8.1物质的溶解第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

第一节 物质的溶解（第一课时） 北京版 初中化学 九年级下册 第八章 溶液 一、教材分析 本节是北京版九年级下册第八章溶液的起始课，承接上册物质构成与混合物分类知识，是学生系统认识溶液的开端。教材从生活中熟悉的糖水、盐水入手，通过蔗糖、食盐在水中的溶解实验，引导学生建立溶液的概念，认识溶液的均一性与稳定性，区分溶质和溶剂。本节既是对混合物知识的深化，又为后续学习溶解度与溶液组成奠定基础，具有承上启下的作用。 二、四维核心素养 化学观念：通过蔗糖、食盐溶解实验，建立溶液的宏观概念，形成物质以微粒形式分散的微粒观。 科学思维：通过对比溶解与不溶解现象，发展归纳分类与推理解释的思维能力。 科学探究与实践：通过分组实验观察、记录与讨论，提升动手操作与证据推理能力。 科学态度与责任：通过溶液在生产生活中的广泛应用，体会化学与生活的密切联系，增强社会责任感。 三、教学重难点 教学重点：建立溶液的概念，认识溶液的均一性和稳定性，能正确区分溶质和溶剂。 教学难点：从微观角度理解溶解的本质，理解溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂分子之间，并能在具体情境中判断溶质和溶剂。 四、新课导入 教师出示两杯清水，向学生提问：同学们，我们都有这样的生活经验——冲糖水时，把白糖放进水里，糖块慢慢不见了，水却变甜了。那糖到底跑到哪里去了？它还在水里吗？为什么整杯水都一样甜？今天我们就一起走进奇妙的溶解世界，揭开物质溶解的秘密。 五、导入设计意图 从学生熟悉的冲糖水生活经验出发，制造认知冲突，激发探究欲望，自然引出本节课主题。 六、上课过程设计意图 本节课以“任务驱动—实验探究—讨论建构—迁移应用”为主线，将溶解现象的认识拆解为层层递进的学习任务。学生在完成任务的过程中，经历观察现象、比较分类、归纳概括、微观解释、联系生活等思维活动，逐步建构溶液的概念体系。教师通过设问、追问和提供实验材料，搭建认知支架，帮助学生从宏观现象走向微观本质，从生活经验走向科学概念，最终实现知识的主动建构与素养的协同发展。 七、上课过程 任务一：糖去哪儿了——观察蔗糖溶解现象 任务情境：教师向学生展示一杯清水和一块蔗糖，提出问题：如果把这块蔗糖放入水中并充分搅拌，会发生什么？蔗糖真的“消失”了吗？ 学生活动：学生分组进行实验。每组取一个洁净的烧杯，加入约半烧杯蒸馏水，用药匙取少量蔗糖加入烧杯中，先用玻璃棒轻轻搅拌几下，静置观察；再充分搅拌，继续观察并记录烧杯中发生的变化。 观察记录：学生将观察到的现象填写在任务单上：刚加入蔗糖时，烧杯底部可见白色晶体；搅拌后，白色晶体逐渐变小；充分搅拌后，晶体完全消失，烧杯中形成无色透明的液体。用玻璃棒蘸取少量液体尝一尝（教师强调安全，仅在教师指导下使用经确认可品尝的蒸馏水与食品级蔗糖），整杯液体各处都有甜味。 讨论交流：教师引导学生围绕以下问题展开小组讨论：蔗糖固体看不见了，它是不是真的从水中“消失”了？你能设计一个简单的方法证明蔗糖仍然存在于水中吗？如果取烧杯中上部、中部、下部的液体分别品尝，甜味是否相同？如果把这杯液体放置一段时间，蔗糖会不会重新从水中“跑”出来，沉到烧杯底部？ 教师点拨：学生通过品尝发现整杯水都有甜味，说明蔗糖并没有真正消失，而是以肉眼看不见的方式分散到了水中。放置一段时间后，只要外界条件不变，蔗糖不会自行沉降出来。教师顺势指出：像蔗糖这样，一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，就是我们今天要认识的溶液。 任务二：谁能在水中“消失”——对比探究溶解与不溶解 任务情境：教师提出新的问题：是不是所有物质放入水中，都会像蔗糖那样“消失”并形成透明的液体呢？今天我们就用四种常见的物质——食盐、蔗糖、泥沙和植物油，来一场“水中大比拼”。 学生活动：学生以小组为单位进行对比实验。取四个洁净的烧杯，分别加入等量的蒸馏水。用药匙向第一个烧杯中加入少量食盐，向第二个烧杯中加入少量蔗糖，向第三个烧杯中加入少量泥沙，用滴管向第四个烧杯中加入几滴植物油。用玻璃棒分别充分搅拌，观察并记录每个烧杯中的现象。 观察记录：学生将观察结果填入任务单的表格中：食盐在水中搅拌后固体消失，形成无色透明液体；蔗糖在水中搅拌后固体消失，形成无色透明液体；泥沙在水中搅拌后水变浑浊，静置后泥沙沉降在烧杯底部；植物油在水中搅拌后浮在水面上，形成两层液体，静置后油珠聚集在水面。 分类比较：教师引导学生根据实验现象对四种物质进行分类。学生讨论后发现：食盐和蔗糖在水中形成了均一、透明、稳定的液体；泥沙和植物油在水中形成的液体则不均一、不稳定，静置后会出现沉降或分层。教师进一步引导：像食盐、蔗糖这样，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。像泥沙分散到水中形成的浑浊液体，静置后固体沉降，叫做悬浊液；像植物油分散到水中形成的乳状液体，静置后油水分层，叫做乳浊液。 讨论交流：教师追问：生活中你还见过哪些溶液？哪些是悬浊液或乳浊液？学生举例：矿泉水、碘酒、葡萄糖注射液、食醋是溶液；泥水、面粉水是悬浊液；牛奶、油水混合物是乳浊液。教师引导学生归纳：溶液的关键特征是“均一”和“稳定”，而悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的。 任务三：溶液为什么“均一”又“稳定”——探究溶液的特征 任务情境：教师提出挑战：既然食盐和蔗糖都能在水中形成溶液，那么溶液的“均一”和“稳定”到底是什么意思？我们能不能通过实验和推理来进一步说明？ 探究活动一：检验均一性教师引导学生从蔗糖溶液的上、中、下三层分别取出少量液体，放在三个透明的小试管中。让学生观察三支试管中液体的颜色、透明度是否相同；再用玻璃棒分别蘸取少量液体品尝，比较甜味是否一致。学生发现三支试管中的液体都是无色透明的，甜味相同。教师归纳：溶液中任意一部分的组成和性质都完全相同，这就是溶液的均一性。 探究活动二：检验稳定性教师将事先准备好的、已经静置了较长时间的蔗糖溶液展示给学生观察。让学生仔细观察烧杯底部是否有沉淀、液面是否有分层。学生发现烧杯底部干净透明，没有蔗糖晶体沉降，液面也没有出现分层。教师指出：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶剂中自动分离出来，这就是溶液的稳定性。 讨论交流：教师引导学生对比溶液与悬浊液、乳浊液的区别。学生讨论后总结：溶液是均一的、稳定的混合物，外观透明；悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的，外观浑浊或分层，静置后会出现沉降或分层。教师进一步追问：蔗糖溶液一定是无色透明的吗？学生结合生活经验回答：不一定，比如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。教师强调：溶液的基本特征是均一和稳定，但溶液不一定都是无色透明的，颜色取决于溶解在其中的物质。 任务四：溶液由什么组成——认识溶质与溶剂 任务情境：教师指着蔗糖溶液提问：这杯蔗糖溶液里，到底有哪些物质？它们各自扮演什么角色？ 概念建构：教师讲解：被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。在蔗糖溶液中，蔗糖是被水溶解的物质，所以蔗糖是溶质；水能溶解蔗糖，所以水是溶剂。溶液是由溶质和溶剂两部分组成的。教师板书：溶液 = 溶质 + 溶剂。 判断练习：教师给出几种常见的液体，让学生判断其中的溶质和溶剂：食盐溶液——食盐是溶质，水是溶剂；医用酒精（体积分数约75%的酒精水溶液）——酒精是溶质，水是溶剂；稀盐酸——氯化氢气体是溶质，水是溶剂；碘酒——碘是溶质，酒精是溶剂。学生在任务单上写出判断结果，小组互相核对。 拓展讨论：教师进一步提问：溶质只能是固体吗？溶剂只能是水吗？学生结合刚才的讨论回答：溶质可以是固体（如蔗糖、食盐）、液体（如酒精），也可以是气体（如氯化氢气体溶于水）。教师补充：水是最常见的溶剂，但并不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也可以作为溶剂。比如碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂；用汽油可以洗掉衣服上的油渍，就是因为汽油能溶解油脂。 归纳总结：师生共同总结判断溶质和溶剂的一般方法：如果固体或气体溶解在液体中，固体或气体是溶质，液体是溶剂；如果两种液体互相溶解，量多的一种是溶剂，量少的一种是溶质；如果其中有一种是水，无论水量多少，水一般都作为溶剂。教师特别提醒：没有指明溶剂的溶液，通常指的是水溶液。 任务五：微观探秘——溶解究竟是怎样发生的 任务情境：教师提出深层问题：我们在宏观上看到蔗糖“消失”在水中，但从微观角度看，蔗糖到底是怎样分散到水中的？为什么溶液会表现出均一性和稳定性？ 微观想象：教师播放蔗糖溶解过程的微观动画（或展示分子模型示意图），引导学生观察：蔗糖由大量蔗糖分子聚集而成，当蔗糖放入水中时，水分子不断运动，撞击蔗糖晶体的表面，蔗糖分子在水分子的作用下逐渐脱离晶体表面，扩散到水分子之间的空隙中。由于分子非常小，肉眼无法看见，所以蔗糖固体“消失”了。 讨论交流：教师引导学生结合微观动画思考：为什么蔗糖溶液是均一的？学生讨论后回答：因为蔗糖分子均匀地分散在水分子之间，在溶液的任何位置，蔗糖分子与水分子的比例都大致相同，所以溶液各部分的组成和性质完全一样。教师追问：为什么蔗糖溶液是稳定的？学生结合分子运动的知识回答：只要外界条件不变，蔗糖分子会均匀地分散在水中，不会自动聚集沉降。 类比理解：教师用一个生动的类比帮助学生理解：如果把一大袋黄豆倒入一缸小米中，充分搅拌后，黄豆会均匀地分散在小米之间，从缸的任何位置取出一部分，黄豆和小米的比例都大致相同，而且黄豆不会自动沉到缸底。蔗糖溶解在水中就类似于这样的过程，只不过分散的颗粒不是黄豆和小米，而是肉眼看不见的分子。 教师小结：教师总结：溶解的本质，就是溶质的分子或离子在溶剂分子的作用下，均匀地扩散到溶剂分子之间的过程。正是因为溶质被分散成了分子或离子级别的微小颗粒，溶液才具有均一性和稳定性。这也解释了为什么蔗糖溶液可以透过滤纸，而泥沙不能——因为蔗糖分子太小，能透过滤纸的孔隙，而泥沙颗粒太大，无法通过。 任务六：水是唯一的溶剂吗——认识其他常见溶剂 任务情境：教师提问：我们已经知道水是最常见的溶剂，那水是不是唯一的溶剂呢？如果衣服上沾上了油渍，用水洗不掉，怎么办？ 学生活动：学生分组进行对比实验。取两个小烧杯，分别加入少量植物油。向第一个烧杯中加入少量水，振荡观察；向第二个烧杯中加入少量汽油或酒精，振荡观察。学生发现：植物油在水中几乎不溶解，振荡后仍然浮在水面；植物油在汽油或酒精中却能很好地溶解，形成均一的液体。 讨论交流：教师引导学生总结：同一种物质在不同溶剂中的溶解能力是不同的。植物油难溶于水，却易溶于汽油；碘几乎不溶于水，却能溶解在酒精中形成碘酒。这说明溶剂的种类会影响物质的溶解情况。教师联系生活：干洗店就是利用有机溶剂溶解衣物上的油污，而不损伤衣物；油漆工人用香蕉水稀释油漆，也是利用了有机溶剂的溶解能力。 归纳提升：师生共同归纳：水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质；但不是所有物质都能在水中溶解，也不是所有溶剂都是水。酒精、汽油、香蕉水等也是常见的溶剂。在实际应用中，我们可以根据需要选择合适的溶剂。 任务七：溶液就在身边——溶液的应用 任务情境：教师引导学生回到生活：溶液在我们的生活、生产和科研中有着广泛的应用。请各小组结合生活经验，列举你所知道的溶液及其用途。 小组汇报：学生分组讨论后汇报：医用酒精用于消毒杀菌；葡萄糖注射液用于补充能量；生理盐水用于输液；食醋是醋酸的水溶液，用于调味；矿泉水是含矿物质的水溶液；碘酒用于皮肤消毒；农药溶液用于喷洒防治病虫害；盐酸用于金属除锈；硫酸在蓄电池中使用；硫酸铜溶液用于配制农药波尔多液。 教师补充：教师进一步介绍：在农业生产中，无土栽培技术就是将植物生长所需的各种营养物质溶解在水中，配制成营养液，让植物的根系直接吸收；在工业生产中，许多化学反应都是在溶液中进行的，因为物质在溶液中以分子或离子形式分散，接触面积大，反应速率快；在医学上，注射液的配制必须严格控制溶质的含量，以保证用药安全。 讨论升华：教师引导学生思考：为什么许多化学反应都在溶液中进行？学生结合微观知识回答：因为在溶液中，溶质被分散成了分子或离子，反应物之间接触充分，反应更容易发生，速率更快。教师总结：认识溶液不仅能帮助我们解释生活中的现象，还能指导我们更好地利用溶液为生产、生活服务。 课堂小结 教师引导学生回顾本节课的学习内容，师生共同梳理知识脉络：通过蔗糖、食盐等物质在水中的溶解实验，我们认识了溶液——一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；溶液的基本特征是均一性和稳定性；溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂；水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂；从微观角度看，溶解就是溶质的分子或离子均匀分散到溶剂分子之间的过程。溶液在生产、生活和科研中有着广泛的应用。 课后任务 请同学们回家后观察家中厨房里的各种液体，判断哪些属于溶液，哪些不属于溶液，并尝试分析其中的溶质和溶剂。下节课与同学分享你的观察结果。 八、板书设计 【板书设计】 第一节 物质的溶解（第一课时） 一、溶液 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 2. 特征：均一性（各部分组成和性质完全相同） 稳定性（外界条件不变，溶质不分离） 二、溶液的组成 溶质：被溶解的物质（固、液、气均可） 溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常见的溶剂） 三、微观解释 溶质的分子或离子均匀分散到溶剂分子之间 四、常见溶剂 水、酒精、汽油等 学科网（北京）股份有限公司 $