精品解析：四川省资阳天立学校2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

2025-2026学年高一上学期第二次调研考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷 选择题 一、选择题(15题，每题3分) 1. 下列关于电解质的说法正确的是 A. SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B. 电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C. NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D. 已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A正确； B．电解质不一定均由离子构成，如，是由原子构成的分子，B错误； C．NaCl在水分子作用下发生电离产生Na+和Cl−，电离不需要在电流作用下，C错误； D．导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，弱酸浓溶液中的离子浓度不一定小于强酸稀溶液中的离子浓度，D错误； 答案选A。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. Cl2溶于水： C. Cu与稀盐酸反应： D. BaCl2溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石是碳酸钙固体，不拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，A错误； B．氯气溶于水且与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不拆成离子形式，故正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误； C．Cu与稀盐酸不反应，C错误； D．BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，选项所给离子方程式正确，D正确； 故选D。 3. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应均为：，A不符合题意； B．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和水：，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾：，不能用同一离子方程式表示，B符合题意； C．溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液与溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应均为，C不符合题意； D．溶液与足量稀盐酸、溶液与足量稀硫酸反应实质均为碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳：，D不符合题意； 故选B。 4. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】根据电荷守恒，3×(-2)+14×1-x=2×3，x=2，设中M的化合价为a，2a+(-2) ×7=-2，a=+6；中M的化合价为+6，选C。 6. 下列关于燃烧的说法错误的是 A. 一定是氧化还原反应 B. 一定会放出热量 C. 一定要有氧气参加 D. 一定伴有发光现象 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧是发光发热的化学反应，故一定会放出热量，一定伴有发光现象，燃烧过程中元素化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，但燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，则C符合； 答案选C。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素的化合价从+4降低为0，应得到电子，元素的化合价从0升高为+2，应失去电子，双线桥可表示为，A错误； B．2个参与反应共失去，氢原子得电子生成氢气，单线桥可表示为，B错误； C．中元素的化合价从+4降低为+2，得到，4份中有2份的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．元素的化合价从0升高为+2，失去电子，浓硫酸中元素的化合价从+6降低为+4，得到电子，单线桥可表示为，D错误； 故答案选C。 8. 图中的四位同学对的认识中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，容易与空气中的氧气、水发生反应，自然界中不存在游离态钠，故A错误； B．钠是活泼金属，与空气中的氧气、水等物质发生反应，剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故B错误； C．钠的密度比煤油的密度大，少量钠可以保存在煤油中，煤油将钠和空气隔离，避免反应变质，故C正确； D．钠是质地柔软、密度较小的金属，故D错误； 故选C。 9. 下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．过氧化钠在潮湿空气中主要与水反应生成氢氧化钠和氧气，而非直接与二氧化碳反应，，C错误； D．加热会使得氧化钠转化为过氧化钠，D错误； 故选B。 10. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与氧气不能反应 C. 锂在化学反应中易得到电子 D. 锂的相对原子质量为6.941g 【答案】A 【解析】 【详解】A．由“金”字旁可知，锂属于金属元素，A正确； B．在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，B错误； C．锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，C错误； D．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，D错误。 故选A。 11. 下列实验方案及现象正确的是 A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热 C. 将铜粉加入FeCl3溶液中验证Cu2+的氧化性强于Fe3+ D. Na2CO3和NaHCO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，A错误； B．制备氢氧化铁胶体应加热至液体呈红褐色后立即停止，继续加热会导致胶体被破坏，B错误； C．铜与FeCl3溶液反应生成Cu2+和Fe2+，证明Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误； D．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，D正确； 故选D。 12. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A. HCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. Na2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气在光照或点燃条件下直接化合生成HCl，A不符合题意； B．氯气具有强氧化性，与铁直接反应生成FeCl3而非FeCl2，FeCl2无法由单质直接化合得到，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，可直接化合得到，C不符合题意； D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，可直接化合得到，D不符合题意； 故选B。 13. 下列方法中不能用于鉴别和的是 A. 分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B. 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C. 向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D. 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水放热、溶于水吸热，分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部，能用于鉴别和，故不选A； B．和都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故选B； C．向饱和溶液中通入气体溶液变浑浊，向饱和溶液中通入气体不反应，能鉴别和，故不选C； D．与盐酸反应比与盐酸反应更剧烈，取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度，能鉴别和，故不选D； 选B。 14. 下列关于金属钠、氯气和氯水的说法正确的是 A. 金属钠着火，可用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 C. 纯净的氯气能使干燥的有色布条褪色 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，因为钠能在二氧化碳中继续燃烧，甚至可能发生爆炸，A错误； B．金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，这是正确的，因为钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油或石蜡油中可以隔绝空气和水，B正确； C．纯净的氯气实际上不能使干燥的有色布条褪色。氯气本身不具有漂白性，只有当氯气与水反应生成次氯酸时，才表现出漂白作用，C错误； D．氯气、氯水、液氯不是同一种物质。氯气（Cl2）是单质，氯水是氯气的水溶液，含有多种成分（如Cl₂、HClO、HCl等），属于混合物。液氯是氯气的液态形式，是纯净物，D错误； 故选B。 15. 下列有关和性质比较的表述错误的是 A. 在水中的溶解性(相同温度)： B. 热稳定性： C. 等物质的量浓度溶液的碱性： D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．相同温度下在水中的溶解度小，A正确； B．不稳定，受热易分解生成、和水，而较稳定，B正确； C．以的第一步水解为主，以的水解为主，当溶液物质的量浓度相等时，溶液的碱性较强，C正确； D．与同浓度盐酸反应时，，，相同条件下比放出气泡的速率快，反应更剧烈，D错误； 故答案为：D。 第II卷 非选择题 二、填空题(共55分) 16. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠着火用_______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_______。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 干燥的沙子 ②. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 【解析】 【分析】钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠；氯气与钠反应生成氯化钠，氯气与铜反应生成氯化铜，氯气与铁反应生成氯化铁，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙，据此分析回答； 【小问1详解】 金属钠着火用干燥的沙子灭火；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑； 【小问2详解】 Na2O2常用于呼吸面具中，是由于Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生O2，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑； 【小问3详解】 在新制氯水中含有的HCl、HClO电离产生H＋，使溶液显酸性，因此紫色石蕊试液会先变为红色；溶液中含有的HClO具有强氧化性，又会将红色物质氧化为无色，因此溶液又由红色变为无色；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，当其溶于水后与溶解在溶液中的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，反应产生HClO具有强氧化性，能够使蛋白质失去其生理活性，因此具有杀菌消毒能力。 17. 按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若生成的氯气在标准状况下为2.24L，则有_______mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量为_______mol。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：________。 Cl2与H2O反应的离子方程式：________。 （3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：________。 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，当溶液和Ba2+恰好沉淀时，写出该过程的离子方程式：________。 （4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 5∶3 ④. 0.2 ⑤. 0.2 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）焰色试验 【解析】 【小问1详解】 氧化剂：（锰元素从+7价降至+2价，被还原）。氧化产物：（氯元素从-1价升至0价，被氧化）。反应中，16 mol 参与反应；被氧化的：生成5 mol 需10 mol （每个由2个氧化而来）；未被氧化的：形成盐（2 mol 需2 mol ，2 mol 需4 mol ，共6 mol）；被氧化与未被氧化的HCl物质的量之比为10∶6 = 5∶3，因摩尔质量相同，质量之比也为5∶3。标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，故2.24L物质的量 = ；转移电子数：从方程式知，生成5 mol 转移10 mol电子（被氧化时，每个失去1个电子）；生成0.1 mol 转移电子 物质的量为 ；被氧化的物质的量：生成5 mol 需10 mol 被氧化，故生成0.1 mol 需HCl被氧化。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：； 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：； 硫酸氢钠（）提供和，氢氧化钡（）提供和，当和恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 焰色为黄色，焰色为紫色（观察时需透过蓝色钴玻璃以滤去黄光）；两者阴离子相同，阳离子不同，焰色试验是鉴别和的常用方法。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。 已知：Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是____。 （2）A中制备Cl2的化学方程式为____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （3）Cl2还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：____。 （4）B中饱和食盐水的作用是___。C中的实验现象是____。 （5）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是___。 （6）E中反应的化学方程式为___。 （7）F的作用是____。 （8）若A装置后连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是____。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1：2 （3） （4） ①. 除HCl ②. 有色布条褪色 （5）水浴加热 （6）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （7）吸收氯气，防止污染空气 （8）储存多余的Cl2 【解析】 【分析】A装置为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有HCl和水蒸气， HCl会影响KClO3和NaClO的制备，故需要用装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，装置C中干燥有色布条检验氯气，装置D为氯气与KOH溶液反应制取KClO3的装置，装置E为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制得氯气，反应的化学方程式为；反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参加反应的HCl，有一半作还原剂被氧化，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2。 【小问3详解】 反应过程中，Mn元素由KMnO4的+ 7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂,Cl元素由HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子失2个电子，则用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 生成的氯气中含有氯化氢会干扰后续实验，需要除去，则B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；进入装置C的氯气含有水蒸气，氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，则C中的实验现象是有色布条褪色。 【小问5详解】 Cl2与KOH溶液在70 ~ 80℃时反应生成KClO3，所以采用适宜的加热方式是水浴加热。 【小问6详解】 E中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 氯气有毒，需要进行尾气处理，则装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气。 【小问8详解】 根据图中装置可知，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，此时还有多余的Cl2在装置中，所以该装置的作用是储存多余的Cl2。 19. “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： (1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_________；烧杯B中的现象是________________。 (2)实验结束时的操作是______________________________________。 (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 (4)该实验可证明的热稳定性______________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？__________(填“能”或“不能”)。 【答案】 ①. 有气泡冒出 ②. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ③. 先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热 ④. ⑤. ⑥. 弱于、不能 【解析】 【分析】实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，从而验证了稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，由此分析。 【详解】(1)根据分析可知，烧杯A中的现象是有气泡产生，烧杯B的导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； (2)实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸； (3)实验过程中发生反应是碳酸氢钠在加热的条件下分解，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：； (4)碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，给大试管直接加热，温度较高。依据温度较高的管中的物质不分解，而温度较低的管中的物质分解，可判断热稳定性：，故与的位置不能互换。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期第二次调研考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 第I卷 选择题 一、选择题(15题，每题3分) 1. 下列关于电解质的说法正确的是 A. SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B. 电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C. NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D. 已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 2. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. Cl2溶于水： C. Cu与稀盐酸反应： D. BaCl2溶液与稀硫酸反应： 3. 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列各组中的反应Ⅰ和反应Ⅱ不能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 氧化铁与稀盐酸 氧化铁与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与溶液 溶液与溶液 D 溶液与足量稀盐酸 溶液与足量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. Cu2+ 、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、、Cl- C. Zn2+、Al3+、、Cl- D. Ba2+、、Cl-、 5. 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则中M的化合价为 A. +7 B. +2 C. +6 D. +4 6. 下列关于燃烧的说法错误的是 A. 一定是氧化还原反应 B. 一定会放出热量 C. 一定要有氧气参加 D. 一定伴有发光现象 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 图中的四位同学对的认识中正确的是 A. B. C. D. 9. 下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O B. 将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 10. 新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂与氧气不能反应 C. 锂在化学反应中易得到电子 D. 锂的相对原子质量为6.941g 11. 下列实验方案及现象正确的是 A. 钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热 C. 将铜粉加入FeCl3溶液中验证Cu2+的氧化性强于Fe3+ D. Na2CO3和NaHCO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热 12. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A. HCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. Na2O2 13. 下列方法中不能用于鉴别和的是 A. 分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部 B. 取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀 C. 向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象 D. 取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 14. 下列关于金属钠、氯气和氯水的说法正确的是 A. 金属钠着火，可用二氧化碳灭火器灭火 B. 金属钠通常保存在煤油或石蜡油中 C. 纯净的氯气能使干燥的有色布条褪色 D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 15. 下列有关和性质比较的表述错误的是 A. 在水中的溶解性(相同温度)： B. 热稳定性： C. 等物质的量浓度溶液的碱性： D. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度： 第II卷 非选择题 二、填空题(共55分) 16. 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠着火用_______灭火，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是_______。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______。 17. 按要求填空。 （1）高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若生成的氯气在标准状况下为2.24L，则有_______mol电子发生转移，被氧化的HCl的物质的量为_______mol。 （2）Na与H2O反应的离子方程式：________。 Cl2与H2O反应的离子方程式：________。 （3）NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：________。 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应，当溶液和Ba2+恰好沉淀时，写出该过程的离子方程式：________。 （4）鉴别NaCl溶液和KCl溶液，可以采用的方法是________。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制得Cl2，进而制备少量KClO3和NaClO。 已知：Cl2与KOH溶液在70～80℃时反应生成KClO3，而在温度较低时会反应生成KClO。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是____。 （2）A中制备Cl2的化学方程式为____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 （3）Cl2还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：____。 （4）B中饱和食盐水的作用是___。C中的实验现象是____。 （5）D需要进行加热，采用适宜的加热方式是___。 （6）E中反应的化学方程式为___。 （7）F的作用是____。 （8）若A装置后连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭止水夹K，该装置的作用是____。 19. “套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题： (1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_________；烧杯B中的现象是________________。 (2)实验结束时的操作是______________________________________。 (3)写出实验过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。 (4)该实验可证明的热稳定性______________(填“强于”“弱于”或“等于”)；证明热稳定性的实验装置中，能否将、的位置互换？__________(填“能”或“不能”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $