______________。 【答案】（1）C （2）AC （3） ①. ②. 、、 （4） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜绿的化学式为，是由金属阳离子、酸根阴离子​和组成的碱式盐，不属于酸、碱、氧化物，因此选C。 【小问2详解】 A．该反应是单质C和化合物CuO反应生成新单质Cu和新化合物，属于置换反应，A正确； B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误； C．反应中Cu元素从+2价降为0价，C元素从0价升为+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．有离子参与的反应是离子反应，该反应为高温下固体间的反应，没有自由移动离子参与，不属于离子反应，D错误； 因此选AC。 【小问3详解】 原溶液无色，说明溶液中一定不存在蓝色的；原溶液中加入过量烧碱生成白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；会和、反应生成沉淀无法大量共存，因此原溶液一定不存在、、。 【小问4详解】 原溶液中加入过量​生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液一定存在；和无法大量共存，因此原溶液一定不存在；向反应后滤液中加硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为，说明原溶液一定存在，因此原溶液中一定存在的离子有、，一定不存在的离子有。 18. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩Fe(OH)3胶体 （1）上述物质中能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式__________________________， 鉴别胶体和溶液的方法是_________(填字母，下同) ，胶体和溶液的本质区别是_______。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式__________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为__________________________。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________________；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ②④⑤⑥⑨ ③. ③ （2） ①. 饱和溶液 ②. ③. B ④. A （3） （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物； ①铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ②纯醋酸不导电，属于酸，在水溶液中能电离，属于电解质； ③CO2不导电，自身不能电离，属于非电解质； ④CuSO4不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；  ⑤Ba(OH)2不导电，属于碱，在水溶液中能电离，属于电解质； ⑥NaHCO3不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质； ⑦稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑧NaHSO4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解； ⑨碳酸钙不导电，属于盐，在熔融状态下能电离，属于电解质； ⑩Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有③； 【小问2详解】 向沸水中滴加饱和溶液，加热至红褐色停止，可制得胶体，不能写沉淀符号，需标注胶体，反应的方程式为，丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离的方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，删去不参与反应的即得离子方程式； 【小问5详解】 AB段与反应生成两种沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力下降，反应的离子方程式，B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全消耗，此时恰好被完全沉淀。 19. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂     B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂     D．既不是氧化剂也不是还原剂 （4）现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ①用双线桥法标出此反应的电子转移情况：__________________________。 ②氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的数目之比为________，若生成1分子Cl2，则转移电子数为________。 【答案】（1） 氧化 （2） 还原 （3） ①. ②. D （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 将转化为，元素化合价升高，发生氧化反应，说明作氧化剂，具有氧化性； 【小问2详解】 维生素C可将还原为，元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应物共含4个、2个、4个、2个，生成物已有4个、2个，故2个X含4个、2个，推得X为，反应中的、元素化合价均未变化，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D； 【小问4详解】 ①反应中中元素化合价从+7降至+2，2个共得到10个电子；中部分元素化合价从-1升至0，10个共失去10个电子，符合得失电子守恒，据此画出双线桥 ； ②还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，被氧化生成，故氧化产物为；氧化剂为2个，16个中仅10个作还原剂（剩余6个起酸性成盐作用），故氧化剂与还原剂数目比为；每个由2个失去2个电子生成，故生成1分子转移电子数为2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷 一、单选题(共16小题，共54分。第1~10题，每小题3分；第11~16题，每小题4分。) 1. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 2. 下列现象与胶体的性质无关的是 A. 在江河入海口容易形成三角洲 B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞 C. 用活性炭净水 D. 清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束 3. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 5. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 7. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. NaClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D. 液态氯化氢 9. 科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 13. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 14. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 15. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 16. 在的反应中，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，KOH是还原剂 B. KCl是还原产物，是氧化产物 C. 反应中每消耗3个，转移电子数为5个 D. 既发生氧化反应又发生还原反应 二、填空题(共3小题，共46分。除标注外，其余2分/空) 17. I．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 II．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： （3）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有__________。 （4）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子有_______________。 18. 现有下列10种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④CuSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥NaHCO3 ⑦稀盐酸 ⑧NaHSO4溶液 ⑨碳酸钙 ⑩Fe(OH)3胶体 （1）上述物质中能导电的是_________(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。 （2）实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的化学方程式__________________________， 鉴别胶体和溶液的方法是_________(填字母，下同) ，胶体和溶液的本质区别是_______。 A．分散质粒子直径的大小 B．丁达尔效应 C．渗析 D．能否透过滤纸 （3）写出物质⑧在水中的电离方程式__________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为__________________________。 （5）向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式________________________；图中______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好被沉淀完全。 19. 阅读下面科普信息，回答问题： 铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。 （2）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是____________，其中H2S在该反应中________(填字母)。 A．作氧化剂     B．既是氧化剂又是还原剂  C．作还原剂     D．既不是氧化剂也不是还原剂 （4）现代工业可以用KMnO4与浓HCl制取氯气，其反应方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ①用双线桥法标出此反应的电子转移情况：__________________________。 ②氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的数目之比为________，若生成1分子Cl2，则转移电子数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $