第三单元课题1 分子和原子知识点-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学知识清单系统梳理了《分子和原子》的核心知识体系。从课前预习的物质微观构成（分子、原子、离子）和品红扩散实验入手，过渡到课堂精讲的分子性质（小、运动、间隔、化学性质）、物理与化学变化的微观实质、分子原子定义及区别联系、纯净物与混合物的微观区分，辅以重点实验探究和易错知识点辨析，形成完整学习支架。 知识链路以“宏观现象→微观本质→实验验证→概念辨析”逻辑展开，突出化学观念（物质由微观粒子构成，结构决定性质），通过科学思维（对比物理与化学变化微观区别、分子原子异同）和科学探究（分子运动现象实验设计与现象分析），帮助学生建立微观认知框架，易错点辨析有效澄清迷思概念，适合教学使用。

九年级化学上册第三单元课题1《分子和原子》知识点 一、课前预习知识点 知识点1：物质的微观构成 1.物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的，构成物质的基本粒子主要有三种：分子、原子、离子。 2.分子、原子是真实存在的，可通过扫描隧道显微镜观测到，不是人们的假想概念。 3.常见物质的构成粒子 由分子构成的物质：大多数非金属单质、非金属氧化物、常见气体。例：水（H2O）、氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、酒精等。 由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质。例：铁（Fe）、铜（Cu）、氦气（He）、金刚石等。 由离子构成的物质：绝大多数盐、金属氧化物。例：氯化钠（NaCl）、氧化钙（CaO）等。 4. 重点物质微观构成 规范表述：水是由水分子构成的；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 拓展同类举例（规范表述）： 氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成； 氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成； 二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成； 酒精由酒精分子构成，1个酒精分子由碳原子、氢原子、氧原子构成。 知识点2：品红扩散实验（微观粒子运动的证明实验） 1. 实验操作：向盛有冷水的烧杯中，加入少量品红粉末，静置观察。 2. 实验现象：品红粉末逐渐消失，整杯水慢慢变成红色。 3. 实验结论：分子在不断地运动，品红分子不断扩散到水分子的间隔中。 4. 拓展对比：同等条件下，品红在热水中扩散速度更快。 5. 拓展结论：温度越高，分子运动速率越快。 二、课堂精讲核心知识点 性质1：分子的质量和体积都非常小 实例：1滴水中大约含有1.67×10²¹个水分子，十亿人每分钟数100个，日夜不停需要数3万多年才能数完。 实例：我们肉眼能清晰看到一杯水、一滴水，却完全看不到水中的水分子；桌面、书本由微观粒子构成，整体可见但单个粒子无法观测。 应用：解释肉眼无法直接看见分子的原因。 注意：分子的质量、体积大小是物质固有属性，不会随温度、压强变化而改变。 性质2：分子在永不停息地做无规则运动 规律：温度越高，分子运动速率越快；温度越低，运动速率越慢。 实例：① 路过花店、果园能闻到花香、果香；② 做饭时满屋饭菜香，冬天饭菜香味扩散慢、夏天扩散快；③ 湿衣服在阳光下、通风处干得更快，阴凉处干得慢；④ 白糖、食盐放入水中静置会慢慢溶解消失。 易错提醒：分子运动是自发的无规则运动，不是人为推动、风吹等外力导致。 性质3：分子之间有间隔 间隔大小规律：同种物质，分子间隔 气态＞液态＞固态（特例：水结冰体积变大，是因为冰中水分子间隔大于液态水）。 影响因素：温度升高，分子间隔变大；压强增大，分子间隔变小。 经典实验：100mL水和100mL酒精混合，总体积小于200mL，证明分子间有间隔。 实例：① 打气筒可以将空气压入自行车轮胎，气体被压缩；② 夏天自行车轮胎暴晒容易爆胎，温度升高，空气分子间隔变大，体积膨胀；③ 水烧开后体积膨胀、沸腾汽化，水分子间隔大幅增大；④ 物质热胀冷缩现象（铁轨夏天缝隙变小、冬天缝隙变大）；⑤ 水结冰后体积变大、瓶子被撑裂。 性质4：同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 核心解读：物质的化学性质由构成它的分子决定，分子种类相同，化学性质完全相同；分子种类不同，化学性质截然不同。 生活实例：① 液态氧、气态氧气都是由氧分子构成，都可以支持燃烧，用于炼钢、医疗急救；② 冰水混合物只含水分子，化学性质和纯水完全一致，属于纯净物；③ 氧气（氧分子）可以供给呼吸、支持燃烧，二氧化碳（二氧化碳分子）不能燃烧、不支持燃烧，可用于灭火；④ 酒精（酒精分子）具有可燃性，水（水分子）不可燃，分子不同化学性质不同。 应用：区分同种物质、不同物质的微观依据，解释物质化学性质相同或不同的原因。 知识点4：微观角度区分物理变化和化学变化 1. 物理变化（无新物质生成） 微观实质：分子本身不发生改变，只是分子的运动速率、分子之间的间隔发生改变。 举例：水结冰、水蒸发、酒精挥发、物质热胀冷缩。变化前后均为水分子，物质种类、化学性质不变。 2. 化学变化（有新物质生成） 微观实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，分子种类发生改变。 举例：氢气燃烧、过氧化氢分解、水通电分解。变化后原有分子消失，生成新分子。 知识点5：分子、原子的定义 1. 分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 精准理解：① 仅针对分子构成的物质；② 分子保持的是化学性质，不能保持物质的物理性质（物理性质由大量分子聚集体现）；③ 分子是保持化学性质的最小粒子，不是体积、质量最小。 2. 原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 精准理解：① 化学变化中，原子不能再分，是最小微粒；② 原子在物理条件下可再分；③ 化学变化前后，原子的种类、数目、质量均不改变。 知识点6：分子与原子的区别和联系 1. 本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分（唯一本质区别）。 2. 联系 分子由原子构成，原子可以构成分子； 分子和原子都是构成物质的微观粒子； 分子、原子的基本性质一致（质量体积小、不断运动、有间隔）。 3. 大小关系易错点：分子不一定比原子大！仅同种物质的分子一定比构成它的原子大，不同物质无法比较（例：氢分子比铁原子小）。 知识点7：微观角度区分纯净物和混合物 1.纯净物：由同种分子（或同种原子）构成的物质。例：氧气（只含氧分子）、铁（只含铁原子）、蒸馏水（只含水分子）。 2. 混合物：由不同种分子（或粒子）构成的物质。例：空气（含氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等）、糖水（含水分子、蔗糖分子）。 三、重点实验探究：分子运动现象实验 1. 实验药品 酚酞溶液、浓氨水、蒸馏水 2. 实验原理 酚酞溶液遇碱性溶液变红色；浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动。 3. 实验步骤及现象 步骤1：向蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明：蒸馏水不能使酚酞变色。 步骤2：向浓氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明：氨水能使酚酞变红。 步骤3：将盛有浓氨水的小烧杯和盛有酚酞溶液的小烧杯，用大烧杯罩住，静置。现象：酚酞溶液逐渐变红，浓氨水无明显变化。 4. 实验结论 分子在不断地做无规则运动（氨分子运动到酚酞溶液中，使溶液变红）。 5. 实验拓展 该实验中浓氨水无需接触酚酞溶液即可使其变色，直观证明分子的运动性；温度越高，变红速度越快。 四、易错知识点辨析 1. 误区：分子运动、分子间隔变化属于化学变化。纠正：仅分子间隔、运动改变，分子本身不变，属于物理变化。 2. 误区：原子是最小的粒子，不可再分。纠正：原子在化学变化中不可再分，脱离化学变化可再分。 3. 误区：分子比原子大。纠正：无必然大小关系，仅同种物质分子大于其构成原子。 4. 误区：物质热胀冷缩是分子体积变大/变小。纠正：是分子间隔改变，分子本身体积、大小不变。 5. 误区：同种原子构成的物质一定是纯净物。纠正：氧气和臭氧均由氧原子构成，混合后是混合物。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $