青海省西宁市大通回族土族自治县朔山中学2025-2026学年高二上学期第一阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2025~2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 [0J [0][0 1[0J[0][0][0][0 注 [1 [1][1[1][1][11[1][1 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [2] [21 [2][21 [21 [2] 21 [2][2 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3J [3][3 [3][3 事 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [4 4 [4[4 4 [4][4 [5 J [5J 项 上答题无效 [6 [6 [6 6 [6 [6] 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 [ [7 ] 8J j[8 (8 [71 [ 填涂 正确填涂： 缺考 [ [9][9][9][9[9[9 9 范例 错误填涂：的。■四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） I[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7LA][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8[A]LB][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][DJ 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级第一次阶段检测·化学第1页（共2页）26-T-075B ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1① ② ③ 2① ② ③ 17.(15分) (1)① ② ③ (2) 3) 4) 18.(14分) 1)① ② (2① ② ③ 3) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级第一次阶段检测·化学第2页（共2页）26-T-075B 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A. 煤油属于化石燃料 B. 煤油不完全燃烧会产生污染物 C. 氢能属于清洁能源 D. 氢气易于运输 2. 在体积为4L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间内，氨的物质的量增加了6.4mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2min B. 3min C. 4min D. 6min 3. 下列反应既属于氧化还原反应又符合如图能量转化关系的是 A. 和反应 B. 和反应 C. 和反应 D. 和反应 4. 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图所示。下列因素不会影响反应速率的是 A. 盐酸的浓度 B. 镁带的表面积 C. 溶液的温度 D. 的浓度 5. 天然气属于化石燃料，它的主要成分是CH4，CH4的燃烧热为，则下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 6. 图像能直观反映化学反应的进程。如图是某反应的浓度—时间图像，下列有关叙述错误的是 A. t1时刻： B. 0～t2时间内，X、Z的平均速率相等 C. 该反应的化学方程式为 D. 该反应中X的平衡转化率为40% 7. 下列有关现象或实验事实能说明生成物总能量低于反应物总能量的是 装置 现象 A．反应开始后，针筒活塞向右移动 B．反应开始后，气球慢慢胀大 装置 现象 C．温度计的水银柱不断上升 D．研磨后，提起烧杯，玻璃片被粘在杯底 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大体积，减小压强，反应速率减慢 B. 10.0 mL 盐酸与纯锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. SO2催化氧化生成SO3是放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢 9. 一定条件下，在水溶液中物质的量均为1 mol 的，(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 A. e对应中x=4 B. a、b、c、d、e中a最稳定 C. b→a+c反应的活化能为40 D. b→a+d反应的热化学方程式为 10. 研究影响反应速率的因素，在不同条件下(只有一个变量)进行4组实验，Y、Z起始浓度均为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 在0~10 min内，实验③的平均速率 11. 已知(g)和(l)的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为 A. B. C. D. 12. 近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈（CeO2）表面空间受阻路易斯酸碱对（FLPs）和氮（N）掺杂的协同作用，促进光解水（）、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示（*表明物种被吸附在催化剂表面）。下列叙述错误的是 A. 光解水反应的 B. 相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C. 路径1总反应为 D. 合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 13. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A. 在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B. 石墨的燃烧热为 C. 金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D. CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为 14. 为探究NaHCO3、Na2CO3分别与1mol·L-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 2.5gNaHCO3 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 3.2gNa2CO3 m℃ 24.3℃ ③ amL盐酸 2.5gNaHCO3 20℃ 16.2℃ ④ bmL盐酸 3.2gNa2CO3 20℃ 25.1℃ 下列有关说法错误的是 A. 实验③、④中，a=b=35 B. 实验②中温度m=20 C. 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 D. 通过实验②④可判断反应Ⅱ是放热反应 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 某小组同学利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，得到如下数据。已知：假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。回答下列问题： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 （1）实验过程中除了如图所示装置外，还需要其他的仪器名称是___________，向盐酸溶液中倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填字母)。所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 （2）反应前后温度平均变化量为___________℃。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________kJ·mol-1(结果保留一位小数)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH___________(填“偏高”或“偏低”) （3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系为___________。 （4）测定中和反应反应热时，不能选用浓硫酸，原因是___________。 16. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要_____（填“吸收”或“放出”）热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是_____，原因是_____。 ③若和所具有的能量为，则相同条件下，和所具有的能量_____（填“>”“<”或“=”，下同），所具有的能量_____。 （2）是一种优质燃料。在下，每充分燃烧生成时会释放热量。写出表示燃烧热的热化学反应方程式：_____。 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和的热化学方程式为_____。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗放出的热量为_____。 18. 以H2O2为底物研究化学反应的反应速率及其反应历程。回答下列问题： （1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂，通过与H2O2作用产生强氧化性的自由基和自由基，能够有效去除水体中污染物，其反应机理如图所示。其中是降解污染物的主要反应活性物质。 ①过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为________________________________。 ②反应Ⅵ的离子方程式为________________________________。 （2）H2O2分解速率受多种因素影响。下图甲、乙、丙、丁是实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化情况。 ①图甲、丁研究了H2O2分解速率的影响因素分别是____________、____________（pH除外）。 ②图乙研究了溶液的pH对H2O2分解速率的影响，由图可知，其他条件相同时，__________________。 ③对比乙、丙，得出的结论是__________________________。 （3）取50 mL H2O2水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表： t/min 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL（标准状况） B. 20～40 min，消耗H2O2的平均速率为 C. 第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D. H2O2分解酶或Fe2O3代替也可以催化H2O2分解 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期高二年级第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 量筒 ②. C ③. 为了确保盐酸被完全中和 （2） ①. 3.1 ②. ﹣51.8 ③. 偏高 （3） （4）浓硫酸溶于水会放出热量，影响实验结果 【16题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. ＜ （2） ①. 1 ②. 0 ③. 5.6×10-3 ④. 375 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 状态Ⅲ所具有的能量最低 ④. < ⑤. < （2） （3） （或其他合理形式） （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. H2O2的浓度 ②. 的浓度 ③. 溶液pH越大（或碱性越强），H2O2分解速率越快 ④. 有存在时，H2O2分解速率加快 （3）ABD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $