第三单元 物质构成的奥秘 复习讲义-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 复习讲义 2026—2027学年 九年级化学（人教版2024）上册 资源类型：复习讲义 一、复习目标 1．知道物质由分子、原子、离子构成，能说出分子和原子的区别与联系。 2．能用微粒的观点解释物理变化与化学变化、混合物与纯净物。 3．记住原子的构成，会看原子结构示意图，能判断某粒子是原子、阳离子还是阴离子。 4．理解相对原子质量的含义，会用"相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数"作近似计算。 5．记住元素的概念和元素符号的书写规则，知道元素符号的意义，会读元素周期表中的信息。 二、知识梳理 【考点1】物质由微观粒子构成 构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断运动，温度越高运动越快；分子之间有间隔，气体分子间隔较大，所以气体容易被压缩；温度升高时间隔变大，物质的体积随之膨胀。 生活现象 微观解释 湿衣服晾干、闻到花香 分子在不断运动 气体容易压缩，液体、固体不容易压缩 气体分子之间的间隔比液体、固体大 一定量的水受热后体积变大 温度升高，水分子之间的间隔变大（分子本身大小不变） 100 mL 水与 100 mL 酒精混合后体积小于 200 mL 分子之间有间隔，两种分子互相进入对方的间隔中 【考点2】分子与原子 本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。化学变化的实质是分子分裂成原子、原子重新组合成新的分子。 比较项目 分子 原子 定义 保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质） 化学变化中的最小粒子 化学变化中 可以再分 不能再分 联系 分子由原子构成；原子可以构成分子，也可以直接构成物质 共同点 都在不断运动，都有间隔，质量和体积都很小 用微粒观点解释两类变化：物理变化中，分子本身没有改变，改变的只是分子之间的间隔和排列方式（如水结成冰、酒精挥发）；化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子本身发生了改变（如水通电分解）。 用微粒观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。 【考点3】原子的构成 原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。注意氢原子的原子核里只有 1 个质子，没有中子，可见原子核中不一定含有中子。 两个等式（只适用于原子）：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。原子不显电性，是因为质子所带的正电荷总数与电子所带的负电荷总数相等。 核外电子排布：电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层。第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子，最外层不超过 8 个电子（只有一个电子层时不超过 2 个）。 相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 作标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。 要点 说明 是一个比值 单位为 1，通常省略不写 不等于实际质量 原子实际质量越大，相对原子质量越大 近似计算 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 易错提醒 相对原子质量越大，原子实际质量越大；不要与"原子体积"混淆 【考点4】离子 定义：带电的原子（或原子团）叫离子。带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。 项目 形成方式 与原子比较 举例 阳离子 原子失去电子 质子数 > 核外电子数 Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子 原子得到电子 质子数 < 核外电子数 Cl-、O2-、S2- 离子符号的写法：在元素符号的右上角标明所带电荷，数字在前、正负号在后，"1" 省略不写，如钠离子写作 Na+。表示多个离子时，在离子符号前面加数字，如 3Cl- 表示 3 个氯离子。 离子名称 符号 离子名称 符号 氢离子 H+ 氢氧根离子 OH- 钠离子 Na+ 硝酸根离子 NO3- 镁离子 Mg2+ 碳酸根离子 CO32- 铝离子 Al3+ 硫酸根离子 SO42- 氯离子 Cl- 铵根离子 NH4+ 原子与离子的区别：原子失去或得到电子形成离子时，质子数没有改变，所以元素种类不变；改变的是核外电子数，因此化学性质也随之改变。 【考点5】元素与元素周期表 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念——只论种类，不论个数；要判断两种原子是否属于同一种元素，看的就是它们的质子数是否相同。 元素符号的书写：由一个字母表示的，字母要大写；由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写（如 Cu、Cl、Mg）。 元素符号的意义：既有宏观意义——表示一种元素；也有微观意义——表示这种元素的一个原子。某些由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质，如 Fe 可表示铁这种物质。数字加在元素符号前面时只有微观意义，如 5O 只表示 5 个氧原子。 地壳中元素含量居前四位的依次是：氧、硅、铝、铁。 元素周期表：按元素原子核电荷数递增的顺序排列。每一格中，左上角的数字是原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数；格内还给出元素符号、元素名称和相对原子质量。同一横行叫一个周期，同一纵列叫一个族。 三、易错诊断 常见错解 判断 错在哪里 原子是不能再分的最小粒子 × 原子只是化学变化中的最小粒子，原子本身还由更小的粒子构成 分子一定比原子大 × 不同种类的分子和原子大小无法简单比较 水结成冰说明水分子本身变小了 × 改变的是分子之间的间隔，分子本身大小不变 气体容易被压缩说明分子变小了 × 说明分子之间的间隔较大，不是分子体积变小 原子核中一定含有中子 × 氢原子的原子核里只有 1 个质子，没有中子 相对原子质量就是原子的实际质量 × 它是比值，单位可视为 1，不等于实际质量 具有相同质子数的粒子一定是同种元素 × 必须是"原子"；如水分子和氖原子都有 10 个质子，却不是同种元素 原子变成离子后元素种类改变 × 质子数没变，元素种类不变 元素符号前加数字仍表示宏观意义 × 数字加在元素符号前面只有微观意义，表示几个原子 最外层电子数是 2 的原子都属于不稳定结构 × 氦原子最外层 2 个电子，属于相对稳定结构 四、例练精讲 题型一 用微粒的观点解释现象 【例1】下列现象中，不能用"分子在不断运动"解释的是（　　） A．走进花园闻到花香　　B．湿衣服在阳光下逐渐变干 C．蔗糖放入水中逐渐消失　　D．一定量的气体被压缩后体积变小 答案：D。气体被压缩后体积变小，说明分子之间有间隔，与分子是否运动无关；其余三项都是分子不断运动的结果。 【练1-1】把 100 mL 水和 100 mL 酒精倒入量筒中混合，所得液体的体积小于 200 mL。下列解释正确的是（　　） A．分子的体积变小了　　B．分子之间有间隔 C．分子停止运动了　　D．混合后分子种类减少了 答案：B。两种分子互相进入对方的间隔中，使总体积减小；分子的体积和数目都没有改变，分子也从未停止运动。 题型二 原子结构示意图的判断 【例2】某粒子的核内有 17 个质子，核外共有 18 个电子。关于该粒子的说法正确的是（　　） A．它是原子　　B．它是阳离子　　C．它是阴离子　　D．无法判断 答案：C。比较质子数与核外电子数：质子数（17）小于电子数（18），说明该粒子得到了 1 个电子，带负电荷，是阴离子。 【练2-1】某原子的结构示意图中，核内标有 "+12"，核外电子分两层，第一层 2 个、第二层 8 个。下列说法正确的是（　　） A．该原子核外有 3 个电子层　　B．该原子的核电荷数为 12 C．该原子容易得到电子　　D．该原子核内一定有 12 个中子 答案：B。图中只有 2 个电子层，A 错误；核内 +12 表示核电荷数为 12，B 正确；最外层只有 2 个电子，少于 4 个，容易失去电子，C 错误；质子数和中子数没有必然的相等关系，D 错误。 题型三 元素符号与离子符号的意义 【例3】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子的是（　　） A．2O　　B．O2-　　C．O　　D．2O2- 答案：C。单个元素符号 O 既能表示氧元素，又能表示一个氧原子。2O 只有微观意义，表示 2 个氧原子；O2- 表示氧离子；2O2- 表示 2 个氧离子。 【练3-1】下列符号中，表示 3 个氯离子的是（　　） A．3Cl　　B．Cl3　　C．3Cl-　　D．Cl- 答案：C。离子符号前面的数字表示离子的个数，3Cl- 表示 3 个氯离子；3Cl 表示 3 个氯原子。 五、分层训练 A组 基础巩固 1．下列物质由离子构成的是（　　） A．水　　B．铁　　C．氯化钠　　D．氧气 2．在化学变化中，一定发生变化的是（　　） A．原子的种类　　B．原子的数目　　C．分子的种类　　D．元素的质量 3．下列说法中，正确的是（　　） A．原子是不可再分的实心球体 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子中核电荷数等于质子数 D．所有原子的原子核中都含有中子 4．某原子的相对原子质量为 23，核内质子数为 11，则该原子核内的中子数为（　　） A．11　　B．12　　C．23　　D．34 5．下列元素符号书写正确的是（　　） A．镁 MG　　B．锰 mn　　C．氯 Cl　　D．铝 AL B组 能力提升 6．下表列出三种原子的构成情况，据表判断下列说法错误的是（　　） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢原子 1 0 1 碳原子 6 6 6 氧原子 8 8 8 A．表中三种原子的核电荷数依次为 1、6、8 B．氢原子核内没有中子，说明原子核中不一定含有中子 C．碳原子的相对原子质量约为 12 D．氧原子的相对原子质量约为 16，说明氧原子的实际质量是碳原子的 2 倍 7．用"分子""原子""离子""质子""中子""电子"填空： （1）化学变化中的最小粒子是____；（2）带正电荷的粒子是____；（3）不显电性的粒子是____；（4）构成原子核的粒子是____；（5）质量最小的粒子是____；（6）原子得到或失去电子后形成的粒子是____。 六、参考答案与解析 A组 1．C。氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成。 2．C。化学变化的实质是分子分裂成原子、原子重新组合成新分子，所以分子的种类一定改变，而原子的种类和数目都不变，元素的质量也不变。 3．C。原子不是实心球体，A 错误；同一原子中质子数和中子数不一定相等，B 错误；原子中核电荷数等于质子数，C 正确；氢原子的原子核里没有中子，D 错误。 4．B。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，故中子数 ≈ 23 − 11 = 12。 5．C。元素符号第一个字母大写、第二个字母小写，镁写作 Mg、锰写作 Mn、铝写作 Al，只有 Cl 的写法正确。 B组 6．D。氧原子的相对原子质量约为碳原子的 16/12 倍，约为 1.33 倍，而不是 2 倍，D 错误；表中核电荷数依次为 1、6、8，A 正确；氢原子核内没有中子，说明原子核中不一定含有中子，B 正确；碳原子的相对原子质量 ≈ 6 + 6 = 12，C 正确。 7．（1）原子；（2）质子；（3）分子、原子、中子；（4）质子和中子；（5）电子；（6）离子。（其中质子和中子构成原子核，电子在核外运动；质子显正电性，电子显负电性，中子不带电；正、负电荷总量相等，所以原子整体不显电性。） （本讲义为人教版2024年新教材九年级化学上册第三单元配套复习资料，供教学参考使用。） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $