10.1概览海洋资源 （第一课时 海洋水体资源与盐）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

第一节概览海洋资源（第一课时海洋水体资源与盐）教案 一、教学基本信息 项目 内容 教材版本 北京版九年级化学下册 课题 第一节概览海洋资源 课时 1课时 课型 新授课 对应课标 义务教育化学课程标准（2022年版） 二、教学目标 化学观念：认识海洋水体资源与盐类物质的组成，理解溶液导电性的本质，建立“物质的组成与性质相关联”的化学观念；知道盐的定义、组成特点与通性，能区分常见的盐类物质。 科学思维：通过对海水成分的分析、盐的分类讨论，培养分类、归纳、推理的逻辑思维能力；结合“卤水点豆腐”的原理分析，建立“物质性质决定用途”的思维模型。 科学探究与实践：通过“卤水点豆腐”的课外实践活动，体验化学在生活中的应用，学习变量控制的实验设计方法；能根据溶解性表归纳常见酸碱盐的溶解性规律。 科学态度与责任：了解我国海洋资源概况，树立合理开发与利用海洋资源的意识；通过了解化学物质在生活中的应用，体会化学对人类生活的价值，增强化学学习的兴趣与社会责任感。 三、教学重难点 项目 内容 教学重点 1.海洋水体资源与盐的组成； 2.盐的定义、组成特点与分类； 3.溶液导电性的本质原因。 教学难点 1.理解盐的组成与酸碱中和反应的关联； 2.利用变量控制法设计“卤水点豆腐”的探究实验； 3.归纳常见酸碱盐的溶解性规律。 四、教学准备 多媒体课件（包含教材图片：西沙群岛航拍图、日落渤海湾图、胆矾/重晶石/氯化镁晶体图、豆腐制作流程图） 课前预习任务：查阅“海水淡化”的常见方法，了解我国海洋资源的基本情况 课外实践材料（学生自备）：黄豆、卤水/石膏、豆浆机、纱布、模具等 五、教学过程 环节1：情境导入（5分钟） 展示教材图10-1《西沙群岛七连屿航拍》、图10-2《日落渤海湾》，结合文字材料介绍： 地球上海洋总面积约为3.6亿平方千米，约占地球表面积的71%； 我国拥有约300万平方千米的应管辖海域，蕴含丰富的海洋资源。 提出问题链导入新课： 海洋里有哪些资源？ 如何从化学角度认识、利用和开发这些资源？ 引出本节课核心主题：海洋水体资源与盐。 环节2：海洋水体资源与盐的基础认知（10分钟） 1.海洋水体资源分类 讲解教材内容：海洋水体资源可分为两大类—海洋中的水、溶解于海水中的各种化学物质。 海洋中的水约占地球上总水量的97%，可用于人类饮用的仅占2%； 海水淡化是海洋水资源的主要利用途径（回顾第三章接触的海水淡化方法）。 2.学科融合：海洋元素地球化学，结合教材资料讲解： 海洋元素地球化学是地球化学中以海洋为主体的分支，研究海洋中化学物质/元素的含量、来源、分布、转移及变化规律； 分类 具体内容 海洋元素地球化学定义 地球化学中以海洋为主体的分支，研究海洋中化学物质/元素的含量、来源、分布、转移及变化规律 海洋含量前五元素 O、H、Cl、Na、Mg 核心研究对象 主要溶解成分、溶解气体、微量元素、有机物、核素、悬浮物、热泉物质、沉积物间隙水等 海水11种主要溶解成分 海水中含有11种主要溶解成分，其中有钠、镁、钙、钾和锶等5种阳离子，氯离子、硫酸根、碳酸氢根（包括碳酸根）、溴离子（Br）和氟离子（F）等5种阴离子，还有硼酸(H₃BO₃)分子，它们占海水中溶质总量的99.9%以上，各主要溶解成分含量，有一定的比例关系。 主要溶解成分占比 占溶质总量的99.9%以上 3.思考问题探究 组织学生讨论教材中的2个问题： 若将海水看成一种溶液，它是否具有导电性？为什么？ （结论：具有导电性，因为海水中含有大量自由移动的阴、阳离子） 以Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺、Mg²⁺为例，写出海水中可能存在的化合物的化学式：NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、MgSO₄。 环节3：盐的定义、组成与分类（15分钟） 1.盐的定义与组成，结合教材内容讲解： 化学中的盐：与氧化物、酸、碱同属于化合物，由金属元素（或铵根）和酸根组成； 盐的本质：可看成酸碱中和的产物，种类远多于酸和碱； 盐的物理通性：常温下大多数为固体，熔点较高，易分离提纯、储存运输；大多数盐水溶性较好，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水，大多数碳酸盐难溶于水。 注：形成表格记忆： 分类 具体内容 盐的物质类别 与氧化物、酸、碱同属于化合物 盐的组成 由金属元素（或铵根）和酸根组成 盐的本质 可看成酸碱中和的产物，种类远多于酸和碱 盐的物理通性 1.常温下大多数为固体，熔点较高，易分离提纯、储存运输 2.大多数盐水溶性较好 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水 4.大多数碳酸盐难溶于水 2.交流・分享活动探究p95 组织学生分组讨论教材中的3个问题： 如果有m种酸和n种碱，理论上至少能得到m×n种盐，为什么？（结论：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合成水，酸根离子与金属离子（或铵根）结合成盐，一种酸可与多种碱反应，一种碱也可与多种酸反应，故理论上可形成m×n种盐） 列出一些盐的化学式并分类： 分类依据 类别 举例 按阳离子分 钠盐 NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄ 钾盐 KCl、KNO₃、K₂SO₄ 铵盐 NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄ 按阴离子分 盐酸盐（氯化物） NaCl、MgCl₂、CaCl₂ 硫酸盐 Na₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄ 硝酸盐 KNO₃、NaNO₃、NH₄NO₃ 碳酸盐 Na₂CO₃、CaCO₃、K₂CO₃ 结合附录二（溶解性表），归纳常见酸碱盐的溶解性规律： 类别 溶解性规律 酸 大多数酸可溶于水 碱 NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃・H₂O可溶；Ca(OH)₂微溶；其余大多难溶 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐除AgCl外大多可溶；硫酸盐除BaSO₄外大多可溶； 碳酸盐除钾、钠、铵盐外大多难溶 盐的生活应用拓展结合教材水杨酸转化为水杨酸钠的案例，讲解：水杨酸钠保留了水杨酸的抗菌等功能，同时提高了溶解性，降低了对皮肤的刺激，体现了化学物质的转化与优化在生活中的应用价值。 展示教材图10-3《几种盐的图片》（胆矾晶体、重晶石晶体、氯化镁），对应化学式：CuSO₄·5H₂O、BaSO₄、MgCl₂。 环节4：课外实践—“卤水点豆腐”探究（10分钟） 1. 阅读教材p96，豆腐制作背景介绍讲解教材内容：豆腐是通过凝固豆浆、压制成型的食物，约2000年前中国汉朝首次记录豆腐制作；“卤水点豆腐”是关键环节，卤水主要成分是氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄），石膏主要成分为硫酸钙（CaSO₄），多来自食盐生产的剩余物。展示教材图10-4《豆腐的传统制作工艺流程》（泡豆→磨浆→煮浆→滤渣→点兑→成型）。 2.实践问题探究，组织学生讨论教材中的2个问题，明确探究方向： （一）卤水和石膏中含有的阴阳离子： 卤水（MgCl₂、MgSO₄）：阳离子Mg²⁺，阴离子Cl⁻、SO₄²⁻； 石膏（CaSO₄）：阳离子Ca²⁺，阴离子SO₄²⁻。原理：盐溶于水形成自由移动的阴、阳离子，使豆浆中的蛋白质胶体聚沉凝固。 （二）影响点豆腐效果的因素与变量控制实验设计： 探究因素 变量控制 预期现象与结论 卤水/石膏的浓度 取等量、同温度的豆浆，分别加入不同浓度的卤水/石膏溶液 浓度过低，豆浆不凝固；浓度过高，豆腐口感偏硬，需探究合适浓度范围 点浆温度 取等量豆浆，分别在不同温度（如60℃、80℃、100℃）下加入等量卤水 温度过低，凝固速度慢；温度过高，豆腐易有气孔，需探究最佳温度 点浆搅拌速度 取等量豆浆，加入等量卤水后，分别以不同速度搅拌 搅拌过快，豆腐易散；搅拌过慢，凝固不均匀，需探究合适搅拌方式 卤水/石膏的种类 取等量、同条件的豆浆，分别加入等量的卤水、石膏溶液 对比凝固速度、豆腐硬度，分析不同盐类的凝固效果差异 布置课外实践任务：在学校或家庭尝试制作豆腐，记录实验过程与现象，下节课分享探究结果。 六、课堂小结（3分钟） 梳理本节课核心知识点： 1.海洋资源概况与海洋水体资源分类； 2.海水中的主要化学元素与溶解成分； 3.盐的定义、组成、分类与溶解性规律； 4.盐在生活中的应用（水杨酸钠、卤水点豆腐）。 强调核心化学观念：物质的组成决定性质，性质决定用途；合理利用化学物质，开发海洋资源。 七、板书设计 第一节概览海洋资源 一、海洋水体资源与盐 1.海洋资源概况 海洋面积：3.6亿km²，占地球表面积71% 我国管辖海域：约300万km² 水体资源分类：海水、溶解的化学物质 2. 海水的组成 含量前五元素：O、H、Cl、Na、Mg 主要溶解成分：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、K⁺、Sr²⁺；Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、Br⁻、F⁻；H₃BO₃ 导电性：含自由移动的离子，能导电 二、盐的组成与性质 1.定义：金属离子（或NH₄⁺）+酸根离子组成的化合物 2.物理通性：固体、熔点高，大多易溶于水（钾钠铵硝全溶，碳酸盐大多难溶） 3.分类：按阳离子（钠盐、钾盐、铵盐）；按阴离子（盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐） 三、盐的生活应用 1.水杨酸钠：水杨酸的转化产物，降低刺激、提高溶解性 2.卤水点豆腐：MgCl₂、MgSO₄、CaSO₄使蛋白质胶体聚沉 八、作业布置 完成教材“交流・分享”的相关讨论记录，整理盐的分类与溶解性规律笔记； 查阅海水淡化的常见方法，下节课分享； 完成“卤水点豆腐”的课外实践，记录实验过程、现象与遇到的问题，设计1组变量控制实验并写出实验方案。 九、教学反思 学生对海水成分与溶液导电性的关联理解是否到位？盐的分类与溶解性规律的归纳是否清晰，学生能否灵活应用？课外实践任务的可操作性如何，是否需要调整探究难度？ 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $