广东茂名市信宜市2026-2027学年高三上学期9月抽测 化学试题

2026年9月高三抽测化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号 和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。 将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答 案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在 试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案， 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016 C135.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国钱币铸造历史悠久，货币形态迭代。以下四种货币的主要制作材料中属于有机高分 子材料的是 ●gD@ 0●69日 A.贝币 B.刀币 C.开元通宝 D.人民币 2.科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A.“黑金”石墨烯电池充电速度快。充电时电池将化学能转化为电能 B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(U0)陶瓷芯块。U中子数为92 C.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备。制造钻头用的金刚石为共价晶体 D.“黑色黄金”T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 3.家乡美食总让人难以忘怀。下列说法错误的是 A.信宜茶芳香扑鼻，茶中的酚类物质具有氧化性 B.化州糖水甜如蜜，糖水中添加的蔗糖属于二糖 C.高州薯包软糯可口，薯包中的淀粉可水解为单糖 D.电白鸭粥味美鲜香，鸭肉中的蛋白质水解的最终产物是氨基酸 第1页共8页 4.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装 置进行实验。其中，能达到预期目的的是 会浓盐酸 饱和 MnO NaHCO,溶液 淀粉-KI溶液 A.制取氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.验证Cl,的氧化性 5.生活中处处有化学之美。下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者没有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 晨雾中光束如梦如幻 胶体粒子对光线有散射作用 B 千冰可用在舞台上制造“云雾” 千冰是分子晶体 C 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 D 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃迁释放能量的重要形式 6.港珠澳大桥钢管桥墩防腐技术先进，外壳镶嵌铝合金片，其结构如图。下列说法 正确的是 纳米涂层 A.桥墩为负极 B.海水层为电子迁移的通路 竹 铝合金片 C.该法为牺牲阳极法 海水层 墩 D.铝合金片上发生反应：02+2H0+4e=4OH 7.西红花有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图， 海泥层■ 腐蚀监测探头 下列有关该有机物的说法错误的是 A.共有3种官能团 B.分子中存在o键和π键 HO C.能与H、HCN发生加成反应 HO D.1mol该有机物最多可与4 nol Na反应 8.结构决定性质。下列性质对应的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：H亚>HCI 键的极性：H—F>H一CI B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl C 硬度：金刚石>晶体硅 键长：CC<SiSi D 在水中的溶解度：NH3>CH4 水和NH3为极性分子，CH4为非极性分子 9.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1molL1NH4CI溶液中NH4数目为0.1Na B.71gCl与足量Fe完全反应，转移电子数为2Na C.22.4LCH4和CH2的混合物中含有C原子数为2Na D.标准状况下，22.4LCH3CI中含极性共价键的数目为NA 第2页共8页 10.为探究卤代烃的化学性质并检验其反应产物设计如下实验。下列有关说法正确的是 2-溴丁烷 NaOH的 乙醇溶液 酸性 KMnO 溶液4 ① ② ③ A.烧瓶中2-溴丁烷发生消去反应只生成一种烯烃 B.若用溴的CCl4溶液代替酸性KMnO4溶液，装置②可以省去 C.取反应后烧瓶中的溶液，滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 D.若将①中乙醇换成水，装置③中溶液褪色，说明卤代烃发生了消去反应 11.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是所在周期金属性最强的元 素，M与Y同主族，Y的价层电子排布式为sp*1。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.简单氢化物沸点：X>M>Z C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z D.YM3与ZM3的空间结构均为平面三角形 12.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A.电解c的水溶液可得到a h 1 B.b中可存在离子键和共价键 至 +2 e C.h可由j受热分解产生 +1F b d D.可存在h一i→f-g一j的转化 0 单质 氧化物 碱 13.利用如图所示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开K1、K2,一定时间后，b中溶液 不变色，a中有白色固体析出；关闭K1,打开K3,e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。 下列说法错误的是 浓硫酸 尾气处理 尾气 理 饱和 酸性 氨化的氯化钠 品红 饱和溶液 国冰水屋 NaHCO. KMnO 一溶液 木炭 4苯酚钠 溶液 溶液 溶液 a 6 A.a中析出的白色固体是Na2CO3 B.d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C.e中现象体现了SO2的还原性 D.由实验可推出，酸性：HCO3>苯酚 第3页共8页 14.下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A.乙炔的加聚反应：nH-C三C-H催化剂十CH=CH方 B.CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：Cu2++2NH3HO=H4+Cu(OH)2J C.铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8NO3(稀)=3CuNO3)2+2NO↑+4HO D.含氟牙膏防治龋齿：Cas(PO4)3OH(s)+F(aq)≠Cas(PO.4)F(s)+OT(aq) 15.一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)十Q(g)=M(g): ②M(g)一N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t后达到平衡状态。下列说 法正确的是 A.X为cM)随t的变化曲线 B.反应的活化能：①>② C.0~t1内，vN)= (C-c2) mo/L·s t D.该条件下，反应②的平衡常数 K=(C2-c;) 0 产s C3 16.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LC1形式回收含锂废弃物中的锂元 素，其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 离子交换 离 离 电 交 Li,Fe(CN) Li,Fe(CN) 02 交换 极 膜 Li Fe(CN) b Ⅱ ml Li[Fe(CN) LiCl 储液罐 NaOH LiCl 溶液 海水 溶液 溶液 下列说法错误的是 A.I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 B.阳极反应为[Fe(CN6]4--e=[Fe(CN)6]3 C.电解一段时间后，膜Ⅱ与膜Ⅲ之间的LCl溶液浓度降低 D.若海水用NaC1溶液模拟，则每脱除1 mol NaC1,理论上可回收42.5gLiC1 第4页共8页 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分) 银氨配合物应用广泛。某兴趣小组在常温下对银氨配合物进行探究实验。 I.准备溶液 (1)用AgNO3固体配制100mL0.1molL1AgNO3溶液，需要如图的仪器有 (填字母)。 (2)测定氨水的浓度co:取mL氨水，加入指示剂，用c1molL1盐酸标准液滴定，消 耗盐酸的体积为巧mL,则co= molL1。 Ⅱ.制备银氨溶液并探究其性质 (3)小组同学完成实验ⅰ制备银氨配合物。 实验i:向4mL0.Imol L1AgNO3溶液中逐滴加入comolL1氨水至沉淀恰好溶解，再 继续滴加至氨水稍过量，得到无色澄清溶液Q(体积为5L),测得溶液Q呈碱性。 ①制备过程总反应的离子方程式为 ②溶液Q呈碱性的原因为银氨配离子的解离及 (用方程式表示)。 (4)探究银氨配离子存在解离平衡 ①为验证实验i中Ag*与NH3形成的[Ag(NH)2]+配离子存在解离平衡： [AgNH)2]+±Ag*+2NH3,小组同学设计并完成了实验iⅱ、ii。 序号 操作 现象 取2mL溶液Q于试管中，滴加少量稀NaC 无明显现象 溶液 取2nL浓度为molL1的 （填化 学式)溶液于另一试管中，滴加与实验ⅱ同浓 立即产生白色沉淀 度同体积的NaCl溶液 甲同学由实验ⅱ的现象得出结论：溶液Q中的Ag*已全部被NH3配位束缚，故 [AgNH)2]+不存在解离平衡。 ②乙同学则对甲同学的结论提出质疑：实验ⅱ的现象可能是Ag*浓度太小导致。他查 阅资料：p(AgC)=1.8×1010,Ksp(Ag)=8.5×10-17,小组设计并完成了实验iv, 证明了银氨配离子存在解离平衡。 序号 操作 现象 取2mL溶液Q于试管中，滴加KI溶液（体积 iv (补充现象) 和浓度均与实验iⅱ中NaCl溶液的相同) ③丙同学认为：在实验ⅱ的试管中继续加入过量稀硝酸，若观察到白色沉淀，即可证 明银氨配离子存在解离平衡。结合实验ⅱ的现象评价该方案：该方案 (填“可 行”或“不可行”)，理由为 (结合反应的离子方程式表述)。 (5)写出银氨配合物的一种用途」 。 第5页共8页 18.(14分)一种从废旧锰酸锂电池的正极材料（主要含LMn2O4、碳粉和铝箔）中回收 Li和Mn的工艺流程如下。 ①NaOH溶液①Na,PO溶液 NaOH溶液H,SO4、H,O, ②空气 ②调pH 正极碱浸 材 →酸浸→酸浸液→沉锰 沉锂→Li,PO,(S) 碱浸液 酸浸渣 Mn,O(s) 滤液 己知：①常温下，pK1(H,P04)=2.2,pKa2(HP04)=7.2,pK3(HP04)=12.3。 ②常温下，KpL3PO4)=2.37×101。 ③“酸浸液”主要含有的金属阳离子是Li计、M+。 (1)正极材料“碱浸”是为了，提高浸取速率的措施有（写一条）。 (2)“酸浸”的反应中，还原剂为（填化学式）。 (3)“沉锰”时，生成MnO4的离子方程式为： 一+02+=Mn304↓+ (4)“沉锂”时，pH至少应调至大于，使溶液中c(PO)>c(HPO?),有利于LiPO4 的生成。若“沉锂”后滤液中c(Po)=1.0mol.L',则c(Li)=一molL(列算式)。 (5)废旧锂电池中的L204也可通过电解法回收，电解示意图（图18-1）如下（其中滤 布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液是HSO4和MSO4的混合 溶液)。电解过程中，阴极上LiMn2O4发生的电极反应为 0 L计 Mn2 Mn2 MnO LiMn2O4 滤布 图18-1 图18-2 (6)某冠醚可选择性地与“沉锰”后的滤液（含Li计和Na+)中的L计形成超分子，该例子 描述了超分子的重要特征为 (7)Li3PO4可用于制备Li2CN2,LiCN2的晶胞结构如图18-2，该晶胞形状为长方体，边长 分别为am、am、2anm。 ①晶胞中“O”表示（填“Li计”或“CN?”)。 ②每个Li计周围与它最近且距离相等的CN?有个。 ③LiPO4与NaPO4中离子键成分的百分数较大的是一（填化学式）。 第6页共8页 19.(14分) 天然气（含CH4、CO、HS等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。 (1)铁系脱硫剂的活性成分为F2O3。基态Fe原子的价层电子排布式为一。 (2)用FeO3干法脱硫涉及如下反应： Fe2O3(s)+3H2S(g)=Fe2S3(s)+3H2O(g) △H1 Fe2O3(s)+3H2S(g)=2FeS(s)+S(s)+3H2O(g)AH2 2Fe2S3(s)+302(g)=2Fe203(s)+6S(s) △H3 4FeS(s)+302(g)=2Fe203(s)+4S(s) △H4 则反应2HS(g)+O(g)=2HO(g)+2S(S)的△H5=」 (写出一个代数式即可)， 该反应的熵变0（填“>”“<”或“=”）。 (3)HS和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a.2HS(g)S2 (g)+H(g) b.2H2S(g)+CH (g)CS2 (g)+4H(g) ①设，为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压 代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以Po(Po=100kPa)。 反应b的相对压力平衡常数表达式为K,= 0 ②反应a、b的lgK,在400-1000C范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为 反应（填“吸热”或“放热”），原因是 ③在一定条件下，只发生反应b,反应达到平衡后，下列说法正确的有 A.升高反应温度，HS的体积分数减小 B.增大反应器的体积，HS的平衡转化率减小 C.降低反应温度，反应b的正、逆反应速率都减小 D.加入合适的催化剂，可以降低反应b的焓变 10 100 H,S转化率∠ 75 的 (T,4) 50 S,收率 五，收率 浓名用 25 9 (T32) 0 4006008001000 400 600T18001000 TIC TIC 图1 图2 ④往密闭容器中加入n mol H2S、n mol CH4和4.7 amolAr的混合气体，保持压强为 100kPa的条件下，测得平衡状态下H、S2的收率和HS的转化率随温度的变化曲 线如图2所示。T温度下H的收率为（写出计算过程）。 n(H2中的氢原子) ×100%,S2的收率= (S,中的硫原子) [已知：H的收率= ×1006] (投料中的氢原子) n(投料中的硫原子) 第7页共8页 20.(14分) 化合物vi是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下： CH2OH CHO 入(iii 有机 一定条件 反应① NC-CH=C=0-* OH CN vii 回答下列问题： (1)化合物ii中的含氧官能团为一（写名称）。 (2)由v到ii的转化经过两步反应：v+x→vi和vi+oH→vi+x。 ①第一步是原子利用率100%的反应，则x分子的空间构型为一。 ②vi的核磁共振氢谱图中有2组峰，则vi的结构简式为一。 (3)1 nol vii可与2molH2发生反应，其产物的结构简式为一。 0 (4)化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含一心-0-结构的有_ 种（不计）， 其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为」 (写出其中一种)。 (5)下列说法正确的有一。 A.在i分子中，有大键，可存在分子内氢键 B.由i到ⅱ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C.由ii到iv的转化中，存在π键的断裂与形成 D.反应①的反应类型为取代反应，有手性碳原子形成 OH (6)某小组设计以 和乙醇为原料，经三步合成化合物iiia的路线。iia可 经上述化合物iⅱ到iv的转化路径合成化合物iva。 COOCH,CH3 iva ①iiia的结构简式为 ②从iia出发，逐步逆推合成步骤：脂→→→醇（填写有机化合物类别）。 ③合成iia的步骤中，第一步为氧化反应，其化学方程式为（注明反应条件）。 第8页共8页2026年9月高三抽测化学试题 答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。 1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C7.A 8.A 9.B 10.B 11.B12.A13.A14.B15.C 16.C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)BDE(2分) (2)9亚(1分) W (3)①Ag*+2NH=[AgNH)2]或Ag*+2NHHO=[Ag(NH)2]+2HO(2分) ②NH+HO→NH·HO→NH4+OH(2分) (4)①0.08(1分)AgN03(1分) ②产生黄色沉淀(1分) ③可行(1分)过量稀硝酸提供的H+与配体NH3结合成NH4使[AgNH)]+解离平 衡右移，释放出Ag*并与实验iⅱ中已加入的C1生成AgCI沉淀。离子方程式： [Ag(NH)2]++2H=Ag++2NH"([Ag(NHs)2]++2H+Cl-=AgCI +2NH).() (5)鉴别醛基（或工业制镜、保温瓶胆镀银等）(1分) 18.(14分) (1)除去铝箔(1分) 升高温度（增大NaOH溶液的浓度、把正极材料研磨成粉等）(1分) (2)H02(1分) (3)①Mn2+120H26H0(2分，物质化学式均正确得1分，配平系数全对得1分) (4)12.3(1分) 2.37×10-1 (2分) 1.0 (5)LiMn204 +3e+8H=Li+2Mn2++4H2 ( (6)分子识别(1分) (7)①Lit(1分)②4(1分)③NaP04(1分) 19.(14分) （1)3d4s2(1分) 2)+或+ 42分)<(1分) 第1页共3页 p(CS,) p(H.) (3)① 名 (2分) p(CH) P(H,S) Po Po ②吸热（1分) 由图1可知，温度升高，gK增大，即K。增大，说明平衡正向移动， 正反应为吸热反应。(2分) ③AC(2分) ④20%(3分) 三段式法： 设初始n(HS)=nmol,n(CH4)=nmol:反应a消耗的HS的物质的量为2xmol, 反应b消耗的HS的物质的量为2ymol。 2HS(g)=S2(g)+2H(g) 初始物质的量： n 0 0 转化物质的量： 2x 2x 平衡物质的量： n-2x-2y 2x+4y 2H2S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g) 初始物质的量： 2 0 0 0 转化物质的量： 2y y 4y 平衡物质的量： -2x-2y n-y y 2x+4y S的收率=2 n ×100%=4%, HS的转化率= 2x+2y ×100%=32% n 2×(2xr+4y) 解得：x=0.02n:y=0.14n,H2的收率= ×100%=20% 2n+4n 守恒法： 设初始nHS)=nmol,n(CH4)=nmol,由S2的收率和HS的转化率可得： 平衡时nHS)=0.68nmol,n(S2)=0.02nmol。 根据C元素守恒：n(CH4)+n(CS2)=nmol 根据H元素守恒：2nH2S)+2nH2)+4n(CH4)=1.36n+2n(H2)+4n(CH4)=6nmol 根据S元素守恒：nH2S)+2n(CS2)+2n(S2)=0.68n+2n(CS2)+0.04n=nmol 解得：nH2)=0.6nmol,H2的收率= 2×0.6n ×100%=20% 2n+4n 20.(14分) (1)酯基(1分) (2)①V形(1分)②NC一CH2一C0OH(1分) 第2页共3页 CH2NH2 (3) (2分) CH3CHCOOH HCOOCHCH3 或 (4)5(1分) CH3 CH3 (1分) (5)BC(2分) coocHCH, (1分) ②羧酸(1分)醛(1分) 2入o+0,82Cq0+2Ho (2分) 第3页共3页