第二单元空气和氧气知识点--2026-2027学年九年级化学人教版上册

人教版九年级化学核心知识点（考点）汇总 第二单元知识点 1、稀有气体成分：氦（He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪、氙、氡。 2、空气成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.04%、其他气体0.02%。 3、测定空气中氧气含量实验反应条件 点燃 （1） 文字表达式：红磷 + 氧气 五氧化二磷 生成物） 反应物） （2）现象：产生淡黄色火焰，产生大量白烟，打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占1/5。“烟”：固态 “雾”：液态 “气”：气态 （3）结论：氧气约占空气体积的1/5。 （4）红磷替代问题： （红磷的主要作用：消耗集气瓶中的氧气，可代替） ①硫粉：（不能代替）燃烧产生的二氧化硫气体弥补消耗的氧气体积，使进入瓶内的水的体积减小，测定结果偏小。 ②木炭：（不能代替）燃烧产生的二氧化碳气体弥补消耗的氧气体积，使进入瓶内的水的体积减小，测定结果偏小。 ③铁：铁丝不能在空气中燃烧，无法消耗氧气 。 4 、物质分类 纯净物：一种物质（常考：氧气、液氮、冰水混合物等） 物质 混合物：多种物质（常考：空气、稀有气体、溶液、合金等） ☆各组分保持各组分物质各自的性质。 5、 空气中各气体主要性质及用途 （1）氧气：助燃性（支持燃烧）、能供给呼吸 → 做助燃剂、 医疗急救 ；（氧气不能做燃料） （2）氮气：化学性质不活泼（很稳定） →“ 保护气”，低温环境 难溶于水；不能燃烧，也不支持燃烧。 （3）稀有气体：无色无味，化学性质很稳定。 （通电时发出不同颜色的光 → 物理变化） 6、 空气质量指数越小，质量越好。 ①二氧化碳会造成温室效应（全球变暖），但不属于空气污染物） ②煤的不充分燃烧产生一氧化碳；煤中的含硫、含氮杂质燃烧产生二氧化硫、二氧化氮等，导致酸雨。 7、 氧气的物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；沸点-183℃，熔点-218.8℃。（淡蓝色固体、液体） 8、 氧气的化学性质☆☆☆☆ （1） 助燃性：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气。（描述技巧：操作+现象+结论） （2） 氧气的化学性质比较活泼 （氧气含量越高，现象越剧烈） ①燃烧现象： 可燃物 气体 燃烧现象 木炭 空气中 发红光 生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量 氧气中 发白光 硫 空气中 发出微弱的淡蓝色火焰 生成一种有刺激性气味的气体，放出热量 氧气中 发出明亮的蓝紫色火焰 铁丝 空气中 不能燃烧，持续红热 氧气中 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体（常考） ②文字表达式 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 化合反应 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 氧化反应 ③集气瓶中“少量水”的作用： 红磷：降温，吸收产生的白烟； 硫：降温，吸收产生的二氧化硫（有刺激性气味）； 铁丝：防止产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底。 9、 化学反应类型： （1） 化合反应：“多变一” （2） 分解反应：“一变多” （3） 氧化反应：物质与氧气发生的反应 剧烈氧化：燃烧反应都属于； 缓慢氧化：酿酒酿醋、发酵等。 10、 制取氧气 （1） 工业制氧：分离液态空气法（氮气与氧气沸点不同） （2） 实验室制氧气： ①高锰酸钾制氧气 反应原理： 点燃：直接点； 燃烧：反应过程； 加热：隔着玻璃仪器 加热 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （生成物） 注意事项： 1） 装置类型：发生装置 + 收集装置； 2） 试管口放置一团棉花：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； 3） 试管略向下倾斜：防止冷凝水回流使试管底部炸裂； 4） 当气泡连续且均匀冒出时开始收集，刚排出的是试管内的空气； 5） 试管中的导管不宜过长，便于气体排出； 6） 先移导管，再灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂； ②过氧化氢制氧气 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 “改变”：可加快、可减慢；一变：改变其他物质的反应速率 催化剂 二不变：自身质量和化学性质 物理性质可以改变。 （3） 集气法 ①排水法：收集不溶于水也不与水发生反应的气体（短进长出，验满时在气体出口处！！！） ②向上排空气法：收集密度比空气大的气体 （长进短出） “向上大，向下小” ③向下排空气法：收集密度比空气小的气体 （短进长出） ☆若万能瓶倒放时，进气方向口诀相反！ 收集较纯净气体时：选排水法（可能有水残留）； 收集较干燥气体时：选排空气法（可能有空气残留），再进一步确定向上向下。 学科网（北京）股份有限公司 $