2026-2027学年九年级上学期化学鲁教版第一次学情自测试题（第一单元、第二单元）

2026-2027学年第一学期九年级化学第一次月考试题 （鲁教版 上册 第一、二单元） 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确） 1.下列变化属于化学变化的是（） A. 玻璃破碎 B. 蜡烛燃烧 C. 冰雪融化 D. 干冰升华 2.化学研究的核心内容是（） A. 物体运动规律 B. 物质的组成、结构、性质与变化 C. 生物生命活动 D. 天体运行规律 3.下列物质的用途，利用其化学性质的是（） A. 铜作导线 B. 金刚石裁玻璃 C. 酒精作燃料 D. 干冰人工降雨 4.下列化学用语表示正确的是（） ( -2 )A. 2个氧原子O2 B. Na2CO3中碳酸根的化合价：Na2CO3 C. 2个水分子：H2O D. Fe2+ : 铁离子 5.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，其中铁元素的化合价为（） A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 6.下列实验操作中，会造成试管炸裂的是（） A. 加热试管时，试管外壁保持干燥 B. 加热固体时，试管口略向下倾斜 C. 加热后的试管直接用冷水冲洗 D. 用酒精灯外焰加热试管 7.保持水的化学性质的最小微粒是（） A. 氢原子 B. 氧原子 C. 水分子 D. 氢分子 8.“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子具有的性质是（） A. 分子很小 B. 分子不断运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子可分 9.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（） A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，固体可以继续溶解 D. 降温一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 10.决定元素种类的是原子的（） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数 11.下列关于原子、分子的说法正确的是（） A. 分子一定比原子大 B. 分子可分，原子不可再分 C. 分子、原子都可以直接构成物质 D. 原子是实心球体 12.下列现象能说明分子间有间隔的是（） A. 酒香不怕巷子深 B. 10mL水和10mL酒精混合总体积小于20mL C. 水结成冰 D. 温度越高水蒸发越快 13.原子核内有12个质子、12个中子的原子，其核外电子数为（） A. 12 B. 24 C. 0 D. 6 14.下列物质中，由原子直接构成的是（） A. 氧气 B. 水 C. 铁 D. 二氧化碳 15.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（） A. 称量氯化钠时，药品和砝码放反（使用游码） B. 量取水时，俯视量筒读数 C. 烧杯内壁事先留有少量蒸馏水 D. 转移配好的溶液时，有少量液体洒出 16.关于元素的说法，下列叙述正确的是（） A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 同种元素的原子，核外电子数一定相等 C. 元素的化学性质主要由原子的质子数决定 D. 同种元素组成的物质一定是纯净物 17.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（） A. 洁净的空气、冰水混合物 B. 氮气、矿泉水 C. 氧气、稀有气体 D. 二氧化碳、海水 18.如图是锂元素在元素周期表中的示意图，下列说法正确的是（） A. 锂原子的核内中子数为3 B. 锂的相对原子质量为6.941 g C.Li+核外电子数为2 D. 锂元素属于非金属元素 19.下列微观解释错误的是（） A. 品红扩散——分子不断运动 B. 气体受压体积变小——分子间隔变小 C. 水结冰——分子停止运动 D. 氢气和氧气性质不同——分子构成不同 20.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液一定是无色透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.均一稳定的液体一定是溶液 二、填空题（每空1分，共23分） 21.某粒子的结构示意图为 若该粒子表示相对稳定的带一个单位的正电荷的微粒时，x=_____，该粒子的符号为：_____，若该粒子表示相对稳定的带两个单位的负电荷的微粒时，x=_____，该粒子的符号为：_____，若该粒子表示原子的结构示意图时，x=_____，该粒子的符号为：_____。 22.已知某硫元素的实际质量为m g，其相对原子质量为32,。铁原子的相对原子质量为56，则铁原子的质量为___________g。 23.某阳离子Rm+核外共有n个电子，原子核内中子数为a，则该原子的质子数为________，该原子的相对原子质量约为________。 24. 如图为锂元素在元素周期表中的信息。锂原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子；锂元素与氧元素形成化合物的化学式为______；该化合物中锂元素的化合价为______。 25. 已知Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，硫元素质量分数为22%，则混合物中铁元素的质量分数为________。 26.现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，将其变为饱和溶液可采取的方法是________；若将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定变小吗？________（填“一定”或“不一定”）。 27.把100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g；稀释过程中保持不变的是________（填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）。 28.恒温条件下，某物质的饱和溶液，蒸发掉部分溶剂后，溶液中溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）；若升高温度后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。 29.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，若称量时氢氧化钠固体放在纸上称量，会导致最终配得溶液的溶质质量分数________；量取水时仰视量筒读数，会使溶质质量分数________（两空均填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 30.电解水实验中，若电解一段时间后，在相同条件下生成氢气和氧气的体积比大于2:1，试分析可能原因： ____；水完全电解过程中保持不变的粒子是（填粒子名称）________ 三、实验探究题（每空1分，共18分） 31.某同学对蜡烛燃烧进行探究： （1）切一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面，说明石蜡的密度比水________、且________溶于水。 （2）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心，其中________温度最高。 （3）在火焰上方罩干冷烧杯，内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成________；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生成________。 32.水是重要的物质，某化学兴趣小组围绕水开展系列探究，结合水的净化、分子特点、电解水实验进行研究，请回答： 【探究1】水的净化 （1）小组取浑浊的河水，依次经过沉降、过滤、活性炭吸附。活性炭吸附过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）；经过该流程得到的水______（填“是”或“不是”）纯净物，要想得到纯净的水采用的方法是________。 【探究2】分子运动 （2）在烧杯b中加入20 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液；烧杯a中加入20 mL浓氨水，用大烧杯罩住A、B两个小烧杯。一段时间后观察到烧杯b中溶液变红。从微观角度解释该现象：_______________________________。若温度升高，该现象会更快出现，原因是________。 【探究3】电解水实验 （3）电解水实验时，a管产生的是____，b管产生的是____，燃烧时发生____火焰，若向水中加入少量硫酸钠增强导电性，硫酸钠本身不参与反应。通电一段时间后，溶液的溶质质量分数会______（填“变大”“变小”或“不变”），原因是________________________________。 （4）该实验证明水是由________________组成；从微观角度看，电解水过程中没有发生改变的微粒是____________。 （5）若电解水时，负极产生气体的密度是0.0899g/L，正极产生气体的密度是1.429g/L，负极与正极收集气体的体积比为2:1，则生成氢气和氧气的质量比为________。 四、计算题（19分） 33.乙二醇的化学式为C2H6O2，计算：（1）乙二醇的相对分子质量是多少？（2分）（2）乙二醇中氢元素的质量分数是多少？（小数点后保留一位）（3分）（3）6.2g乙二醇中氧元素的质量是多少？（3分） 34.现有溶质质量分数为10%的氯化钠溶液100 g，完成下列计算： (1) 若将该溶液稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加入水多少克？（4分） (2) 若要将原溶液的溶质质量分数增大一倍，有两种方案： 方案一：蒸发溶剂，需要蒸发掉多少克水？（3分） 方案二：加入氯化钠固体，需要加入氯化钠固体多少克？（结果保留一位小数）（4分） 参考答案及详细解析 一、选择题（每题2分，共40分） 1.B 解析：蜡烛燃烧生成新物质，属于化学变化，其余均为物理变化。 2.B 解析：化学定义：研究物质的组成、结构、性质、变化规律。 3.C 解析：燃烧属于化学性质，其余均为物理性质。 4.B 解析：A：2O是2个氧原子，B正确；C2个水分子：2H2O，D：+2的铁是亚铁离子 5.C解析：Na为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得 x=+6 6.C 解析：热试管遇冷水骤冷，会炸裂，其余都是正确操作。 7.C 解析：保持水的化学性质的最小微粒是水分子。 8.B 9.C 解析：A错误：溶液浓稀与饱和与否没有必然联系。例如氢氧化钙的饱和溶液就是很稀的溶液。B错误：某物质的饱和溶液，只是不能继续溶解该溶质，还可以溶解其他种类溶质。C正确：氯化钠饱和溶液，对氯化钠达到饱和，但对硝酸钾没有饱和，因此硝酸钾可以溶解。D错误：有些物质溶解能力随温度降低而增大（如氢氧化钙），降温后不饱和溶液会变得更不饱和。 10.A 解析：质子数（核电荷数）决定元素种类。 11.C 解析：分子原子均可直接构成物质。 12.B 解析：混合后体积变小，证明分子间有间隔。。 13.A 解析：原子中质子数=核外电子数 14.C 解析：金属、稀有气体和部分非金属固体单质由原子直接构成。 15.B 解析：A：药品砝码放反且用游码，称量的溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小。B：俯视量筒读数，读取数值大于实际液体体积，会造成量取的水偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏大 。C：烧杯残留水，溶剂增多，溶质质量分数偏小。D：溶液具有均一性，配好后洒出部分，溶质质量分数不变。 16.B 解析：A错误：粒子包含分子、原子、离子例如Na原子是11个质子，NH4+也是11个质子，B正确：同种元素的原子，质子数相同，原子中质子数=核外电子数，所以核外电子数一定相等，C错误：元素化学性质主要由最外层电子数决定，不是质子数，D错误：同种元素可以组成混合物，例如O2和O3。 17.A 解析：洁净空气含多种气体，属于混合物，冰水混合物只有水一种物质，属于纯净物。 18.C 解析：A：左上角数字3是原子序数=质子数，不是中子数，错误。B：相对原子质量单位是“1”，省略不写，不是g，错误。C：锂原子质子数3，核外电子3个；Li+失去1个电子，剩余电子数为2，正确。D：锂带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 19.C 解析：分子永远都在不停的运动，故C错误。 20.C 解析：A溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，B溶液可以有多种溶质，D均一稳定的液体不一定是溶液，例如纯水。 二、填空题（每空1分，共32分） 21.11，Na+；8，O2-、10，Ne 22. 7m/4，相对原子质量=原子的实际质量/（1/12 ×C原子的实际质量），代入公式即可 23.n+m；a+n+m， 解析：阳离子是原子失电子形成，质子数=核外电子数+所带正电荷数；相对原子质量≈质子数+中子数 24. 失去，Li2O，+1 25. 34% 解析：两种物质中S、O原子个数比固定为1:4，质量比=32:(16×4)=1:2；S%=22%，则O%=44%，Fe%=1-22%-44%=34% 26.降低温度；不一定 解析：硝酸钾溶解能力随温度降低而减小，降温可以不改变溶质、溶剂质量，只改变溶解能力；饱和溶液升温变成不饱和，溶质溶剂都不变，质量分数不变。 27.300；溶质质量 解析：设加水质量为x，100g×20%=(100g+x)×5%，解得x=300g；溶液稀释只加水，溶质不变。 28.不变；不变 解析：恒温下饱和溶液蒸发溶剂，析出固体，剩余溶液依旧是该温度下饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变；升温只是溶解能力变大，溶质、溶剂质量不变，质量分数不变。 29.偏小；偏小 解析：NaOH易吸收水粘在纸上，转移到烧杯的溶质变少；仰视读数，实际取的水偏多，两者都会造成溶质质量分数偏小。 30.相同条件下，氧气在水中的溶解能力比氢气强（部分氧气溶于水），氢原子、氧原子 解析：理论体积比VH2：VO2=2:1，大于2:1，核心原因：部分氧气溶解在水中，收集到氧气体积偏小。（电极氧化消耗少量氧气，写这个也可得分）；化学变化中原子是最小粒子，反应前后不变。 三、实验探究题（每空2分，共20分） 31.（1）小；难 （2）外焰 （3）水；二氧化碳 32.（探究1】水的净化 （1）物理变化；不是；蒸馏 解析：活性炭吸附只除去色素和异味，无新物质生成，属于物理变化；沉降、过滤、活性炭吸附不能除去水中可溶性钙、镁离子，无法得到纯净的水；要想得到纯净的水可以采取蒸馏的方法。 【探究2】分子运动 （2）氨分子在不断运动，扩散到b烧杯中，使酚酞溶液变红；温度越高，分子运动速率越快 【探究3】电解水实验 （3）氧气，氢气，淡蓝色，变大；硫酸钠不参与反应，溶质质量不变；水被电解消耗，溶剂质量减小，因此溶质质量分数变大 （4）氢元素和氧元素；氢原子、氧原子 解析：电解水生成氢气、氧气，说明水由氢元素、氧元素组成；化学变化中，分子可分，原子不可分，反应前后氢原子、氧原子保持不变。 （5）1:8 解析：设氧气体积为V，氢气体积就是2V。氢气质量：m（H2）=2V×0.0899 氧气质量：m（O2）=V×1.429，质量比=（2V×0.0899）：（V×1.429）≈0.1789:1.429≈1:8 四、简答题（8分） 33.（1）相对分子质量=12×2+1×6+16×2=62 （2）氢元素质量分数=1×6/62×100%=9.7%（3）氧元素质量=6.2×（16×2/62×100%）=3.2g 34.解： (1) 稀释前后，溶质质量不变。 设加水质量为x 100g×10%=（100g+x）×5% x=100g， (2) ①蒸发水，溶质不变，设蒸发水质量为y 100g×10%=（100g-y）×20 y=50g ②加溶质，设加入NaCl质量为z （100g×10%+z）/（100g+z）=20% z=12.5g 学科网（北京）股份有限公司 $