山东济宁市金乡县第一中学东校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

高一化学上学期一月份阶段检测答案 1-5 BCDDA 6-10 CCDCA 11-15 CAAAD 16-20 BABCD 21. (1) ③；①⑦；②；⑧⑩ (2)② (3) 2H++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (4)1：2 (5) (6) 0.5 22.（1）4.0mol/L 7.45 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3） （4）C （5） ①. 搅拌 ②. 引流 （6）AC （7）5.0 23.（1）b （2） ①. NA或6.02×1023 ②. 慢 （3）吸收Cl2 （4） ①. 4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O ②. 验证是否有ClO2生成 （5）稳定剂Ⅱ （6）2.6 24.(1)AC (2)5Fe2++8H++MnO4- =5Fe3++ Mn2++4H2O 溶液变红 (3)Fe　打开 (4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (5)反应生成Fe3+，且Fe3+对双氧水的分解有一定的催化作用 (6)0.6 浓盐酸部分挥发，且随着反应进行浓度变小，稀盐酸不会和二氧化锰反应 (7)pH或溶液的酸碱性 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段性检测试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7 C 12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24 P 31　S 32　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Mn 55 Ba 137　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1、 选择题：每小题只有一个选项符合要求。本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。 1．化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B．“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C．FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2．下列物质分类全部正确的组合是 分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 A CuSO4·5H2O 液氯 Ca(OH)2 NaCl Na2O B 盐酸 冰水 纯碱 Cu Fe2O3 C 镁铝合金 醋酸 KOH BaSO4 CuO D 矿泉水 不锈钢 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2 A.A B．B C．C D．D 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 NA ③标准状况下，22.4 L H2O含NA个H2O分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA ⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA ⑥142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3 NA ⑦NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g ⑧1 L 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，HSO数目为0.1 NA A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 装置 目的 在空气中加热金属钠，观察变化 测定氯水的pH A.A B．B C．C D．D 5．下列离子反应方程式正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋2Na＋＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．向CuSO4溶液中加入一小粒钠块：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu D．氯气通入冷的石灰乳：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 6．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A．Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 B．CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3 C．Fe能和盐酸反应置换出H2，则Na也能和盐酸反应置换出H2 D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 7．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是 A. 压强： B. 气体的体积： C. 摩尔质量： D. 物质的量： 8.下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况 B. 图②：光照过程中氯水的随时间变化情况 C. 图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无作催化剂的条件下制取氧气，产生的氧气质量随时间变化情况 D. 图④：向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随加入的硫酸镁溶液体积变化情况 9.下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 序号 反应① 反应② A 向CaCO3固体中滴加稀盐酸 HNO3溶液与Na2CO3混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入石灰乳中 C 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙反应 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙钙反应 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学要配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的有 ①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制 ②通过计算，需用托盘天平称量4gNaOH固体 ③将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 ④蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可 ⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度相切，否则溶液浓度偏高 A.①④ B.①④⑤ C.②④⑤⑦ D.①③④⑥ 11. 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变血红色 B. 溶液中一定含 C. 溶液中一定不含 D. 剩余固体中一定含Cu 12.下列氧化还原反应常识说法不正确的是 A. 分别由、、产生等质量的时，转移的电子数之比为1：1：1 B. 可用作野外生氢剂，作生氢剂时发生氧化还原反应，则该反应中既是氧化产物又是还原产物，且质量之比为1：1 C. K2Cr2O7是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成Cl2，反应原理如下：，在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸性的个数比为6：8 D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为，其中只有C元素被氧化 13．下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 判断溶液中Ba2+是否沉淀完全，向上层清液中再加几滴Na2CO3溶液，没有沉淀产生 Ba2+沉淀完全 B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 能证明氧化性：H2O2>Fe3＋(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na＋，不存在K＋ 14． 设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A. 戊中NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 B. 该装置中存在两处错误 C. 甲中为饱和食盐水、乙中为浓硫酸 D. 装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 15. 某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取100 mL混合溶液加水稀释，测得c(K＋)随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A．c1＝1.0 B．X离子是SO C．溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．固体溶解时，Na2SO4与KNO3的物质的量之比为1∶1 16．化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值越高，氧化型物质氧化能力越强，φθ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φθ(Co3＋/Co2＋) φθ(HClO/Cl－) 酸性介质 1.84 V 1.49 V 氧化型/还原型 φθ[Co(OH)3/Co(OH)2] φθ(ClO－/Cl－) 碱性介质 0.17 V x A.推测：x<1.49 V B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4＋8H＋＝Co2＋＋2Co3＋＋4H2O C．若x＝0.81 V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2＋NaClO＋H2O===2Co(OH)3＋NaCl D．从图中数据可知氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 17．可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是 A. 装置②中温度越高，越有利于生成 B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成 C. 装置①易产生杂质 D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下 18.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-过程中的含氮微粒变化如图所示，Ni不参与反应，反应I、II 中Fe均变为Fe2+,15min后，纳米颗粒表面变为红褐色。下列有关说法不正确的是 A．反应II的离子方程式为:NO2-+3Fe+8H+=3Fe2++NH4++2H2O B．假设反应过程都能彻底进行，反应I、II消耗的铁的物质的量之比为3:1 C．纳米Fe/Ni颗粒表面的红褐色的物质主要是Fe(OH)3 D.amolNO3- 完全转化为NH4+至少需要4amol的铁 19．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、、、、 B. 溶液X中一定不含有、、 C. D. 溶液X中 20．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A．NaClO2中Cl的化合价为＋3价 B．“电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液 C．“反应”中每生成1 mol ClO2，需消耗SO2的体积（标况下）为11.2 L D．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21．(12分)根据所学知识填写下列空白。 Ⅰ.现有下列物质： ①纯碱　②Mn2O7　③稀硫酸　④Ba(OH)2　⑤Na2O2　⑥NaHSO4　⑦CuSO4·5H2O　⑧酒精　⑨CuO　⑩NO (1)其中属于分散系的是________(填序号，下同)，属于正盐的是________，属于酸性氧化物的是________，属于非电解质的是________。 Ⅱ.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： (2)图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是________(填“①”或“②”)。 (3)曲线①中a点导电能力最弱的原因是________(用离子方程式表示)。 (4)曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为________。 Ⅲ.在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO＝2X2＋＋5Z2↑＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－ (5)若某溶液中A2＋、B－、Z－三种离子共存，加入足量B2后，离子浓度保持不变的是________(忽略溶液体积的变化)。 (6)若某500 mL溶液中A2＋、B－、Z－ 三种离子共存，且浓度均为1 mol/L，为将溶液中的 B－完全氧化为B2，则需要向溶液中至少加入________ mol的Z2(忽略溶液体积的变化)。 22．（13分） 如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0％ 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 （1）若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度 ，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 （2）制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式 。 （3）变质发生的化学反应方程式___________。 （4）取用任意体积该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 （5）某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作操作①、②中玻璃棒的作用依次是___________，___________。 （6）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 溶解后未经冷却就移液 B. 转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 （7）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某清毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 23.（10分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2 制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。若标况下生成11.2L Cl2，该反应对应的电子转移数目为___________。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________。 （6）若ClO2气体做消毒剂后转化为Cl−，则其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的___________倍(保留1位小数)。 24.(15分)从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。 Ⅰ.(1)甲实验小组中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是________。 A. 湿棉花的作用提供水蒸气 B．盛装肥皂液的仪器名称为坩埚 C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气高温 D. 反应的方程式：2Fe+3H2O(g) === Fe2O3+3H2 (2)乙实验小组探究上述实验中所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验，①解释现象1________(用离子方程式)，②现象2为________(文字描述)。 Ⅱ.丙实验小组用如图所示装置来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 mol/L的硫酸，回答下列问题： (3)B中盛有一定量的NaOH溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是________(填化学式)，实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。 (4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。丁化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe3＋对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KC1＋8H2O。回答下列问题： 实验a：取100 mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5 mol/L的NaOH溶液； (5)实验a滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，观察到以上实验现象的原因是________。 实验b：在实验a的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)： (6)该实验所需氯气由二氧化锰与浓盐酸反应制取，若要制得19.8 g K2FeO4，理论上需要浓盐酸中溶质的物质的量为________ mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。 (7)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验b中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与________有关。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段检测 化学答题卡 第Ⅰ卷（全为单选题：1-10题，每题2分，11-17题，每题3分，共50分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分) 21. （除标注外，每空1分，共12分） （1） （2） （3） （2分） （4） (2分） (5) (6) （2分） 22.（除标注外，每空1分，共13分） (1) （2） (2分) （3） （2分） （4） （5） （6） （2分） （7） （2分） 23. （除标注外，每空1分，共10分） （1） （2） （3） （4） (2分） (2分） （5） (6) （2分） 24. （除标注外，每空1分，共15分） （1） （2）① （2分）② （3） （4） （2分） (5) （2分） (6) （2分） （2分） （7） 第 1 页 共 3 页 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $