河北省邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025－2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Au-197 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 1. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. “碱”的有效成分为纯碱 B. 与铵态氮肥混合施用会减弱肥效 C. 该“碱”溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 2. 下列有关沉淀溶解平衡应用的说法错误的是 A. 施加适量石膏降低盐碱地(含)土壤的碱性 B. 用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 C. 误食可溶性钡盐可尽快用的溶液洗胃 D. 含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 3. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B. 24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 4. 下列实验的有关说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=2 B. 用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 5. 下列说法正确的是 A. 各电子层含有的原子轨道数为2n2(n为电子层序数) B. 电子的“自旋”类似于地球的“自转” C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 6. Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B. Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 7. 下列实验的对应操作中，合理的是 A.转移热蒸发皿至陶土网 B.滴定 C.从溶液获得其固体 D.制备 A. A B. B C. C D. D 8. 国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 铝位于元素周期表的s区 B. 镁铝合金的熔点比Mg和Al都高 C. 基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形 D. 工业上制备铝单质，可由电解熔融状态的AlCl3制得 9. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置中溶液的作用是吸收废气中的和 C. 装置中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 D. 装置中的总反应为 10. m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 A. m、n、p元素的第一电离能依次增大 B. n元素基态原子的轨道表示式： C. w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D. w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同 11. 硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 滤渣1的成分为SiO2 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为： C. “净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀 D. “操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4 12. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 秦俑彩绘中含有铅白和黄色的。常温下，和在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM(阳离子浓度的负对数)与pR(阴离子浓度的负对数)的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线 B. 的数量级为 C. ，正反应比逆反应更难 D. X点时溶液中不能产生沉淀 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. Ⅰ.太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）铜在元素周期表的位置______。 （3）铁的价电子排布式______。 （4）在第二周期元素中，第一电离能介于和两元素之间的有______。 （5）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为______（填“＞”或“＜”）。与同周期的部分元素的电离能如图所示，其中、和分别代表______（填字母）。 A.为，为，为 B.为，为，为 C.为，为，为 D.为，为，为 Ⅱ.金和银形成的一种合金是良好的储氢材料，该合金的立方晶胞结构如图所示，其中Au位于顶点，Ag位于面心，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。 （6）该合金中，离原子最近的原子有______个。 A. 6 B. 8 C. 10 D. 12 （7）该合金的密度为______。 15. 无水是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。将溶液直接蒸干灼烧得不到无水，实验室可用和亚硫酰氯制备无水，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水能吸收空气里的水分而潮解；沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器F的名称是______。 （2）遇水发生反应的化学方程式为______，若将溶液直接蒸干灼烧，最终得到的灼烧产物是______。 （3）反应后通入的目的是排出装置内的酸性气体，装置中盛装的物质是______，其作用为______。 （4）为了检验中最终产品是否含有，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有的最佳试剂是______(填字母)。 A. 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. KSCN溶液 （5）用离子方程式表示用于水处理剂(净水剂)的原理______。 16. 钴是一种重要的战略金属，其下游产品市场广阔。钴在地壳中的含量较低，多以伴生矿的形式出现。利用某钴矿石制取粗品及其他工业产品的工艺流程如下图所示。 已知：钴矿石的主要成分为，浸出液中含有的阳离子主要有、、、、。 （1）下列状态的钴中，离解出最外层一个电子所需能量最大的是______。 A. B. C. D. （2）为提高浸出的速率，可采取的措施是______。（任举一例） （3）萃取需要的主要仪器______。 （4）钴矿石的浸出在酸性条件下进行，写出该步骤主要反应的离子方程式______。 （5）①溶液中（表示、、、、、）与的变化关系如下图所示（离子浓度小于时可认为已除尽），要除去溶液中的铁，应用熟石灰调至少到______。 A.3.2 B.6.7 C.9.0 D.9.1 ②此时过滤1所得滤渣的主要成分为______。 （6）①工业上需要调节滤液1的pH为9.1，可以加入的试剂是______。 A. B. C. D. ②过滤2后所得滤液直接排放会造成水体污染，须进行处理，用熟石灰调节pH使，则______。（写出计算过程） 17. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。 Ⅰ.已知时，几种物质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 电离常数 请回答下列问题： （1）相同的以下三种溶液，浓度最大的是______（填字母）。 A.溶液 B.溶液 C.溶液 （2）时，醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的______倍。 （3）时，在与的混合溶液中，若测得该混合液的，则该溶液中______。 （4）时，将溶液与溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数______。 Ⅱ.测定某样品中的含量的实验步骤如下（已知杂质不参加反应，的相对分子质量为248）： ①取的溶液，用硫酸酸化后，加入过量的溶液，发生的反应为。 ②称取该样品，并配制成溶液，用该溶液滴定步骤①中所得溶液至终点，三次平行实验平均消耗样品溶液，发生的反应为 （5） “步骤②”中滴定选用______作指示剂，滴定终点的现象为______。 （6）样品中的质量分数为______。 2025－2026学年度高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 可能用到的相对原子量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108 Au-197 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【14题答案】 【答案】（1）O>C （2）第四周期第ⅠB族 （3）3d64s2 （4）Be、C、O （5） ①. > ②. B （6）D （7） 【15题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. +H2O=SO2+2HCl ②. Fe2O3 （3） ①. 碱石灰 ②. 防止空气中的水蒸气进入体系，并吸收SO2和HCl，防止污染空气 （4）B （5） 【16题答案】 【答案】（1）A （2）矿石粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌等 （3）分液漏斗 （4） （5） ①. B ②. Fe(OH)3、Cu(OH)2 （6） ①. ABD ②. 【17题答案】 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5） ①. 淀粉 ②. 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不恢复 （6）60% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $