山东省新泰市第一中学（老校：新泰中学）2026-2027学年高二上学期第一次诊断测试 化学试题

新泰中学2025级高二上学期第一次诊断性检测 化学试题 2026.9 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 K 39 Co 59 Ag 108 N 14 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．电解精炼铜时，若阳极转移的电子数为，则阴极质量增加 B．“暖宝宝贴”是利用原电池原理加快铁的腐蚀放热的 C．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 D．铅蓄电池两极板上的硫酸铅在电流作用下重新转化为铅和二氧化铅，实现了电能到化学能的转化 2．下列有关说法正确的是 A． ，能自发进行，原因是体系有自发地向无序程度增加的方向转变的倾向 B．室温下， ，则稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 C．用石墨做电极电解溶液： D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 3．中和热测定实验中，用盐酸和 溶液进行实验，下列说法正确的是 A．改用盐酸跟 溶液进行反应，所求中和热数值偏大 B．实验中温度计至少用到3次，且需测量混合溶液的最高温度 C．量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，匀速搅拌 D．碎泡沫塑料不必填满，只需比小烧杯液面略高即可 4．某学生欲完成反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A． B． C． D． 5．下列说法正确的是 A．反应 ，该反应在加热条件下能自发进行，则 B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．一定条件下，在管式反应器中发生如下反应： ，高温有利于上述反应自发进行 D．反应在常温下可自发进行，说明该反应在常温下反应很快 6．甲醇燃料电池实现用溶液制取溶液的工作原理如图。下列说法错误的是 A．理论上，每制得，消耗甲醇 B．极反应式为 C．从甲室到乙室，出口可得到浓溶液 D．石墨电极为电子流出极，发生氧化反应 7．与生成的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下列说法错误的是 A．完全燃烧放出热量为 B． C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D．根据图示推出 8．为了测定和稀溶液反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①溶液的浓度和体积 ②溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 9．下列关于各装置的说法正确的是 A．图1：钢闸门与电源正极相连可防腐，称为牺牲阳极保护法 B．图2：关闭或，片质量均减少 C．图3：盐桥中的移向溶液 D．图4：可用于电解精炼铜，精炼后的浓度减小 10．已知： ，的摩尔燃烧焓。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下通入中会迅速燃烧 B． C．能表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为 D．燃烧生成的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质并获得副产品盐酸。下列说法错误的是 A．电势：石墨电极电极 B．膜为阴离子交换膜 C．阳极反应式： D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻 12．开发氢能是降碳的关键。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是 A．水煤气变换产氢反应是吸热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量 C．状态4中物质状态最稳定 D．每生成 转移电子 13．下列实验装置设计合理的是 A．装置甲证明活泼性： B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C．丙装置可用来制备消毒液 D．丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 14．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为： 下列关于联合生产的有关说法正确的是 A．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液升高 B．电解食盐水时两极材料均可以选择金属材料（如铁） C．通过电解溶液可以实现镁的再生 D．反应在任何条件下均不能自发进行 15．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是 A．第一步中阳极的电极反应式为 B．第二步中正极质量每增加，负极质量减少 C．第三步的总反应为 D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16．（12分）Ⅰ．某实验小组用 溶液和盐酸溶液进行中和热的测定。测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 取 溶液和盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 31.0 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 30.9 4 26.4 26.2 26.3 33.4 （1）近似认为 溶液和盐酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则该反应中和热的热化学方程式为__________。 （2）上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 Ⅱ．事实证明，能设计成原电池的反应通常是自发进行且放热的氧化还原反应。 （3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：__________。（填字母） A． B． C． （4）以溶液为电解质溶液，依据上述所选反应设计原电池，其负极的电极反应式为__________。 Ⅲ．电解原理在化学工业中有广泛应用。 将溶解在和的混合溶液中，得到含的电解液，电解溶液生成的装置如图所示。 （5）写出电解时阴极的电极反应式__________； （6）电解过程中，电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向__________极室（填“阴”或者“阳”）加入__________（填化学式）。 17．（12分）Ⅰ．液流电池储能容量大，使用寿命长，下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。回答下列问题： 已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 （1）①充电时，电极为__________（填“阳极”或“阴极”）。 ②充电完成时，阳极溶液的颜色是__________，该电极的电极反应式为__________。 Ⅱ．“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。 （2）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为__________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （3）紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是溶液，工作原理为：，电池工作时，阳离子移向__________（填“”或“”）。电解质溶液的__________（填“变大”“变小”或“不变”）。若用上述应急电池电解含有 和 的混合溶液（电极均为惰性电极），当消耗锌时，阳极产生__________（填气体的化学式）__________。 18．（13分）Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气时，放出的热量（相当于、下测得的热量）。 （1）反应的热化学方程式为____________________。 Ⅱ．甲醇（）、乙炔、氢气等是常用的燃料。回答下列问题： （2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中能量变化如图所示。 ①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的摩尔燃烧焓____________________。 ②已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能 436 463 热化学方程式 则的为__________（填字母） A． B． C． D． （3）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题： 氧化脱氢——已知下列反应： ① ② 氧化生成的热化学方程式为__________，该反应在__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）可自发进行。 Ⅲ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图（a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜）。 （4）电源极为__________极（填“正”或“负”）。 （5）装置中为__________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”） （6）溶液的浓度大小关系：__________（填“>”、“<”或“=”）。 19．（10分）电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。 某兴趣小组的同学以甲醇（）燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池工作一段时间后，溶液的碱性__________（填“增强”“减弱”或“不变”）。 （2）乙池中，发生反应的离子方程式为__________；若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的__________（填物质名称），可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前、两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为__________（标准状况下）。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。 ①电极附近溶液的将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②电极的电极反应式为__________。 20．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。 （1）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图上图所示： ①粗镓与电源__________极相连（填“正”或“负”）。 ②镓在阳极溶解生成的与溶液反应生成，在阴极放电的电极反应式______________________________________________________________________。 （2）依据下列金属腐蚀的有关示意图回答问题。 ①图c为利用电化学原理保护金属的方法，钢闸门应与外接电源的__________极相连。 ②图d在反应过程中U形管内左侧液面的变化是：__________。 （3）利用和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用下图装置电解制备，两电极区电解液分别为和溶液。B极区电解液为__________（填化学式）溶液，阳极电极反应式为______________________________。 （4）铅蓄电池的充放电反应为 。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图所示装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 ①将接、接，若电极有气泡产生，说明为__________（填“”或“”）。 ②铅蓄电池充电时，溶液的酸性__________（填“增强”“减弱”或“不变”），阳极的反应式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $新泰中学2025级高二上学期第一次诊断性检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 贴条形码处 准考证 [0] [o][0][o][o] [o][o][o][o] [1] [1[1][1][1] [1][1][1][1 注意事项： [2] [2][2][2][2] [2][2][2][2] 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 [3] [3][3][3][3] [3][3] [3] [3] 2、 [4 [4)[4][4[4] [4[4] [4[4 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用 [5] [5][5][5] [5][5] 「51 [5] 橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 [6] [6][6][6] 6 [61「61 [6][6] 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边 [] [7[7 [7][7] 「71[71 [7][7 框，超出黑色边框的答案无效。 [8][8][8][8][8] [8][8][8][8] 4、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 [9][9][9][9][9] [9][9][9][9] 第I卷（用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[AB®CD 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13AN®[CD 4 [A][B][C][D] 9N®CD 14[A®[CD 5 [A][B][C][D] 10[AN®[CD 15 [A][B][C][D] 16.12分，除标注外其余每空2分) (1) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) (1分)》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第1页共3页 17.(12分，除标明外其余每空1分) (1)① ② (2分) (2) (2分)》 (3) (2分) 18.(13分，除标明外其余每空1分) (1) (2分) (2)① (2分)② (2分) (3) (2分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第2页共3页 19.（10分，除标注外其余每空1分) (1) (2) (2分) (3)① ②】 (2分) (4)① ②】 (2分) 20.(13分，除标明外其余每空1分) (1)① ② (2分) (2)① ② (2分) (3) (2分) (4)① ②】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第3页共3页新泰中学2025级高二上学期第一次诊断性检测 化学答案 1-5CABCA 6-10DBCBD 11.BD 12.CD 13.B 14.AD 15.B 16.(12分，除标注外其余每空2分) (1)NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-52.5 kJ/mol (2)acdef (3)B(1分) (4)CH4-8e+100H-7H,0+C03 (5)PbCI+2e=Pb+4CI- (6)阴(1分) PbO 17.(12分，除标注外其余每空1分) (1)阴极 黄色 v02*+H,0-e=V0+2H(2分) (2)Ni(OH)-+OH=NiOOH+H,O 减弱 (3)Ag20 变大0， 0.32（2分) 18.(13分，除标注外每空1分) 1)N,H,(@)+2H,0,(0=N,(g)+4H,0(g）AH=-640kmo(2分) (2)①石墨 -393.5 kJ.mol(2分) ②D(2分) 3) 2C,H(g)+0,(g)=2C,H,(g)+2H,0(g)△H=-210kJ/mol(2分) 任意温度 (4)正(5)阴离子 (6)> 19.（10分，除标注外每空1分) 通电 2H,0+2CIH,个+CL,↑+20H (1)减弱 (2) (2分) 氯化氢 (3)不变 224(2分) (4)增大 2Cu-2e+20H=Cu,0+H,0(2分) 20.(13分，除标注外每空1分) (1)①正 ②Ga02+3e+2H,0=Ga+40H(2分) (2)①负 ②先升高后降低(2分) (3)LiOH 2C-2e=C,个(2分) (4)①Pb ②增强 PbS04-2e+2H,0=Pb02+4H*+S0(2分)