山东新泰市第一中学东校2025-2026学年高二上学期第二次测试化学试题

新泰一中东校2024级高二上学期质检二 化学答题卡 2025.12 姓名： 班级： 考号： 注意事项： 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 贴条形码处 2、在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可 超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 3、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 第I卷（用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A[B[C[D 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A[B[C[D 3 [A][B][C][D] 8[A][B[C[D 13 [A][B][C][D] 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A[B[G[D 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 15[A[B[C[D] 16.(14分，除标注外，每空2分)(1分) (1) 。(1分) (2) 。 (1分) 3) 极（填“正”或“负"）（1分) 极（填“阳”或“阴”）。(1分) (4) (5)】 。(1分) (1分) (6)①】 Lmol-1。 (7) 17.(10分，除标注外，每空2分) (1)① (填序号)。 ②vV（填>”、<或=”，下同）(1分)：压强P1P2。(1分) ③K,= (用含P的代数式表示) (2)① mol, 247kJ(填“>”、“<"或"="。(1分) ② (填“>”、“<"或“=")。（1分) 化学试题答题卡第1页/共2页 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (填化学式)。 (3) (4) (填标号)， 性（填“强酸”强碱"或“中"）。(1分) (5) 19. (10分，除标注外，每空2分) (1) 极(1分)， (2)①】 (写出一种即可)(1分)②】 (3) ,(1分) (4) (填“增大”、“减小"或“不变")。(1分) 20. (14分，除标注外，每空2分) (1)① (填序号)。 ②】 (2)① (填字母)。②】 (填字母)。 (3) moL(填精确数值)。 (4)①V 20mL(填“>”“<"或“=")。(1分) ② (用含a和b的代数式表示)。(1分) (5)① (1分)② (填“>”“=”或“<")。（1分) 化学试题答题卡第2页/共2页 第二次质量检测化学试题答案2025.12 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 A C B B B D A A C 题号 11 12 13 14 15 答案 CD C D BC AC 16.(1)b (2)a (3) 负 阳 (4) Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ (5) Al2O3 (6) (7)c(Na+)>c(HP)>c(OH-)>c(H2P)>c(H+) 17．(1) BC > < (2) 1 ＜ = 18．(1)增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 (2)、 (3) (4) b 强酸 (5) 19．(1) 负 Pb-2e-+SO=PbSO4 (2) CO(或) 0.75(或75%) (3) O2+2H2O+4e-=4OH- 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O (4)减小 20．(1) b (2) a＞b＞d＞c cd (3) 9.9×10－7 moL·L－1 (4)< (5) < 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $新泰一中东校2024级第二次质量检测化学试题 2025.12 注意事项：本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共 60分，满分100分，考试时间为90分钟。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是() A.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 B.酒曲的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C.工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释 D.骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质 2.下列有关实验装置或操作合理的是( 加入少量KC固体 FeCL,溶液 待测溶液 pH试纸 FeCl,和KSCN CaO固体室温 NH,CI与 混合溶液 Ba(OHD28H,O固体 A.蒸干溶液获得 B.测84消毒液的 C.探究温度对化学平衡的 D.探究浓度对平衡的 FeCl3·6H,O pH 影响 影响 A.A B.B C.C D.D 3.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊 接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3腐蚀印刷电路板；⑥配制SnCl2 溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的 MgC03除去。其中与盐类的水解有关的是() A.全部 B.除②⑤以外C.除②⑦以外 D.除③⑧以外 4.常温下，有关下列溶液的说法不正确的是() A.加水稀释0.lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小 B.常温下pH相同的NH4CI和HCI溶液中水的电离程度相同 C.常温下pH相同的①CH3 COONa(②NaHCO,③NaClo三种溶液的cNa):①>②>③ D.将amo/L的氨水与0.lmol/L盐酸等体积混合，平衡时c(NH4)=c(CI),NH3H2O的电离平衡 常数可表示为 108 a-0.1 第1页，共10页 5.已知：NO(g)+O,(g)=NO2(g)+O2(g)△H。实验测得速率方程为 DE=kc(NO)c(O,),v逆=k送c(NO2)c(O2)k、k速为速率常数，只与温度、催化剂有关， 与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8olNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物 质的量O)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.T2温度下达到平衡时O2的浓度为0.6mol/L n(NO) 1.0 B.a点的NO2在体系中的体积分数为10% 0.8 不变 0.6 C.温度由T,到T,k 成 0.4 0.2 D.正、逆反应活化能的大小关系为E田>E逆) 0 t/min 6.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是() 选项 实验事实 结论 将0.1 mol L-1AgNO3溶液和0.05molL1NaC1溶液等体积 A 混合，再向混合液中滴入0.05 mol-L-NaI溶液，先产生白 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 色沉淀，后产生黄色沉淀 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液和淀粉KI溶液，前 氯气与水的反应存在 C 者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 限度 溴水中存在平衡：B2+H2O≥HB+HB1O,当加入AgNO, 生成物浓度降低，平衡 D 固体后，溶液颜色变浅 正向移动 A.A B.B C.C D.D 7.反应i.C4H19(g)、三C4oH1s(g)+H·(g)及反应iⅱ.C4oH1(g)、三C4oHo(g)+H·(g)的nK(K为平衡常数) 随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，1nK=- △H +c(R为理想气体常数，c为截距)。下 RT 列说法正确的是() C40H19 A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断 CaoHn 裂和形成的化学键相同 B.反应i是个放热反应 C.增大压强能提高反应物的平衡转化率 答案第2页，共10页 D.加入催化剂可以改变图中的截距c,提高反应速率 8.利用CO,与H,电化学催化还原制备HCOOH的反应机理（①M为催化剂和不同催化剂Bi、Bn 或)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是( ) C02 0.6 Bi +H-M-H- Biln *HCOOH H HCOOH 0.4 ----In M H-M-COOH 0.2 CO C02(g) HCHO 餐 0.0 HCOOH(g) -0.2 C-M-( H M-C≡O H,O *CO2 0.4 *OCHO H 反应进程 A.存在2个副反应 B. 总反应为C0+H,电HC0OH C.使用Bin作催化剂更优 D.降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 9.下列叙述与图不对应的是( pH本 CH,COOH w(XY)/%A C/% v=V速 T2、P2 100℃ HCIO T、卫2 500℃ V逆 T、P 压强 时间 VH,o/ml之 甲 丙 丁 A.由图甲可知，可逆反应2XY(g)=2X(g)+3Y,(x),Y2为气体，△H<0 B.图乙中t,时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C.图丙表示室温下pH相同的CH,COOH溶液和HCIO溶液稀释的pH变化曲线 D.图丁为反应：2A(g)+B(g)三2C(g)△H<0中C的百分含量随时间变化的曲线 10.下列图示与对应的叙述不相符的是() c/mol.L c(CO2)/mol-L 0.100 c(CH;COO )/mol-L 平衡时 0.075 NH,/% 0.050 0.025 02.754.756.73pH01 时间/s n起始时n(H2) 加水量 甲 乙 丙 入 A.图甲是某温度下c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.100mol.L1的醋酸与醋酸钠混合溶液中 第3页，共10页 c(CH,COOH)、c(CH,Co0)与pH的关系曲线，可知：K=1.0x104.75 B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO,(s)=CaO(s)+CO,(g)反应时，c(CO2)随反应时间变 化的曲线，t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C.图丙可知，反应N,（g)+3H,(g)三2NH,(g),a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是b点 D.图丁是在0.1mol·L1醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CH,COO)的变化曲线图，随着加水量 的增加CH,COOH电离度：A点小于B点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.已知：25℃时CaCO3的Kp=2.8×10-9,CaF2的Kp=2.7×10-1现将浓度为2×104molL1的Na2C03 溶液与CaC2溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），下列说法正确的是() A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强 B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Kp将增大 C.25℃时，饱和CaCO,溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体 D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L l2.某刊矿石主要成分为CePO4,含有Fe,O,、CaF2等杂质。以该矿石为原料制备Ce2(CO3),的工 艺流程如下图所示： 浓硫酸 氯化铁 物质Y 碳酸氢铵溶液 矿石→ 焙烧 水浸 除磷 调pH=4 沉铈 →Ce2(C03)3 气体X 滤渣1 滤渣2 滤液 下列说法正确的是() A.在实验室模拟进行焙烧”可以选用石英坩埚 B.滤渣l只含有FePO, C.物质Y可选用Ce,O,,也可选用氨水 D.沉铈时消耗的Cé3+与HCO3物质的量之比为2：3 l3.原位电化学沉淀技术可用于电解制备纳米碳酸钙，实验室模拟该方法向C(OH),过饱和溶液 答案第4页，共10页 中通入CO,，制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是() A.X、Y、Z对应的物质依次是纯碱、H,、NaOH 稀H,SO,气体y 电极a 电极b B.电极b上的反应为：2C1-2e=Cl, C.离子交换膜为阳离子交换膜 CaCl D.理论上外电路每通过1mol电子，则内电路有1mol 固体X 溶液 溶液Z 稀NaOH溶液离子交换膜 离子通过交换膜 14.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)=CH2=CH2(g)+4H,O(g)。已知温度对C02 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是( ) A.M点时平衡常数比N点时平衡常数小 70 C0,平衡转化率 B.若投料比n(H2):n(CO,)=4:1,则图中M点乙烯的 60 M(250,50) 50 N 体积分数约为5.88% 40 C.若该反应不使用催化剂，则M点的V正小于N点的V逆 30 催化效率 D.250℃，催化剂对CO,的平衡转化率影响最大 100150200250300350温度/℃ 15.在25℃时，将1.0 Ly mol L1HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混 合溶液中通入HF或加入NaF固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入HF(或加入NaF固体) 物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) pH A.水的电离程度：c>b>a B.a点对应的混合溶液中，cNa=cHF) c(Na")c(OH) C.从b到a的过程中， 逐渐减小 cF") 8 n/mol 0.1 2×10-8 0.05 0 0.050.1 D.该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka= y-0.2 通入HF 加入NaF 第5页，共10页 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(14分)回答下列问题： (1)在实验室配制好的Na,C0,溶液应保存在 中。 a.带磨口玻璃塞的玻璃瓶b.带橡胶塞的玻璃瓶c.塑料瓶 (2)为了除去CuCl,酸性溶液中的Fe+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 a.CuO b.Na,CO,c.NH,H,O d.NaOH (3)钢铁表面常电镀一层铬(C)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把 待镀的金属制品与直流电源的极（填正或负）相连，把镀层金属铬作极（填阳”或 阴)。 (④)泡沫灭火器使用碳酸氢钠与硫酸铝混合产生气体，用离子方程式表示原因： (⑤)若把A山，(SO4),溶液蒸干得到的固体产物是 ;若把AC13溶液蒸干，灼烧，最后得 到的主要固体产物是 (6)肼(N,H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。常温下，N,H4的第一步电离平衡： N2H4+H2O、=N2H+OHKM=8.7×107molL ①N,H,第二步电离平衡方程式为 ②反应N,H4+H三N,H的平衡常数K= Lmol1。 (T)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则N2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为 17.(10分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。例如：以CO,和 CH,催化重整制备合成气： ↑CH4的平衡转化率% C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247 kJ.mol。请 90 回答下列问题： 70 50 (1)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2,在一定 30 P 条件下发生反应CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),CH4 7501000 12501500温度/℃ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.容器内混合气体的压强保持不变 C.同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键D.反应速率：2vE(CO2)=v(H2) 答案第6页，共10页 ②由图乙可知，P压强下，Y点速率V正一V造（填”、“<”或-”，下同）；压强P1P2。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K。, 则X点对应温度下的K。= (用含P,的代数式表示)。 (②)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条 件使其仅发生CH,-CO,重整反应，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体 容器 CH4平 达到平衡时体系能 系的压强 编号 CH C02 co H, 衡转化率 量的变化 /MPa 2 0 0 吸收热量：123.5kJ 0 2 ①容器i中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为 mol,容器ⅱ中反应达到平衡状态过程 中吸收的热量 247kJ(填>”、“<”或=)。 ②容器i的容积变为原来的一半，则CH,平衡转化率 0(填>”、“<”或-)。 18.(12分)以铜钴矿石主要成分为CoO(OH)、CoCO3、Cu,(OH),C0,和SiO2,还有少量CaO、 FeO,、Ni0等]为原料制取草酸钴晶体(CoC,O4·2H,O)的工艺流程如下： 过量稀H,SO NaCloO 和过量Na,SO FeS Na.CO, 萃取剂 NH),C,O 铜钴矿石→浸泡 滤液1 滤液2 萃取分离 提纯沉钴 CoC,0,2H,0 滤渣1 滤渣2CuS 滤渣3 有相机 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示： 金属离子 Ni2+ Fe3+ Fe2+ C02+ 开始沉淀时的pH 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的pH 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： (1)浸泡前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是 (2)滤渣1的成分是 (填化学式)。 第7页，共10页 (3)向滤液2中先加入NaClO3,NaClo3除与Na,SO,反应外，还会发生反应的离子方程式 为 “滤液2中再加入 Na,CO,的作用是调节pH,则应调节pH的范围是 (4)加入萃取剂RH分离Ni2+和Co2+,原理为 萃 取100 M2++2RH(有机相)三MR2（有机相)+2H+。萃 率 % 80 60 取剂与溶液的体积比 对溶液中Ni2+和Co2+的萃 40 20 取率影响如图所示，则Co2+的萃取率对应曲线是 0.1 0.2 0.3 (填标号)，在 性（填“强酸x强碱”或“中”)介 0.4 质中可以使萃取剂再生而循环使用。 c(C,0) (⑤)若改用草酸沉钴”，25°C时pH=2的草酸溶液中 [已知：25C时， c(H,C204) K1(H,C,04)=6×102,K2(H2C204)=6.4×10]。 19.(10分)探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将CO,有效地转化为HCOO,装置如图所示。 直流电源 16 Pt 质子 CO 交换膜 1L 0.5mol-L-H2SO 1L 0.5mol.L NaOH (1)在该装置中，b极为 极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反 应式为 (2)装置工作时，阴极除有HCOO生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率=一段时间内生成目标产物转移的电子数 段时间内电解池转移的电子总数 ①副产物可能是 (写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的 c(HC00)=0.015molL1,电解效率为. (忽略电解前后溶液的体积变化)。 答案第8页，共10页 IⅡ、VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶 液如图所示。 VB2电极 a电极 b电极 气 一c电极 选择性膜KOH溶液 CuSO4溶液 A B (3)该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V205。其中正极的电极反应式为 负极的电极反应式为 (④)电解一段时间后，B池中溶液的pH将 (填增大”、减小”或不变)。 20.(14分)弱电解质的研究是重要课题。研究C0,在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的 前沿领域。回答下列问题： (1)水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。 物100 质 C02+H2C03、 HCO C0 量 50 A B 分数 % 0 6 88.2910 溶液的pH ①下列说法正确的是 (填序号)。 a.A点，溶液中H,CO,和HCO,浓度相同 b.pH=8.2时，溶液中主要微粒为HCO, c.当c(HCo,)=c(Co?)时，c(H)>c(OH) d.pH=12时，c(Co)>c(HCo,)>c(OH)>c(H) ②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是 (2)碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 CH:COOH H,C03 HCIO HCOOH 电离平衡常数 Ka1=4.4×107 1.8×105 K。=1.0×108 K。=1.77×104 (25℃) Ka2=4.7×101 第9页，共10页 ①下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填字母)。 a.CO32 b.CIO-c.CH;COO- d.HCO3 ②下列反应不能发生的是 (填字母)。 a.CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O b.C1O+CH3COOH=CH3COO+HC1O c.C032+2HC10=C02↑+H20+2ClO d.2Cl0+C02+H20=C032-+2HC1O (3)25℃时，若测得CH,COOH与CH:COONa的混合溶液的pH=6,则溶液中 c(CH3COO )-c(Na)=_ molL(填精确数值)。 (4)①25℃时，向20mL0.1mol.L1的氨水中滴加0.1mol·L1的HC00H溶液，当滴加 VmLHCOOH溶液时，混合溶液的pH=7,则V 20mL(填>x<”或-)。 ②25℃时，将a mol.L1的HICOOH与bmol·L1的Ba(OH),溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）， 充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(HCOO),则该混合溶液中HCOOH的电离常数 K,(HCOOH)= (用含a和b的代数式表示)。 (⑤)乙二酸(H,C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。)25℃时，向 10mL0.1mol·LH,C,O,溶液中逐滴加入0.1mol.L NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分 数随溶液pH变化如图所示： 1.0 0.5 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 翠 0.1 a 2 pH ①25℃时，草酸的电离平衡常数分别是KaK2,则 二 ②a点溶液中，c(Na) c(C2O}+c(HC,O4)+c(H2C2O4)(填>*=或<)。 答案第10页，共10页