广东惠州中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

惠州中学2026-2027学年高三年级第一学期9月月考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能需要使用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Zn：65 第I卷（选择题） 一、单选题 1. 广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为有机材料的是 A．石湾陶塑 B．肇庆端砚 C．潮州铜锣 D．粤绣 A. A B. B C. C D. D 2. 锅间烟火，烹出万千佳肴。下列有关说法正确的是 A. 铝锅所用的铝材在工业上利用电解熔融制备 B. 生铁锅主要成分是铁和碳，属于铁碳合金，熔点比纯铁高 C. 不锈钢锅中含有，基态原子的价层电子排布式为 D. 不粘锅涂层常用聚四氟乙烯制造，其单体是四氟乙烯() 3. “食在广东”享誉全国。下列说法错误的是 A. 荔枝龙眼中含有的果糖与葡萄糖互为同分异构体 B. 制作广式月饼所用的植物油与动物油均可发生皂化反应 C. 拖罗饼中椰丝含有的纤维素可以在人体内分解，提供能量 D. 客家盐焗鸡富含蛋白质，长时间高温烹饪会导致蛋白质变性 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 丝绸衣物不能用碱性洗涤剂洗涤 蛋白质在碱性条件下发生水解 B 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 原电池加快金属的腐蚀 C 硝酸铵是一种高效氮肥，必须作改性处理才能施用 硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸 D 使用医用酒精进行杀菌消毒 能发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 5. 实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A. A B. B C. C D. D 6. 表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A.  g甲烷含有的电子数为 B.  溶液中含有的数目为 C. 1 mol 固体中含离子总数为 D. 标准状况下， L CO和混合气体中含有的氧原子数为 7. 下列制取氯气、制和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A.制 B.干燥 C.制 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B. X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C. X可为硫，氧化物可使品红溶液褪色 D. X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 9. 近年来，我国在“双碳”目标下大力发展生物基材料。呋喃二甲酸(FDCA)是一种由果糖衍生的平台化合物，其结构简式如图所示。下列关于FDCA的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能与乙醇发生酯化反应生成高分子聚酯 C. 1 mol FDCA最多可与发生反应 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 10. 将镀层有破损的镀锡铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。下列说法正确的是 A. Fe作原电池正极 B. 溶液中的Cl⁻向锡极移动 C. 铁片腐蚀速率比未镀锡时更快 D. 铁表面发生的电极反应：2H++2e-=H2↑ 11. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 12. 元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. e和f的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 第一电离能： 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在f→d→e的转化 B. 高温下a与反应制备c C. KSCN溶液可用于鉴别f和g D. a在g溶液中反应生成f 15. 研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 与配位时，比的配位能力更强 C. 加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D. 溶液呈酸性， 16. 为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，设计如图所示电池，将含氮化合物转化为无毒气体N2。已知：①阴离子交换膜只允许阴离子通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，负极区溶液碱性不变 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2 L(标准状况)NH3参与反应，有1.5 mol OH-通过阴离子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经负载流向A电极 二、非选择题：本部分四道题，共56分。 17. 某兴趣小组同学探究溶液与草酸()溶液反应速率的影响因素。 【配制溶液】配制溶液、草酸溶液。 （1）配制250mL 0.01mol/L的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。还缺_______仪器。 （2）下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。 a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯 【设计实验】将配制的溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间。 序号 /mL V(草酸)/mL /mL 反应温度/℃ 褪色时间/s ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 ③ 2.0 2.0 0 50 （3）计算实验①的平均反应速率_______(结果用含的式子表示)。 （4）得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则，，需满足的条件为：_______。 实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液。且三组实验褪色都是先慢后快。 【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料： 资料i：呈绿色，酸性条件下迅速分解： 资料ii：能与络合：(无色)(青色)。 资料iii：在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物。 （5）第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为_______。 （6）实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是：_______。 【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验： 序号 /mL V(草酸)/mL 试剂 反应温度/℃ 褪色时间/s ④ 2.0 1.0 0.1mol/L（ ） 20 （7）表格中试剂为_______。若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是：_______。 实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。 18. 金属锶可用于制造合金、光电管和照明灯等。一种从锌冶炼阳极泥（主要成分为和ZnO）中回收金属元素的工艺如下： 工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇。 ②。 ③的熔点，其水溶液显弱酸性。 （1）滤液1的主要成分为______。 （2）“还原酸浸”中，反应的离子方程式为________________________。 （3）从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是________________________。 （4）“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为______，相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为：________________________。（任写一条） （5）利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原实现“碳中和”，原理如图所示。铂电极的电极反应式为____________，的迁移方向为______。（填“从左到右”或“从右到左”） （6）钛酸锶的晶体结构可描述为Ti位于Sr构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，形成如图所示的结构单元。该物质的晶胞中，粒子个数最简比______，其晶胞中一个O周围和它最近且距离相等的O有______个。 19. 银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用。 （1）工业上常用为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(，简称)； 反应方程式为(反应a) ①银和铜位于同一族相邻周期，基态原子的价层电子排布式为：_____。 ②已知： 则反应a的_____。 ③关于反应a，下列说法正确的是_____。 A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变 B．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响 C．移出部分可使平衡正向移动，从而提高产率 D．恒温恒容容器中，通入一定量的气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变 （2）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_____(填图中字母)，反应物A和C消耗的物质的量之比为_____。(已知代表苯基) （3）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N)溶液中的溶解状况。 a．已知：；　 b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。 测得平衡时随的变化曲线如图，不考虑的其它存在形式}。 ①判断_____，_____。(填“>”“<”或“=”) ②计算在溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有效数字)_____。 20. 在碱性或酸性催化剂的作用下，利用氨硼烷()可在室温下高效还原酯，其中的代表性反应如下。 （1）化合物1a的分子式为___________。 （2）化合物2a中的含氧官能团有___________(写名称)。 （3）化合物3a在过量的NaOH水溶液中加热，充分反应后加入稀溶液酸化，得到芳香化合物I的结构简式是___________。 （4）芳香化合物Ⅱ是4a的同分异构体，Ⅱ能与溶液发生显色反应且Ⅱ的核磁共振氢谱图上只有3组峰，Ⅱ的结构简式是___________。 （5）下列说法正确的有___________。 A. 1a、2a、3a、4a分子中均有大键 B. 2a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 C. 1a、3a、4a分子中，采取杂化的碳原子的数目依次减小 D. 4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （6）已知： 根据上述信息，以化合物x、乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成化合物1a． ①第一步，化合物x与乙醛反应：化合物x的化学名称是___________。 ②第二步，进行___________(填反应类型)。 ③第三步，合成化合物1a：反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 （7）根据题目所给信息，在酸性催化剂的作用下可被还原为___________(写结构简式)。 惠州中学2026-2027学年高三年级第一学期9月月考 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能需要使用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Zn：65 第I卷（选择题） 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本部分四道题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. F ②. 250mL容量瓶 （2）a （3）或或 （4）或， （5） （6）对反应有催化作用 （7） ①. 溶液 ②. 实验④酸性高锰酸钾溶液更快褪色或褪色时间 【18题答案】 【答案】（1）（或硫酸锌） （2） （3）向漏斗中加入乙醇至浸没晶体（或沉淀），待乙醇自然流下，重复次 （4） ①. 在HCl气流保护下加热 ②. 无有毒物质生成或提高电解效率、提高产品质量、降低能耗等 （5） ①. ②. 从左到右 （6） ①. ②. 8 【19题答案】 【答案】（1） ①. 4d105s1 ②. ③. CD （2） ①. T ②. 2:1 （3） ①. > ②. < ③. 【20题答案】 【答案】（1） （2）硝基、酰胺基 （3） （4） （5）AC （6） ①. 4-硝基苯甲醛 ②. 氧化反应 ③. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $