精品解析：河北保定市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 B. 燃气灶中天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 C. 电解精炼铜时得到的阳极泥中含有比活泼性差的、等 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池属于原电池，是将化学能直接转化为电能的装置，不是将热能转化为电能，A错误； B．天然气燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等，并非全部转化为热能，B错误； C．电解精炼铜时，粗铜作阳极，活泼性强于的金属优先失电子进入电解质溶液，随后失电子生成进入溶液，活泼性弱于的、等不会失电子，沉降形成阳极泥，C正确； D．反应的热效应与反应条件无必然联系，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭燃烧需要加热引发，但属于放热反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列热化学方程式及相关叙述正确的是 A. 已知 ，若将和混合后充分反应，放出的热量为 B. 已知 ， ，则 C. 甲烷的标准燃烧热为，则 D. 同温同压下，等物质的量的氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体，在光照和点燃条件下的不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 混合后不能完全反应，放出的热量小于，A错误； B．等量完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，B正确； C．标准燃烧热要求可燃物完全燃烧生成指定产物，氢元素对应的指定产物为液态，题中生成的是气态，因此反应的不等于，C错误； D．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下等物质的量的和反应生成气体，光照和点燃条件下的相同，D错误； 故选B。 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 装置①中银-锌纽扣电池负极的电极反应式： B. 装置②中当外电路转移电子时，消耗的体积为 C. 装置③可用于在铁制品表面镀，镍电极连接电源的负极 D. 装置④可以根据采集的压强数据变化探究铁钉的吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．银-锌纽扣电池的电解质为碱性溶液，负极反应不能生成，正确反应为，A错误； B．未指明处于标准状况下，无法根据物质的量计算其体积，B错误； C．在铁制品表面镀时，镀层金属应作阳极，连接电源的正极，C错误； D．中性溶液中铁钉发生吸氧腐蚀，消耗装置内，密闭容器内压强减小，可通过压强数据变化探究吸氧腐蚀，D正确； 故答案选D。 4. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下都能自发进行 B. 使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D. 增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发的判据为，该反应，且气体分子数减少故，仅在低温下可自发，并非任意温度都能自发，A错误； B．使用催化剂可降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，单位体积内活化分子数目和活化分子百分数均增大，可加快反应速率，B错误； C．升高温度，分子平均能量升高，更多分子获得能量成为活化分子，单位体积内活化分子百分数增大，C正确； D．增大压强可增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多从而加快反应速率，但不能改变反应的活化能，D错误； 故选C。 5. 根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 水分解过程中断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 B 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水放出的热量为 C 该反应放热，可设计成原电池 D 则比稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分解反应的，为吸热反应，断键吸收总能量成键放出总能量，故断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，A错误； B．稀硫酸与稀氢氧化钡反应除生成水外，还生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成水放出的热量大于，B错误； C．能设计为原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误； D．说明生成物的总能量高于反应物的总能量，物质能量越低越稳定，故比稳定，D正确； 故答案选D。 6. 分别取盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A. 实验时，用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，使反应充分 B. 在实验过程中，测量酸溶液后的温度计可以直接用于测量碱溶液的温度 C. 测定使用的装置如图所示，a仪器若使用铜丝代替，测得的偏大 D. 若用同浓度同体积的稀硝酸代替稀盐酸，测得的反应热偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．环形玻璃搅拌棒应上下移动搅拌使反应充分，左右搅拌易碰损温度计、混合不充分，A错误； B．测量酸溶液后的温度计直接测量碱液温度，表面残留的酸会与碱反应放热，导致碱液初始温度测量值偏高，实验误差大，B错误； C．铜的导热性好，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒会造成更多热量散失，测得的反应放出热量偏小，放热反应的为负值，因此测得的偏大，C正确； D．稀硝酸和稀盐酸均为强酸，与反应的本质均为，无额外热效应，测得的相同，D错误； 故选C。 7. 某恒容密闭容器中发生反应，当温度低于时，其速率方程为，当温度高于时，，以上两式中，为反应速率，为速率常数(值的大小与温度、催化剂有关)，下列叙述正确的是 A. 增大的浓度为原来的倍，速率一定变为原来的倍 B. 与温度、催化剂有关，因此增大压强，值不变，速率一定不变 C. 无论升温还是降温，只要和的浓度相等，反应速率不变 D. 当温度为时，改变的浓度，反应速率基本不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度低于300∘C时，速率方程为，此时若仅将的浓度增大为原来的2倍、浓度不变，反应速率仅变为原来的2倍，并非一定为4倍，A错误； B．增大压强时若反应物浓度增大，即使值不变，根据速率方程可知反应速率也会增大，B错误； C．温度变化会改变速率常数，且300∘C上下速率方程形式不同，因此即使、浓度相等，温度改变时反应速率也会发生变化，C错误； D．400∘C高于300∘C，此时速率方程为，反应速率与的浓度无关，因此改变的浓度，反应速率基本不变，D正确。 8. 判断反应达到化学平衡状态的标志是 A. 断裂键的同时，断裂键 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度不变 C. 恒温恒压条件下，与体积比为 D. 恒容条件下， 【答案】A 【解析】 【详解】A．断裂键对应正反应消耗，断裂键对应逆反应消耗，断裂键时消耗，断裂键时消耗，二者物质的量之比为，等于反应计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．恒温恒容条件下，反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量不变、容器体积恒定，密度始终为定值，密度不变无法说明达到平衡，B错误； C．生成物和的计量数之比为，反应过程中二者生成量始终为，体积比始终保持，无法说明达到平衡，C错误； D．浓度比等于计量数之比仅为某一时刻的特殊状态，不代表各组分浓度不再变化，无法说明达到平衡，D错误； 故答案选A。 9. 下列指定反应的方程式错误的是 A. 用银电极电解溶液，阳极的电极反应式： B. 粗铜的电解精炼中，阴极的电极反应式： C. 氯碱工业中，电解饱和食盐水的电池总反应： D. 铅蓄电池放电时，正极的电极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．银为活性电极，电解溶液时阳极优先失电子发生氧化反应，电极反应应为，所给方程式错误，A符合题意； B．粗铜电解精炼时，阴极上优先得电子被还原为，电极反应式为：，B不符合题意； C．氯碱工业中电解饱和食盐水，被氧化为，被还原为和，总离子方程式为：，C不符合题意； D．铅蓄电池放电时，正极得电子，在酸性条件下与反应生成和，电极反应式为：，D不符合题意； 故答案选A。 10. 下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀盐酸的反应速率 B．验证的催化效果 C．牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门被腐蚀 D．根据溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置使用长颈漏斗，长颈漏斗没有液封，反应生成的氢气会从长颈漏斗上口逸出，无法用注射器准确测量气体体积。应该换成分液漏斗，A错误； B．两支试管中均加入2 mL 5% H2O2溶液，试管①滴加2~3滴FeCl3溶液作为催化剂，试管②不加催化剂作为空白对照，通过对比两试管中产生气泡的快慢，可以有效验证FeCl3 的催化效果，B正确； C．该装置连接外接电源，钢闸门接电源负极，属于外加电流的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法不需要外接电源，C错误； D．KMnO4浓度不一样，初始紫色深浅不同，不能用褪色时间对比，变量设计错误。应该保持KMnO4浓度相同，改变草酸浓度，D错误； 故答案选B。 11. 已知： ； ； 。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】完全燃烧并恢复至室温的热化学方程式为，该反应应为放热反应，，设题干中三个方程式依次为(1)、(2)、(3)，那么该反应方程式可由(3)-(2)+2×(1)得到，根据盖斯定律，该反应的反应热为，相当于，故对应的完全燃烧放出的热量应为，故选C。 12. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 图示反应历程中的总反应为放热反应 B. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C. 过渡态相对能量： D. 经历的基元反应为该反应的决速步 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应起始反应物相对能量为0 eV，最终生成物相对能量为-0.89 eV，生成物总能量低于反应物，总反应为放热反应，A正确； B．反应历程中存在中非极性键的断裂、中极性键的断裂，生成的中只有极性键，无非极性键生成，不存在非极性键的生成过程，B错误； C．过渡态相对能量为0.59 eV，为0.35 eV，为0.24 eV，相对能量大小为，C正确； D．基元反应活化能为过渡态能量与该步反应物能量的差值，经历的基元反应活化能为，是所有基元反应中活化能最大的，为反应决速步，D正确； 故选B。 13. 电解溶液制备一水合氨的电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极连接电源的正极 B. 电解过程中，阳极室中不变 C. 膜为阴离子交换膜 D. 每生成，双极膜处有发生解离 【答案】D 【解析】 【分析】电极有O2生成，发生氧化反应，电极上由生成，发生还原反应，故电极为阳极，电极为阴极； 【详解】A．根据分析知，电极为阴极，连接电源的负极，A错误； B．电解过程中，阳极区的电极反应式为，虽然双极膜间解离出的向阳极迁移，但是阳极区生成，溶液的浓度逐渐降低，降低，B错误； C．阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移，则膜为阳离子交换膜，C错误； D．每生成，则有元素化合价从+5价降到-3价，转移电子，则有氢离子移向阴极，氢氧根移向阳极，因此双极膜处有发生解离，D正确； 故选D。 14. 一定温度下，在一个恒容密闭容器中通入，进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。下列说法错误的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 160 140 130 125 124 124 A. 前内，反应的平均速率 B. 达到平衡时，的平衡转化率为 C. 达到平衡时，与的物质的量比为 D. 在该条件下，化学平衡常数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．前20min容器总压强减少，该反应中总压强变化量，故，平均速率，A正确； B．平衡时总压强减少，恒温恒容下压强比等于物质的量之比，总物质的量减少；每消耗总物质的量减少，故消耗的物质的量为，的转化率为，B正确； C．平衡时，，二者物质的量之比为，C正确； D．平衡时，，，平衡常数，不等于，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）符合下图能量变化的反应有__________(填序号)。 ①铝热反应 ②浓硫酸稀释 ③食物腐败 ④灼热的木炭与水蒸气的反应 ⑤晶体与晶体的反应 （2）现将等浓度、等体积的稀溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的热量分别为、，则__________(填“>”“<”或“=”，下同)；生成水的焓变分别为、，则__________。 （3）已知的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，则 __________，若使用催化剂，该反应的活化能__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，焓变__________。 （4）一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应： ，达到平衡时，放出的热量为，则的转化率为__________，此时的体积分数为______________。 【答案】（1）④⑤ （2） ①. > ②. < （3） ①. +175.3 ②. 变小 ③. 不变 （4） ①. 40% ②. 25% 【解析】 【小问1详解】 题干图像显示生成物总能量高于反应物总能量，表示该反应为吸热反应。①铝热反应为放热反应；②浓硫酸稀释为放热过程；③食物腐败为缓慢氧化，属于放热反应；④灼热的木炭与水蒸气的反应为吸热反应；⑤晶体与晶体的反应为吸热反应。故符合题意的有④⑤。 【小问2详解】 为强碱，氨水为弱碱，弱碱在溶液中的电离过程需要吸收热量。因此，在等浓度、等体积的条件下与稀盐酸完全反应时，强酸与强碱反应放出的热量更多，即。由于中和反应为放热反应，其焓变，放出的热量越多，对应的越小（即负值越大），故。 【小问3详解】 根据燃烧热的定义，可写出以下热化学方程式：① ②③根据盖斯定律，目标反应 可由 ② - ① - ③ 得到，则。若使用催化剂，能够降低反应的活化能，但催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，因此反应的焓变不变。 【小问4详解】 根据热化学方程式 可知，每消耗放出热量。当达到平衡放出热量时，消耗的的物质的量为。则的转化率为。利用三段式计算平衡时各物质的物质的量： 平衡时混合气体的总物质的量为。此时的体积分数为。 16. 加氢制备甲醇技术是实现碳中和的重要举措之一、原理为先与合成，再与合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应Ⅰ正反应的活化能是，则逆反应的活化能是__________。 （2）催化加氢制甲醇的总反应的热化学方程式为___________________________________________。若反应Ⅰ为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是__________(填字母)。 A． B． C． D． （3）反应Ⅱ的自发条件是__________(填字母)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，初始压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①时，反应后达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为__________，的转化率为__________。 ②A、B、C三点的正反应速率大小关系为__________(用A、B、C表示)。 ③已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，则点对应温度下的__________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）() （2） ①. ②. A （3）B （4） ①. 0.024 ②. 60% ③. 或 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据反应的焓变 ，已知反应Ⅰ的 ，正反应活化能 ，则逆反应活化能 ； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加即可得到总反应的热化学方程式：，其焓变 ，反应Ⅰ为慢反应，说明反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，即第一步的能垒（峰高）高于第二步；反应Ⅰ为吸热反应，故中间产物能量高于反应物；总反应为放热反应，故最终产物能量低于反应物，综合以上三点，图A符合能量变化过程； 【小问3详解】 反应Ⅱ为放热反应（），且正向气体分子数减少，为熵减反应（），根据吉布斯自由能判据 时反应自发，可知该反应在低温条件下能自发进行，故选B； 【小问4详解】 ①由图可知， 时（A点），的平衡转化率为 ，则转化的物质的量为 ，从开始到平衡的平均反应速率 。根据反应方程式 ，消耗的为，故的转化率为 ； ②温度越高，化学反应速率越快。图中三点对应的温度大小关系为 ，故正反应速率大小关系为 ； ③初始总物质的量为 ，对应压强为，平衡时，剩余为 ，剩余为，生成为，恒温恒容下，气体分压之比等于物质的量之比，故各气体的分压分别为：，，，则该温度下的压强平衡常数。 17. Ⅰ。某研究性学习小组利用溶液和稀硫酸之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积变化)： 实验序号 实验温度/K 溶液 稀硫酸 A B C （1）写出溶液和稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。 （2）该实验比较反应速率快慢的依据是_____________________________________________。 （3）通过实验A、B可探究_______________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，则__________。 （4）__________。 Ⅱ.某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： （5）滴加淀粉溶液后出现的现象为____________________，滴加溶液后出现的现象为____________________，则说明与的反应存在限度。 【答案】（1） （2）出现浑浊的快慢 （3） ①. 浓度 ②. 298 （4）4 （5） ①. 溶液变蓝 ②. 溶液变为血红色 【解析】 【分析】实验Ⅰ用Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响：该反应生成难溶于水的硫，溶液出现浑浊，故可用出现浑浊的快慢比较反应速率；实验采用控制变量法，通过加水使各组溶液总体积相同，分别探究浓度（实验A、B）和温度（实验B、C）对反应速率的影响。实验Ⅱ用Fe3+与I−之间的可逆反应探究化学反应的限度：淀粉溶液检出生成的I2，KSCN溶液检出反应后剩余的Fe3+，由反应物与生成物同时存在说明反应不能进行到底。 【小问1详解】 Na2S2O3溶液中，硫代硫酸根离子与稀硫酸电离出的H+发生反应，生成淡黄色硫沉淀和SO2气体，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 该反应生成难溶于水的硫，使溶液逐渐变浑浊；其他条件相同时，出现浑浊越快（或出现相同浑浊程度所需时间越短），单位时间内生成的硫越多，反应速率越快，故该实验比较反应速率快慢的依据是出现浑浊的快慢。 【小问3详解】 实验A、B中，Na2S2O3溶液的体积与浓度相同、稀硫酸的浓度相同，而稀硫酸的体积不同（A为5 mL、B为4 mL），且两组溶液总体积相同（B中V1=6 mL，均为12 mL），因此只有稀硫酸的浓度不同；探究浓度对反应速率的影响须保持温度相同，故T1=298 K。 【小问4详解】 实验C与实验B对比探究温度对反应速率的影响，除温度不同外其余条件应完全相同，即实验C中稀硫酸的体积应与实验B相同（溶液总体积均为12 mL），可求得V2=4 mL。 【小问5详解】 Fe3+与I−发生反应：。向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，反应已经发生；滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明反应后溶液中仍含有Fe3+。本实验中Fe3+与I−的物质的量恰好相等，若反应能进行到底，二者应同时被完全消耗；而实际反应后仍能检出Fe3+，说明反应物不能完全转化为生成物，故Fe3+与I−的反应存在限度。 18. 液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用和两个氧化还原电对设计成“全液流电池”，电解质溶液呈酸性，其放电时的工作原理如图所示。 资料卡片 标准电极电势()： 衡量物质得失电子能力的一种数值。 越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强； 越小，该电对中还原型物质的还原性越强。 ，。 回答下列问题： （1）氧化性：__________(填“>”或“<”)；电解液储罐Y中的电解质含__________(填“”或“”)。 （2）电池放电时的总反应为__________。放电一段时间后，电解质溶液的会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的电极反应式为__________，的移动方向为__________(填“甲→乙”或“乙→甲”)。 （4）若使用甲烷燃料电池为其充电，当阳极有发生转化，则标准状况下消耗甲烷的体积为__________。 【答案】（1） ①. > ②. （2） ①. ②. 增大 （3） ①. ②. 甲→乙 （4）2.8 【解析】 【分析】根据资料卡片信息，，。越大，氧化型物质的氧化性越强，因此氧化性 。由题图可知，放电时电子从b极流向a极，故a极为正极，发生还原反应；b极为负极，发生氧化反应。因此，甲室及电解液储罐X中循环的是含 的溶液，乙室及电解液储罐Y中循环的是含 的溶液。 【小问1详解】 已知 ，根据“越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强”，可知氧化性 。放电时电子由b极流向a极，说明a极为正极，b极为负极。b极发生氧化反应，即 失去电子生成 ，故电解液储罐Y中的电解质含 。 【小问2详解】 放电时，a极（正极）反应为 ，b极（负极）反应为 ，将两式相加可得电池放电时的总反应为 。由于放电过程不断消耗 ，导致溶液中 减小，因此电解质溶液的 会增大。 【小问3详解】 充电时，电池的b极（原负极）与外接电源的负极相连，作为阴极，发生还原反应，电极反应式为 。充电时，电解池中的阳离子向阴极移动。a极（原正极）与外接电源的正极相连，作为阳极（即甲室），故 的移动方向为从甲室移向乙室，即甲→乙。 【小问4详解】 充电时，阳极发生氧化反应：。当阳极有 发生转化时，转移电子 。在甲烷燃料电池中，甲烷在负极发生氧化反应，1分子 转化为 （或碳酸盐）需失去 8 个电子，即 反应转移 电子。根据电子守恒，转移 电子消耗甲烷的物质的量为 ，在标准状况下其体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 B. 燃气灶中天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 C. 电解精炼铜时得到的阳极泥中含有比活泼性差的、等 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2. 下列热化学方程式及相关叙述正确的是 A. 已知 ，若将和混合后充分反应，放出的热量为 B. 已知 ， ，则 C. 甲烷的标准燃烧热为，则 D. 同温同压下，等物质的量的氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体，在光照和点燃条件下的不同 3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 装置①中银-锌纽扣电池负极的电极反应式： B. 装置②中当外电路转移电子时，消耗的体积为 C. 装置③可用于在铁制品表面镀，镍电极连接电源的负极 D. 装置④可以根据采集的压强数据变化探究铁钉的吸氧腐蚀 4. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应在任意温度下都能自发进行 B. 使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C. 升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数 D. 增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率 5. 根据已知条件得出的结论正确的是 选项 已知条件 结论 A 水分解过程中断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 B 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水放出的热量为 C 该反应放热，可设计成原电池 D 则比稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 分别取盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是 A. 实验时，用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，使反应充分 B. 在实验过程中，测量酸溶液后的温度计可以直接用于测量碱溶液的温度 C. 测定使用的装置如图所示，a仪器若使用铜丝代替，测得的偏大 D. 若用同浓度同体积的稀硝酸代替稀盐酸，测得的反应热偏小 7. 某恒容密闭容器中发生反应，当温度低于时，其速率方程为，当温度高于时，，以上两式中，为反应速率，为速率常数(值的大小与温度、催化剂有关)，下列叙述正确的是 A. 增大的浓度为原来的倍，速率一定变为原来的倍 B. 与温度、催化剂有关，因此增大压强，值不变，速率一定不变 C. 无论升温还是降温，只要和的浓度相等，反应速率不变 D. 当温度为时，改变的浓度，反应速率基本不变 8. 判断反应达到化学平衡状态的标志是 A. 断裂键的同时，断裂键 B. 恒温恒容条件下，混合气体的密度不变 C. 恒温恒压条件下，与体积比为 D. 恒容条件下， 9. 下列指定反应的方程式错误的是 A. 用银电极电解溶液，阳极的电极反应式： B. 粗铜的电解精炼中，阴极的电极反应式： C. 氯碱工业中，电解饱和食盐水的电池总反应： D. 铅蓄电池放电时，正极的电极反应式： 10. 下列实验装置能够达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀盐酸的反应速率 B．验证的催化效果 C．牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门被腐蚀 D．根据溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 已知： ； ； 。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A. B. C. D. 12. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 图示反应历程中的总反应为放热反应 B. 反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 C. 过渡态相对能量： D. 经历的基元反应为该反应的决速步 13. 电解溶液制备一水合氨的电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移，下列说法正确的是 A. 电极连接电源的正极 B. 电解过程中，阳极室中不变 C. 膜为阴离子交换膜 D. 每生成，双极膜处有发生解离 14. 一定温度下，在一个恒容密闭容器中通入，进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。下列说法错误的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 压强/MPa 160 140 130 125 124 124 A. 前内，反应的平均速率 B. 达到平衡时，的平衡转化率为 C. 达到平衡时，与的物质的量比为 D. 在该条件下，化学平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。 （1）符合下图能量变化的反应有__________(填序号)。 ①铝热反应 ②浓硫酸稀释 ③食物腐败 ④灼热的木炭与水蒸气的反应 ⑤晶体与晶体的反应 （2）现将等浓度、等体积的稀溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的热量分别为、，则__________(填“>”“<”或“=”，下同)；生成水的焓变分别为、，则__________。 （3）已知的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，则 __________，若使用催化剂，该反应的活化能__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，焓变__________。 （4）一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应： ，达到平衡时，放出的热量为，则的转化率为__________，此时的体积分数为______________。 16. 加氢制备甲醇技术是实现碳中和的重要举措之一、原理为先与合成，再与合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知反应Ⅰ正反应的活化能是，则逆反应的活化能是__________。 （2）催化加氢制甲醇的总反应的热化学方程式为___________________________________________。若反应Ⅰ为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是__________(填字母)。 A． B． C． D． （3）反应Ⅱ的自发条件是__________(填字母)。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （4）向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，初始压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示： ①时，反应后达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为__________，的转化率为__________。 ②A、B、C三点的正反应速率大小关系为__________(用A、B、C表示)。 ③已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，则点对应温度下的__________(用含的代数式表示)。 17. Ⅰ。某研究性学习小组利用溶液和稀硫酸之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积变化)： 实验序号 实验温度/K 溶液 稀硫酸 A B C （1）写出溶液和稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。 （2）该实验比较反应速率快慢的依据是_____________________________________________。 （3）通过实验A、B可探究_______________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，则__________。 （4）__________。 Ⅱ.某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： （5）滴加淀粉溶液后出现的现象为____________________，滴加溶液后出现的现象为____________________，则说明与的反应存在限度。 18. 液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用和两个氧化还原电对设计成“全液流电池”，电解质溶液呈酸性，其放电时的工作原理如图所示。 资料卡片 标准电极电势()： 衡量物质得失电子能力的一种数值。 越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强； 越小，该电对中还原型物质的还原性越强。 ，。 回答下列问题： （1）氧化性：__________(填“>”或“<”)；电解液储罐Y中的电解质含__________(填“”或“”)。 （2）电池放电时的总反应为__________。放电一段时间后，电解质溶液的会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的电极反应式为__________，的移动方向为__________(填“甲→乙”或“乙→甲”)。 （4）若使用甲烷燃料电池为其充电，当阳极有发生转化，则标准状况下消耗甲烷的体积为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $