精品解析：青海海东市第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026-2027学年高二化学9月开学知识衔接练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64 一、单选题(共14题，总计42分) 1. 青海拥有众多古遗址与盐湖矿产资源，下列说法正确的是 A. 塔尔寺古建筑墙体使用的硅酸盐陶土属于金属材料 B. 察尔汗盐湖产出的NaCl晶体中存在NaCl分子 C. 乐都瞿昙寺壁画颜料朱砂（硫化汞），常温下化学性质稳定，不易被氧气氧化 D. 古代建筑彩绘使用碱式碳酸铜，该物质属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸盐陶土属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．NaCl晶体属于离子晶体，构成微粒是钠离子和氯离子，不存在NaCl分子，B错误； C．硫化汞在常温下化学性质稳定，不易被氧气氧化，C正确； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，碱式碳酸铜含有多种元素，属于盐，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子内存在氮氮三键，正确电子式为，A错误； B．乙烯结构中含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不能省略，正确结构简式为，B错误； C．甲烷是正四面体构型，中心原子是碳原子，小球尺寸应当大于四个氢原子，C错误； D．核内有16个质子，核外有18个电子，电子层排布为2、8、8，图示结构示意图符合要求，D正确； 故选D。 3. 合理使用化学品是每一位消费者和生产者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B. 处方药包装上有“OTC”标识，需要凭医生处方才能获得该处方药 C. 可利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制作豆腐 D. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵受热、撞击时易发生爆炸，且吸湿性强易结块，不可直接施用，A错误； B．“OTC”是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，处方药标识为Rx，B错误； C．豆浆属于蛋白质胶体，盐卤是电解质溶液，加入盐卤可使胶体发生聚沉，该原理可用于制作豆腐，C正确； D．味精的主要成分为谷氨酸钠，亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，不能作为增味剂使用，D错误； 故选C。 4. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意； 故选C。 5. 下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是 A. 属于电解质 B. NO为红棕色有毒气体 C. 可用作食品添加剂 D. 过多排放会引起酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于非电解质，A错误； B．NO为无色有毒气体，B错误； C．可用作食品添加剂，如葡萄酒中加入适量的起到抗氧化、杀菌的作用，C正确； D．是空气的主要成分，性质稳定，过多排放不会引起酸雨，D错误； 故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 分子含S原子数目为 B. 1L 溶液中含数目为 C. 1mol 与足量反应生成分子数目为 D. 常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出含S原子数目为，A错误； B．为二元强酸，在水溶液中完全电离，溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．与反应生成是可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数目小于，C错误； D．常温下铝片遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故1 mol Al转移电子数目远小于，D错误； 故答案选B。 7. 下列处理方法不合适的是 A. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的 溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫粉可与水银（汞）反应生成无毒的硫化汞，避免汞蒸气危害人体，处理方法正确，A不符合题意； B．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等危险，实验剩余的钠块需放回原试剂瓶保存，处理方法正确，B不符合题意； C．实验室药品大多具有毒性、腐蚀性，禁止用手直接触摸是基本实验安全规则，说法正确，C不符合题意； D．浓硫酸溅到手上，应先用干抹布拭去大部分浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂抹3%~5%的溶液；直接用溶液冲洗，会因浓硫酸稀释、与碳酸氢钠反应放出大量热加重皮肤灼伤，处理方法错误，D符合题意； 故答案选D。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 将通入溴水中： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 过量通入氢氧化钠溶液时，反应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，A错误； B． 与稀硫酸反应生成S单质、和水，正确的离子方程式为，B错误； C． 与溴水发生氧化还原反应，方程式原子、电荷均守恒，配平正确，C正确； D． 醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 B 向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝恢复红色，有机官能团除了醇羟基还有可能是羧基，羧基溶解氧化铜，故A错误； B．溶液具有氧化性，可将氧化为，加入KSCN溶液变为红色，原溶液中也可能含有，故B错误； C．溶液中滴加有白色沉淀生成，说明溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根等离子，故C错误； D．新制悬浊液检验醛基时需在碱性条件下，由于未加入NaOH中和稀硫酸，则没砖红色沉淀产生不能说明淀粉没有水解，故D正确。 答案D。 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确； B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与 4molNa发生反应，B正确； C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确； D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确； 故选B。 11. 铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，铁元素的化合价降低 B. 过程II中，只有硫元素被氧化 C. 通过过程I和II，硫元素被脱除 D. 可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】过程I是H2S与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS，过程II是FeS与O2作用生成S单质与Fe(OH)3，Fe(OH)3循环利用。 【详解】A．过程I中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，故A正确； B．过程II硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误； C．通过过程I和II，H2S被氧化为S单质除去，故C正确； D．通过图示得出被循环利用，故D正确； 答案选B。 12. 下列实验不能达到目的的是 A.实验室制氨气 B.实验室氨气尾气吸收 C.用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 D.验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 加热氯化铵生成氨气和氯化氢，冷却后在试管口重新结合为氯化氢，装置不能达到制备氨气目的，A符合题意； B． 氨气难溶于四氯化碳，该装置能防止倒吸，能达到目的，B不符合题意； C． 氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，C不符合题意； D． 浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，D不符合题意； 故选A。 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B. 图乙：该电池正极材料是Ag2O C. 图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 图丁：该电池是一次电池，可以重复使用 【答案】B 【解析】 【详解】A． 图甲为Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，即向Zn电极方向移动，H+在Cu电极上得到电子生成氢气，即Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误； B． 图乙为纽扣式银锌电池，锌为负极，Ag2O为正极，电解质溶液为碱性溶液，则正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确； C． 图丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，锌筒会变薄，C错误； D． 图丁为铅蓄电池，属于二次电池，并非一次电池，可充电后重复使用，D错误； 故选B。 14. 如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 通过c与a的反应能证明c具有还原性 D. 工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．二氧化氮和二氧化硫大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气，故A正确； B．浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢、氨气和一氧化氮，故B错误； C．c为二氧化硫，a为硫化氢，二氧化硫为氧化剂，硫化氢为还原剂，它们能反应能证明c具有氧化性，故C错误； D．工业制取硝酸首先氮气与氢气制取氨气，氨气催化生成一氧化氮，一氧化氮氧化后生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，途径为h→g→i→j→k，故D错误； 故选A。 二、填空题(共4题，总计58分) 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）制取氨气的化学方程式为___________________________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。 ①浓②碱石灰 （3）收集氨气时，氨气的进气口为__________(填“a”或“b”)。 （4）是否可以利用加热氯化铵制备____(填“是”或“否”)。 （5）利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的_______(填序号)。 a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色 c．装置Ⅲ无水的质量增加 d．生成一种无色无味气体，该气体无污染 （6）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如图： ①正极的电极反应式为_____________________。 ②若电路中转移1mol电子，正极增加的质量为__________克。 ③若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________(填化学式)。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）② （3）a （4）否 （5）ad （6） ①. ②. 32 ③. Fe 【解析】 【小问1详解】 实验室用加热和Ca(OH)2固体混合物的方法制备氨气，反应生成CaCl2、氨气和水，配平后得到反应方程式。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会和酸性干燥剂浓反应，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故选②。 【小问3详解】 氨气密度小于空气，需用向下排空气法收集；该装置集气瓶倒置，a接口连接的导管伸入集气瓶顶部，氨气进入后聚集在瓶的上部，空气从下方短管b排出，因此进气口为a。 【小问4详解】 加热时，分解生成和，两种气体遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，因此不能用加热氯化铵的方法制备氨气。 【小问5详解】 物质体现还原性说明其所含元素化合价升高、失电子被氧化： a．变为低价铁的氧化物，铁元素化合价降低，作氧化剂，说明作还原剂，a符合题意； b．无水硫酸铜变蓝仅说明反应生成水，无法证明中元素化合价变化，b不符合题意； c．无水可吸收水和未反应的，质量增加无法证明发生氧化还原反应，c不符合题意； d．生成的无污染气体为，中元素从-3价升高为0价，失电子，体现还原性，符合题意； 故选ad。 【小问6详解】 ①铁的金属活泼性强于铜，该原电池中铁为负极，铜为正极，正极上得电子生成单质，则正极的电极反应式为； ②根据正极反应，每转移2mol电子，正极生成1mol，质量增加64g，转移1mol电子时生成0.5mol，增加的质量为； ③原电池负极发生失电子的氧化反应，该反应中失电子生成，因此负极材料为。 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： I．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）在实验室进行步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯　　　b．漏斗　　　c．坩埚　　　d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是___________。 （3）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁间从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （5）为了使转化为，试剂①可以选用___________；要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________。 （6）试剂②可以选用___________。 （7）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1）a、c、d （2）过滤 （3） （4）⑤ （5） ①. 石灰乳(或烧碱、生石灰) ②. 过量 （6）盐酸 （7） 【解析】 【分析】海带经灼烧，将其中的有机物转变成气体，所含碘元素转变成盐，得到海带灰浸泡，过滤除去不溶物得到含碘离子的水溶液，在溶液中加双氧水氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，再加四氯化碳萃取出碘单质后分液得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质，据此解答。 【小问1详解】 步骤①为灼烧，需要在坩埚中进行，还要用到铁三角、泥三角、酒精灯、玻璃棒等仪器，无需漏斗，故答案为：acd； 【小问2详解】 分离难溶性物质得到溶液的操作是过滤，步骤③的操作名称是过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 步骤④中过氧化氢将I-氧化生成I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中完成，故答案为：⑤； 【小问5详解】 ①煅烧海水中的贝壳生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2悬浊液可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，所以试剂可以选用低成本的Ca(OH)2，故答案为：石灰乳(或烧碱、生石灰)； ②要使MgSO4完全转化为沉淀，加入Ca(OH)2应过量，故答案为：过量； 【小问6详解】 氢氧化镁转化为氯化镁，故需要加入盐酸，故答案为：盐酸； 【小问7详解】 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：，故答案为：。 17. 硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题： I．如图是硫的价类二维图。 （1）S在周期表中的位置是___________；Y的化学式为___________；Z为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）用电子式表示物质X的形成过程：___________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)。 II．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为和浓。 （3）写出此实验中制取的化学方程式：___________。 （4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为___________(填字母)。 A．品红溶液B．双氧水C．酸性高锰酸钾溶液 III．工业制Z中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化。一定温度下，将和及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。 （5）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）图2中，曲线I表示的物质是___________(填化学式)，B点时该物质的转化率为___________，其中v(正)大于v(逆)的点是___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 第三周期VIA族 ②. SO3 ③. 共价 （2） ①. ②. 弱 （3）(浓) （4）C （5）放热 （6） ①. SO2 ②. 50% ③. AB 【解析】 【小问1详解】 S为第16号元素在周期表中的位置是第三周期VIA族；Y中S的化合价为+6 价，化学式为SO3；Z为H2SO4是共价化合物； 【小问2详解】 X为H2S，其形成过程为；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，H2S被氧气氧化为S单质，该变化可说明，S的非金属性比O弱； 【小问3详解】 该实验通过铜与浓硫酸受热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，制取的化学方程式：(浓)； 【小问4详解】 A．二氧化硫使品红褪色证明了二氧化硫的漂白性，A不符合题意； B．虽然双氧水具有氧化性，但是反应观察不到现象，反应产物为硫酸，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液有氧化性，与二氧化硫反应溶液会褪色，可以证明二氧化硫的还原性，C符合题意； 故选C； 【小问5详解】 图中反应物能量高于生成物，故为放热反应； 【小问6详解】 2+，曲线I表示物质在减少，则代表的物质是SO2；设B点时SO2的物质的量浓度为xmol/L，则 则有=，故x=0.15，B点时该物质的转化率为；其中v(正)大于v(逆)的点是AB两点，因为这两个时刻还未达到反应平衡，平衡还在正向移动。 18. 已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式______________，过程①的化学方程式为______________________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是__________，_________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是____________。 （4）写出过程④的化学方程式为______________________________，反应类型是______________。 （5）C与新制的氢氧化铜反应生成______________色沉淀。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）酸性高锰酸钾溶液(或酸性重铬酸钾溶液) （4） ①. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②. 酯化反应(取代反应) （5）砖红 【解析】 【分析】A是一种相对分子质量为28的气态烃，因此A为乙烯，乙烯和水反应生成B，因此B为乙醇；乙醇催化氧化生成C，因此C为乙醛；乙醛氧化生成D，因此D为乙酸，B和D生成E，并且E为具有果香味的物质，E为乙酸乙酯，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，因此A的结构简式为CH2=CH2；过程①为乙烯和水加成生成乙醇，因此化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问2详解】 由分析可知，B为乙醇、D为乙酸，因此B和D中所含的官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 乙醇要直接氧化成乙酸，因此需要加入强氧化剂，可以选择酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液； 【小问4详解】 过程④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为取代反应（酯化反应）； 【小问5详解】 C为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学9月开学知识衔接练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64 一、单选题(共14题，总计42分) 1. 青海拥有众多古遗址与盐湖矿产资源，下列说法正确的是 A. 塔尔寺古建筑墙体使用的硅酸盐陶土属于金属材料 B. 察尔汗盐湖产出的NaCl晶体中存在NaCl分子 C. 乐都瞿昙寺壁画颜料朱砂（硫化汞），常温下化学性质稳定，不易被氧气氧化 D. 古代建筑彩绘使用碱式碳酸铜，该物质属于氧化物 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氮气的电子式： B. 乙烯的结构简式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 3. 合理使用化学品是每一位消费者和生产者的要求和责任。下列说法正确的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接施用 B. 处方药包装上有“OTC”标识，需要凭医生处方才能获得该处方药 C. 可利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制作豆腐 D. 味精是一种常用的增味剂，其主要成分为亚硝酸钠 4. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 5. 下列关于硫、氮及其化合物的叙述正确的是 A. 属于电解质 B. NO为红棕色有毒气体 C. 可用作食品添加剂 D. 过多排放会引起酸雨 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 分子含S原子数目为 B. 1L 溶液中含数目为 C. 1mol 与足量反应生成分子数目为 D. 常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 7. 下列处理方法不合适的是 A. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的 溶液冲洗 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 过量气体通入氢氧化钠溶液中： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 将通入溴水中： D. 氨水与醋酸溶液反应： 9. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 B 向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有 C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 11. 铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A. 过程I中，铁元素的化合价降低 B. 过程II中，只有硫元素被氧化 C. 通过过程I和II，硫元素被脱除 D. 可以循环利用 12. 下列实验不能达到目的的是 A.实验室制氨气 B.实验室氨气尾气吸收 C.用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 D.验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B. 图乙：该电池正极材料是Ag2O C. 图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 图丁：该电池是一次电池，可以重复使用 14. 如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A. c和j大量排放均能引发酸雨，可采用NaOH溶液吸收工业尾气中的c和j B. e的浓溶液不能干燥a、c、g、i C. 通过c与a的反应能证明c具有还原性 D. 工业上利用h→i→j→k的途径制取硝酸 二、填空题(共4题，总计58分) 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）制取氨气的化学方程式为___________________________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。 ①浓②碱石灰 （3）收集氨气时，氨气的进气口为__________(填“a”或“b”)。 （4）是否可以利用加热氯化铵制备____(填“是”或“否”)。 （5）利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的_______(填序号)。 a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色 c．装置Ⅲ无水的质量增加 d．生成一种无色无味气体，该气体无污染 （6）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如图： ①正极的电极反应式为_____________________。 ②若电路中转移1mol电子，正极增加的质量为__________克。 ③若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________(填化学式)。 16. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： I．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）在实验室进行步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯　　　b．漏斗　　　c．坩埚　　　d．泥三角 （2）步骤③的操作名称是___________。 （3）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （4）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁间从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （5）为了使转化为，试剂①可以选用___________；要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应___________。 （6）试剂②可以选用___________。 （7）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为________。 17. 硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题： I．如图是硫的价类二维图。 （1）S在周期表中的位置是___________；Y的化学式为___________；Z为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）用电子式表示物质X的形成过程：___________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)。 II．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为和浓。 （3）写出此实验中制取的化学方程式：___________。 （4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为___________(填字母)。 A．品红溶液B．双氧水C．酸性高锰酸钾溶液 III．工业制Z中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化。一定温度下，将和及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。 （5）该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （6）图2中，曲线I表示的物质是___________(填化学式)，B点时该物质的转化率为___________，其中v(正)大于v(逆)的点是___________(填字母)。 18. 已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式______________，过程①的化学方程式为______________________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是__________，_________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是____________。 （4）写出过程④的化学方程式为______________________________，反应类型是______________。 （5）C与新制的氢氧化铜反应生成______________色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $