四川省泸县第五中学2025-2026学年高一上学期第三学月12月月考化学试卷

高2025级高一上期第三学月考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-10-16S-32Fe-56Cu-64C1-35.5Ag-108 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌 木，落下参差的斑驳的黑影.”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A.雾是一种胶体 B.光是一种胶体 C.发生了丁达尔效应 D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10m~107m 2.下列有关钠的叙述中，错误的是 A.钠燃烧时发出黄色火焰，钠应保存在石蜡油或煤油中 B.钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCL,溶液中置换出铜 C.在坩埚中加热钠，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D.钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在 3.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B.金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C.工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D.氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 4.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C02的结构式：O-C-O B.6个质子8个中子的碳元素的核素符号：2C c.CacL,的电子式：Ca2+CI]2 可以表示原子、阳离子以及阴离子 5.下列电离方程式书写正确的是 A.HSO4(稀)=H支+SO B.FeCl,Fe+3CI C.NaHCO,Na*+H+CO D.KCIO,=K*+CI+302 6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是 A.16g B.32g C.64 g'mol-1 D.32 gmol-1 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.食盐水中：Fe2+、SO?、NH B.氯化铁溶液中：K、I、NO, C.小苏打溶液中：Ba+、K+、OH D.“洁厕灵（含10%HC)溶液中：CH,COO、ClO、Na 8.下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A.HCI溶液+Na2CO3溶液、HCI溶液+NaHCO,溶液 B.NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OHD2溶液+HSO4溶液 C.BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OD2溶液+CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液+HCI溶液、Na2CO3溶液+HSO4溶液 9.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL),所得溶液的密度为pgmL1,质量分数为w,物 质的量浓度为c mol-L',N表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1moL-1 B.所得溶液中含有N4个HCI分子 C.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L 36.5c D.所得溶液的质量分数：w=10000 10.下列反应的离子方程式不正确的是 A.CL,通入氢氧化钠溶液：Cl,+2OH=CI+CIO+H,O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A1,O3+2OH=2A1O,+H,O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+CO+CO,+H,O=2NaHC0,V D.H,S0,溶液中滴入氯化钙溶液：SO}+Ca+=CaSO,V 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、 Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数， W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<Y B.X与Z能形成Z,X C.Y(OH),属于弱碱 D.W的含氧酸均为强酸 12.在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用 第2页，共6页 作供氧剂。下列说法正确的是 D A,装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸 B.装置B盛饱和Na,CO,溶液除去CO2中的HCl C.装置C中Na,O,发生反应时既作氧化剂又作还原剂 D.装置D中的试剂是浓硫酸 l3.某澄清透明的溶液中可能含有Na、K、Fe+、H、SO}、NO,、CI、I中的几种，且各离子的物质的量 浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：下列说法错误的是 洗涤、灼烧 沉淀A 0.8g红棕色固体C 100mL 足量NaOH溶液 原溶液 过滤 足量盐酸酸化的 滤液B 2.33g白色固体D BaCL2溶液 焰色试验 黄色火焰 A.原溶液中一定不含I B.原溶液中一定含有Na+ C.原溶液中至少含有NO,、C其中一种 D.若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 l4.向FeBr,和FeL,的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe+、I、Br的物质的量的变化如下图所示。下 列说法正确的是 n(离子)/mol Br 6 A.还原性：I<Br<Fe B.通入氯气的总量为5mol C.若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则n(Cl,)>anol n(Cl,)/mol D.c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na、H、CI、OH四种离子 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。回答下列问题：(14分) (1)根据酸电离出H的数目可将酸分为一元酸（如HCI)、二元酸（如H,CO3)、三元酸（如H,PO4),二元酸能与 碱反应生成一种正盐（如Na,CO,)和一种酸式盐（如NaHCO,):三元酸能与碱反应生成一种正盐（如Na,PO4)和 两种酸式盐（如Na,HPO4、NaH,PO4)。HDNO,、HSO4、HS中属于二元酸的是（填化学式），HS与 NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式为一。 2)现有如下物质转化：①C③O ④Fe2O3 ⑥Cl2 ⑧NaOH溶液 ③C0 →⑤Fe 点g⑦reC, ⑨Fe(OH)3 点燃 高温 I Ⅱ IV a.该转化过程中属于电解质的是 (填序号)。 b.反应IV为 (填基本反应类型)反应。 c.写出反应I的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目： d.向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl,饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热，得到Fe(OH) 胶体。关于Fe(OH),胶体与FeCl,溶液的说法正确的是■ (填字母)。 A.Fe(OH),胶体粒子的直径为1~l00m B.Fe(OH),胶体带电 C.用丁达尔效应可区分Fe(OH),胶体与FeCl,溶液D.用过滤的方法分离Fe(OH),胶体与FeCl,溶液 16.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如 下：(15分) 元素代号 Y(铝) 2 M W Q R 原子半径hm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6,-2 +7,-1 +5,-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是 X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。W和R按原子个数比1：3构成的粒子中所含的化学键类型为」 (2)X与Y相比，金属性较强的是 (填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的 是（填化学式）。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式： (4)写出实验室制取M单质的化学方程式： 第4页，共6页 (⑤)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是（填字母）。 a.M单质与H,Z溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molM单质比ImolZ得电子多 cM和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 17.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：(14分) iFCl3:熔点为306℃：易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入Cl2来制备无 水FeCl3。 iⅱFeCl,:熔点为670C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HcI来制备无水FeCL,。 某化学活动小组用如图所示的装置（部分夹持装置略去）模拟工业生产制备无水FCl,(铁粉足量)。请回答下列 问题： 铁粉 0 C(广口瓶) 饱和 食盐水 A (1)仪器a的名称为 (2)在装置A中，用MO2与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为 (3)B中盛放的试利X是。D中盛放的碱石灰的作用是（答两条）。 (④)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有FCl2, (填“能”或“不能)说 明生成FeCL的同时还生成了FeCl2,理由是 (用离子方程式表示)。 (⑤)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取mg装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H,O2溶液： ③再加入足量NaOH溶液； ④过滤、洗涤后干燥沉淀； ⑤称量所得固体为ag。 则装置C中的产物中铁元素的质量分数为%（用带有m和a的式子表示）。 18.亚氯酸钠(NaClo2)是一种杀菌、漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒、水处理等。(15分) I.一种由NaCIo,制取NaCIo2晶体的流程如下。 已知：①C10,浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。 ②NaC10,在温度高于60C时易分解生成NaClo,和NaCl.。 NaClO S0,和空气 固体 混合气 浓NaOH溶液 ↓ 溶解H C102发生器 吸收塔 过滤 NaClO2溶液 NaCIO2晶体 稀硫酸 30%H202 (I)在“cIO2发生器”中，NaClo,与S02反应生成cIo,和NazS04,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为一。 (2)向“C102发生器”中鼓入空气的作用是 0 (3)吸收塔的作用是将产生的C1o,转化为NaClo2,在该过程中反应的离子方程式为。 (④)NaCIO.2溶解度曲线如图所示。从NaCIo,溶液中获得无水NaCIo2晶体的过程对温度的控制要求较高。具 体操作：先减压，将NaCIo2溶液加热到 (填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至（填字 母)，过滤，洗涤，干燥。 个溶解度g NaClO2 ·3H20 NaCI So 38℃ 10 20 40 60 温度/℃ a.略低于38℃ b.略高于38C c.略低于60℃d.略高于60C (⑤)CIO,不但能消毒杀菌，还对污水中CN有明显的去除效果，主要是CIO,将CN氧化生成CO,和N,两种无 毒气体，某污水中含CN浓度为amgL。处理l000L这种污水，至少需要CIO2mol(用含a的代数式表 示)。 Ⅱ.NaClo和Na,FO,均可用于氧化去除高氯（含高浓度CI-)废水中的有机物。 (⑥己知酸性溶液中Na,FeO,的氧化性大于Cl2的氧化性。Na,FeO,处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下 进行，其原因是 第6页，共6页 高2025级高一上期第三学月考试 化学试题参考答案 一 选择题 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 D B c D B 0 A D D D 题号 11 12 13 14 答案 B C B C 二.非选择题 15.(1) HS04、HS(2分) H,S+NaOH=NaHS+H,O (2) 6e (2)a.④⑦⑨(2分) b.复分解(1分) c. 高温 (3分) 3C0+Fe03 2Fe +3CO2 d.红褐(2分) AC(2分) 16.(1)第三周期LA族(2分) O2->Nat>A13+(2分) 极性共价键(2分) (2)Na(1分) NaOH(1分) (3)Al(OH),+NaOH-Na Al(OH)(2) ④Mn0,+4HCI浓)合MCL,+2H,0+CL,个(3分) (5)ac(2分) 17.(1)圆底烧瓶(2分) (2)MnO2+4HCI(浓)=MmCL,+CL,个+2H,0(3分) (3)浓硫酸(1分) 吸收氯气防止污染、防止空气中的水蒸气进入C中使FCl,潮解(2分) (4)不能(1分) Fet2Fe+=3Fe2+(2分) 5)a×1006(3分 18.(1)2:1(2分)(2)稀释C102以防爆炸(2分) (3)20H+2C10,+H,02=2C10,+0,+2H,0(3分) (④c(1分) b(1分) 名3分) (⑥酸性条件下，Na,FeO,会氧化废水中氯离子生成氯气(3分)