9.4酸和碱的反应第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

第四节 酸和碱的反应 第二课时 教案 北京版 初中化学 九年级下册 一、教材分析 本课时选自北京版初中化学九年级下册第四节“酸和碱的反应”第二课时。教材在学生已经认识常见酸和碱的基础上，进一步引导学生探究酸与碱之间能否发生反应，从宏观现象走向微观本质，建立中和反应的概念，并联系生产生活实际体会化学的应用价值。教材以实验探究为线索，安排了氢氧化钠与盐酸反应的实验、微观示意图分析以及中和反应在农业、工业和医药等领域的应用，体现了从生活走进化学、从化学走向社会的课程理念，是本章知识体系的核心节点，也为后续学习盐的性质和复分解反应奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：通过认识酸与碱反应生成盐和水，形成“酸和碱之间可以发生中和反应”的物质变化观，理解宏观现象与微观粒子运动之间的内在联系，初步建立“结构决定性质、性质决定用途”的基本观念。 科学思维：借助酚酞指示剂颜色变化推断无明显现象反应的发生，运用比较、分析、归纳等方法从多个实验事实中概括中和反应的共同特征，发展基于证据进行推理和模型认知的思维能力。 科学探究与实践：围绕“酸和碱能否反应”这一核心问题设计实验方案，动手完成酸碱中和实验，观察并记录溶液颜色变化，在小组合作中交流讨论、评价方案，提升实验操作与合作探究能力。 科学态度与责任：通过了解中和反应在改良土壤、处理废水、医药卫生等方面的应用，认识化学对改善人类生活和保护环境的重要作用，增强合理使用化学物质的社会责任感和安全意识。 三、教学重难点 教学重点：认识中和反应的概念和基本特征，理解中和反应的微观实质——酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，能说出中和反应在生产生活中的典型应用。 教学难点：设计并借助酸碱指示剂证明酸与碱确实发生了反应，从微观粒子角度解释中和反应的实质；理解“恰好完全反应”的判断依据，并能将中和反应的原理迁移到新的实际情境中。 四、新课导入 教师讲述：同学们，夏天被蚊虫叮咬后，蚊虫会向皮肤内注入蚁酸，使人又痛又痒；有经验的人会在患处涂抹肥皂水或牙膏，过一会儿肿痛就减轻了。胃酸过多的病人会感到胃部不适，医生常会建议服用含氢氧化铝的药物来缓解。同学们想一想，肥皂水是碱性的，蚁酸是酸性的；氢氧化铝是碱性的，胃酸的主要成分是盐酸。为什么酸性的物质遇到碱性的物质，不适就会缓解？酸和碱之间到底发生了什么？这节课我们就一起来揭开这个秘密。 五、导入设计意图 从蚊虫叮咬和胃酸过多两个学生熟悉的生活情境入手，制造“酸性物质遇到碱性物质后不适缓解”的认知冲突，激发探究欲望，自然引出酸和碱能否反应的核心问题。 六、上课过程设计意图 本课时以“问题—探究—建构—应用”为主线，围绕核心任务“酸和碱能否发生反应”展开。首先通过复习已有知识制造认知冲突，引导学生提出猜想；然后组织学生借助酚酞指示剂设计并完成实验，通过颜色变化的“证据”推断反应确实发生，突破“无明显现象如何证明反应发生”这一难点；接着借助微观示意图引导学生从宏观现象深入微观本质，理解氢离子与氢氧根离子结合生成水的过程，建立中和反应的概念模型；最后联系生产生活实际，让学生运用所学解释和解决真实问题，实现知识的迁移与内化。整个过程以任务驱动学习，让学生在做中学、议中学，既落实知识目标，又发展科学探究与思维能力。 七、教学过程 任务一 复习回顾，提出问题 教师活动：上节课我们学习了常见的酸和碱。请同学们回忆一下，盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？氢氧化钠、氢氧化钙又有哪些相似的化学性质？引导学生说出酸能使紫色石蕊变红、碱能使紫色石蕊变蓝和无色酚酞变红等已有知识。 教师追问：酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子；碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。那么，如果把酸和碱这两类物质混合在一起，它们之间会发生反应吗？如果能反应，又会生成什么？ 学生活动：学生小组讨论，提出自己的猜想。有的学生认为酸和碱可能会反应，因为之前学过活泼金属能与酸反应；有的学生表示怀疑，因为直接把两种溶液混合可能看不到明显现象。学生在猜想与质疑中形成认知冲突，明确本节课需要探究的核心问题。各小组将自己的猜想记录在学习单上，并简要说明猜想的依据，为后续实验验证做好准备。 教师梳理：教师将学生的猜想归纳为两类：一是酸和碱能发生反应，生成新物质；二是酸和碱不能反应，混合后只是简单混合。教师指出，科学探究不能只停留在猜想上，需要通过实验收集证据来验证猜想，从而自然过渡到下一个探究任务。 设计意图：从已有知识出发，引导学生发现酸和碱性质之间的关联与未知，自然引出本节课的探究任务，培养学生基于已有经验提出科学问题的能力。 任务二 实验探究：酸和碱能否发生反应 提出问题：在烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢加入稀盐酸，边加边搅拌。请同学们仔细观察，混合后有没有明显的现象发生？ 学生观察：学生动手实验后汇报：氢氧化钠溶液是无色透明的，加入稀盐酸搅拌后，溶液仍然是无色透明的，没有沉淀生成，也没有气泡产生，看不出明显的变化。 教师引导：看不到明显现象，是不是就说明氢氧化钠和盐酸没有发生反应呢？请大家思考：怎样才能证明两种物质之间确实发生了反应？ 小组讨论：学生分组讨论证明思路。有的小组提出可以检验反应后溶液中是否还存在氢氧化钠或盐酸；有的小组想到上节课学过的酸碱指示剂，利用颜色变化来“显示”反应的发生。 实验方案设计：在教师引导下，学生逐步形成实验方案：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液会变成红色；然后逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，观察红色是否褪去。如果红色最终消失，说明氢氧化钠被消耗了，也就证明酸和碱发生了反应。 学生实验：学生按方案分组实验。在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入无色酚酞，溶液变红；用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，同时用玻璃棒不断搅拌。随着盐酸的滴入，红色逐渐变浅；当滴入到某一滴时，溶液恰好由红色变为无色。学生记录这一“红色恰好消失”的关键现象。 教师追问：溶液由红色变为无色，说明溶液的碱性发生了什么变化？红色恰好消失时，氢氧化钠和盐酸之间可能是什么关系？ 学生分析：学生讨论后得出：酚酞变红说明溶液呈碱性，含有氢氧化钠；随着盐酸的加入红色逐渐变浅，说明氢氧化钠在不断减少；红色恰好消失时，氢氧化钠恰好被加入的盐酸完全反应了，此时溶液既不显碱性，也不显酸性，而是呈中性。 拓展思考：如果继续滴加稀盐酸，溶液会发生什么变化？学生预测后动手验证：继续滴加盐酸，溶液仍为无色。教师引导学生分析：因为无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，所以此时溶液可能恰好呈中性，也可能盐酸已经过量、溶液呈酸性。 教师点拨：这说明只用酚酞只能指示“碱性是否消失”，要判断是否恰好完全反应，还需要更精细的操作——逐滴加入、不断搅拌、仔细观察，并在红色恰好消失的那一刻停止加入。这个“恰好完全反应”的点，就是中和反应的滴定终点。 安全提示：教师提醒学生实验操作中的注意事项：取用氢氧化钠溶液时不要用手直接接触皮肤，因为氢氧化钠有腐蚀性；使用胶头滴管时要竖直悬空，不能伸入烧杯内或接触烧杯壁；玻璃棒搅拌时动作要轻，不要碰到烧杯底部和内壁。实验结束后将废液倒入指定容器，用清水冲洗烧杯和玻璃棒。 方案对比：教师引导学生思考：除了用酚酞指示剂，还有没有其他方法可以证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？学生讨论后提出：可以用紫色石蕊溶液代替酚酞，观察颜色是否由蓝色变为紫色；也可以测量反应前后溶液的温度，因为中和反应通常伴随热量变化；还可以检验反应后溶液中是否还存在大量氢氧根离子或氢离子。教师肯定学生的发散思维，并说明本节课重点使用酚酞指示剂进行探究。 设计意图：让学生经历“发现无明显现象的困难—设计方案解决困难—借助指示剂获得证据—分析现象得出结论”的完整探究过程，突破“如何证明无明显现象反应发生”的教学难点，培养证据推理与实验设计能力。 任务三 微观探析：中和反应的实质 过渡引入：从宏观上我们看到，氢氧化钠溶液和盐酸混合后红色消失了，说明酸和碱确实发生了反应。那么从微观角度看，酸和碱的溶液里到底发生了什么？ 呈现微观示意图：教师展示氢氧化钠溶液、盐酸以及二者混合后溶液的微观粒子示意图。引导学生观察：氢氧化钠溶液中存在钠离子和氢氧根离子，盐酸中存在氢离子和氯离子；混合后，钠离子和氯离子仍然“各自自由游荡”，而氢离子和氢氧根离子却“手拉手”结合成了水分子。 学生分析：学生对比反应前后的粒子种类和数量，发现钠离子和氯离子在反应前后没有变化，真正发生变化的是氢离子和氢氧根离子，它们结合生成了水分子。 教师讲解：酸在水溶液中解离出氢离子，碱在水溶液中解离出氢氧根离子。中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子的过程。钠离子和氯离子在反应前后并没有结合成新的物质，它们仍然分散在溶液中，只是当溶液蒸发后，它们才会以晶体的形式析出，这种由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，我们称之为“盐”。 归纳概念：教师引导学生归纳：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失了，溶液趋于中性。 辨析讨论：教师提出问题：有盐和水生成的反应，一定是中和反应吗？引导学生回忆二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水、金属氧化物与酸反应生成盐和水等例子，通过讨论明确：中和反应的反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，二者缺一不可，不能仅凭生成物判断。 迁移应用：教师进一步提问：如果把氢氧化钙溶液和稀盐酸混合，它们之间会发生中和反应吗？反应的实质是什么？学生类比氢氧化钠与盐酸的反应进行推理：氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，盐酸中含有氢离子，二者混合后氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，因此也属于中和反应，生成的盐是氯化钙。学生由此认识到，只要是酸和碱，不论具体是哪种酸、哪种碱，其反应实质都是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 设计意图：借助微观示意图帮助学生实现从宏观现象到微观本质的跨越，建立“宏观—微观—符号”三重表征的化学思维；通过辨析讨论和迁移应用，帮助学生精准把握中和反应概念的内涵与外延，实现从一个反应到一类反应的认识飞跃。 任务四 联系实际：中和反应的应用 情境一：改良土壤酸碱性教师介绍：农业生产中，经常因不合理施肥或酸雨影响导致土壤酸化，不利于农作物生长。农民通常会在土壤中撒入适量的熟石灰来改良酸性土壤。请同学们用今天所学的知识解释其中的道理。学生讨论后回答：熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤的酸性，使其适合农作物生长。 情境二：处理工业废水教师介绍：工厂排放的酸性废水如果直接排入河流，会污染水体、危害水生生物。环保部门通常会向酸性废水中加入适量的碱性物质（如熟石灰）进行中和处理，达到排放标准后再排放。学生讨论：为什么处理酸性废水常用熟石灰而不用氢氧化钠？引导学生从成本、腐蚀性、安全性等角度分析，认识熟石灰价格低廉、腐蚀性较弱、便于使用的优点。 情境三：医药中和胃酸教师引入：回到课前的问题——胃酸过多为什么可以服用含氢氧化铝的药物？学生运用中和反应原理解释：氢氧化铝是一种弱碱，能与胃液中的盐酸发生中和反应，从而减少过多的胃酸，缓解胃痛和反酸症状。教师补充：现在也有用碳酸氢钠等药物的，但需注意根据病情选择合适药物，遵医嘱服用。 情境四：日常生活中的中和教师引导学生举例：被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、洗发后用护发素、制作松花蛋时加入少量食醋去除涩味等，都是利用了中和反应的原理。学生结合生活经验补充其他实例，分享交流。 小组汇报：每个小组选择一个最感兴趣的应用情境，用“因为……所以……”的句式完整表述中和反应在该情境中的作用原理，其他小组补充评价。 深度讨论：教师提出递进问题：在改良酸性土壤时，为什么不一次加入过量的熟石灰？学生讨论后认识到：如果熟石灰过量，土壤会变成碱性，同样不利于农作物生长，因此需要适量施加，并定期检测土壤的酸碱度。教师进一步引导学生体会：化学知识的应用需要掌握好“量”的分寸，过犹不及，这也是科学精神在生产实践中的体现。 设计意图：将课堂知识还原到真实的生产生活情境中，让学生在解释实际问题的过程中巩固和迁移中和反应知识，体会化学与生活的密切联系，发展社会责任感；通过“适量”的讨论培养学生的辩证思维和科学态度。 任务五 归纳总结，拓展提升 知识梳理：教师引导学生一起回顾本节课的学习过程：我们从生活中的问题出发，通过实验探究证明了酸和碱能发生反应，借助微观分析理解了中和反应的实质，又将所学知识应用到改良土壤、处理废水和医药卫生等实际问题中。 构建框架：师生共同在黑板上梳理：中和反应——酸与碱作用生成盐和水；实质——氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；应用——改良酸性土壤、处理工业废水、中和过多胃酸、生活中的各类酸碱调节。 拓展思考：教师提出拓展问题：在刚才的实验中，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质是什么？如果盐酸过量，溶质又是什么？如果氢氧化钠有剩余呢？学生讨论后回答：恰好完全反应时溶质为氯化钠；盐酸过量时溶质为氯化钠和氯化氢；氢氧化钠剩余时溶质为氯化钠和氢氧化钠。这为后续学习盐的性质和溶液酸碱性的进一步探究埋下伏笔。 课堂反馈：教师布置随堂思考：写出你今天印象最深的一个生活实例，用中和反应的原理解释它。学生独立完成后同桌互相交流，教师抽查点评，了解学生对知识的理解与迁移情况。 学习反思：教师引导学生回顾整节课的学习过程，思考：今天我们是怎样一步步认识酸和碱反应的？从最初的猜想，到借助酚酞设计实验，再到微观分析和实际应用，你觉得哪一个环节对你的启发最大？学生结合自身体会谈收获，有的说学会了用指示剂证明无明显现象的反应，有的说理解了中和反应的微观本质，有的说认识到化学知识在生活中无处不在。 设计意图：通过知识梳理和框架构建帮助学生形成完整的知识网络；拓展问题引导学生从“反应物是否过量”的角度深入思考溶液组成，为后续学习做好铺垫；课堂反馈和学习反思帮助学生及时内化所学，形成元认知能力，便于教师了解教学效果并调整后续教学。 八、板书设计 第四节 酸和碱的反应 第二课时 一、中和反应 概念：酸 + 碱 → 盐 + 水 实验：氢氧化钠溶液 + 酚酞（变红）+ 稀盐酸（红色恰好消失） 实质：氢离子 + 氢氧根离子 → 水分子 二、中和反应的应用 1. 农业：熟石灰改良酸性土壤 2. 工业：熟石灰处理酸性废水 3. 医药：氢氧化铝中和过多胃酸 4. 生活：蚊虫叮咬涂肥皂水、护发素调节头发酸碱性 学科网（北京）股份有限公司 $