精品解析：广东佛山市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026年高三9月阶段性诊断检测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是 A．景德镇青花瓷 B．龙泉青瓷 C．宜兴紫砂壶 D．扬州木胎漆器 A. A B. B C. C D. D 2. 元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是 A. 赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B. 奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C. 残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D. 冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 向次氯酸钠溶液通入二氧化碳： B. TiCl4加入水中： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 4. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子式为 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下浓硝酸保存在钢瓶中 常温下浓硝酸不与铁反应 B 常温下浓硫酸不与铜反应 铜片被钝化 C KSCN溶液可用于检验 与反应生成红色沉淀 D 用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞 与反应 A. A B. B C. C D. D 6. 利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 金属缝隙内表面为正极，外自由表面为负极 B. 缝隙内溶液的pH增大，加快了缝隙内的腐蚀速率 C. 为了维持电中性，海水中大量的进入缝隙 D. 正极的电极反应式为 7. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 8. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. 产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B. 44gCO2分子中键的数目为4NA C. 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D. 消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA 9. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.蒸发溶液得到固体 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 10. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 11. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 电负性大小： B. 沸点高低： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，N提供孤电子对 12. 某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B. C中发生的反应： C. 净水原理：(胶体) D. D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 13. 以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是 不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 A. “滤渣”的主要成分是Cu和Ag B. “氧化”中的离子反应为 C. “结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解 D. “结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关] 下列说法错误的是 A. 图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下 D. 升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 15. 某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Y表示的变化 B. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C. 时，溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 16. 以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2＋O2下列说法正确的是 A. 电极a上的电极反应为 B. 该装置中工作时，光能全部转化为化学能 C. 该装置工作时，右室浓度降低 D. 每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 兴趣小组在实验室探究饱和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，溶液中水解的平衡常数分别为，，说明在溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 （1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为________。 Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 （2）兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 a．配制100mLNaOH溶液。 b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。 序号 (NaOH)/mL ()/mL (乙酸乙酯)/mL 温度/℃ ⅰ 35.0 5.0 10.0 25 ⅱ 10.0 10.0 25 ⅲ 10.0 30.0 60 ①则_______，________。 ②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“减小”）。 结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。 结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 ③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线________。 ④已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是_______。 （3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。 查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表： 物质 乙醇 乙酸乙酯 水 NaOH溶液 极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2 验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及________配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。 结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是________。 18. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于1.0×10⁻5 mol·L⁻1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸过程中ZnS溶解的化学方程式为_______。 ②酸浸时提高浸出率的措施有_______(任写一条)。 ③通入除镉的离子方程式是_______。通过计算判断当溶液pH=0、时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。 ④沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填化学式)。 （2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。上图ZnS立方晶胞边长为a nm，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______nm。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，。60℃时，按n(S)：n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应4h后，砷回收率下降的原因是_______。 19. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________。 （2）反应Ⅱ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）反应Ⅲ有催化剂(曲线乙)和无催化剂(曲线甲)作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________(为能量单位)。 （4）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 反应Ⅱ的平衡常数：___________(填“>”、“=”或“<”) ②的产率：C点___________B点(填“>”、“=”或“<”)； ③A、B两点产率相等的原因是___________。 （5）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性] ①时，反应达到平衡，则乙醇的平均反应速率___________。 ②表示选择性的曲线是___________(填标号)。 ③时，反应Ⅱ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留到小数点后两位)。 20. 多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线： 已知：RNH2＋＋2H2O 回答下列问题： （1）A的分子式为_______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。 （2）由B生成D的反应类型为_______。 （3）E中含氧官能团的名称为________，E→F反应的方程式为_______。 （4）C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。 ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构； ⅱ．能发生银镜反应。 （5）G的结构简式为_______。 （6）结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三9月阶段性诊断检测 化学试卷 全卷满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是 A．景德镇青花瓷 B．龙泉青瓷 C．宜兴紫砂壶 D．扬州木胎漆器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．景德镇青花瓷是瓷器，瓷器是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．龙泉青瓷是瓷器，瓷器是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，B不符合题意； C．宜兴紫砂壶是陶器，陶器是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．扬州木胎漆器的主体是木材，主要成分是纤维素，D符合题意； 故选D。 2. 元素交织，激情燃烧—化学智慧点亮运动赛场。以下说法不正确的是 A. 赛场使用太阳能电池板发电，单质硅可用于太阳能电池板 B. 奖牌采用合金材质制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蚀的性能 C. 残疾运动员佩戴的假肢可由碳纤维制成，碳纤维属于有机化合物 D. 冠军服使用再生尼龙、涤纶等环保面料，该面料属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是性能优良的半导体材料，能够直接将光能转化为电能，所以单质硅可用于太阳能电池板，故A正确； B．奖牌采用合金材质制成是因为合金具有硬度大、耐腐蚀的优良性能，故B正确； C．碳纤维是性能优良的新型无机非金属材料，不属于有机化合物，故C错误； D．尼龙和涤纶可通过缩聚反应得到，所以尼龙、涤纶等环保面料属于有机高分子材料，故D正确； 故选C。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 向次氯酸钠溶液通入二氧化碳： B. TiCl4加入水中： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaClO溶液中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式正确，A不符合题意； B．TiCl4为强酸弱碱盐，极易水解，生成TiO2·xH2O和HCl，离子方程式正确，B不符合题意； C．泡沫灭火器利用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于灭火时，将两溶液混合， Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式正确，C不符合题意； D．氢氟酸是弱酸，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：，D符合题意； 故选D。 4. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图所示，下列叙述不正确的是 A. 迷迭香酸分子式为 B. 迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子 C. 迷迭香酸能发生取代、氧化、加成等反应 D. 迷迭香酸与浓溴水反应最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由迷迭香酸结构，可数出C、H、O原子的个数分别为18、16、8，分子式为，A正确； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有同时连接左侧苯环、、、的C原子为手性碳原子，B正确； C．迷迭香酸含有酚羟基、羧基、酯基，可发生取代反应；含有酚羟基、碳碳双键，可发生氧化反应；含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应；C正确 D．与浓溴水反应时，酚羟基的邻、对位氢发生取代反应，两个苯环共有6个可取代的邻对位空位，消耗；此外碳碳双键还可与 发生加成反应，额外消耗，因此1mol迷迭香酸最多消耗 ，D错误。 故选D。 5. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下浓硝酸保存在钢瓶中 常温下浓硝酸不与铁反应 B 常温下浓硫酸不与铜反应 铜片被钝化 C KSCN溶液可用于检验 与反应生成红色沉淀 D 用玻璃试剂瓶盛放强碱性溶液要换橡胶塞 与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸使铁钝化形成氧化膜，而非不反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．常温下浓硫酸与铜不反应，陈述I正确；但铜在常温下不被浓硫酸钝化，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．与生成红色可溶络合物，而非沉淀，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．玻璃中的与NaOH反应，需换橡胶塞，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 6. 利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处腐蚀的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 金属缝隙内表面为正极，外自由表面为负极 B. 缝隙内溶液的pH增大，加快了缝隙内的腐蚀速率 C. 为了维持电中性，海水中大量的进入缝隙 D. 正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子可知，金属缝隙外自由表面为正极，金属缝隙内表面为负极，故A项错误； B．金属缝隙外自由表面为正极，生成氢氧根离子，缝隙外溶液的pH增大，加快了缝隙内的腐蚀速率，故B项错误； C．阴离子由正极向负极移动·所以大量进入缝隙来维持电中性，故C项正确； D．正极为氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式，故D项错误； 故本题选C。 7. 下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B. A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C. 1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D. 在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。 【详解】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误； D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误； 故选B。 8. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是 A. 产生11.2LO2时，消耗CO2分子的数目为NA B. 44gCO2分子中键的数目为4NA C. 在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA D. 消耗7.8gNa2O2时，转移电子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，11.2LO2物质的量不是0.5mol，A错误； B．一个CO2分子中含有2个键和两个π键，44gCO2分子中键的数目为2NA，B错误； C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液，未给出溶液体积，不能计算所含Na+的数目，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠即是氧化剂有事还原剂，发生自身氧化还原，1molNa2O2时反应时转移1mol电子，消耗7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.1NA，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是 A.验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.蒸发溶液得到固体 D.中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀硫酸反应本身会生成氢气，生成的气体就会推动注射器活塞移动，无法证明是反应放热导致气体膨胀，不能验证该反应放热，A错误； B．重铬酸钾溶液中存在平衡：，一组加酸增大浓度，一组加碱减小浓度，可通过溶液颜色变化，探究浓度对平衡移动的影响，B正确； C．是强酸弱碱盐，蒸发过程中​水解生成，且挥发促进水解，最终得到固体，C错误； D．铜是热的良导体，铜质搅拌器会快速导热，造成大量热量损失，增大中和热测定的误差，应该使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 10. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 【答案】B 【解析】 【分析】结合图中反应Ⅱ、Ⅲ转化和题目信息Y、Z代表I2或HI中的一种可以得到Y是I2，Z是HI，再结合反应Ⅰ的转化，可以得到X是H2SO4。 【详解】A．由分析可知，Y为I2，Z是HI，由于，所以碘单质在氢碘酸溶液中比硫酸溶液中更易溶，A正确； B．反应Ⅰ是H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O，硫酸的浓度与硫黄的产率有关，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正确； D．等压条件下，根据盖斯定律反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，所以反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热，D正确； 故选B。 11. 丁二酮肟与反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如下图所示。该反应可鉴定的存在。下列说法不正确的是 A. 电负性大小： B. 沸点高低： C. 电离能大小： D. 提供空轨道，N提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，电负性越大，则，故A正确； B．常温下CH4和NH3为气体，H2O为液体，并且NH3分子间存在氢键，分子间氢键能使物质的沸点升高，则沸点高低：，故B正确； C．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，则，所以电离能大小：，故C错误； D．由图可知，二丁二酮肟合镍中Ni、N原子间通过配位键结合，其中Ni+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故D正确； 故选C。 12. 某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 分液漏斗中溶液可以为浓盐酸 B. C中发生的反应： C. 净水原理：(胶体) D. D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用 【答案】B 【解析】 【分析】A装置中生成氯气，氯气通过B净化后进入C装置和氢氧化钾、氯化铁反应生成，尾气有毒使用碱液吸收； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A正确； B．C中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成：，B错误； C．具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬浮颗粒沉降，净水原理：(胶体)，C正确； D．氯气能碱液反应，D装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D正确； 故选B。 13. 以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是 不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 A. “滤渣”的主要成分是Cu和Ag B. “氧化”中的离子反应为 C. “结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解 D. “结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。 【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意； B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意； C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意； D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。 故选B。 14. 在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关] 下列说法错误的是 A. 图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为 B. 该反应的ΔH<0 C. 温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下 D. 升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】曲线表达的是反应时，不同温度下氢气的转化率，可以看出，T2之前随温度升高，转化率增大，T2之后，温度升高，转化率减小，由于温度越高，速率越快，平衡所需时间越短，可判断T2之前反应未平衡，T2之后反应为平衡态，反应<0。 【详解】A．a、b、c三点温度升高，产物浓度增大，逆反应速率增大，故v(CH4)逆由大到小的顺序为c>b>a，A正确； B．由以上分析可知，该反应<0，B正确； C．T2时，反应达到平衡，氢气转化率为80%，起始充入2 mol CO2、4 mol H2，压强为3 MPa，可以推出起始CO2分压为1 MPa，H2分压为2 MPa，恒容条件下可得：，，又根据k正、k逆的表达式，推出，，C正确； D．反应<0，升高温度，平衡逆移，转化率下降，D错误； 故选D。 15. 某二元酸(用表示)电离方程式：、，向 溶液中滴加溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Y表示的变化 B. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： C. 时，溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 【答案】C 【解析】 【分析】由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子浓度大于0.1 mol/L，HA-浓度小于0.1 mol/L；向溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子浓度、HA-浓度都减小，A2-浓度增大，则曲线X、Y、Z分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线X、Y、Z分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化，A正确； B．曲线X和Z的交点处对应的溶液中氢离子浓度与A2-浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，B正确； C．氢氧化钠溶液体积为10.00 mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应生成NaHA，则溶液中存在如下物料守恒关系：，C错误； D．由图可知，溶液中HA-浓度和A2-浓度相等时，溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，则H2A的第二步电离常数为：Ka2==1.0×10-2，D正确； 故选C。 16. 以稀硫酸为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2O2H2＋O2下列说法正确的是 A. 电极a上的电极反应为 B. 该装置中工作时，光能全部转化为化学能 C. 该装置工作时，右室浓度降低 D. 每通过0.4mol电子，标准状况下产生气体共6.72L 【答案】D 【解析】 【分析】光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑。 【详解】A．电解质溶液为稀硫酸，溶液中不存在大量OH-，电极a发生水氧化反应，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，A错误； B．该装置中光能转化为化学能和电能，并非全部转化为化学能，B错误； C．右室发生还原反应，消耗氢离子，硫酸根离子不参与反应，其浓度基本不变，C错误； D．根据电极反应式，转移4 mol电子，生成1 mol氧气和2 mol氢气，共产生3 mol气体，则每通过0.4 mol电子，共产生气体0.3 mol，其在标准状况下的体积为0.3 mol × 22.4 L/mol = 6.72 L，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 兴趣小组在实验室探究饱和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液，溶液中水解的平衡常数分别为，，说明在溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 （1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为________。 Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 （2）兴趣小组探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 a．配制100mLNaOH溶液。 b．取a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间t变化的曲线如图。 序号 (NaOH)/mL ()/mL (乙酸乙酯)/mL 温度/℃ ⅰ 35.0 5.0 10.0 25 ⅱ 10.0 10.0 25 ⅲ 10.0 30.0 60 ①则_______，________。 ②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论1：增大浓度，乙酸乙酯水解速率_______（填“增大”或“减小”）。 结论2：当低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小。 结论3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 ③根据结论3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验ⅲ中pH变化曲线________。 ④已知25℃时饱和溶液中约为，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是_______。 （3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较小，也可能使得水解速率较慢。 查阅资料：有关物质的极性值（极性值越大，物质极性越大）如表： 物质 乙醇 乙酸乙酯 水 NaOH溶液 极性值 4.3 4.4 10.2 >10.2 验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、以及________配成50.0mL混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系pH随时间变化，相同时间与试验ⅰ相比，pH下降幅度，假设成立。 结论应用：室温下，向密闭容器中加入10.0mL饱和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间t变化曲线如图，时间点之后油层高度变化加快的原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 30.0 ②. 10.0 ③. 增大 ④. ⑤. 25℃饱和碳酸钠溶液中过小 （3） ①. 5.0mL乙醇 ②. 反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比，据此解题； 【小问1详解】 乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式为 【小问2详解】 ①根据实验的控制变量法，实验ⅰ、ⅱ、ⅲ总体积应该均为50mL， 所以x=30.0，y=10.0； ②又根据实验ⅱ、ⅲ可知，总体积相同，越大，相同时间内pH变化越大，消耗的氢氧根离子越多，乙酸乙酯水解速率增大； ③根据实验ⅱ、ⅲ可知，总体积相同，相同，实验ⅲ的温度高于实验ⅱ，相同时间内，温度越高，乙酸乙酯水解速率越大，消耗的氢氧根离子越多，pH变化越大，所以实验ⅲ的图像斜率大于图像ⅱ，故图像为：； ④结合本小题题干探究浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响与表格信息，且饱和溶液中约为0.03mol⋅L−1，所以乙酸乙酯在饱和溶液中水解速率较小的原因是25℃饱和碳酸钠溶液中过小； 【小问3详解】 乙同学认为，乙酸乙酯在水中溶解度较小，使得水解速率较慢，又结合题干信息的极性值及相似相溶，把5.0mL水换成5.0mL乙醇，增大乙酸乙酯的溶解度，与实验i形成对照，验证乙同学的方案成立；乙酸乙酯的水解会生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快。 18. ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 （1）制备ZnS。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于1.0×10⁻5 mol·L⁻1时，认为离子沉淀完全。 ①酸浸过程中ZnS溶解的化学方程式为_______。 ②酸浸时提高浸出率的措施有_______(任写一条)。 ③通入除镉的离子方程式是_______。通过计算判断当溶液pH=0、时，是否沉淀完全_______(写出计算过程)。 ④沉锌前调节溶液的pH至4~5，加入的氧化物为_______(填化学式)。 （2）制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为_______(填离子符号)，区域B带_______(填“正电”或“负电”)。上图ZnS立方晶胞边长为a nm，则晶胞中两个最近的之间的距离为_______nm。 （3）回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，。60℃时，按n(S)：n(As)=7:1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应4h后，砷回收率下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎闪锌矿、适当升温、适当增加硫酸浓度等 ③. ④. 未沉淀完全 ⑤. ZnO （2） ①. ②. 负电 ③. （3） ①. ②. 随着反应的进行，减小，减小，促使平衡正移，溶解，砷回收率下降 【解析】 【分析】向闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]中加入硫酸、氧气酸浸后，ZnS、FeS、CdS分别转化为、、，硫元素转化为硫单质，经过除铁、除镉除去、，再调pH、沉锌后获得ZnS，据此解答。 【小问1详解】 ①酸浸过程中ZnS、氧气和硫酸发生氧化还原反应生成、硫单质和水，其化学方程式为：； ②加快反应速率，能提高酸浸时浸出率，其措施有粉碎闪锌矿、适当升温、适当增加硫酸浓度等； ③通入除镉反应为硫化氢和镉离子生成CdS沉淀和氢离子，其离子方程式是：。溶液pH=0、时，，则，则未沉淀完全； ④除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的pH至4~5，在不引入新杂质的同时消耗溶液中的氢离子，则加入的氧化物为ZnO； 【小问2详解】 晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中由，区域B中由，按照均摊法，区域B中含3个、1个、个，因为(+2)×3+(+1)×1+(-2)×4=-1，则区域B带负电。由晶胞图可知，晶胞中两个最近的之间的距离为面对角线的二分之一，即为nm； 【小问3详解】 ①溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸形式存在，酸性条件下ZnS与反应生成、和水，其离子方程式为：； ②反应4 h后，减小，减小，促使平衡正移，导致砷回收率下降，即原因是：随着反应的进行，减小，减小，促使平衡正移，溶解，砷回收率下降。 19. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的___________。 （2）反应Ⅱ的速率，其中分别为正、逆反应速率常数。升高温度时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）反应Ⅲ有催化剂(曲线乙)和无催化剂(曲线甲)作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低___________(为能量单位)。 （4）压强为的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。 反应Ⅱ的平衡常数：___________(填“>”、“=”或“<”) ②的产率：C点___________B点(填“>”、“=”或“<”)； ③A、B两点产率相等的原因是___________。 （5）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：的选择性] ①时，反应达到平衡，则乙醇的平均反应速率___________。 ②表示选择性的曲线是___________(填标号)。 ③时，反应Ⅱ的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，保留到小数点后两位)。 【答案】（1） （2）减小 （3）0.20 （4） ①. = ②. < ③. B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生的量相等 （5） ①. 0.06 ②. c ③. 14.04 【解析】 【小问1详解】 观察可知，反应Ⅰ=反应Ⅲ-2反应Ⅱ，则，故答案为：； 【小问2详解】 达到平衡时，，，升高温度，反应Ⅱ逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故答案为：减小； 【小问3详解】 反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV，加入催化剂后反应历程中决速步骤的活化能为1.4eV，故活化能降低：1.6eV-1.4eV=0.2 eV，故答案为：0.2eV； 【小问4详解】 ①A、D点温度均为800K时，温度不变，平衡常数不变，则KA=KD，故答案为：=； ②每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在Q点所在曲线上取一个点与N点温度相同，标为点E，E点与N点相比温度相同，但是E点的小于N点的，而增大时，三个反应均会正向移动，氢气的产率增大，因此的产率：Q点<N点，故答案为：<； ③M点与N点具有相同的压强，相同；不同的是N点温度高于M点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生H2的量相等，故答案为：B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生H2的量相等； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示CO选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b，573K时，CO2的选择性为85%，乙醇的转化率为60%，则，，故答案为： ②由①可知，c表示CO选择性的曲线，故答案为：c； ③设反应Ⅰ中转化了xmol，反应Ⅱ中CO转化了，反应Ⅲ中转化了，则，，，573K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为0.6，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1mol×0.6×2=1.2mol，n(CO)= 1.2mol×15%= 0.18mol，n(CO2)= 1.2mol×85%= 1.02mol；，那么x+z=0.6，2x-y=0.18，y+2z=1.02，平衡时n(H2O)=3-x-y-3z=3-(x+z)-(y+2z)=3-0.6-1.02=1.38mol，n(H2)=4x+y+6z=4(x+z)+(y+2z)=2.4+1.02=3.42mol，气体的总物质的量为0.4+1.38+1.02+0.18+3.42=6.4mol，故反应Ⅱ：的，故答案为：14.04。 20. 多环化合物是合成很多药物的中间体，下面是一种多环化合物G的合成路线： 已知：RNH2＋＋2H2O 回答下列问题： （1）A的分子式为_______，A侧链上的碳原子的杂化类型有______。 （2）由B生成D的反应类型为_______。 （3）E中含氧官能团的名称为________，E→F反应的方程式为_______。 （4）C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有_____种(考虑碳碳双键的顺反异构)。 ⅰ．除苯环外不含其他的环状结构； ⅱ．能发生银镜反应。 （5）G的结构简式为_______。 （6）结合题中相关信息，设计以和为原料制备的合成路线________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. C8H5O2N4 ②. sp、sp2杂化 （2）加成反应 （3） ①. 酮羰基 ②. （4）6 （5） （6） 【解析】 【分析】A(  )与  在THF、CDI、MgCl2作用下发生取代反应，生成B(  )和KHCO3；B与C(  )在C2H5OH/OH-作用下发生加成反应，生成D(  )；由D的结构简式、F的分子式，可确定F的结构简式为  ；由G的分子式及F的结构简式，可确定G为  。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为  ，则其分子式为：C8H5O2N4，A侧链上，-CN中的碳原子的价层电子对数为2，发生sp杂化、-COOH中碳原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化。 【小问2详解】 由B(  )生成D(  )时，B与C(  )在C2H5OH/OH-作用下发生加成反应。 【小问3详解】 E的结构简式为  ，含氧官能团的名称为酮羰基。E(  )与H2发生加成反应，生成F(  )，反应的方程式为 。 【小问4详解】 C的同分异构体中，同时满足以下两个条件：” i．除苯环外不含其他的环状结构；ii．能发生银镜反应”的有机物，分子中含有苯环、-CHO、-CH=CH-，可能是苯环上连有1个取代基-CH=CH-CHO(有顺反异构体，2种)、-C(CHO)=CH2；可能是苯环上连有2个取代基，-CHO、-CH=CH2分别位于苯环的邻、间、对位，共3种，所以共有6种(考虑烯烃的立体异构) 。 【小问5详解】 由分析可知，G的结构简式为  。 【小问6详解】 以  和  为原料制备  时，需将  转化为HOCH2CH=CHCH2OH，也就是应将  与Br2发生1，4-加成，再水解，所以合成路线为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $