精品解析：河南驻马店市西平县高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2026年秋期高一年级质量检测一化学试题 本试卷考试时间50分钟，满分100分 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 石墨 碳酸钙 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融 钠 D 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物；是不同元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A正确； B．胶体属于分散系，是混合物，不属于化合物，B错误； C．熔融是液态的纯净氯化钠，不属于混合物，C错误； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 答案选A。 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 、、都属于酸性氧化物 B. 、、都属于碱性氧化物 C. 、、都属于酸 D. 、、都属于钾盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．、能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，但与酸反应除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，B错误； C．、、在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，C正确； D．、、均由和酸根离子构成，都属于钾盐，D正确； 故答案选B。 3. 碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是 A. 等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气 B. C60是一种新型化合物 C. 石墨能导电，所以其属于电解质 D. 金刚石转化为石墨属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．等质量的三种物质均为碳单质，完全燃烧均生成CO2，消耗O2的量仅与碳的物质的量有关，等质量时三者含碳原子的物质的量相同，故消耗O2量相等，A正确； B．C60是由碳元素组成的单质，不是化合物，B错误； C．电解质是化合物，石墨是单质，其既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．金刚石转化为石墨涉及化学键的断裂与形成，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质  B. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱  C. 含有O元素的物质不一定是氧化物,含有Na+的盐一定是钠盐  D. 酸一定能解离出H+,但能解离出H+的不一定是酸  【答案】A 【解析】 【详解】A．只含一种元素的物质可能是同素异形体组成的混合物，如和的混合气体只含氧元素，不属于单质，A错误； B．酸性氧化物如、碱性氧化物如都不能与水反应生成相应的酸或碱，B正确； C．含有元素的物质可能是单质（如）、酸（如）、碱（如）等，不一定是氧化物；含有的盐都可归为钠盐（含的复盐、酸式盐等也属于钠盐范畴），C正确； D．酸在水溶液中一定能解离出，但能解离出的物质不一定是酸，如属于酸式盐，也能解离出，D正确； 答案选A。 5. 在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是 A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①N2+O2═2NO，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；②2NO+O2═2NO2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；有化合价的变化，所以是氧化还原反应；④2SO2+O2═2SO3，有化合价的变化，所以是氧化还原反应⑤SO3+H2O═H2SO4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；⑥SO2+H2O═H2SO3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；⑦3O2═2O3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①②③④项正确；答案选A。 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在高温下反应可生成，但与盐酸反应生成的是而非，第二步转化不能实现，A错误； B．在催化下分解生成和，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不发生反应，第一步转化不能实现，C错误； D．溶液与发生置换反应可生成，与在加热条件下反应生成，两步转化均可一步实现，D正确； 故选D。 7. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．、AgCl都属于电解质，A错误； B．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如不属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B正确； C．有些氧化物如属于电解质，C错误； D．溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是，硫酸是电解质，而是非电解质，D错误； 故选B。 8. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化也可能被还原 D. 以上都不是 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】某元素在化学反应中由化合态变为游离态可能被氧化也可能被还原，若阴离子变为单质，元素的化合价升高被氧化，若阳离子变为单质，元素的化合价降低被还原，故选C。 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，正确电离方程式为，A错误； B．为二元强碱，在溶液中完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，在溶液中完全电离，正确电离方程式为，C正确； D．电离生成1个和2个，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 10. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意； B．向溶液中加入，先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意； C．当向溶液中通入气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量时，碳酸钡与、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意； D．向溶液中加入生成沉淀和，开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入，溶液导电性增强，D不符合题意。 故选C。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Fe3+、、 B. 含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH- C. 强碱性溶液中：Na+、K+、、 D. 酸溶液中：K+、Ca2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．含大量Cu2+的溶液中，Cu2+、 与OH-会发生反应而不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．酸溶液中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 12. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 13. 在化学反应中，中的氧元素 A. 只是被氧化   B. 只是被还原 C. 既被氧化又被还原   D. 以上都不是 【答案】C 【解析】 【详解】中氧元素为-1价，反应后部分转化为中-2价的O（化合价降低，得电子被还原），部分转化为中0价的O（化合价升高，失电子被氧化），因此氧元素既被氧化又被还原；故选C。 14. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有CO，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定存在H+，故D正确； 故选：D。 15. 现有下列物质①晶体②③熔融④溶液⑤⑥液态⑦盐酸⑧⑨⑩⑪酒精⑫铁⑬蔗糖⑭CaO⑮氨水，请将序号分别填入下面的横线处。 （1）能导电的物质有_______________。 （2）属于电解质的物质有_________。 （3）属于强电解质的物质有________。 （4）属于弱电解质的物质有________。 【答案】（1）③④⑦⑫⑮ （2）①②③⑤⑥⑧⑩⑭ （3）①②③⑥⑧⑭ （4）⑤⑩ 【解析】 【小问1详解】 有自由电子或者自由移动离子的物质可以导电。熔融、溶液、盐酸、氨水含有自由移动离子，铁含有自由电子，因此能导电的物质有③④⑦⑫⑮； 【小问2详解】 在熔融状态或者溶于水能导电的化合物是电解质，因此属于电解质的物质有①②③⑤⑥⑧⑩⑭； 【小问3详解】 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物属于强电解质，因此属于强电解质的物质有①②③⑥⑧⑭； 【小问4详解】 弱酸、弱碱、水属于弱电解质，因此属于弱电解质的物质有⑤⑩。 16. 直接写出下列反应的离子反应方程式。 （1）碳酸钡溶于盐酸：________。 （2）硫酸与氢氧化钡溶液反应：________。 （3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应 ：________。 （4）铝与硫酸铜溶液的反应：________。 （5）氧化镁溶于稀硫酸的反应：________。 （6）碳酸钠与醋酸溶液反应：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钡为难溶强电解质，离子方程式中保留化学式；HCl为强酸完全电离为和，二者反应生成可溶性氯化钡、二氧化碳和弱电解质水，删去两边相同的即可得到离子方程式为。 【小问2详解】 硫酸为强酸拆为和，氢氧化钡为强碱拆为和，反应生成难溶硫酸钡沉淀和弱电解质水，二者均保留化学式，需注意、、的系数为2，符合反应物的化学式配比，离子方程式为。 【小问3详解】 澄清石灰水中完全电离拆为和，与反应生成难溶碳酸钙沉淀和弱电解质水，二者均保留化学式，整理即可得到离子方程式为。 【小问4详解】 铝与铜离子发生置换反应，硫酸铜为强电解质拆为和，产物硫酸铝为强电解质拆为和，删去相同的后，根据电子守恒、电荷守恒配平即得离子方程式。 【小问5详解】 氧化镁为金属氧化物，离子方程式中保留化学式，与强酸电离出的反应生成可溶性硫酸镁和弱电解质水，硫酸镁拆为和，删去即可得到离子方程式为。 【小问6详解】 碳酸钠为强电解质拆为和，醋酸为弱电解质保留化学式，反应生成可溶性醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸钠拆为和，删去相同的后配平即得离子方程式为。 17. 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。并明确指出化合价升高被氧化，或者化合价降低被还原。 （1） ：________。 （2）：________。 （3） ：________。 （4）：________。 （5）：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 P元素化合价从0价升高到+5价，化合价升高，被氧化，O元素化合价从0价降低到-2价，化合价降低，被还原，用双线桥表示反应的电子转移数目为； 【小问2详解】 Fe元素化合价从0价升高到+2价，化合价升高，被氧化，HCl中元素化合价从+1价降低到0价，化合价降低，被还原，用双线桥表示反应的电子转移数目为； 【小问3详解】 Hg元素化合价从+2价降低到0价，化合价降低，被还原，O元素化合价从-2价升高到0价，化合价升高，被氧化，用双线桥表示反应的电子转移数目为； 【小问4详解】 该反应为歧化反应，元素化合价部分从+4价升高到+5价，化合价升高，被氧化，部分从+4价降低到+2价，化合价降低，被还原，用双线桥表示反应的电子转移数目为； 【小问5详解】 Mn元素化合价从+4价降低到+2价，化合价降低，被还原，HCl中部分Cl元素化合价从-1价升高到0价，化合价升高，被氧化，剩余Cl元素化合价不变形成盐，用双线桥表示反应的电子转移数目为。 18. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________（填字母）。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，实验操作是_____________。胶体与其他分散系的本质区别为_________________。 （3）将（2）中制得的胶体放入半透膜（半透膜孔径小于）制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体__________（填“会”或“不会”）产生丁达尔效应，理由是_______________。 【答案】（1）B （2） ①. 丙 ②. ③. 用一束可见光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，如果有则可证明是胶体 ④. 分散质粒子的直径大小不同 （3） ①. 不会 ②. 胶体粒子的直径大于半透膜的孔径，无法透过半透膜，外部液体中不含胶体粒子 【解析】 【小问1详解】 A．云彩是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，B错误； C．清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道这是胶体的丁达尔效应，C正确； D．丁达尔效应是胶粒对光线散射引起的，D正确； 答案选B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的方法是：向40 mL沸水中逐滴加入5∼6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，操作正确的是丙同学；化学方程式为；证明胶体的方法是利用丁达尔效应，即用一束可见光（或激光笔）照射该液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”，如果有则可证明是胶体；胶体与其他分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同； 【小问3详解】 胶体粒子不能透过半透膜，半透膜外的液体不会产生丁达尔效应，原因是胶体的粒子直径大于半透膜孔径，故无法透过半透膜移向外部，外部不含胶体粒子，不会产生丁达尔效应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋期高一年级质量检测一化学试题 本试卷考试时间50分钟，满分100分 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 石墨 碳酸钙 B 氨水 胶体 铜 食盐 C 熔融 钠 D 水银 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质分类的说法错误的是 A. 、、都属于酸性氧化物 B. 、、都属于碱性氧化物 C. 、、都属于酸 D. 、、都属于钾盐 3. 碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是 A. 等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气 B. C60是一种新型化合物 C. 石墨能导电，所以其属于电解质 D. 金刚石转化为石墨属于物理变化 4. 下列说法不正确的是 A. 某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质  B. 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱  C. 含有O元素的物质不一定是氧化物,含有Na+的盐一定是钠盐  D. 酸一定能解离出H+,但能解离出H+的不一定是酸  5. 在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是 A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. 溶液 D. 溶液 7. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 8. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化也可能被还原 D. 以上都不是 9. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液： 10. 向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：Na+、Fe3+、、 B. 含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH- C. 强碱性溶液中：Na+、K+、、 D. 酸溶液中：K+、Ca2+、、 12. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 13. 在化学反应中，中的氧元素 A. 只是被氧化   B. 只是被还原 C. 既被氧化又被还原   D. 以上都不是 14. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 15. 现有下列物质①晶体②③熔融④溶液⑤⑥液态⑦盐酸⑧⑨⑩⑪酒精⑫铁⑬蔗糖⑭CaO⑮氨水，请将序号分别填入下面的横线处。 （1）能导电的物质有_______________。 （2）属于电解质的物质有_________。 （3）属于强电解质的物质有________。 （4）属于弱电解质的物质有________。 16. 直接写出下列反应的离子反应方程式。 （1）碳酸钡溶于盐酸：________。 （2）硫酸与氢氧化钡溶液反应：________。 （3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应 ：________。 （4）铝与硫酸铜溶液的反应：________。 （5）氧化镁溶于稀硫酸的反应：________。 （6）碳酸钠与醋酸溶液反应：________。 17. 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。并明确指出化合价升高被氧化，或者化合价降低被还原。 （1） ：________。 （2）：________。 （3） ：________。 （4）：________。 （5）：________。 18. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是___________（填字母）。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶粒对光线产生了反射 C. 胶体的丁达尔效应 D. 胶粒对光线产生了散射 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验。 甲同学：向稀溶液中加少量溶液。乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的是___________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：__________________。 ②证明制得的红褐色液体属于胶体，实验操作是_____________。胶体与其他分散系的本质区别为_________________。 （3）将（2）中制得的胶体放入半透膜（半透膜孔径小于）制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，该液体__________（填“会”或“不会”）产生丁达尔效应，理由是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $