精品解析：青海海东市第二中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

海东市第二中学2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意：  1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共1小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于新能源的是 A．核能 B．煤 C．石油 D．天然气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．核能属于新能源，A项符合题意； B．煤属于化石能源，不属于新能源，B项不符合题意； C．石油属于化石能源，不属于新能源，C项不符合题意； D．天然气属于化石能源，不属于新能源，D项不符合题意； 答案选A。 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度降低，化学反应速率减慢，食物可以保存更长的时间，选项A不符合题意； B．食品抽真空包装降低了反应物浓度，可减慢反应速率，选项B不符合题意； C．碳酸氢钠为膨松剂，可以中和酸并受热分解，产生大量气体，使馒头松软，与速率无关，选项C符合题意； D．酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，选项D不符合题意； 答案选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体溶于水时放热，但是没有发生化学变化，A错误； B．加热的目的只是促使反应发生，与反应吸热放热无关，如燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，B错误； C．生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则>0，C正确； D．的大小不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误； 故选C。 4. 在恒温恒容容器中对于反应：  ，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.  在原容器中再充入  B.  在原容器中再充入 C.  加入催化剂  D.  将水蒸气从体系中分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容条件下充入1 mol ，反应物浓度增大，化学反应速率增大，A不符合题意； B．恒温恒容条件下充入1 mol ，反应物浓度增大，化学反应速率增大，B不符合题意； C．加入催化剂可降低反应的活化能，显著增大化学反应速率，C不符合题意； D．将水蒸气从体系中分离，生成物浓度减小，化学反应速率减小，不能增大反应速率，D符合题意； 故选D。 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1 mol 时放出46.2 kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1 mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由 ， 可知，表明该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确； B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成2 mol 时放出92.4kJ的热量，则生成1 mol 时放出46.2kJ的热量，B正确； C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，C正确； D．由 ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92.4 kJ ，D错误。 故答案选D。 6. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验原理表示为： C. 实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需控制溶液总体积相同，实验②总体积为，因此实验①中；实验②③探究温度影响，试剂用量应一致，故，A正确； B．酸性条件下与发生氧化还原反应，从价降为价，从价升为价，通过电子守恒、原子守恒配平后所得方程式符合反应事实，B正确； C．若先混合溶液，反应会立即发生，再置于水浴中无法保证反应在设定温度下进行，正确操作是先将各试剂预热至目标温度再混合，C错误； D．实验①②温度相同，草酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响；实验②③试剂用量相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，D正确； 故选C。 7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B. C. D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 【答案】B 【解析】 【分析】图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，以此解答该题。 【详解】A．由图示可知1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5kJ，题干未告知C的物质的量无法计算放出的热量，A错误； B．由图示可知1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5kJ，则有2C(s)+O2(g)═2CO(g) H=-221.0 kJ/mol，B正确； C．由题干图示信息可知，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，则2CO(g)+O2(g)═2CO2 (g) H=-566.0 kJ/mol，C错误； D．由于放出的热量与反应物的物质的量成正比，题干未告知C和CO的物质的量，故无法比较C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量，D错误； 故答案为：B。 8. 某温度时，在容积为4 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min末时，Z的反应速率约为 C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D. 添加催化剂可能使反应在2 min时达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，随着反应的进行，Y、Z的物质的量减小至不变，为反应物，X的物质的量增大至不变，为生成物，且3分钟内Z、Y、X物质的量的变化量绝对值之比为(2.0-1.6)mol：(1.2-1.0)mol：(1.0-0.4)mol=2：1：3，则其化学计量数之比为2:1:3，且该反应存在化学平衡，因此化学方程式为：，A正确； B．4 min末的反应速率为瞬时反应速率，而是0~4 min内Z的平均反应速率，二者不相等，B错误； C．根据图，起始既有反应物又有生成物，因此该反应是由正、逆反应同时开始，最终建立化学平衡，C正确； D．添加催化剂可增大反应速率，使其更快达到平衡，D正确。 故答案选B。 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol 和0.5 mol 反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 已知： ，则1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液充分反应放热114.6 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 ，A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，B错误； C．甲烷的燃烧热为1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热，C错误； D．1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液反应生成2 mol ，放热114.6 kJ，D正确； 故选D。 10. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol 完全燃烧生成稳定氧化物，放出热量的数值符合燃烧热定义，能正确表示的燃烧热，A正确； B．反应产物为，不是的稳定氧化物，不符合燃烧热对产物的要求，不能表示的燃烧热，B错误； C．反应产物为气态，不是的稳定氧化物液态，不符合燃烧热对产物的要求，不能表示的燃烧热，C错误； D．可燃物的物质的量为2mol，燃烧热要求可燃物物质的量为1mol，不能表示的燃烧热，D错误； 故选A。 11. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意； 故选B。 12. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 13. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】=反应物键能之和-生成物键能之和，设氧气中氧氧键能为x，即，则x=498，氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此的，D项正确。 故选D。 14. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，催化反应①的反应物总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，故反应②的反应物总能量低于生成物的总能量，为放热反应，A错误； B．已知F与Cl为同一主族元素，性质相似，故F原子也可能起到类似的催化效果，B正确； C．由题干反应历程图可知，催化反应①的活化能比催化反应②的大，活化能越大反应速率越慢，故催化反应的决速步骤是①，C错误； D．催化剂只能改变反应途径，而不能改变反应物和生成物的状态即不能改变反应的始态和终态，故催化剂不可改变该反应的焓变，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 （2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为___________。 （3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH=___________。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1。 【答案】（1） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1molH+和1molOH-发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(合理即可) （2） （3） ①. -55.6kJ·mol-1 ②. ABC （4）1.5 【解析】 【小问1详解】 发生反应的酸碱的量不同，反应放出的热量也不同，故若实验中改用60mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是指在稀溶液中1 mol H+和1 mol OH-发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关，故所求中和反应的反应热相等； 【小问2详解】 若将各含1 mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，Ca(OH)2溶液中n(OH-)是NaOH溶液中的两倍，生成的水多，放热多；稀氨水是弱碱，电离过程吸热，放出的热量比等物质的量OH⁻的强碱稀溶液少，所以； 【小问3详解】 若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，盐酸不足，生成水的物质的量由盐酸决定，为0.025mol，则中和反应反应热ΔH==-55.6kJ/mol；55.6 kJ·mol-1比57.3 kJ·mol-1小，说明热量有损失。 A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，A正确； B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得的热量偏小，B正确； C．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，热量散失较多，测得的热量偏小，C正确； 故选ABC； 【小问4详解】 30℃时恰好反应，参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，故氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度是c(NaOH)==1.5mol/L。 16. 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： （1）KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。 （2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。 （3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。 （4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。 【答案】（1） ①. ②. 相同 （2）其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快 （3） ①. Mn2+的催化作用 ②. （4） ①. 不合理 ②. 试管c、d中除H+浓度不同外，还可能存在其他变量(如阴离子种类、H2C2O4的电离程度)，未控制单一变量 （5）水浴加热 【解析】 【分析】利用该反应探究影响化学反应速率的因素，本实验观察的实验现象为KMnO4溶液褪色的时间，因此各组实验中KMnO4的浓度、体积相同，过量，保证KMnO4完全反应，溶液褪色，实验探究的原则应遵循控制单一变量，据此分析解答。 【小问1详解】 酸性条件下，(+7价Mn)氧化(+3价C)生成Mn2+(+2价)和CO2(+4价)，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为，试管a、b、c中KMnO4的浓度、体积相同(物质的量固定)，过量(保证KMnO4完全反应)，根据离子方程式，的物质的量决定CO2的生成量，故三者产生CO2的量相同。 【小问2详解】 a、b试管温度相同，KMnO4的浓度、体积相同，仅的浓度不同(b中浓度高于a)；且b中褪色时间(677s)短于a(690s)，说明浓度增大，反应速率加快，故可以得出结论：其他条件相同时，增大的浓度，反应速率加快。 【小问3详解】 题目明确“反应过程中无明显热量变化”，排除温度影响，反应生成的Mn2+可作为催化剂，降低反应活化能，使反应速率突然加快，前期Mn2+浓度低，催化效果不明显，后期Mn2+积累，催化作用显著。反应时间t=600s=10min，平均速率。 【小问4详解】 验证H+的影响需保证除H+浓度外，其他条件(KMnO4浓度、浓度、温度等)完全相同，若试管d中加入了酸(如盐酸)，可能引入新的阴离子，或改变的电离平衡，导致变量不唯一，无法单独验证H+的作用。 【小问5详解】 加热温度为60~70℃，水浴加热可使温度均匀稳定，避免局部过热导致分解(草酸受热易分解)，且便于控制温度在目标范围。 17. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. （2） （3）2∶1 （4）802kJ⋅mol−1 （5） ①. III>I>II ②. 无 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的==，石墨转化为金刚石的热化学方程式为； 【小问2详解】 1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热==，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：； 【小问3详解】 由图可知，1mol金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1mol混合物中含有金刚石物质的量为xmol，石墨的物质的量为(1-x)mol，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=，1-x=，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1； 【小问4详解】 由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/mol，则，代入数据得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ⋅mol−1； 【小问5详解】 ①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II； ②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。 18. I. （1）已知： 反应I． ； 反应Ⅱ． 。 则反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) _______。 （2）一定温度下，恒容容器中和反应可制备合成气（和）：  。 ①对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内和的物质的量浓度之比是 B. 的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C. 容器的体积保持恒定 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ⅱ.已知反应，某温度下，在1L密闭容器中通入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____________________。 （4）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________________________。 （5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________(用甲、乙、丙表示)。 （6）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： 已知热化学方程式  ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为____________________。 【答案】（1）-113.0kJ⋅mol−1 （2） ①. 大于 ②. D （3）0.05mol⋅L−1⋅s−1 （4） （5）乙>甲>丙 （6）409.0kJ⋅mol−1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应I 反应II得到： 。 【小问2详解】 ① 该反应为吸热反应，反应焓变=反应物断键吸收的总能量 生成物成键放出的总能量，因此反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量。 ② A．浓度比为仅代表某时刻浓度数值关系，和投料比、转化率有关，不能说明浓度不再变化达到平衡，A错误； B．消耗是正反应方向，生成也属于正反应方向，始终满足“​消耗速率是生成速率的0.5倍”，不能说明正逆速率相等达到平衡，B错误； C．容器体积从反应开始就恒定，是给定条件，不能作为平衡标志的依据，C错误； D．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量从2mol变为4mol是变化的，因此混合气体平均摩尔质量不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，D正确， 故选D。 【小问3详解】 12s内A的浓度从降到，根据反应速率定义： 。 【小问4详解】 前4s内，A的浓度变化量，B的浓度变化量；已知前4s内。同一反应中各物质浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，因此反应方程式为。 【小问5详解】 统一用A表示反应速率、单位统一为比较： 甲： 乙：根据计量数 丙：先换算单位，则因此速率顺序为乙>甲>丙。 【小问6详解】 焓变与活化能的关系为正反应活化能 逆反应活化能，代入数据：​，解得逆反应活化能为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海东市第二中学2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测 高二化学 考生注意：  1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共1小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列属于新能源的是 A．核能 B．煤 C．石油 D．天然气 A. A B. B C. C D. D 2. 生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将食物保存在冰箱中 B. 食品抽真空包装 C. 加工馒头时加入碳酸氢钠 D. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 3. 下列说法中正确的是 A. 伴有能量变化的过程都是化学变化 B. 需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，>0 D. 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 4. 在恒温恒容容器中对于反应：  ，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.  在原容器中再充入  B.  在原容器中再充入 C.  加入催化剂  D.  将水蒸气从体系中分离 5. 合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 生成1 mol 时放出46.2 kJ的热量 C. 形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 将1 mol 与3 mol 置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ 6. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液 3 mol/L稀溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 3.0 2.0 下列说法错误的是 A. ， B. 实验原理表示为： C. 实验①②③均应先将溶液混合后再置于不同温度的水浴中 D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 7. 根据如图所示能量变化示意图得出的结论正确的是 A. C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5kJ B. C. D. C燃烧生成CO2放出的热量一定比CO燃烧生成CO2放出的热量多 8. 某温度时，在容积为4 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析，下列结论错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 4 min末时，Z的反应速率约为 C. 该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立化学平衡 D. 添加催化剂可能使反应在2 min时达到平衡 9. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则 B. 1 mol 和0.5 mol 反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 已知： ，则1 mol稀硫酸与2 mol NaOH稀溶液充分反应放热114.6 kJ 10. 下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A. B. C. D. 11. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 13. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 14. 臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①、②均为放热反应 B. F原子也可能起到类似的催化效果 C. 催化反应的决速步骤是② D. 催化剂可降低该反应的焓变 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 在一定温度下的稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和1molH2O(l)，这时的反应热就是中和反应的反应热。50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反应的反应热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 （2）若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、由大到小的顺序为___________。 （3）若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和反应反应热ΔH=___________。该实验结果与理论值-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （4）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的浓度约为___________mol·L-1。 16. 常温下，某实验小组进行如图所示实验(已知：为二元弱酸)探究影响化学反应速率的因素(溶液混合后的体积等于两者体积之和)，测得试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。回答下列问题： （1）KMnO4可以将氧化为CO2，本身被还原成，写出试管a中反应的离子方程式：___________。试管a、b、c中产生气体的量___________(填“相同”或“不同”)。 （2）由试管a、b中溶液褪色时间可以得出结论：___________。 （3）实验过程中观察到试管c刚开始时反应缓慢，一段时间后突然加快，产生该现象的原因可能是___________(反应过程中无明显热量变化)。试管c中反应的平均速率___________。 （4）有同学提出通过试管c、d褪色时间可以验证H＋对于反应速率的影响，你认为该同学的看法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 （5）实验中高锰酸钾溶液褪色较慢，可以加热至60~70℃以加快反应速率，较适宜的加热方式是___________。 17. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题： （1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。 （2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）1 mol金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。 （4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。 （5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。 ②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。 18. I. （1）已知： 反应I． ； 反应Ⅱ． 。 则反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) _______。 （2）一定温度下，恒容容器中和反应可制备合成气（和）：  。 ①对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内和的物质的量浓度之比是 B. 的消耗速率等于的生成速率的0.5倍 C. 容器的体积保持恒定 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 Ⅱ.已知反应，某温度下，在1L密闭容器中通入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （3）从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____________________。 （4）经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________________________。 （5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为______________(用甲、乙、丙表示)。 （6）某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： 已知热化学方程式  ，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $