山东省烟台市2026-2027学年九年级上学期第一阶段化学自编模拟练习卷

山东省烟台市2026-2027学年九年级上学期第一阶段化学自编模拟练习卷 一、单选题 1．在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（　　） A．增加数据数量，便于总结数据变化规律 B．控制实验条件进行对比 C．消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰 D．消除偶然的不确定因素带来的误差 2．下列有关分子、原子和离子的说法不正确的是 A．原子得到或失去电子后变成离子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 3．我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是    A．铈属于金属元素 B．铈的元素符号是Ce C．铈的相对原子质量为140.1g D．铈原子的质子数为58 4．化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 B．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C．配制食盐溶液时，将食盐固体加入盛有水的量筒中 D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度 5．生活中的下列现象，用分子的知识解释不正确的是（　　） A．品红在热水中比在冷水中扩散的快，说明分子运动速率与温度有关 B．成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 C．水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 6．实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体 B．加热固体 C．滴加液体 D．倾倒液体 7．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色、透明的混合物 B．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变 C．溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大 D．物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变 8．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的几格，从中获取的信息不正确的是 A．上述元素均属金属元素 B．氖元素的原子核外有10个电子 C．氟元素的元素符号为F D．氧元素的相对原子质量为16.00 9．英国科学家法拉第曾为少年儿童做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示，据此实验，下列有关分析中正确的是（　　） A．子火焰中被燃烧的物质是液态石蜡 B．该蜡烛的内焰温度最高 C．要使该实验成功，导管不宜过长 D．导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足 10．向如图所示装置放入下列固体和液体进行实验，能观察到U型管内液面a上升的是 A．CaO与H2O B．NH4NO3与H2O C．MnO2与H2O2 D．NaOH与H2O 11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧化物含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 B．单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的纯净物一定是单质 C．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 D．化学反应通常伴随着能量变化，则凡是能量变化的现象都是化学反应 12．下列对分子、原子、离子的认识中，错误的是 A．在化学变化中，分子可分，原子不可再分 B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C．在原子中，决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的 13．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 14．配制10%NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是 ①用量筒量取水时俯视读数 ②溶液配制前用少量水润湿烧杯 ③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中 ④氯化钠晶体不干燥 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④ 15．根据如图，判断下列说法正确的是 A．℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低 C．℃时，丙和丁的饱和溶液的浓度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度 二、填空题 16．化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空： (1)两个氢原子________。 (2)钠离子________。 (3)三个氢氧根离子________。 (4)四个氮分子________。 (5)地壳中含量最多的元素________。 (6)可以供给呼吸的气体________。 (7)氧化铁中铁元素显正三价________。 (8)碳酸钙的化学式________。 (9)二氧化碳的化学式________。 (10)氯化钠的化学式________。 (11)硝酸银的化学式________。 (12)硫酸铜的化学式________。 17．4月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，并用如图所示装置进行过滤操作： (1)过滤这一步骤是用来除去________（选可溶或难溶）的固体杂质。 (2)仪器名称：A________。 (3)图中缺少一种仪器，该仪器的名称是________，其作用是________。 (4)在天然水净化时，为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入________（填物质名称）。 (5)若过滤后的水样有颜色，可向滤液中加入活性炭，利用其________性进行去除。 (6)再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因_________。 (7)水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量________（选填“增大”“减小”“不变”之一），运动速率________（选填“增大”“减小”“不变”之一），水分子的结构________（选填“不变”“改变”之一）。 18．如图所示，A～E为初中化学常见的物质，其中A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂。回答下列问题。 (1)反应Ⅲ较为剧烈，实验室需要在集气瓶底放入少量水，其目的是防止_________。该反应的化学方程式为_________。属于________反应类型。 (2)写出B物质的一种用途：_________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_________。D物质作为新型能源最重要的优点：_________。 19．化学实验是进行科学探究的重要途径。根据题意，完成下列问题： (1)请写出下图中常见化学基本仪器的名称： A．______                B．______            F.______            G.______ ①收集气体可用______        ②吸取少量液体用______        ③可直接加热的仪器是______ (2)小强同学郊游时，用瓶装了一些黄河水带回实验室，在老师指导下进行水的净化实验。请回答下列问题： ①取水样后，先加入明矾的作用是______。 ②进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______，下列有关过滤操作的做法中，错误的是______（填序号）。 A．润湿滤纸紧贴漏斗内壁                        B．玻璃棒紧靠二层滤纸处 C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁                    D．滤纸边缘低于浊液面 ③向滤液中加入活性炭，利用其______性，除去水样中的色素和异味。 ④小颖用如图所示的简易净水器处理黄河水样，下列相关分析正确的是______（填序号）。 A．能杀菌消毒                B．能除去可溶性固体杂质                C．最终得到的不是纯净的水 (3)若将室温下某硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，请你写出两种常用的转化方法：______、______。 三、实验题 20．实验小组分别用如图所示三套装置来测定空气中氧气的含量。    (1)装置一实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_________。实验前测得硬质玻璃管的容积为40mL，注射器中留有20mL的空气，实验结束后，理论上注射器内剩余气体的体积为_________mL。为了减少实验的误差，你认为除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有________(答1点即可)。 (2)装置二实验中夹紧弹簧夹，将锥形瓶底部加热，白磷很快被引燃(与红磷燃烧生成物相同)，待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。实验中打开弹簧夹前，观察到气球的变化是_________。 (3)三套装置都可以测定空气中氧气的含量，其共同的原理是_________。 21．小梅同学将少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO2气体通入到足量NaOH溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与NaOH溶液发生了化学反应 【实验探究】小梅同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 (1)实验现象：装置G中的软塑料瓶_____，装置H中的瓶内气球______。 (2)小梅将装置G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。她向反应所得溶液中滴加氯化钙溶液进行检验，观察到的现象是_______，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质______（写出化学式）。 参考答案 1．D 【详解】在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是为了消除偶然的不确定因素带来的误差。故选D。 2．B 【详解】A、原子得到或失去电子后变成离子，得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子，故选项说法正确； B、原子核是由质子和中子构成，但并不是所有的原子核内都有中子，如普通氢原子核中没有中子，故选项说法不正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 故选B。 3．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据铈元素在元素周期表中的信息图可知，该元素的元素符号是Ce，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不写，不是“g”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的信息图可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铈原子的核电荷数为58，故选项说法正确。 故选：C。 4．C 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在烧杯中，该操作合理； B、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，可防止污染胶头滴管，该操作合理； C、量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液，配制食盐溶液应在烧杯中进行，该操作不合理； D、氢气具有可燃性，不纯时点燃可能发生爆炸，做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度，该操作合理。 故选C。 5．C 【详解】A、品红在热水中比在冷水中扩散的快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确。 B、成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明苹果中含有的分子在不断地运动，故选项解释正确。 C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释错误。 D、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。 故选C。 6．D 【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的，且试管夹应夹在距管口处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，手握长柄，故A错误； B、加热试管中的固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，故B错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故C错误； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故D正确。 故选D。 7．“君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回”是李白《将进酒》中著名诗句，黄河是沿岸数亿人的水源地。下列关乎水的叙述不正确的是 A．用吸附的方法能除去水中的色素和异味 B．黄河水经过沉淀、过滤、吸附后，还需要进行消毒来杀灭水中的细菌病毒等微生物 C．向黄河水中加入适量的明矾，可以加速悬浮杂质的沉降 D．自然界的水可经过沉淀、过滤、吸附后得到纯水 8．A 【详解】A、氧、氟、氖带“气”字头，均属于非金属元素，故选项说法错误； B、根据氖元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为10；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为10，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，氟元素的元素符号为F，故选项说法正确； D、根据氧元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为16.00，故选项说法正确； 故选：A。 9．C 【详解】A、子火焰中被燃烧的物质是气态石蜡，此选项错误； B、该蜡烛的外焰温度最高，此选项错误； C、要使该实验成功，导管不宜过长，否则石蜡蒸汽会冷凝为液态，实验不会成功，此选项正确； D、导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为母火焰的中心部位未与氧气接触，未燃烧，仍为石蜡蒸汽，此选项错误。 故选C。 10．B 【分析】U型管内液面a上升是瓶内气压减小造成的，据此分析。 【详解】A. CaO与H2O反应产生热量，瓶内气压增大，不符合题意； B. NH4NO3溶于水吸收热量，瓶内气压减小，符合题意； C. MnO2与H2O2混合，有氧气产生，瓶内气压增大，不符合题意； D. NaOH溶于水放出热量，瓶内气压增大，不符合题意； 故选：B。 11．B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，所以氧化物含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸是含氧元素的化合物，但它不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意； C、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，也可能是中子，说法错误，不符合题意； D、化学反应通常伴随着能量变化，但有能量变化的现象不一定是化学反应，如灯泡发光放热伴随能量变化，但灯泡发光发热属于物理变化，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12．B 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，故A错误； B、在加水稀释溶液时，只改变溶剂，溶质没有变化，故B正确． C、溶剂量不变时，当溶液达到饱和状态以后，溶质不再溶解，溶液质量保持不变，故C错误； D、物质溶于水，有的放热，有的吸热，温度变化不一定不变，故D错误。 故选B。 13．C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 14．D 【详解】①量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取的溶剂水的体积偏小，溶质不变，则溶质的质量分数变大； ②溶液配制前用少量水润湿烧杯，导致溶剂的质量比实际的质量要大，溶质不变，则溶质的质量分数变小； ③称量的部分溶质氯化钠没有倒入烧杯，致使溶质的质量减小，而溶剂不变的情况下，溶质的质量分数变小； ④氯化钠晶体不干燥，那么所称量的溶质氯化钠偏小，溶剂变大，结果配制的溶液的溶质的质量分数变小； 故选D。 15．C 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则50g水中最多可溶解40g甲，该温度下，50g甲不能完全溶解在50g水中，不符合题意； B、由图可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量逐渐减少，说明随着温度升高，溶解在水中的固体逐渐增多，说明乙的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意； C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相等，则该温度下，丙和丁饱和溶液的浓度相等，符合题意； D、气体戊的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，故加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。 故选C。 16．(1)2H (2)Na+ (3)3OH- (4)4N2 (5)O (6)O2 (7) (8)CaCO3 (9)CO2 (10)NaCl (11)AgNO3 (12)CuSO4 【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以钠离子表示为Na+； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个氢氧根离子表示为3OH-； （4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以四个氮分子表示为4N2； （5）地壳中含量最多的元素是氧元素，表示为O； （6）可以供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2； （7）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素显正三价表示为； （8）在碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为CaCO3； （9）二氧化碳的化学式为CO2； （10）在氯化钠中，钠元素显+1价，氯离子显-1价，化学式为NaCl； （11）硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显-1价，化学式为AgNO3； （12）硫酸铜中，铜元素显+2价，硫酸根显-2价，化学式为CuSO4。 17．(1)难溶 (2)漏斗 (3) 玻璃棒 引流 (4)明矾 (5)吸附 (6)过滤仅除去难溶性杂质，可溶性杂质仍然在水中，水蒸发后便结晶析出 (7) 增大 增大 不变 【详解】（1）过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质； （2）仪器A是漏斗； （3）图中缺少一种仪器，该仪器的名称是玻璃棒，其作用是引流； （4）在天然水净化时，为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入明矾，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质并加速其沉降； （5）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，若过滤后的水样有颜色，可向滤液中加入活性炭，利用其吸附性进行去除； （6）再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是过滤仅除去难溶性杂质，可溶性杂质仍然在水中，水蒸发后便结晶析出； （7）水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量增大，运动速率增大，水分子的结构不变。 18．(1) 高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 氧化/化合 (2)可用于医疗急救（合理即可） (3) 燃烧产物只有水，对环境无污染 【分析】A、C两种物质的组成元素完全相同，C是最常用的溶剂，则C为水，A能在二氧化锰的作用下分解生成B和C，可推出A为过氧化氢，B为氧气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则E为四氧化三铁，水通电分解生成氢气和氧气，则D为氢气，代入验证，推断合理。 【详解】（1）反应Ⅲ铁在氧气中燃烧较为剧烈，实验室需要在集气瓶底放入少量水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底； 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为，该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）B为氧气，可以供给呼吸，可用于医疗急救； （3）反应Ⅱ为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，D为氢气作为新型能源最重要的优点是氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。 19．(1) 量筒 烧杯 锥形瓶 分液漏斗 集气瓶 胶头滴管 蒸发皿 (2) 形成胶状物，吸附悬浮杂质，加速悬浮杂质的沉降 引流 BD 吸附 C (3) 降温 加入适量的硝酸钾 【详解】（1）由图可知A、B、F、G所代表的仪器分别是量筒、烧杯、锥形瓶和分液漏斗。根据仪器的用途可知收集气体可用集气瓶，吸取少量液体用胶头滴管，图中可以直接加热的仪器是蒸发皿。 （2）①明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集形成较大颗粒，从而加速其沉降。②玻璃棒在过滤中起到引流的作用。 ③A、润湿滤纸使其紧贴漏斗内壁，防止产生气泡，影响过滤速度，该说法正确不符合题意；     B、玻璃棒应该紧靠三层滤纸处，防止玻璃棒戳穿滤纸影响过滤，该说法错误符合题意；     C、漏斗下端口紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，该说法正确不符合题意；     D、液面应低于滤纸边缘，若高于滤纸边缘，会导致滤液浑浊，该说法错误符合题意； 故选BD。 ④活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。 ⑤A、该净水器中没有可以杀菌消毒的材料，故该选项不符合题意；     B、活性炭可以吸附一部分的可溶性杂质，不能去除全部的可溶性固体杂质，故该选项不符合题意；     C、该净水器中得到的溶液中还有可溶性杂质，不是纯净水，故该选项符合题意。 故选C。 （3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以使不饱和硝酸钾溶液变成饱和的三种方法是：加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。 20．(1) 8 装置气密性良好 (2)先变大后变小 (3)利用密闭容器内体积减少后压强减小，形成内外压强差，观察注射器读数，得出实验结论 【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧气约占空气体积的五分之一，所以反应后，注射器内残留气体体积为，为减小实验误差，装置气密性要良好，故填：；8；装置气密性良好； （2）白磷燃烧放热，气球变大，冷却过程中，因气体减少，内部压强减小，气球变小，故填：先变大后变小； （3）三套装置都是利用物质的燃烧将装置内氧气消耗，反应完全后，装置内压强减小，形成压强差，通过注射器的读数变化，即可得出空气中氧气的含量，故填：利用密闭容器内体积减少后压强减小，形成内外压强差，观察注射器读数，得出实验结论。 21．(1) 变瘪 膨胀 (2) 产生白色沉淀 Na2CO3 【详解】（1）根据题目信息，CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。随着反应进行，软塑料瓶内CO2被消耗，气体减少，压强降低。而外界大气压不变，在大气压的作用下，软塑料瓶会变瘪。 同样，装置H中CO2与NaOH溶液反应，瓶内压强减小，则外界空气会进入气球，使气球膨胀。 （2）CO2与NaOH反应生成了Na2CO3、H2O，当向反应后所得溶液中滴加氯化钙溶液时，二氧化碳是不与氯化钙反应的，而Na2CO3与氯化钙发生反应，化学方程式为，会观察到产生白色沉淀； 该反应证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，且生成了新物质Na2CO3。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $