精品解析：河北邯郸市大名县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

高二月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰转化为水是物理变化，吸热但非吸热反应，A错误； B．“曲”作为催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．铜生绿（碱式碳酸铜）是吸氧腐蚀而非析氢腐蚀，C错误； D．温度升高加快反应速率，冬季需保温以维持适宜反应速率，D正确； 故选D。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 含有、、的混合体系加压后颜色变深 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 合成氨工业中需要采用高压的条件 D. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．可乐中存在的溶解平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应为气体分子数减小的反应，高压条件使平衡正向移动，提升产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶于水存在可逆反应：，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 3. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是 A. 2s内，C的反应速率为0.25mol·L-1·s-1 B. 化学方程式中，z=3 C. 2s时，B的转化率为25% D. 2s时，C的体积分数为20% 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率之比等于化学计量数之比和勒夏特列原理分析。 【详解】A．不同物质表示的速率之比等于系数之比，反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25 mol·L－1·s－1，A正确； B．速率之比等于系数之比，则v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B错误； C．反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×＝1.5 mol，B的转化率为×100%＝75%，C错误； D．z＝2，则根据方程式2A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，可知该反应是气体分子数减小的反应，且气体分子数减小的物质的量等于参加反应A的物质的量的一半，故反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，总物质的量减少0.5mol，C的体积分数也就是物质的量分数，为×100%≈28.6%，D错误； 故选A。 4. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用高效催化剂可降低活化能，提高的平衡转化率 C. 为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D. 反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，但增大更明显 【答案】D 【解析】 【详解】A．及时分离出时，反应物浓度不变，生成物浓度减小，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动，反应物浓度随后减小，随后正反应速率逐渐减小，正反应速率不会增大，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正、逆反应速率，但不改变平衡状态，无法提高的平衡转化率，B错误； C．加入过量，平衡正向移动，的平衡转化率增大，但的总物质的量增加更多，其平衡转化率减小，C错误； D．该反应为气体分子数减小的反应，缩小体积增大压强时，反应物、生成物浓度均升高，故和均增大，由于平衡向正反应方向移动，故增大更明显，D正确； 故选D。 5. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A. 0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B. 升高温度时，k1和k2都增大且k2增大程度更大 C. 当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由N2的浓度为0.6mol·L-1，可求H2O的浓度为0.6mol·L-1=1.6mol·L-1，平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1，A正确； B．升高温度，k1和k2都增大，平衡逆向移动可知k2增大程度更大，B正确； C．若第一步NH4NO3分解为不可逆反应，NH4NO3完全分解后气体总质量不再变化，恒温恒容下气体密度恒定，无法说明第二步可逆反应达到平衡，C错误； D．速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，平衡时，v正= k1c2(NO2)= v逆= k2c(N2O4)，，D正确； 答案选C。 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 常温下水电离的溶液中： C. 的溶液中 D. pH=13的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．常温下水电离说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下具有强氧化性，会氧化，碱性条件下与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．的溶液中，为强酸性溶液，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 下列有关叙述中正确的是 A. 100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C. 25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 【答案】B 【解析】 【详解】A．100℃时纯水中，溶液呈中性，A错误； B．25℃时pH=12的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，且水电离的，故水电离出的，B正确； C．酸溶液无论稀释多少倍都不可能呈碱性，pH=6的盐酸稀释1000倍后，水的电离占主导，溶液pH接近7且略小于7，不可能为9，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 故选B。 8. CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO，反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该历程共包含三个基元反应 C. 上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A正确； B．该反应包括三个过渡态，因此该历程共包含三个基元反应，B正确； C．反应的活化能越大，速率越小，速率最小的步骤是决速步骤，即活化能最大的步骤为决速步骤，第一步的活化能为、第二步的活化能为、第三步的活化能为、，第一步的活化能最大，决速步骤的化学方程式为：，C正确； D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能，但无法改变焓变，D错误； 故选D。 9. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的实质为，和不参与平衡反应，加入固体平衡不移动，溶液红色不变，A错误； B．该反应正向为吸热反应（），升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度降低，黄色的浓度升高，混合后溶液呈黄绿色，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．等的两种酸，放出氢气更多，说明的浓度更大，电离程度更小，酸性：，C错误； D．根据反应计算可知初始加入的物质的量为，完全反应仅需要草酸，A、B试管的草酸均不足，两支试管的溶液均不会褪色，无法得出对应结论，D错误； 故选B。 10. 已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的各溶液关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C. 中通入少量发生的化学反应为： D. 稀释溶液过程中，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电离常数的关系可知，则酸性，所以应有，故A错误； B．冰醋酸中逐滴加水，电离产生的离子浓度增大，导电性增大，但随水的量增大，浓度变小，导电性减小，而醋酸的电离程度一直增大，先减小后增大，故B错误； C．由于的电离平衡常数小于碳酸的一级电离平衡常数，大于碳酸的二级电离平衡常数，故中通入少量发生的化学反应为：，故C正确； D．稀释溶液过程中，的电离平衡正向移动，的物质的量增加，的物质的量减小，故增大，故D错误； 答案选C。 11. 以下图像对应的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：图中反应的ΔH < 0 D. 图丁：该反应正向是气体体积增大的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲中C的物质的量由0增至0.4 mol，平衡时A的物质的量为0.8 mol。根据反应，消耗A的物质的量为0.4 mol×2 = 0.8 mol，故A的初始物质的量为0.8 mol+0.8 mol = 1.6 mol，A的平衡转化率为，A正确； B．图乙中时刻正、逆反应速率同时增大且仍相等，说明平衡没有移动。加入催化剂可出现这种变化；对于反应，反应前后气体的化学计量数之和相等，恒温压缩体积、增大压强也能使正、逆反应速率增大而平衡不移动，因此改变的条件不一定是加入催化剂，B错误； C．图丙中两曲线交点处正、逆反应速率相等；温度升高至交点右侧时，正反应速率大于逆反应速率，表明升温使平衡正向移动。升温有利于吸热反应，故该反应正向吸热，即ΔH > 0，C错误； D．图丁中温度同为时，下的反应比下的反应更快达到平衡，说明；且下C的平衡百分含量更高，说明增大压强使平衡正向移动。增大压强使平衡向气体总物质的量减小的方向移动，因此该反应正向是气体体积减小的反应，即m+n > p，D错误； 故选A。 12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的，两个烧瓶初始气体组成相同，仅温度为单一变量，可通过气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．两组实验混合后和的浓度以及溶液的总体积均不相同，存在多个变量，无法探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．金属搅拌器是热的良导体，会导致反应热量散失，测定中和热误差较大，中和热测定应使用环形玻璃搅拌棒，C错误； D．标准溶液呈碱性，会与酸式滴定管的玻璃活塞中的反应粘连活塞，应使用碱式滴定管盛装，操作错误，D错误； 故选A。 13. 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 点时，Y的转化率最大 B. 平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数不变 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 升高温度，平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【分析】在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，反应正向建立平衡，X的体积分数减小，到Q点反应达到平衡，继续升温，平衡逆向移动，X的体积分数增大。 【详解】A．由分析可知，Q点之前反应正向进行，Q点之后平衡逆向移动，所以Q点时Y的转化率最大，A正确； B．平衡时再充入Z，相当于对原平衡加压，平衡不移动，所以达到平衡时Z的体积分数不变，B正确； C．由图可知，M点温度高，反应速率更快，C错误； D．由分析可知，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确； 故答案选C。 14. 室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. 相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B. 相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C. ②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D. VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于盐酸，消耗NaOH物质的量大于盐酸，故A错误； B．相同体积、相同pH的氢氧化钠溶液与氨水，加水稀释会促进氨水的电离，稀释相同倍数，氨水的pH大，③ < ④，故B正确； C．②中pH = 4，c(H+) = 10−4 mol·L−1，c(OH−) = 10−10 mol·L−1，氢氧根来源于水，同理④中pH = 10，c(H+) = 10−10 mol·L−1，氢离子来源于水，所以水电离出的H+浓度相同，故C错误； D．Va L①与Vb L③混合后，pH = 9溶液呈碱性，碱过量，利用，推知Va：Vb = 9：11，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分，除标注外每空2分) 15. 黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：。 （1）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液时，______(填“需要”或“不需要”)指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填字母)。 A． B． C． D． （2）滴定操作的正确顺序______→______→______→______→②→⑧→⑦(选取必须操作序号) ①用维生素C待测液润洗锥形瓶内壁 ②取10.00 mL的提取液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④向润洗后的滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数 ⑤蒸馏水洗涤滴定管 ⑥用KMnO4标准液润洗滴定管 ⑦重复滴定2～3次 ⑧向锥形瓶中滴加KMnO4标准液滴定至终点，记录终点读数 （3）有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积/mL KMnO4标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为_____mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______mol/L。 （4）滴定终点的判断方法：__________________________________。 （5）下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______(填字母)。 A. 量取酸性KMnO4标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. 不需要 ②. D （2） ①. ③ ②. ⑤ ③. ⑥ ④. ④ （3） ①. ②. 0.5500 （4）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾溶液本身为紫红色，被还原后褪色，因此不需要添加指示剂；高锰酸钾具有强氧化性，其溶液需要用酸式滴定管盛装，AB为碱式滴定管，故AB错误，用酸式滴定管进行滴定操作时，应使用左手控制酸式滴定管的活塞，大拇指在管前，食指和中指在管后，故C错误，D操作正确，故本题选D； 【小问2详解】 进行滴定操作时，首先检验滴定管是否漏水，故第一空填③；之后先用蒸馏水洗涤滴定管，故第二空填⑤；再用标准溶液润洗滴定管，故第三空填⑥；润洗完毕后，向滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数，故第四空填④，随后取一定体积的待测液置于锥形瓶中，向锥形瓶滴加标准溶液至终点，记录读数，重复滴定2到3次； 【小问3详解】 第一次滴定滴定前的读数为0.30 mL，滴定后的读数为24.90 mL，故消耗的标准溶液体积为24.60 mL；对比第二、第三次滴定消耗的体积，第一次滴定数据误差较大，应当舍去，故平均每次滴定消耗22.00 mL标准溶液，每次滴定消耗的高锰酸钾的物质的量为，由化学方程式可知，维生素C与高锰酸钾的反应比为5:2，故待测液中维生素C的物质的量为5.5000×10-3 mol，提取液中维生素C的浓度为； 【小问4详解】 到达滴定终点时，待测液中的维生素C被完全消耗，高锰酸钾将溶液染成浅紫红色，故此时的现象为：当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 A．滴定管未用标准溶液润洗，则滴定管中盛装的标准溶液浓度偏低，滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得维生素C的浓度偏高，A符合题意； B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，锥形瓶中维生素C的总量不变，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则滴定消耗的标准溶液体积偏高，测得维生素C的浓度偏高，C符合题意； D．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，测得消耗的标准溶液体积偏低，维生素C的浓度偏低，D不符合题意； 故本题选AC。 16. 电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。请回答以下问题： 常温下，将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸CH₃COOH溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）醋酸的电离方程式：________________________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。加水稀释醋酸的过程，水的电离程度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）图中a、b两点的之间的关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 （3）用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____(填“>”、“<”或“=”)。 （4）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是_____。 A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH>1 B. 常温下，等体积、pH均为3的和溶液，分别与足量锌粉反应，醋酸产生更多 C. 比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，醋酸导电能力弱 D. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 （5）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_____。 A. B. C. D. （6）t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_________。 （7）已知HClO的电离常数，的电离常数，，写出HClO和反应的化学方程式________________________________________________________。 【答案】（1） ①. CH3COO-+H+ ②. 正 ③. 不变 ④. 增大 （2） （3） （4）D （5）B （6）6.5 （7） 【解析】 【分析】醋酸与盐酸的初始体积和初始pH相等，由于醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，加水稀释后电离程度增大，故稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH。因此直线Ⅰ表示盐酸，直线Ⅱ表示醋酸。 【小问1详解】 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式为 ；加水稀释会促进弱电解质的电离，故电离平衡向正反应方向移动；电离平衡常数 只受温度影响，常温下温度保持不变，故 不变；加水稀释过程中，溶液中 减小，对水电离的抑制作用减弱，因此水的电离程度增大； 【小问2详解】 水的离子积常数 只与温度有关。图中 a、b 两点均处于常温下，温度相同，故 相等，即 ； 【小问3详解】 初始时盐酸和醋酸的 ，盐酸完全电离，其浓度为 ；醋酸部分电离，其浓度远大于 。b、c 两点对应的 ，即均稀释了 100 倍，两溶液体积相等。由于初始时醋酸的物质的量远大于盐酸，稀释后醋酸的物质的量依然远大于盐酸，故中和等体积的 b、c 两溶液时，醋酸消耗的 更多，即 ； 【小问4详解】 A．若醋酸完全电离，0.1 溶液的 应为 1，测得 说明其部分电离，能证明是弱电解质，A正确； B． 相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度更大，等体积时醋酸物质的量更多，产生 更多，能证明醋酸部分电离，B正确； C．同浓度的盐酸和醋酸，醋酸导电能力弱，说明其溶液中离子浓度小，即部分电离，能证明是弱电解质，C正确； D．仅用醋酸做导电实验灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度较小，不能排除是溶液极稀导致的，无法证明其部分电离，D错误； 故本题选D； 【小问5详解】 A．加水稀释体积增大，虽然平衡正向移动，但 依然减小，A不符合题意； B．，稀释过程中 减小， 不变，故该比值变大，B符合题意； C．，由于 减小且 不变，该比值减小，C不符合题意； D．该表达式即为醋酸的电离平衡常数 ，温度不变则其值不变，D不符合题意； 故本题选B； 【小问6详解】 时蒸馏水的 ，说明该温度下 。 的盐酸中 ， 的 溶液中 。两者等体积混合， 与 的物质的量相等，恰好完全中和生成强酸强碱盐 ，溶液呈中性。该温度下中性溶液的 ； 【小问7详解】 根据电离常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理， 只能与 反应生成 和 ，不能生成 气体。反应的化学方程式为：。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是____(填“>”、“<”或“=”)，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”) ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________________。 ③改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是_______(填标号)。 a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 b．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 c．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 d．反应达到平衡后，增大压强，仍等于 （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，2 min达到平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①该温度下，反应达平衡，用表示0～2 min内该反应的平均反应速率为_______________，CO的转化率＝_____________，化学平衡常数K=_____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. > ②. 放热 ③. ④. bd （2） ①. 0.075 mol·L-1·min-1 ②. 50% ③. 400 ④. > 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，在相同温度下，对应的CO平衡转化率大于。该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故；随着温度的升高，CO的平衡转化率逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应。 ② 化学平衡常数仅与温度有关。A、B两点对应的温度相同，故；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C点温度高于A、B点，故平衡常数。 ③ a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，反应速率加快，a正确； b．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，b错误； c．使用催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快，c正确； d．该反应前后气体分子数不相等，反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡正向移动，此时，d错误； 故选bd。 【小问2详解】 ① 达到平衡时生成，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为，消耗CO的物质的量为。用表示的平均反应速率 ；CO的转化率 ；平衡时各物质的浓度分别为：，，。化学平衡常数 。 ② 此时的浓度商 。因为 ，所以反应正向进行，此时 。 18. 碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A. 恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B. 其他条件保持不变，升高温度 C. 恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D. 恒温恒容条件下，充入He使压强增大 （5）在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -47 ②. 低温 （2）C （3）减小 （4）BC （5） ①. I ②. 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将副反应与已知反应相加即可得到主反应。因此，主反应的焓变 。主反应是一个气体分子数减小的放热反应，即 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 【小问2详解】 A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，选项中等式不能说明平衡，A错误； B．物质的量相等只是反应过程中的某一个特殊状态，不能作为平衡的标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 【小问3详解】 增大 和 的投料比，相当于在原平衡基础上增加 的投入量。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率，但其自身（）的转化率会减小。 【小问4详解】 A．恒温恒压条件下充入He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容条件下充入He，虽然总压增大，但各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 ① 主反应为放热反应（），副反应为吸热反应（）。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致生成甲醇的量减少，生成一氧化碳的量增加，因此甲醇的选择性随温度升高而降低，故曲线I代表甲醇的选择性。 ② 时，由图可知 的转化率为 ，甲醇的选择性为 。消耗的 总量为 。其中生成甲醇消耗的 为 ，生成 消耗的 为 。对于主反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 ；对于副反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 。达到平衡时各物质的量分别为：，，，，。平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，，。主反应的平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 含有、、的混合体系加压后颜色变深 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 合成氨工业中需要采用高压的条件 D. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 3. 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol/(L·s)，下列推断正确的是 A. 2s内，C的反应速率为0.25mol·L-1·s-1 B. 化学方程式中，z=3 C. 2s时，B的转化率为25% D. 2s时，C的体积分数为20% 4. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B. 使用高效催化剂可降低活化能，提高的平衡转化率 C. 为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D. 反应达到平衡之后，增大体系压强(缩小体积)，和均增大，但增大更明显 5. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A. 0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B. 升高温度时，k1和k2都增大且k2增大程度更大 C. 当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 6. 常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 常温下水电离的溶液中： C. 的溶液中 D. pH=13的溶液中： 7. 下列有关叙述中正确的是 A. 100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C. 25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D. 25℃，用pH试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的pH为5 8. CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO，反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 该历程共包含三个基元反应 C. 上述历程中决速步骤的化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)=N2O2(g)+2CO(g) D. 使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 9. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 已知时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A. 等物质的量浓度的各溶液关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、均先增大后减小 C. 中通入少量发生的化学反应为： D. 稀释溶液过程中，减小 11. 以下图像对应的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲：A的平衡转化率为50% B. 图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C. 图丙：图中反应的ΔH < 0 D. 图丁：该反应正向是气体体积增大的反应 12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 实验 实验目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是 A. 点时，Y的转化率最大 B. 平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数不变 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 升高温度，平衡常数减小 14. 室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A. 相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B. 相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C. ②、④溶液由水电离出的H+浓度不相等 D. VaL①与VbL③混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，则Va∶Vb=11∶9 二、非选择题(本题共4小题，共58分，除标注外每空2分) 15. 黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为：。 （1）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液时，______(填“需要”或“不需要”)指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填字母)。 A． B． C． D． （2）滴定操作的正确顺序______→______→______→______→②→⑧→⑦(选取必须操作序号) ①用维生素C待测液润洗锥形瓶内壁 ②取10.00 mL的提取液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④向润洗后的滴定管中装入KMnO4标准液，排气泡、调液面，记录初始读数 ⑤蒸馏水洗涤滴定管 ⑥用KMnO4标准液润洗滴定管 ⑦重复滴定2～3次 ⑧向锥形瓶中滴加KMnO4标准液滴定至终点，记录终点读数 （3）有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积/mL KMnO4标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO4标准溶液的体积为_____mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______mol/L。 （4）滴定终点的判断方法：__________________________________。 （5）下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______(填字母)。 A. 量取酸性KMnO4标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 16. 电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。请回答以下问题： 常温下，将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸CH₃COOH溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）醋酸的电离方程式：________________________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。加水稀释醋酸的过程，水的电离程度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）图中a、b两点的之间的关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 （3）用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____(填“>”、“<”或“=”)。 （4）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是_____。 A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH>1 B. 常温下，等体积、pH均为3的和溶液，分别与足量锌粉反应，醋酸产生更多 C. 比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，醋酸导电能力弱 D. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 （5）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_____。 A. B. C. D. （6）t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_________。 （7）已知HClO的电离常数，的电离常数，，写出HClO和反应的化学方程式________________________________________________________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是____(填“>”、“<”或“=”)，该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”) ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________________。 ③改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是_______(填标号)。 a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 b．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 c．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 d．反应达到平衡后，增大压强，仍等于 （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，2 min达到平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①该温度下，反应达平衡，用表示0～2 min内该反应的平均反应速率为_______________，CO的转化率＝_____________，化学平衡常数K=_____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_______(填“>”、“<”或“=”)。 18. 碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A. 恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B. 其他条件保持不变，升高温度 C. 恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D. 恒温恒容条件下，充入He使压强增大 （5）在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $