8.2溶解的限度（第二课时 溶解度）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

第二节 溶解的限度 （第二课时 溶解度） 教案 一、教学目标 依据《义务教育化学课程标准（2022 年版）》，制定如下教学目标： 化学观念：理解溶解度的概念，认识饱和溶液与不饱和溶液中溶质、溶剂质量比的规律，建立 “一定温度、一定溶剂中物质溶解限度” 的定量认知。 科学思维：通过分析氯化钠、硝酸钾溶解过程的数据，推理归纳溶解度的影响因素；结合溶解度曲线，形成 “数形结合” 分析物质溶解规律的思维方法。 科学探究与实践：能根据实验数据完成表格分析，绘制溶解度曲线并解读曲线信息，初步学会用溶解度判断溶液的饱和状态。 科学态度与责任：了解溶解度在生活中的应用（如鱼缸增氧、碳酸饮料现象），体会化学与生活的联系，树立用化学知识解释实际问题的意识。 二、教学重难点 教学重点：溶解度的概念；饱和溶液中溶质与溶剂质量比的规律；溶解度曲线的含义与应用。 教学难点：理解溶解度的比值本质；溶解度曲线的解读；气体溶解度的影响因素分析。 三、教学过程 （一）情境导入 通过生活实例引发思考：天气炎热时鱼缸中鱼易缺氧、打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出，这些现象都与物质的溶解限度有关，引出本节课核心内容 —— 溶解度。 （二）探究新知 活动 1：氯化钠溶解过程数据分析 完善表格数据： 温度 /℃ 溶剂水的质量 /g 溶质氯化钠的质量 /g 溶液质量 /g 溶液状态 质量比（溶质∶溶剂） 20 100 36 136 饱和 36:100（或 9:25） 20 50 18 68 饱和 18:50（或 9:25） 20 150 40 190 不饱和 40:150（或 4:15） 50 100 37 137 饱和 37:100 50 50 18.5 68.5 饱和 18.5:50（或 37:100） 活动 2：硝酸钾溶解过程数据分析 完善表格数据： 温度 /℃ 溶剂水的质量 /g 溶质硝酸钾的质量 /g 溶液质量 /g 溶液状态 质量比（溶质∶溶剂） 20 100 31.6 131.6 饱和 31.6:100 20 50 15.8 65.8 饱和 15.8:50（或 31.6:100） 思考与讨论： 相同温度下，氯化钠饱和溶液与不饱和溶液中的溶质与溶剂质量比有什么关系？ 不同温度的氯化钠饱和溶液，溶质与溶剂质量比是否相同？ 相同温度下，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中的溶质与溶剂质量比是否相同？ 参考答案： 1. 相同温度下，氯化钠饱和溶液的溶质与溶剂质量比大于不饱和溶液的溶质与溶剂质量比。 2. 不同温度下，氯化钠饱和溶液的溶质与溶剂质量比不相同。 3. 相同温度下，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质与溶剂质量比不相同。 规律总结： 一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比是固定值，且大于不饱和溶液中溶质与溶剂的质量比。 不同物质在同一温度下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比不同，反映了不同物质的溶解能力差异。 活动 3：溶解度的概念学习 概念定义：在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，为该物质的溶解度（若不指明溶剂，通常指在水中的溶解度）。 交流分享： 辨析：“20 ℃时，在 200 g 水中氯化钠的溶解度就变成 72 g 了” 是否正确？ 明确：溶解度是固定比值，指 100 g 溶剂中溶解的溶质质量，与溶剂总量无关，20 ℃时氯化钠的溶解度仍为 36 g。 应用：20 ℃时，将 30 g 氯化钠加入 100 g 水中，溶液是否饱和？（结合溶解度判断，该溶液为不饱和溶液） 活动 4：固体溶解性的定性描述 结合表 8-2，明确溶解性与溶解度的对应关系： 20 ℃时固体溶解度 /g >10 1~10 0.01~1 <0.01 固体溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 活动 5：溶解度曲线的绘制与解读 探究操作： 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据表 8-1 的数据，绘制硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 观察曲线特点，对比不同物质的溶解度随温度变化的规律。在平面直角坐标系中，以横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫作溶解度曲线。 交流分享： 图 8-9 中曲线交点的含义：该温度下，两种物质的溶解度相等。 对比图 8-9 和图 8-10，发现：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）；少数物质的溶解度受温度影响不大（如氯化钠）；极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。 活动 6：气体溶解度的学习，教材阅读 概念定义：气体在水中的溶解度是指在压强 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响因素：气体溶解度一般随温度降低而增大，随压强增大而增大。 问题分析： 天气炎热时向鱼缸中供氧气：温度升高，氧气在水中的溶解度减小，水中溶解的氧气减少，需补充氧气。 打开碳酸饮料瓶盖有大量气泡冒出：瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，溶解的二氧化碳从溶液中逸出。 （三）课堂小结 核心概念：溶解度的定义、溶解性的定性描述、气体溶解度的影响因素。 关键规律：饱和溶液中溶质与溶剂质量比的规律；固体、气体溶解度的影响因素；溶解度曲线的解读方法。 四、板书设计 一、饱和溶液的质量比规律 一定温度下，饱和溶液中溶质：溶剂质量比为固定值 饱和溶液 > 不饱和溶液；不同物质同一温度下比值不同 二、固体溶解度 定义：一定温度下，100 g 溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量（单位：g） 溶解性分类（20 ℃）： 20 ℃时溶解度 /g 溶解性分类 ＞10 易溶 1～10 可溶 0.01～1 微溶 ＜0.01 难溶 溶解度曲线： 大多数固体：溶解度随温度升高而增大（如 KNO₃） 少数固体：溶解度受温度影响小（如 NaCl） 极少数固体：溶解度随温度升高而减小（如 Ca (OH)₂） 三、气体溶解度 定义：压强 101 kPa、一定温度下，1 体积水溶解的气体体积 影响因素：温度（降低而增大）、压强（增大而增大） 五、教学反思 本节课通过数据探究、曲线绘制、生活实例分析，帮助学生建立了溶解度的定量认知。需关注学生对 “溶解度比值本质” 的理解，可通过更多实例强化概念辨析；溶解度曲线的解读需预留更多探究时间，引导学生自主发现规律，落实科学探究与实践的课程要求。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $