精品解析：河南省开封高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

开封高中2029届高一年级上学期质量检测测试 ——化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒是乙醇的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能发生丁达尔效应，不属于胶体，A符合题意； B．烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（分散质粒子直径在1-100 nm之间），能发生丁达尔效应，属于胶体，B不符合题意； C．云是水滴或冰晶分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，C不符合题意； D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，能发生丁达尔效应，属于胶体，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是II B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是III D. 所属区域一定是IV 【答案】C 【解析】 【详解】A．对应的化合反应无元素化合价变化，属于非氧化还原型化合反应，若区域Ⅱ代表非氧化还原的化合反应，该反应可属于Ⅱ，A正确； B．为分解反应，无元素化合价变化，属于非氧化还原型分解反应，若区域Ⅰ代表非氧化还原的分解反应，该反应可属于Ⅰ，B正确； C．虽为氧化还原反应，但不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，一定不属于区域Ⅲ，C错误； D．为复分解反应，所有复分解反应均不属于氧化还原反应，一定属于区域Ⅳ，D正确； 故选C。 3. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质和非电解质的研究范畴是化合物，二者属于并列关系，不存在交集；同时，物质中还有单质、混合物这类既不属于电解质也不属于非电解质的类别，A错误； B．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散系的一种（分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系），属于包含关系，B正确； C．碱性氧化物都属于金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物（如Al2O3是两性氧化物），所以碱性氧化物是金属氧化物的子集，图中关系表示错误，C错误； D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，离子反应是依据反应中是否有离子参与划分的反应类型，二者是交叉关系（部分离子反应是氧化还原反应，部分不是），并非包含关系，D错误； 故选B。 4. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A. H2O是氧化产物 B. H2O2被还原 C. PbS是氧化剂 D. H2O2体现还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2中氧元素化合价降低生成 H2O，H2O 是还原产物，故A错误； B．H2O2中负一价的氧元素化合价降低被还原，发生还原反应，故B正确； C．PbS中S元素化合价升高，PbS 是还原剂，故C错误； D．H2O2中氧元素化合价降低，H2O2在该反应中是氧化剂，体现氧化性，故D错误。 故选B。 5. 在实验室制氢气的实验中，不需要用到的安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图标为佩戴护目镜标识，实验室制取氢气常用稀酸与活泼金属反应，酸液飞溅易损伤眼睛，需佩戴护目镜，A不符合题意； B．该图标为当心触电标识，实验室常规制取氢气采用固液不加热的置换反应，无需使用电器设备，无触电风险，不需要该标识，B符合题意； C．该图标为实验后洗手标识，实验过程会接触化学试剂，实验后需洗手，C不符合题意； D．该图标为注意通风标识，氢气是可燃性气体，聚集达到爆炸极限遇明火易爆炸，实验需在通风环境下进行，D不符合题意； 答案选B。 6. 对待安全，我们一定要有红线意识，尤其在化学实验室中面对各种各样的化学药品，我们必须能准确分类，牢记各类物质的性质。下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C. 硫酸、消石灰、硫酸铵、氧化钠、一氧化碳 D. 醋酸、氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，纯碱是碳酸钠，是盐，不属于碱，A错误； B．所有物质分类及排序正确，B正确； C．一氧化碳不属于酸性氧化物，C错误； D．氧化钠不属于碱，属于碱性氧化物，D错误； 故答案选B。 7. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强酸，可拆为，碳酸钠为可溶性碳酸盐，可拆为，反应生成可溶性硝酸钠、和，离子方程式为，A符合题意； B．碳酸氢钠电离出的阴离子为，反应的离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸钡为难溶物，不能拆为，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸为弱酸不能拆为，碳酸钙为难溶物不能拆为，反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有2个化合价升高生成，应失去，选项标注失去，电子转移数目错误，正确表示应为，A错误； B．单线桥箭头指向错误，中化合价升高失去电子，中化合价降低得到电子，箭头应分别指向生成物中对应元素，正确表示应为，B错误； C．得失电子方向标注颠倒，中化合价降低得到电子，化合价升高失去电子，正确表示应为，C错误； D．化合价从0升高到+2，失去，1个从+6降低到+4，得到，电子转移方向、数目均标注正确，D正确； 故答案选D。 9. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 10. 一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有3种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 该过程未涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B正确； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，广泛用于制冷和人工降雨，C正确； D．煤气发生炉中与反应生成，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，D错误； 故选D。 11. 铊（Tl）盐与氰化钾（）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子氧化性或还原性比较顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性＞；反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性＞；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性＞。综合得氧化性顺序为＞＞＞，A正确； B．选项B的氧化性顺序与A相反，B错误； C．根据反应①，是还原剂，是还原产物，故还原性＞；反应②中是还原剂，是还原产物，故还原性＞；反应③中是还原剂，是还原产物，故还原性＞。综合得还原性顺序为，C错误； D．选项D的还原性顺序与C的解释不相符，D错误； 故答案选A。 12. 下图为氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图（X、Y表示石墨电极，且与直流电源连接），下列说法不正确的是 A. 图中水合b离子是水合钠离子 B. 图中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. NaCl在通电条件下才能发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．中半径小于，且水分子中显负电性的会朝向阳离子，因此水合b离子是水合钠离子，A正确； B．水合a离子为水合氯离子，属于阴离子，电解时阴离子向与电源正极相连的阳极移动，与图示移动方向一致，B正确； C．干燥的固体中离子不能自由移动，因此不导电，但在水溶液或熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，通电是使自由离子定向移动形成电流的条件，并非电离的条件，D错误； 故选D。 13. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 14. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示，其中电导率越大则表示导电能力越强。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 D. b点时与硫酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成白色沉淀，反应过程中溶液浓度逐渐降低，碱性减弱，恰好反应时溶液为中性，稀硫酸过量后溶液呈酸性，因此酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为未滴加稀硫酸的溶液，是强电解质，可电离出自由移动的和，这是a点溶液导电的原因，B正确； C．用溶液代替稀硫酸进行实验，反应过程中溶液始终存在自由移动的，无论是否完全反应，电导率都不会接近0，因此电导率变化与图-2不相同，C错误； D．b点电导率最低，说明溶液中自由移动离子浓度最小，此时与硫酸恰好完全反应生成沉淀和，D正确； 故选C。 15. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是 A. 气体为，白色沉淀为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 向原溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中加入足量的稀盐酸产生的无色无味气体能和澄清石灰水生成沉淀，说明气体W为，原溶液中至少含有、中的一种，和两者均不共存，因此溶液中无；溶液中加入硝酸后再加入硝酸银产生白色沉淀，该沉淀应为，并且说明溶液中含有；由于溶液中各离子数目相等，溶液中最多只能存在两种阳离子、，如果存在则无法满足电荷守恒，因此溶液中含有，并且原溶液一定存在、，因此溶液中存在的离子为：、、、，由此解答； 【详解】A．由分析可知，气体为，白色沉淀为，A正确； B．由分析可知，溶液中的离子为、、、，B错误； C．由分析可知，溶液中的离子为、、、，C正确； D．由分析可知，溶液中的离子有，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红，D正确； 故选B。 16. 某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂为 B. 只是氧化产物 C. 每生成3个时，转移6个电子 D. 氧化产物和还原产物的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5价降低到0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，该反应的还原剂为，A错误； B．一部分来自的还原产物，一部分来自的氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成3个时，1个得5个电子，5个共失5个电子，共转移5个电子，C错误； D．生成的3个中，有个为氧化产物，个为还原产物，二者个数比为，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17. 物质分类、离子检验是化学研究中的常用手段，结合所学知识回答下列问题。 I：现有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤一氧化碳 ⑥熔融氯化钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体。 （1）其中属于电解质的有_______________（填序号，下同）；属于非电解质的有_______________。 （2）上述状态能导电的有_______________。 Ⅱ：实验室有一瓶无色透明溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红。 ②另取少量溶液，向其中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （3）实验前通过观察，该溶液中一定不存在__________（填写离子符号，下同）。 （4）实验①证明溶液含有__________。 （5）写出实验②中发生的离子方程式___________________。 （6）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是___________________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧⑨⑩ ②. ③⑤ （2）①②④⑥⑦ （3） （4） （5） （6）实验②中加入了溶液，引入了氯离子 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为两种条件下均不能导电的化合物；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。⑥熔融氯化钠、⑧纯醋酸、⑨氧化钠固体、⑩氯化氢气体均为符合条件的电解质；③乙醇、⑤一氧化碳在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，答案为⑥⑧⑨⑩；③⑤； 【小问2详解】 物质能导电需存在自由移动的电子或自由移动的离子：①石墨、②铝存在自由电子可导电；④氨水、⑥熔融氯化钠、⑦氢氧化钡溶液存在自由移动的离子可导电，答案为①②④⑥⑦； 【小问3详解】 在水溶液中显蓝色，题干说明溶液无色，故一定不存在； 【小问4详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，证明溶液中存在大量； 【小问5详解】 由实验①知溶液含，则与反应不能共存，故加入生成的白色沉淀为，对应离子方程式为； 【小问6详解】 实验②加入的会引入外来，后续加生成的沉淀中的可能来自加入的试剂，无法证明原溶液含。 18. 按要求书写下列方程式： （1）硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______________________________。 （2）硫酸铝溶于水的电离方程式：_______________________________。 （3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______________________________。 （4）向石灰乳中通入氯化氢气体反应的离子方程式：_______________________________。 （5）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式：_______________________________。 （6）碳酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于强电解质，溶于水时酸式酸根完全电离，因此电离生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问2详解】 硫酸铝是可溶性强电解质，溶于水完全电离，配平时遵循原子守恒和电荷守恒，电离方程式为。 【小问3详解】 硫酸与氢氧化钡反应同时生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式为。 【小问4详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不可拆分为离子形式，与强酸电离出的氢离子反应生成可溶性钙盐和水，离子方程式为。 【小问5详解】 氧化铜是金属氧化物，书写离子方程式时保留化学式，与稀硫酸电离出的氢离子反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式为。 【小问6详解】 碳酸氢钠与氢氧化钡物质的量比为2:1时，2 mol碳酸氢根与2 mol氢氧根反应生成2 mol碳酸根和2 mol水，其中1 mol碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，剩余1 mol碳酸根留在溶液中，离子方程式为。 19. 氧化还原反应是一类非常重要的反应，在工业生产、日常生活和化学实验中都有着广泛应用。请根据相关知识回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中反应的现象是_____________________________。 ②II中发生反应的离子方程式是_____________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （2）误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白丧失与结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有_________性。 （3）黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。 其中氧化剂是________________（填化学式，下同），氧化产物是_______________，每生成1个转移______个电子。 【答案】（1） ①. 溶液蓝色消失，铁丝表面析出红色固体 ②. ③. （2）还原 （3） ①. 、S ②. ③. 12 【解析】 【小问1详解】 ①铁和硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此出现对应现象。 ②铜和硝酸银发生置换反应，铜被氧化为铜离子，银离子被还原为银单质，离子方程式满足原子守恒和电荷守恒。 ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性：实验I中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；实验II中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上可得氧化性顺序。 【小问2详解】 亚硝酸盐将氧化为使血红蛋白失活，维生素C可缓解中毒，说明维生素C能将还原为，因此维生素C具有还原性。 【小问3详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，还原剂被氧化得到的产物为氧化产物。该反应中中元素从+5价降低到0价，元素从0价降低到-2价，故二者为氧化剂；元素从0价升高到+4价，被氧化为，故为氧化产物。每生成1个，2个原子共得到个电子，1个原子得到2个电子，总转移电子数为。 20. 某课外活动小组开展氢氧化铁胶体的制备、性质探究与吸附实验，结合所学知识回答下列问题： （1）胶体的制备：甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热，即制得胶体。 ①空格处应填入：__________。 ②写出上述制备胶体的化学方程式：__________________________________。 ③下列关于胶体的说法不正确的是________（填字母）。 A．制备胶体时长时间加热会使胶体发生聚沉 B．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为 C．用过滤的方法可分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）乙同学把盛有胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线__________形成的，这种现象称为______________。 （3）小组成员实验测得不同pH时，溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图所示。 丙同学查阅资料得知： ①时，胶体溶解； ②胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主。 由此分析，pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. C （2） ①. 散射 ②. 丁达尔效应 （3）pH较高时，胶体溶解，从而失去吸附性 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制备胶体的方法是向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可停止加热； ②该反应的化学方程式为：； ③A．胶体在长时间加热条件下会发生聚沉生成沉淀，A正确； B．胶体粒子的直径在（即）之间，在此范围内，B正确； C．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应采用渗析法分离提纯胶体，C错误； 故选C。 【小问2详解】 当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线的散射作用，在与光线垂直的方向可看到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应。 【小问3详解】 由题干信息“时，胶体溶解”可知，当较高时，溶液碱性增强，胶体发生溶解，导致起吸附作用的胶体粒子减少，从而使胶体对砷酸的吸附效率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封高中2029届高一年级上学期质量检测测试 ——化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于胶体的是 A. “花间一壶酒，独酌无相亲”中的“酒” B. “渡头馀落日，墟里上孤烟”中的“烟” C. “只在此山中，云深不知处”中的“云” D. “寒野凝朝雾，霜天散夕霞”中的“雾” 2. 下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ~Ⅳ阴影部分表示反应所属的区域不正确的是 A. 所属区域可能是II B. 所属区域可能是I C. 所属区域一定是III D. 所属区域一定是IV 3. 在我们研究物质分类的时候使用维恩图法能够更加直观，下列表示方法正确的是 A. B. C. D. 4. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为4H2O2 + PbS= PbSO4 + 4H2O。下列说法正确的是 A. H2O是氧化产物 B. H2O2被还原 C. PbS是氧化剂 D. H2O2体现还原性 5. 在实验室制氢气的实验中，不需要用到的安全图标是 A. B. C. D. 6. 对待安全，我们一定要有红线意识，尤其在化学实验室中面对各种各样的化学药品，我们必须能准确分类，牢记各类物质的性质。下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C. 硫酸、消石灰、硫酸铵、氧化钠、一氧化碳 D. 醋酸、氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、二氧化碳 7. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钠溶液的反应 B. 稀硫酸和碳酸氢钠溶液的反应 C. 稀盐酸和碳酸钡作用 D. 醋酸溶液和碳酸钙作用 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 10. 一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有3种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 该过程未涉及氧化还原反应 11. 铊（Tl）盐与氰化钾（）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①，②，③，下列离子氧化性或还原性比较顺序正确的是 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性： 12. 下图为氯化钠在水溶液中的导电实验微观示意图（X、Y表示石墨电极，且与直流电源连接），下列说法不正确的是 A. 图中水合b离子是水合钠离子 B. 图中水合a离子向与电源正极相连的电极移动 C. 干燥的NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D. NaCl在通电条件下才能发生电离 13. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 14. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液中，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示，其中电导率越大则表示导电能力越强。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 D. b点时与硫酸恰好完全反应 15. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是 A. 气体为，白色沉淀为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 向原溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 16. 某同学采用下述反应检验食盐中是否添加碘酸钾：，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂为 B. 只是氧化产物 C. 每生成3个时，转移6个电子 D. 氧化产物和还原产物的个数比为 第II卷（非选择题） 二、填空题（共52分） 17. 物质分类、离子检验是化学研究中的常用手段，结合所学知识回答下列问题。 I：现有以下物质：①石墨 ②铝 ③乙醇 ④氨水 ⑤一氧化碳 ⑥熔融氯化钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体。 （1）其中属于电解质的有_______________（填序号，下同）；属于非电解质的有_______________。 （2）上述状态能导电的有_______________。 Ⅱ：实验室有一瓶无色透明溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红。 ②另取少量溶液，向其中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （3）实验前通过观察，该溶液中一定不存在__________（填写离子符号，下同）。 （4）实验①证明溶液含有__________。 （5）写出实验②中发生的离子方程式___________________。 （6）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是___________________。 18. 按要求书写下列方程式： （1）硫酸氢钠溶于水的电离方程式：_______________________________。 （2）硫酸铝溶于水的电离方程式：_______________________________。 （3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_______________________________。 （4）向石灰乳中通入氯化氢气体反应的离子方程式：_______________________________。 （5）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式：_______________________________。 （6）碳酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按反应的离子方程式：_______________________________。 19. 氧化还原反应是一类非常重要的反应，在工业生产、日常生活和化学实验中都有着广泛应用。请根据相关知识回答下列问题： （1）按如图所示操作，充分反应后： ①I中反应的现象是_____________________________。 ②II中发生反应的离子方程式是_____________________________。 ③结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________。 （2）误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白丧失与结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有_________性。 （3）黑火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。 其中氧化剂是________________（填化学式，下同），氧化产物是_______________，每生成1个转移______个电子。 20. 某课外活动小组开展氢氧化铁胶体的制备、性质探究与吸附实验，结合所学知识回答下列问题： （1）胶体的制备：甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，停止加热，即制得胶体。 ①空格处应填入：__________。 ②写出上述制备胶体的化学方程式：__________________________________。 ③下列关于胶体的说法不正确的是________（填字母）。 A．制备胶体时长时间加热会使胶体发生聚沉 B．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为 C．用过滤的方法可分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）乙同学把盛有胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线__________形成的，这种现象称为______________。 （3）小组成员实验测得不同pH时，溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图所示。 丙同学查阅资料得知： ①时，胶体溶解； ②胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主。 由此分析，pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $