河北邯郸市大名县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

高二月考化学试题 （满分：100分，时间：75分钟） 一、选择题（14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对有关古文献内容的解读正确的是（ ） 选项 古文献内容 解读 A 《荀子·劝学》中记载：“冰，水为之，而寒于水” 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B 《笑林广记》中记载：“一斗米，一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒” 文中的“曲”会提高酿酒反应的平衡转化率 C 《竹居》中记载“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑” 铜生绿过程中发生了析氢腐蚀 D 《齐民要术》中记载：“冬亦得酿，但不及春秋耳。冬酿者，必须厚茹翁、覆盖” 温度较高时，会加快化学反应速率 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．含有、、的混合体系加压后颜色变深 B．夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C．合成氨工业中需要采用高压的条件 D．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 3．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，若2 s后，A的转化率为50%，测得，下列推断正确的是（ ） A．化学方程式中，z=3 B．2 s时，B的转化率为25% C．2 s内，C的反应速率为 D．2 s时，C的体积分数为20% 4．关于反应：，下列说法正确的是（ ） A．将生成物及时分离出去，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 B．使用高效催化剂可降低活化能，提高的平衡转化率 C．为了提高利用率，可以向体系中加入，使得和的平衡转化率都增大 D．反应达到平衡之后，增大体系压强（缩小体积），和均增大，但增大更明显 5．在恒温恒容密闭容器中加入一定量固体，发生如下反应： ，速率方程为和，和为反应速率常数。20 min时，容器中的浓度为。下列说法错误的是（ ） A．0~20 min，的平均反应速率为 B．升高温度时，和都增大且增大程度更大 C．当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D．的平衡常数 6．常温下，下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A．无色溶液中：、、、 B．常温下水电离的溶液中：、、、 C．的溶液中、、、 D．pH=13的溶液中：、、、 7．下列有关叙述中正确的是（ ） A．100℃时，纯水的pH=6，所以纯水此时显酸性 B．25℃时，pH=12的NaOH溶液，水电离出的 C．25℃时，1 mL pH=6的盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 D．25℃，用pH试纸测得某氯水（主要成分是盐酸和次氯酸）的pH为5 8．CO在催化剂条件下可还原烟气中的NO，反应历程中相对能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．总反应为放热反应 B．该历程共包含三个基元反应 C．上述历程中决速步骤的化学方程式为： D．使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和焓变 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向的平衡体系中加入少量KCl固体 溶液红色变浅 增加生成物浓度，平衡逆向移动 B 在溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液颜色由蓝色变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 向A、B两支试管中先加入酸性溶液，再分别加入溶液和溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快 10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ） 弱酸化学式 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 C．中通入少量发生的化学反应为： D．稀释0.1 mol/L HCN溶液过程中，减小 11．以下图像对应的叙述正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A．图甲：A的平衡转化率为50% B．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂 C．图丙：图中反应的 D．图丁：该反应正向是气体体积增大的反应 12．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ） 实验 实验 目的 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对反应速率的影响 实验 实验 目的 C．测定中和反应的反应热 D．滴定未知浓度的盐酸 13．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是（ ） A．Q点时，Y的转化率最大 B．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数不变 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．升高温度，平衡常数减小 14．室温下，有如下四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ pH 4 4 10 10 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 A．相同体积的①、②分别与③完全反应消耗NaOH的物质的量：①>② B．相同体积的③、④分别加水稀释10倍所得溶液pH：③<④ C．②、④溶液由水电离出的H⁺浓度不相等 D．Vₐ L①与Vb L③混合（近似认为混合溶液体积=Vₐ+Vb），若混合后溶液pH=9，则 二、非选择题（本题共4小题，共58分，除标注外每空2分） 15．（14分）黔南州龙里被誉为“中国刺梨之乡”，刺梨汁中含有维生素B、维生素C、膳食纤维以及多种矿物质。可对该刺梨汁中的维生素C进行初步提取。某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾标准溶液测定初步提取液中维生素C的含量，已知该提取液中其他成分均不与酸性高锰酸钾溶液反应，反应的化学方程式可表示为： （1）用酸性高锰酸钾标准溶液滴定该提取液时，______（填“需要”或“不需要”）指示剂，实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填字母）。 A． B． C． D． （2）滴定操作的正确顺序______→______→______→______→②→⑧→⑦（选取必须操作序号） ①用维生素C待测液润洗锥形瓶内壁 ②取10.00 mL的提取液于锥形瓶中 ③检查滴定管是否漏水 ④向润洗后的滴定管中装入KMnO₄标准液，排气泡、调液面，记录初始读数 ⑤蒸馏水洗涤滴定管 ⑥用KMnO₄标准液润洗滴定管 ⑦重复滴定2～3次 ⑧向锥形瓶中滴加KMnO₄标准液滴定至终点，记录终点读数 （3）有关数据记录如表： 滴定序号 提取液体积/mL KMnO₄标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 10.00 2 10.00 0.10 22.11 22.01 3 10.00 1.23 23.22 21.99 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗KMnO₄标准溶液的体积为_____mL。由实验测得提取液中维生素C的物质的量浓度是______mol/L。 （4）滴定终点的判断方法： ________________________________________________________________________。 （5）下列操作中可能使所测维生素C的物质的量浓度数值偏高的是______（填字母）。 A．量取酸性KMnO₄标准溶液时滴定管未用待装溶液润洗 B．滴定前盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取KMnO₄标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 16．（16分）电解质在溶液中的电离平衡是化学反应和溶液性质的关键因素。理解该过程有助于我们掌握溶液中化学反应实质以及许多实际应用。请回答以下问题： 常温下，将pH=3，体积均为的盐酸和醋酸CH₃COOH溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （1）醋酸的电离方程式：________________________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，_______（填“增大”“减小”或“不变”）。加水稀释醋酸的过程，水的电离程度_____（填“增大”“减小”或“不变”）。（各1分） （2）图中a、b两点的之间的关系是_____（填“>”、“<”或“=”）。 （3）用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c两处溶液反应，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是_____。 A．测定醋酸溶液的pH>1 B．常温下，等体积、pH均为3的和溶液，分别与足量锌粉反应，醋酸产生更多 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力，醋酸导电能力弱 D．用溶液做导电实验，灯泡很暗 （5）常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是。 A． B． C． D． （6）t℃，蒸馏水的pH=6.5，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=_________。 （7）已知HClO的电离常数，的电离常数，，写出HClO和反应的化学方程式________________________________________________________。 17．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①、的大小关系是____（填“>”、“<”或“=”），该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”） ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是__________________。 ③改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是_______（填标号）。 a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 b．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 c．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快 d．反应达到平衡后，增大压强，仍等于 （2）在温度为T的条件下，往一容积为2 L的密闭容器中，充入0.3 mol CO与0.4 mol 发生反应生成，2 min达到平衡时，测得物质的量为0.15 mol。 ①该温度下，反应达平衡，用表示0～2 min内该反应的平均反应速率为_______________，CO的转化率＝_____________，化学平衡常数K=_____________。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1 mol/L、为0.2 mol/L、为0.2 mol/L，此时_______（填“>”、“<”或“=”） 18．（14分）碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： （1）已知反应，则主反应的________，主反应在_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 （3）增大和的投料比，达平衡时的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________（填字母）。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 （5）在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 （）。 ①曲线______（填“I”或“II”）代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2（列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二月考化学答案 一、选择题（每个3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C D B D B C 题号 11 12 13 14 答案 A A C B 二、填空题（共4题，出标注外每空2分，共58分） 15(共14分) (1) 不需要 D (2) ③⑤⑥④ （ 共2分） (3) 0.5500mol/L (4)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 (5)AC 16(共16分) (1) CH3COO-+H+ 正 不变 增大 （每空1分） (2) (3) (4)D (5)B (6)6.5 (7) 17.(共14分) (1)① > 放热（每空1分） ② ③ bd (2) ①0.075 mol·L-1·min-1 50% 400 ② > 18(共14分) (1)-47 低温（每空1分） (2)C (3)减小 (4)BC (5) ① I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 ② 或(或或0.156 p-2) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $