河北邯郸市曲周县第一中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试 化学试题

2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物易发生电化学腐蚀的是 A．商大青铜面具 B．战国木雕鼓车 C．陶鹰鼎 D．红山玉龙 A． A B．B C．C D．D 2.氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：  ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 3．水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法不正确的是 A．增大压强能加快化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率 C．增大水蒸气的浓度能加快化学反应速率 D．达化学平衡时，H2O能全部转化为H2 4. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.01mol•L-1•s-1 C. v(C)=0.0075mol•L-1•s-1 D. v(D)=0.40mol•L-1•min-1 5. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 6.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A．反应的 B．在不同状态时的熵值： C．反应能否自发进行与温度有关 D．或的反应一定能自发进行 7．下列有关金属的腐蚀与防护说法错误的是 ① ② ③ ④ A．图①应从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再加2滴溶液检验Fe是否被腐蚀 B．图②右侧小试管内红色液面高于导管内液面，则生铁片发生吸氧腐蚀 C．图③通电后，钢闸门表面的腐蚀电流接近于零 D．图④开关由N改置于M时，Fe的腐蚀速率更快 8．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应②的活化能 B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C．反应①中C2H6(g)为氧化剂，CO2(g)为还原剂 D．反应①的焓变 9.已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2molA和1molB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．A和B的物质的量之比保持不变 C．混合气体密度不再发生变化 D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1 10．近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的正极 B．Ni-YSZ电极的电极反应为 C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D．反应过程中，需要不断补充 11．加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入9 mol N2O5，加热到T ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数的值为 A．10.4 B．8.7 C．7.6 D．5.5 12.一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示： 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．用A表示的平均反应速率为 B．该反应在后才达到平衡 C．平衡状态时 D．物质B的平衡转化率为 13．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 14．反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①<② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．某小组设计实验方案探究影响化学反应速率的因素。 实验(一)：设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。 序号 0.1mol·L-1Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.1mol·L-1硫酸 溶液的体积/mL 加入蒸馏水体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊所用时间/s Ⅰ 10.0 10.0 0 25 Ⅱ 10.0 8.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 0 35 回答下列问题： （1）写出Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________。实验时在实验台上垫一张白纸，其作用是________________________________________。 （2）上表中V1=________。添加蒸馏水的目的是________________________________________。 （3）实验测得，实验结论是________________________________________________。预测：________(填“>”“＜”或“=”)。 实验(二)：设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响。实验装置如图所示。 药品：30%双氧水、MnO2粉末 （4）设计如下方案： 实验 30%双氧水的体积 MnO2粉末的质量 测定物理量 a 50mL 0 A1 b V2 0.5g A2 ①上表中V2=________________。 ②为了证明MnO2作催化剂，还需要补充实验：________________________________。 16．(14分) 某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至2min末，B 的转化率为α(B)=___________；用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为v(C)=___________。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=3v(B) B．容器内气体密度不变 C．2v逆(A)=3v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 若1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂吸收___________kJ能量，生成物中新键形成放出___________kJ 能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 17．根据下列要求回答问题： (1)①在图A中发生的电化学腐蚀是__________腐蚀，写出正极的电极反应式________________________； ②在图B中，此保护钢闸门不被腐蚀的方法叫__________,被保护的钢铁阀门与电源 （正或负）极相连。 (2)I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，用此电池电解制取Na2FeO4同时可获得氢气，工作原理如图所示。 ①阳极反应式为________________________； ②电解过程中阴极区pH________（填变大、变小、不变）； ③a处是 （正或负）极，其电极反应式为________；当消耗标况下甲烷6.72L时，理论上生成Na2FeO4 mol 18.Ⅰ.将CO2转化为CO、CH3OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。 800℃时，H2还原CO2反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=＋41kJ·mol-1 K1=104 ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5kJ·mol-1 K2=10-3 （1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=___________kJ·mol-1，K3=___________。 Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-198kJ·mol-1。 （2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。 （3）在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H2和1mol CO，经过一段时间后，反应4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表： 时间/min 0 20 40 80 100 n(H2)/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 — n(CO)/mol 1.0 — 0.425 0.2 0.2 n(CH3OCH3)/mol 0 0.15 — — 0.4 n(H2O)/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4 ①0～20min的平均反应速率v(CO)=___________mol·L−1·min−1。 ②达到平衡时，H2的转化率为___________。 ③能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中二甲醚的浓度不变        B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(CO)与v(H2)的比值不变        D．混合气体的密度不变 试卷第1页（共3页） 高二化学第一次月考卷第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C D C A C B C B B D C B C 1.A 【详解】A．青铜为铜锡合金，属于金属材料，在潮湿环境中可形成原电池，易发生电化学腐蚀，A符合题意； B．木雕鼓车主要成分为纤维素，属于有机非金属材料，无法发生电化学腐蚀，B不符合题意； C．陶鹰鼎主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，无法发生电化学腐蚀，C不符合题意； D．玉龙主要成分为无机非金属矿物，无法发生电化学腐蚀，D不符合题意； 故选A。 2.【答案】C 【详解】根据自发反应判据<0可以自发进行，该反应、，任意温度下均满足，反应可自发进行； 故答案选C。 3.【答案】D【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A正确； B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误； 4.【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．； C．； D．； 故选C。 5【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 6.C 【详解】A．反应的气体分子数减少，该反应的，选项A错误； B．同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，选项B错误； C．反应的气体分子数增加，，又因为，时，反应能自发进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，选项C正确； D．且的反应一定能自发进行，选项D错误； 答案选C。 7.B 【详解】A．图①中比活泼，形成原电池时作正极被保护，若被腐蚀则会在电极区域产生，用检验的操作合理，A正确； B．右侧小试管内红色液面高于导管内液面，说明左侧装置内气体压强增大，反应生成了气体，生铁片发生析氢腐蚀，而非吸氧腐蚀，B错误； C．图③为外加电流法，钢闸门作阴极被强制保护，表面腐蚀电流接近于零，C正确； D．开关置于N时，形成Fe-Sn原电池，Fe比Sn活泼，Fe作负极发生腐蚀；开关改置于M时，形成Fe-Cu原电池，Fe比Cu活泼性更强，Fe依然作负极，且Fe与Cu的金属活动性差异远大于Fe与Sn的差异，原电池反应速率更快，D正确； 故答案选B。 8.【答案】C 【详解】A．由图可知，活化能，A正确； B．慢反应控制总反应速率，活化能E2>E1，故反应速率由反应②决定，B正确； C．由化合价变化可知，反应①中C2H6(g)既是氧化剂，又是还原剂，CO2不是还原剂，C错误； D．反应①的，D正确； 故答案：C。 9．B 【详解】A．反应前后混合气体物质的量不变，混合气体质量改变，混合气体的平均摩尔质量保持不变，能据此判断平衡状态，A不选； B．加入2molA和1molB ，反应按照2∶1的比例进行反应，A和B的物质的量之比始终保持不变，无法确定平衡状态，B选； C．恒温恒压密闭容器，反应前后混合气体物质的量不变，压强不变，体积不变，混合气体质量改变，混合气体密度不再发生变化，能据此判断平衡状态，C不选； D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1，代表正逆反应，且和化学计算数成比例，能据此判断平衡状态，D不选； 故选B。 10.【答案】B 【分析】首先根据反应机理判断电极类型： Ni电极上转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Ni电极为阴极，连接电源负极；Ni-YSZ电极失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。 【详解】A．Ni电极为阴极，连接电源负极，A错误； B．Ni-YSZ电极上失电子，结合生成和，配平后电极反应为：，原子、电荷均守恒，B正确； C．选项未说明气体是标准状况，无法计算的物质的量；且即使为标况，对应转移电子，也不是，C错误； D．整个过程中在熔融盐中循环使用，总反应为，不消耗，不需要补充，D错误； 故选择B。 11.D 【详解】设反应①N2O5⇌N2O3+O2的转化物质的量为x mol，反应②N2O3⇌N2O+O2的转化物质的量为ymol。则平衡时n(N2O3)=x-y=3.4mol，n(O2)=x+y=9mol，联立可得x=6.2，y=2.8，所以平衡时n(N2O5)=9-6.2=2.8 mol。容器体积为2L，则c(N2O3)==1.7mol/L，c(O2)==4.5mol/L，c(N2O5)==1.4mol/L。反应①的平衡常数K==≈5.5，故答案选D。 12.C 【分析】10min时，Δ=0.4mol，Δ=2Δ=0.8mol，此时B的物质的量为1.6mol；15min时，B的物质的量也为1.6mol，则说明10min时，反应已达到平衡状态，据此分析； 【详解】A．内，△=0.9mol，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A表示的平均反应速率为A错误； B．根据分析可知，该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．应在10 min时已经达到平衡状态，A物质的物质的量减少0.4 mol，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误； 故选C。 13.【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则产物的总键能高于反应物的总键能，A正确； B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确； D．步骤③中CO*+OH*+H2O(g)反应生成COOH*+H2O*，H*为中间产物左右抵消，方程式，D正确； 故选B。 14.【答案】C 【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，第①步为慢反应，故反应速率由第①步决定，A错误； B．活化能越低反应速率越快，慢反应①的活化能大于快反应②，即正反应活化能①>②，B错误； C．对比实验I、Ⅱ，不变，变为原来2倍时速率也变为原来2倍，得；对比实验Ⅲ、Ⅳ，不变，变为原来2倍时速率变为原来4倍，得；代入实验I数据，解得，故速率表达式为，C正确； D．生成0.25mol 放出166kJ热量，则生成1mol 放出664kJ热量，放热反应<0，热化学方程式的应为，D错误；答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.【答案】（1） ①. ②. 便于观察实验现象 （2） ①. 2.0 ②. 确保溶液总体积不变 （3） ①. 其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大(合理即可) ②. ＜ （4） ①. 50mL ②. 分离出反应后的混合物中固体，洗涤、干燥、称量、重复实验等(合理即可) 【解析】 【分析】设计实验方案探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。 【小问1详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、黄色固体硫和二氧化硫，离子方程式为；垫一张白纸便于观察溶液变浑浊现象。 【小问2详解】 在探究浓度对反应速率影响的实验中，需要控制其他变量不变。实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度相同，是为了探究硫酸浓度对反应速率的影响。为了保证硫代硫酸钠（）的初始浓度在两个实验中保持一致，需要使混合后溶液的总体积相同。实验Ⅰ的总体积为，实验Ⅱ的总体积也应为，，。变量控制实验设计原理是只改变一个量，加蒸馏水确保溶液总体积相等，便于判断反应物浓度大小。 【小问3详解】 实验Ⅰ和实验Ⅱ的温度相同，实验Ⅱ的硫酸浓度小速率慢，故结论为其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大。实验Ⅲ的反应温度高于实验Ⅱ，且硫酸浓度大于实验Ⅱ，反应速率更快，因此t3＜t2。 【小问4详解】 ①因为设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响，故双氧水的浓度、体积不变，故V2=50mL。 ②催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，因此需分离出反应后的固体，洗涤、干燥、称量确认质量不变，再将其加入等浓度双氧水中，观察到仍可加快反应速率，证明化学性质不变，即可说明MnO2为该反应的催化剂。 16.【答案】(1) 30% (2分) 0.05mol/(L·min)(2分) (2)A(g)+3B(g)2C(g)(2分) (3)E(2分) (4) 679(2分) 862 (2分) 放热(2分) 【分析】由题意可知，A、B起始物质的量都为1mol，达到平衡时n(A)=0.9mol，n(B)=0.7mol，n(C)=0.2mol，则其发生的反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此分析回答问题。 【详解】（1）达到平衡时，B转化的物质的量为0.3mol，则其转化率为α(B)=；C转化的物质的量为0.2mol，则其0~2min内的平均反应速率为v(C)==0.05mol/(L·min)； （2）由分析可知，发生的反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)； （3）A．由反应方程式可知，A与B以化学计量数之比为1:3进行反应，则A的反应速率与B的反应速率之比一直为1:3，即3v(A)=v(B)一直存在，不能作为判断反应平衡的依据，选项中的系数也存在错误，A错误； B．容器内气体密度ρ=，由质量守恒可知，反应前后气体的总质量不变，体积不变，即ρ一直不变，B错误； C．在该反应中，A与C是以化学计量数之比为1:2进行反应，即A的反应速率与C的反应速率之比为1:2，当反应达到平衡时，C错误； D．各组分的物质的量相等不能作为判断反应平衡的依据，D错误； E．该体系中，混合气体的平均相对分子质量，由质量守恒可知，反应前后气体的总质量不变，但是在反应过程中，气体的总物质的量一直在改变，当反应达到平衡时气体的总物质的量才不变，E正确； 故答案选E； （4）由题意可知，1mol H2(g)键断裂吸收436kJ的能量，1mol Cl2(g)键断裂吸收243kJ的能量，1mol HCl(g)成键放出431kJ的能量。则反应物中旧键断裂吸收的能量为(436+243)kJ=679kJ，生成物中新键形成放出的能量为2×431kJ=862kJ，该反应的ΔH=(679-862)kJ/mol= -183kJ/mol，则该反应为放热反应。 17. (1)吸氧 外加电流阴极保护法 负 (2) 变大 负 0.4 【详解】（1）① 图A为Fe和C在中性/弱碱性含氧电解质中形成原电池，属于吸氧腐蚀； 正极上得电子结合水生成OH⁻，对应电极反应式为：； ② 图B中钢闸门连接电源负极，被强制作为阴极被保护，该方法为外加电流阴极保护法； （2）① 电解池中Fe为活性阳极，目标生成，Fe从0价升高到+6价，在强碱性环境中失电子结合OH⁻生成和，配平得到阳极反应式：； ② 阴极上得电子生成和OH⁻：，生成2 molOH⁻的同时有2 molOH⁻从阴极区迁移到阳极区，阴极区溶液中OH⁻物质的量不变，但反应消耗了水，OH⁻浓度增大，阴极区溶液pH变大； ③ a处通入，为甲烷燃料电池的负极，在KOH碱性环境中，失电子生成（酸性环境才生成），配平后得到对应电极反应式：； 18.【答案】（1） ①. -90.5 ②. 10-7 （2） ①. a ②. 正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 （3） ①. 0.0075 ②. 80% ③. AB 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，ii-i得反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-49.5-41)kJ•mol-1=-90.5kJ•mol-1，=10-7，故答案为：-90.5；10-7； 【小问2详解】 反应为4H2(g)+2CO(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198kJ•mol-1<0，即正反应为等体积变化的放热反应，升高温度、平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增加，则图中a表示平衡常数K随温度变化关系的曲线，故答案为：a；正反应放热，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小； 【小问3详解】 ①由表可知，0～20 min的平均反应速率v(H2)==0.015mol•L-1•min-1，根据反应速率之比等于系数比，则v(CO)= =0.0075mol•L-1•min-1，故答案为：0.0075； ②80min后n(CO)不再变化则反应达到平衡，H2的转化率为×100%=80%，故答案为：80%； ③A．容器中二甲醚的浓度不变说明正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故A正确； B．混合气体的物质的量为变量，混合气体的平均相对分子质量不变，可知达到平衡，故B正确； C．v(CO)与v(H2)的比值不变，不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡，故C错误； D．混合气体的总质量不变，恒容即体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判定平衡，故D错误； 故答案为：AB。 高二化学第一次月考答案第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $