2026-2027学年九年级上学期第一次月考化学模拟卷

2026年人教版（新教材）化学九年级上册第一次月考模拟卷一 一、单选题 1．下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　） A．食盐溶于水，火药爆炸 B．镁带燃烧，铁生锈 C．食物腐败，电灯发光 D．汽油挥发，酒精燃烧 2．常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（　　） A．酒精和汽油 B．铜和铁 C．氧气和二氧化碳 D．厨房中的食盐和蔗糖 3．下列属于化学性质的是（） A．挥发性 B．溶解性 C．可燃性 D．导电性 4．有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（　　） A． B． C． D． 5．下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸 B．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 C．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 6．下列不属于空气质量指数（简称AQI）中污染物监测范畴的是（　　） A．CO B．SO2 C．N2 D．PM2.5 7．化学变化一定存在：①状态和颜色的变化 ②发光，放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化（　　） A．③ B．③⑤ C．②④⑤ D．①②③④ 8．下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是（　　） A．木炭 B．红磷 C．硫 D．氢气 9．按体积分数计算，约占空气总体积78%的气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 10．实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液时，下列原因会导致质量分数偏大的是（　　） A．用量筒量取水时仰视读数 B．称量时，右盘的砝码生锈了 C．将量筒中的水倒入烧杯中时，原烧杯壁上沾有少量水珠 D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 11．下列实验现象的描述中，不正确的是（　　） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水变浑浊 B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量 C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量 D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 12．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（　　） A．氧化汞 汞+氧气 B．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 C．酒精+氧气 水+二氧化碳 D．木炭+氧气 二氧化碳 13．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．实验中需要称量氯化钠固体6g B．实验中选用25mL规格的量筒 C．实验中用到的仪器有漏斗 D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大 14．将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 B．蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 C．蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳 D．蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 二、填空题 15．空气中体积分数约为78%的气体是　 　；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为　 　。 16．空气中体积分数约为21%的气体是　 　；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为　 　。 17．欲除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可选用药品　 　．此反应的化学方程式为　 　． 三、复合题 18．阅读下列短文，回答问题。 材料1：早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉，其中有一个反应是在加热条件下，硫酸亚汞和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。 材料2：轻粉微溶于水，可制成治疗疥疮的药物、在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 （1）请写出轻粉的一条物理性质：　 　。 （2）轻粉的保存方法是　 　。 19．下图是实验室中制取气体的常见装置。 （1）写出一个用装置A制取O2的化学方程式。 （2）若实验室选用装置B制取O2，请将装置B图补画完整。 （3）若用装置C采用排空气法收集O2，写出检验氧气收集满的方法。 20．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置制取O2的化学方程式　 　。 （2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是什么？　 　 （3）用试管采用排空气法收集H2，请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。　 　 21．以下图1是实验探究空气中氧气含量的装置图，图2表示装置内压强的变化趋势。 （1）图1所示燃烧匙中的药品能用木炭代替吗？试表达你的观点并简述理由。 （2）图2中D点对应的操作是什么？推测此时将发生的实验现象。 22．根据如图所示的实验回答问题。 （1）如图是实验室制取氧气的实验。仪器a的名称是　 　； （2）除了采用排水法收集氧气，还可采用的收集方法有　 　； （3）试管中发生反应的方程式为　 　。 23．下图是同学们完成的几个与氧气有关的实验，请结合相关实验，回答下列问题。 （1）图1是木炭在氧气中燃烧的实验，若该实验只观察到木炭出现红热现象，可能的原因是　 　。 （2）图3所示实验，实验现象　 　。 24．某化学兴趣小组查阅资料发现氧化铜对过氧化氢分解也有催化作用，于是进行相应探究，用天平称取了氧化铜粉末，取的过氧化氢溶液，进行如图实验。 （1）通过步骤 　 　填序号现象的对比可证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （2）步骤的结果是 　 　 。 （3）步骤的目的是 　 　 。 25．在老师的指导下，化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气体积含量测定”的探究实验。 （1） 教材知识回顾：实验室常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积含量，反应的化学方程式是 　 　。 （2）实验探究步骤： ①将仪器按如图1装置连接好，检查 　 　。 ②如图1所示加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量空气，A中水进入到B中，露出白磷后，关闭止水夹a和b，测得B中水的体积为200mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量的白烟，反应结束后，燃烧匙中的白磷未能全部燃烧。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，　 　（填一操作），B中水倒吸进入到A中，测得量筒中水的体积变为159mL。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数 　 　。 （3）与教材实验相比，本实验的优点有 　 　。 （4）思维拓展： 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图2）内的温度、氧气浓度和压强的变化趋势如图3所示。 ①图3中曲线Y表示 　 　，曲线Z表示 　 　。 ②曲线X中AB段变化的原因是 　 　。 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】解：A、食盐溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化；火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． B、镁带燃烧，铁生锈过程中都有新物质生成，都属于化学变化． C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． 故选：C． 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 2．【答案】C 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、酒精和汽油气味不同，A不符合题意； B、铜是紫红色、铁是银白色，所以通过颜色可以加以区别，B不符合题意； C、二氧化碳和氧气均是无色、无味的气体，故不宜根据物理性质区别；可利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊这一化学性质进行区别，C符合题意； D、盐具有咸味，蔗糖具有甜味，可通过品尝味道加以区别，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，不需要发生化学变化就能变现出来的性质就是物理性质，据此分析解答 3．【答案】C 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A.挥发性属于物理性质，不符合题意； B.溶解性属于物理性质，不符合题意； C.可燃性属于化学性质，符合题意； D.导电性属于物理性质，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 4．【答案】D 【知识点】催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】催化剂能只能加快化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为b加了二氧化锰，但a没有加，所以在速率-时间关系图上，b的斜率应该比a大，因为氯酸钾的质量相同，所以a与b产生氧气的量是相等的，因为氯酸钾在一定温度下才能分解，故初始阶段没有氧气生成。 故答案为：D 【分析】根据二氧化锰只能加快氯酸钾的分解，但不能改变生成氧气的量分析 5．【答案】B 【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；金属活动性顺序及其应用；常见化学反应中的质量关系 【解析】【解答】A、锌和铁分别与稀盐酸反应生成氢气的量的关系为： Zn ——H2， Fe ——H2 65 2 56 2 可知等质量的 Zn和 Fe分别与 等浓度的稀盐酸反应生成氢气， Fe比Zn多，故选项A对应关系正确； B、在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体 ，溶液中 KNO3 的质量不会变化，溶液的质量不会变化，故选项B对应关系不正确； C、 用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量 ，红磷开始燃烧，放出大量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增大；当红磷燃烧至瓶内氧气耗尽且冷却后，压强减少并小于开始的压强，故选项C对应关系正确； D、 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 ，随着氧气的放出，固体质量减小，氯元素的质量不变，故氯元素的质量分数逐渐增大至氧气不再放出为止，故选项D对应关系正确； 故选B。 【分析】A、根据 Zn、Fe 分别与稀盐酸反应的量的的关系来分析； B、根据饱和溶液的性质来分析； C、根据 红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量的原理来分析； D、根据氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热的质量变化和不变的因素来分析。 6．【答案】C 【知识点】空气的污染与防治 【解析】【解答】空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括PM2.5； 故答案为：C。 【分析】根据空气污染包括有害气体污染和粉尘污染，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳；粉尘污染包括PM2.5，而空气成分不属于污染物分析。 7．【答案】B 【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】解：化学变化不一定有状态和颜色的变化； 化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象，有的化学变化吸热； 化学变化不一定有气体产生； 化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化伴还随能量的吸收或释放． 故③⑤正确． 故选：B． 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成．化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化． 8．【答案】B 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A. 木炭在空气中红热，但都不产生大量白烟，故不符合题意； B. 红磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟，故符合题意； C. 硫燃烧产生有刺激性气味的气体，不产生大量白烟，故不符合题意； D. 氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，不产生大量白烟，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象，进行分析。 9．【答案】A 【知识点】空气的组成 【解析】【解答】约占空气总体积78%的气体是氮气， 故答案为：A。 【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。 10．【答案】B 【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验数据处理或者误差分析的探究 【解析】【解答】A、 用量筒量取水时仰视读数 ，读数比实际体积小，实际量取的水的体积偏大， 会导致溶液溶质质量分数偏小，故选项A不符合题意； B、砝码生锈 ，砝码的表面生成了金属氧化物，质量增大，用生锈的砝码称量氯化钠质量偏大，用所称的氯化钠配制氯化钠溶液，溶液的质量分数偏大，故选项B符合题意； C、 将量筒中的水倒入烧杯中时，原烧杯壁上沾有少量水珠 ，会造成实际量取水的体积偏大，会导致所配氯化钠溶液的质量分数偏小，故选项C不符合题意； D、溶液具有均一性， 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液的溶质质量分数不会改变，故选项D不符合题意； 故选B。 【分析】A、根据量筒量取液体体积时读数方法和误差分析； B、根据托盘天平称量的注意事项来分析； C、根据配置一定质量分数溶液的方法来分析； D、根据溶液的性质来分析。 11．【答案】D 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确． B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确． C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确． D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误． 故选D． 【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断． 12．【答案】D 【知识点】化合反应及其应用 【解析】【解答】解：A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误． B、该反应的生成物是三种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误． C、该反应不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误． D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确． 故选D． 【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断． 13．【答案】D 【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【解答】A、 实验中需要称量氯化钠固体 50g×6% ＝3g ，不符合题意； B、 实验所需水的体积为47毫升，应选用50mL规格的量筒 ，不符合题意； C、 实验中不需用漏斗 ，不符合题意； D、 用量筒量水时俯视液面，水的实际体积偏小，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大 ，符合题意； 故选D。 【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析； B、根据选择量筒按一次性量取，量程稍大于或等于所量体积选择分析； C、根据配制溶液不需漏斗分析； D、根据量筒俯视读数实际体积偏小分析。 14．【答案】D 【知识点】测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】A、根据图示可知，蜡烛燃烧前密闭容器内的气体不会全部是氧气，说法不符合题意； B、当氧气体积分数减小到16%以下，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法不符合题意； C、根据图示可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法不符合题意； D、当氧气体积分数减小到16%以下时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据空气的成分分析 B、根据氧气浓度低于一定值时不支持燃烧分析 C、根据蜡烛熄灭后还有氧气分析 D、根据氧气浓度过低，不支持燃烧分析 15．【答案】N2；Al2O3 【知识点】空气的组成；地壳中元素的分布与含量 【解析】【解答】空气中体积分数约为78%的气体是氮气，其化学式为：N2。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，所形成的氧化物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。 【分析】根据空气中气体的成分及地壳中元素的含量分析 16．【答案】氧气（O2）；Al2O3 【知识点】空气的组成 【解析】【解答】空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%；地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为Al2O3 【分析】根据空气中各成分的体积分数及地壳中元素的含量分析 17．【答案】通过灼热的氧化铜；CO+CuO Cu+CO2 【知识点】常见气体的检验；文字表达式 【解析】【解答】解：把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜（CuO+CO Cu+CO2），一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳． 故答案为：通过灼热的氧化铜；CO+CuO Cu+CO2． 【分析】除杂的方法一般有两种：①在不影响主物质的情况下把杂质完全除掉．②把杂质转化为主物质． 18．【答案】（1）微溶于水(或白色粉末) （2）避光保存 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】（1）颜色、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，故轻粉的物理性质有：白色粉末，微溶于水等； （2）轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞，故轻粉的保存方法是：避光保存。 【分析】根据题意分析可知，轻粉的物理性质有白色粉末，微溶于水等；在光照条件下分解生成汞和氯化汞来解答。 （1）颜色、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故轻粉的物理性质有：白色粉末，微溶于水等； （2）轻粉在光照射下容易分解成汞和氯化汞，故轻粉的保存方法是：避光保存。 19．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑) （2） （3）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则收集满(合理即可) 【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满 【解析】【解答】(1) 、图中装置A为固固加热制取气体的发生装置，若利用该装制取氧气，可选用高锰酸钾受热分解，也可以选用氯酸钾与二氧化锰的混合物在加热的条件下制取氧气，其反应方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (或2KClO32KCl+3O2↑) ； 故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (或2KClO32KCl+3O2↑) (2) 、如图所示装置B制取氧气，为固液不加热制取气体型发生装置，应选用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，由于长颈漏斗没有插入液面之下，生成的气体会沿长颈漏斗溢出，故应将长颈漏斗的下端插入液面之下； 故答案为： (3) 、 氧气的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，若采用如图所示的装置C来收集氧气，氧气由a口进，b口出， 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则收集满 ； 故答案为： 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则收集满 【分析】(1) 、根据实验室制取氧气的方法和反应原理来分析； (2) 、根据反应原理和装置的特点来分析； (3) 、根据装置的特点和氧气的物理性质来分析。 20．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率) （3） 伸入底部(否则不得分) 【知识点】氧气的实验室制法 【解析】【解答】（1）该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花，适合于氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；（2）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点是可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率)；（3）氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法，导管必须伸入试管底部。如图 。 【分析】（1）根据该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花分析解答；（2）根据可以控制液体滴加速率(进而控制反应速率)解答；（3）根据氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法解答。 21．【答案】（1）不能，木炭燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中压强变化不明显 （2）打开止水夹，烧杯中的水流入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中气体体积的 【知识点】测定空气中的氧气含量 【解析】【解答】（1） 测氧气含量实验中，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，所以不能用木炭代替红磷。 （2）D点装置内压强降至最低，以后增大，对应操作是 打开止水夹，红磷燃烧消耗装置内氧气，集气瓶内压强减小，且氧气体积占空气体积的五分之一，打开止水夹，烧杯中水进入集气瓶，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中气体体积的。 【分析】（1）根据测氧气体积含量的原理及木炭燃烧生成二氧化碳气体分析； （2）根据磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强减小，且氧气体积占空气体积的五分之一分析。 22．【答案】（1）集气瓶 （2）向上排空气法 （3） 【知识点】氧气的实验室制法 【解析】【解答】（1）仪器a是用来收集氧气，名称是集气瓶； （2）氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集； （3）试管口未放棉花，发生的是氯酸钾分解制氧气，方程式为 。 【分析】（1）根据常见仪器及名称分析； （2）根据氧气的密度选择收集装置； （3）书写方程式注意标注反应条件并配平。 23．【答案】（1）氧气不纯（或氧气的浓度太小） （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】（1）木炭在空气中燃烧，发出红热现象，该实验只观察到木炭出现红热现象，则说明氧气不纯； （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 【分析】根据碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光放热；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射放热生成黑色固体物质来解答。 （1）木炭在空气中燃烧，发出红热现象，该实验只观察到木炭出现红热现象，则说明氧气不纯； （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 24．【答案】（1） （2）氧化铜的质量还是 （3）证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变 【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用 【解析】【解答】（1）步骤①中带火星的木条不复燃，③中复燃，对比可以说明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率，故填：①③。 （2）反应前后催化剂的质量不变，步骤⑥的结果是氧化铜的质量还是0.2g； （3）催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，步骤⑦现象加入氧化铜后过氧化氢分解速度加快，产生大量气泡，带火星的木条复燃，证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变。 【分析】（1）根据氧化铜能加快过氧化氢的分解产生氧气的速率，氧气能使带火星的木条复燃分析； （2）根据反应前后催化剂的质量不变分析； （3）根据反应前后催化剂的化学性质不变分析。 25．【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）装置气密性；打开止水夹b；20.5% （3）实验结果更准确，更环保 （4）温度变化；氧气浓度变化；温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 【知识点】测定空气中的氧气含量；实验探究物质的组成成分以及含量 【解析】【解答】（1）实验室常用燃烧红磷消耗氧气生成五氧化二磷的方法测定空气中氧气的体积含量，故该反应的方程式为： 4P+5O22P2O5 。 （2） 红磷在密闭的容器中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积实验。 ①将仪器按如图1装置连接好，检查该装置的气密性。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温后，开始打开止水夹b，由于压强差，量筒中的水回流到A中。 ⑥计算小组同学所测空气中氧气的体积分数：。 （3） 与教材实验相比，本实验的优点有实验结果更准确，更环保，对空气没有污染。 （4） ①图3中曲线Y开始无变化，一段时间后变大后变小，说明是红燃烧放热温度升高，冷却后温度降低，故该曲线表示温度变化；曲线Z在不断减小，则表示氧气浓度变化。 ②曲线X中AB段变化的原因是磷燃烧放热，温度升高，气压变大，压强增大的气压大于消耗氧气所减小的气压。 【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷来解答； （2）根据实验室测定空气中氧气体积的实验步骤来解答； （3）根据该装置的优点是环保，更准确来解答； （4）根据磷在密闭的容器中燃烧消耗氧气形成压强差，温度差来解答。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $