河南洛阳市伊川县第一高中2026-2027学年高一上学期9月学情检测 化学试卷

2026年9月伊川一高高一学情检测 高一化学试卷 一、单选题（每小题3分，共60分） 1．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A．电解质 B．氧化物 C．单质 D．非电解质 2．SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 3．某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 4．分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A AgI胶体 B 苏打 漂白粉 C HCl 液氯 D 干冰 苛性钠 盐酸 5．25℃时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．下列有关分散系的说法正确的是 A．所有分散系均属于混合物 B．油水混合物属于悬浊液 C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 7．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．金刚石用于切割玻璃 B．活性炭用于吸附冰箱中的异味 C．铜用于制作导线 D．天然气用作燃料 8．碳中和是指特定时期内全球人为排放量与消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A．创新转化为碳燃料的技术 B．植树造林增加绿色植被 C．采取节能低碳生活方式 D．推行生活垃圾分类 9．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10．下列有关胶体的说法正确的是 A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 11．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产 生丁达尔效应 12．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行 下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定不含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．④⑤⑦离子肯定不含有 13．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++ C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2- 14． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。上图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是 A．NaCl溶液中，分子的H靠近 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固态NaCl中离子可自由移动 D．熔融的NaCl可以导电 15．某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A．加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C．步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D．若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 16．先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴入溶液的变化曲线 B．a点和c点溶液均显中性 C．b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D．c点发生反应的离子方程式为 17．某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A．利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B．X烧杯中的溶质是FeCl3 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 18．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 19．纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A．固体加热脱水的过程属于化学变化 B．获得的纳米级铁粉属于胶体 C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D．制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 20．下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 二、解答题 21．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： (1)A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 (2)反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 (3)A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为________(填化学式)，原因为________(请用文字说明)。 (4)E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 (5)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐                          b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水          d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 22．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______。 (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______(填操作名称)。 (3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______(填化学式)。 (5)检验原混合溶液中的离子的方法为__________________。 23．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。 请回答下列问题： (1)取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至_______，停止加热。 (2)氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 (3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 (4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 (5)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填字母)。 a．过滤   　　 b．渗析  　　 c．蒸发 (6)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 （高一化学试卷，第6页，共6页） （高一化学试卷，第1页，共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $