精品解析：宁夏回族自治区银川一中2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试卷

银川一中2027届高三年级第二次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Ce-140 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 具身智能机器人结合人工智能与实体硬件，可在工业、服务、救灾等多领域发挥作用。下列有关具身智能机器人所用材料说法错误的是 A. 机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 B. 软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶(聚二甲基硅氧烷)，该材料属于有机高分子材料 C. 机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为，该物质属于新型无机硅酸盐材料 D. 机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝镁铜合金属于合金，合金为金属材料，具有高强度、低密度的特点，可作为机器人骨架、关节的支撑材料，A正确； B．聚二甲基硅氧烷是有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，适合作为软体机器人的仿生皮肤材料，B正确； C．GaN为氮化镓，属于新型半导体材料，不含硅元素和硅酸根，不属于无机硅酸盐材料，C错误； D．环氧树脂的组成元素除C、H外还含有O，属于烃的衍生物，可作为电路板封装材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 用单线桥表示反应的电子转移： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程为 D. 反应属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中仅元素化合价发生变化，中为-1价失电子，单线桥起点应为中的，指向中的H，A正确； B．电离出和，中的带部分负电荷、带部分正电荷，阳离子周围水分子的朝向离子，阴离子周围水分子的朝向离子，且的半径大于，正确表示为：，B错误； C．由和过氧根离子构成，不存在两个独立的，其形成过程为：，C错误； D．该反应为原子核发生改变的核反应，该反应不属于化学变化，D错误； 故选A。 3. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100ml 0.1mol/L K2SO4溶液中含有氧原子的数目为0.04 B. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为7.0 C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2 D. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL 0.1mol/L 溶液中，溶质含有的氧原子物质的量为，但溶剂中也含有大量氧原子，故溶液中氧原子数目大于，A错误； B．的摩尔质量为，90g 的物质的量为，1个(HOOC-COOH)中含7个键，故含有键的数目为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．44g的物质的量为，反应中中C元素从+3价升高到中的+4价，二氧化碳为反应的氧化产物，每生成1mol 转移1mol电子，故转移电子数目为，D错误； 故本题选B。 4. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．、Fe3+都与[Al(OH)4]-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．、Fe3+、Br-、之间能够共存，加入过量Na2S发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误； C．K+、Na+、ClO-、之间能够共存，SO2少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=+Cl−+2HClO，故C错误； D．K+、Na+、、[Al(OH)4]- 之间能够共存，少量HCl先与[Al(OH)4]-反应生成沉淀，离子方程式为：H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O，故D正确； 答案选D。 5. 下列劳动项目所涉及反应方程式错误的是 A. 用除去工业废水中： B. 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理： C. 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能，正极电极反应式： D. 以和铝粉为主要成分的固体疏通管道： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的沉淀转化反应为，A错误； B．石灰乳的主要成分为，与燃煤烟气中的反应生成亚硫酸钙和水，方程式书写正确，B正确； C．中性溶液中不锈钢发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，电极反应式书写正确，C正确； D．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式书写正确，D正确； 答案选A。 6. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 7. 铁及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。 已知一种H化合物的合成方程式为(未配平)：。下列说法不正确的是 A. A可以与非金属单质反应直接得到G B. C是一种红棕色粉末，可以用于油漆、涂料等颜料 C. E和F均不能直接通过化合反应得到 D. 上述反应每产生的，反应同时产生45g 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为单质Fe，与Cl2等强氧化性非金属单质可直接化合生成FeCl3等+3价铁盐（G），A正确； B．C为Fe2O3，是红棕色粉末，俗称铁红，可用于油漆、涂料等的颜料，B正确； C．E为Fe(OH)₃，可通过化合反应得到、F为亚铁盐，可通过化合反应得到，二者均能直接通过化合反应得到，C错误； D．配平反应得，每生成1 mol ，同时生成2.5 mol ，质量为，D正确； 故选C。 8. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究某黄色溶液的成分 加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色，所以溶液中含Br2 B 探究样品是否变质 加入盐酸 有气泡产生说明没有变质 C 探究氧化性的强弱 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 氧化性： D 探究原电池原理的应用 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象，Zn可以保护Fe不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使淀粉溶液变蓝说明有生成，黄色溶液中若含有也可氧化生成，无法确定一定含，结论错误，A错误； B．部分变质生成时，加入盐酸仍会反应生成气体，有气泡不能说明没有变质，结论错误，B错误； C．加入硫酸酸化后，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化性，结论错误，C错误； D．比活泼，形成原电池时作负极被腐蚀，作正极被保护，电极区无生成，加入无明显现象，说明可以保护不被腐蚀，D正确； 故本题选D。 9. 铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图：下列叙述错误的是 A. 上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 B. 该过程的总反应方程式为 C. CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 D. 上述过程中的中间产物属于碱式盐 【答案】A 【解析】 【分析】图中Ⅰ～Ⅴ分别对应反应①～⑤。反应Ⅰ中，CuO与外界加入的Y反应生成，结合总过程的反应物可确定Y为HCl，反应为。反应Ⅱ中，转化为，由原子守恒可知同时生成的W为，反应为。反应Ⅳ中，分解生成和CuO，反应为。生成的在反应Ⅴ中转化为CuCl并放出X，由氯原子守恒可确定X为，反应为。反应Ⅲ中，CuCl与Z反应生成，结合总过程的反应物及氧原子守恒可确定Z为，反应为。各步生成的含铜物质又参与后续反应，构成循环。 【详解】A．在CuO、、和中，Cu元素均为+2价；在CuCl中，Cu元素为+1价。反应①、②、④中各元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应。反应③中，Cu元素由+1价升高到+2价，O元素由0价降低到−2价；反应⑤中，Cu元素由+2价降低到+1价，部分Cl元素由−1价升高到0价。因此只有反应③、⑤属于氧化还原反应，共2个，A错误； B．将反应①、②、③、④、⑤的方程式分别乘以4、2、1、4、2后相加，消去两边相同的CuO、、、和CuCl，得到总反应方程式为，B正确； C．CuO在反应①中被消耗，在反应④中重新生成，整个循环前后其质量和化学性质不变，可作该反应的催化剂。催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来加快反应速率，C正确； D．由、和构成，既含氢氧根离子，又含氯离子，属于碱式盐，D正确； 故选A。 10. 一种高分子A转化为高分子B的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 有机化合物C是乙醇 B. 有机化合物D中有手性碳原子 C. F聚合生成高分子B的过程中，存在C-O键的断裂与形成 D. 高分子A生成高分子B的总反应可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．高分子A的结构为聚酯类聚合物，在反应中发生酯交换反应，断裂的是高分子链中的酯基，生成D ，从D的结构（）可知，其左端为乙氧基，因此C为乙醇，A正确； B．观察化合物D的结构，右侧第一个C原子同时连接了四个不同的基团，如图，因此有机化合物D中有手性碳原子，B正确； C．F为环状酯，开环聚合生成高分子B时，酯基中的 键断裂，同时形成新的键连接成高分子链，过程存在键的断裂与形成，C正确； D．根据原子守恒，n个单元的A与n个E反应，只生成1分子乙醇，而非n分子，因此总反应书写错误，D错误； 故答案为D。 11. 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是 A. 一定不含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性强于，加入少量溴水时优先与反应，即便存在也不会被氧化，溶液仍为无色，故可能存在，A错误； B．本身有颜色，题干明确溶液为无色，因此一定不含该离子，B错误； C．加入溴水后溶液仍无色，说明被还原，一定存在还原性更强的；与会生成沉淀无法共存，故不存在；根据电荷守恒，溶液必须存在阳离子，因此一定含有，C正确； D．亚硫酸钠与碘水的反应中，为还原剂、为还原产物，故还原性，正确顺序为，D错误； 故本题选C。 12. 下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性，氧化性。向含有 NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 0-a段发生 C. 当溶液中与的物质的量之比为5:1时加入的KIO3为1.1mol D. b点到c点发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】已知氧化性，故向溶液中滴加溶液，将先后发生离子反应：，，因此ob段存在计量关系：，即。 【详解】A．根据分析，x=3，A正确； B．根据分析，oa段不产生碘单质，发生反应：，B正确； C．当溶液中碘离子与碘单质的物质的量之比为5：1时，令，得到电子的物质的量为，失去电子的物质的量为，根据得失电子守恒有40y=6 mol，即y=0.15 mol，根据I原子守恒，加入的，C错误； D．根据分析，bc段产生碘单质，发生反应，D正确； 故选C。 13. 我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效率。以S、Zn为电极，CuSO4、ZnSO4溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。 已知：步骤1反应为，当正极的硫完全反应生成Cu2S后，继续高效发生步骤2反应(单独构建该步电池时效率较低)，该步中Cu和Cu2O同时生成。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极质量一直增加 B. 步骤1的放电产物Cu2S可能对步骤2的放电过程起催化作用 C. 整个电路中转移2 mol电子时，正极生成的 D. 若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与Zn电极连接 【答案】C 【解析】 【分析】第一步反应为，由图可知，Zn为负极，电极反应为：，S为正极，电极反应为：，当正极的硫完全反应生成后，继续高效发生第二步反应，Zn为负极，电极反应为：，S为正极，电极反应为； 【详解】A．正极的硫完全反应后仍然没有脱离电极，正极质量一直增加，A正确； B．单独构建第二步电池时效率较低，耦合两个连续的电化学反应时效率较高，可能的原因是步骤1的放电产物对步骤2的放电过程起催化作用，B正确； C．假定仅发生步骤2的反应，整个电路中转移时，正极生成的物质的量也会小于0.5 mol ，不能等于0.5 mol ，C错误； D．Zn电极为负极，电化学保护法应将被保护的金属作为阴极，即连接负极，D正确； 故选C。 14. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. NO和NO2均属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C. 转换器中发生的反应为： D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 【答案】C 【解析】 【分析】NO2、NO通入碳酸钠溶液发生已知①、②的两个反应，会生成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。 【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，NO不与NaOH溶液反应，NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaNO3，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，两者均不属于酸性氧化物，A错误； B．反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量为1:1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比1:1，氧化产物与还原产物个数比也为1:1，B错误； C．转化器中加入稀硝酸，亚硝酸钠在酸性条件4下反应生成硝酸钠和NO，发生的反应为：，C正确； D．根据元素守恒有：a＋b＋e＝2c，根据电子得失守恒有3a＋b＝4d，联立两式得：2b＋3e＋4d＝6c，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是 _______。 （2）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。 ①电极a上发生的电极反应为_______。H+移向_______(填“a”或“b”)极。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。 （3）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。(NH4)2S2O8常用于织物漂白。测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液。待充分反应后，用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液22.80 mL。实验过程中的反应如下：，。 ①下列实验图标与本实验无关的是 _______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②取用30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液时应选用的仪器是_______(填字母)。 A．25 mL量筒 B．50 mL量筒 C．25 mL酸式滴定管 D．50 mL酸式滴定管 ③计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度_______mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. ②. b ③. 2 mol （3） ①. BD ②. D ③. 0.0972 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应中“还原剂的还原性大于还原产物的还原性”这一规律进行判断，由题意知，与盐酸反应生成和黄绿色气体，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性 ；能与溶液反应而被吸收，该反应中为还原剂，为还原产物，故还原性 。综合可得，还原性由强到弱的顺序为 ； 【小问2详解】 ① 由流程图可知，电极a处通入并转化为，硫元素化合价升高，发生氧化反应，故电极a为阳极，其电极反应式为 ；电极b处通入转化为，发生还原反应，为阴极，在电解池中，阳离子（）向阴极移动，故移向b极； ② 氧化过程发生的两步反应合并可得总反应：，即 反应生成 ，在电解池中，阳极消耗 转移 ；根据电子守恒，阴极 也会得到 ，生成 ；最后由分解反应 可知， 分解可产生 ； 【小问3详解】 ① 本实验涉及强氧化剂和腐蚀性试剂（如硫酸、高锰酸钾等），需要佩戴护目镜（A）以及实验后洗手（C），但不涉及小心尖锐器具防止扎伤、以及易燃物质和明火加热，故与B、D无关，选BD； ② 量取 溶液，要求精确到 ，必须使用滴定管； 溶液呈酸性，应选用酸式滴定管；由于体积超过 ，故应选用 酸式滴定管，选D； ③ 加入的 总物质的量为 ，滴定过量的 消耗 的物质的量为 ；根据反应 ，过量的 为 ；与 反应的 为 ；根据反应 ，样品中 的物质的量为 ；故样品溶液的物质的量浓度为 。 16. 硼氢化钠（）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯［，沸点68℃］制备的装置如下（夹持和加热装置略去）。 实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到和的固体混合物； ②升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭，打开，持续搅拌下通入氩 气，再打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯［］充分反应； ⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：NaH、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器A的名称是_______，在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个处理装置。 （2）NaH的电子式为_______。 （3）实验步骤的正确顺序是③_______（填序号）。 （4）石蜡油的主要成分是_______，石蜡油在实验中的作用是_______。 a．烃　　b．烃的衍生物　　c．高分子化合物 （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定的纯度：取w g产品，在强碱性条件下与反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为_______（写出计算式即可）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 干燥 （2） （3）⑤②④① （4） ①. a ②. 溶剂 （5） （6） 【解析】 【分析】本实验先制备NaH，再用NaH制备。氩气化学性质稳定，先通入氩气排出装置内的空气，避免钠等与空气中的氧气、水蒸气接触；升温到110℃使钠熔融，并通过搅拌使其分散于石蜡油中。随后在200℃通入，发生反应。再在氩气保护下，于240℃滴入硼酸三甲酯，使NaH与其反应生成和。硼酸三甲酯的沸点为68℃，在反应温度下易挥发，空气冷凝管使其蒸气冷凝回流，减少原料损失。反应后降温、分离得到固体混合物；测定纯度时，利用在强碱性条件下能稳定存在的性质，使其与反应，根据生成金的质量求出产品中的质量。 【小问1详解】 图中A具有三个瓶颈，分别连接导气管、空气冷凝管和滴液装置，因此其名称为三颈烧瓶或三口烧瓶。已知NaH、易与水反应，为防止空气中的水蒸气经b接口进入反应装置，应在该接口连接干燥装置； 【小问2详解】 NaH是离子化合物，钠原子失去1个电子形成，氢原子得到1个电子形成。核外有2个电子，书写电子式时应在H周围标出这2个电子，并加方括号和负电荷，因此NaH的电子式为； 【小问3详解】 实验开始时应先连接装置、检查气密性，即步骤③；然后装入试剂，通入氩气排出空气，再升温到110℃并搅拌，使熔融的钠分散于石蜡油中，即步骤⑤。接着升温到200℃，关闭、打开通入，发生反应，即步骤②。制得NaH后，升温到240℃，关闭、打开通入氩气，再打开滴入硼酸三甲酯，使其与NaH充分反应，即步骤④。最后降温、分离得到固体混合物，即步骤①。因此完整顺序为③⑤②④①，空格内填⑤②④①； 【小问4详解】 石蜡油主要由多种液态烷烃组成，烷烃只含碳、氢两种元素，属于烃。石蜡油在实验中为反应提供液体介质，作溶剂。 故选a； 【小问5详解】 题给反应生成和。以1 mol为基准，由硼原子守恒可知生成1 mol；其中的3 mol原子团形成3 mol。两种产物共含4 mol钠原子，因此需消耗4 mol NaH，同时满足氢原子守恒。在240℃加热条件下，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据题给反应，每生成8 mol Au需消耗3 mol，故。所得金的质量为，其物质的量为。的摩尔质量为，产品总质量为，因此产品中的纯度为。 17. 二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。回答下列问题： （1）氧化焙烧中氧化的目的是_______。“酸浸”中提高酸浸速率的措施有_______(答一条即可) （2）“萃取”时存在反应：，经处理后可循环使用。如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。 （3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。 （4）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。 （5）过滤用到的玻璃仪器除了烧杯还有_______ （6）灼烧也可制备CeO2。在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收{已知：}。a点固体产物为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 将＋3价铈氧化为＋4价 ②. 适当升温（合理即可） （2）随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 （3） （4） （5）漏斗、玻璃棒 （6）Ce2(CO3)3 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要含CeFCO3)氧化焙烧将+3价铈氧化为+4价，加入盐酸得到Ce4+的溶液，加入萃取剂，Ce4++n(HA)2 Ce•(H2n-4A2n)+4H+，萃取Ce4+进入有机相，加入氟洗液除去溶液中的F-，再加入过氧化氢和硫酸，Ce4+被还原为Ce3+，反萃取得到Ce3+的溶液，加入NaOH，使Ce3+转化为Ce(OH)3，加入NaClO，Ce(OH)3被氧化为Ce(OH)4，最终得到。 【小问1详解】 原料CeFCO3中Ce为+3价，结合题目信息“在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能”，所以氧化焙烧的目的是将+3价铈氧化为+4价；提高酸浸速率，即提高化学反应速率，可以通过粉碎矿石增大矿石与酸的接触面积、适当的提高温度，搅拌等等； 【小问2详解】 随着增大，水层中Ce4+被结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小； 【小问3详解】 依据流程中水层含Ce3+可知，Ce4+作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化产物一定有氧气，在酸性环境下反应，从而写出离子方程式； 【小问4详解】 根据题目信息“CeO2在氧化气氛中耗氧”，“气体产物是空气的某一成分”，可知NO的产物是N2，写出方程式：； 【小问5详解】 过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问6详解】 已知Ce2(CO3)3·8H2O的摩尔质量为604g/mol，a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收，说明这时不再放出水蒸气，即a点处结晶水已经完全失去，设灼烧1molCe2(CO3)3·8H2O固体，则起始固体质量为：1mol×604g/mol=604g，a点对应剩余固体质量为：604g×76.16%=460g，即这阶段减少质量为604g-460g=144g，144g÷18g/mol=8mol，即失去8molH2O，故a点固体产物为Ce2(CO3)3，故答案为：Ce2(CO3)3； 18. 是一种重要的合成中间体，可由酯等为原料制备，合成路线如图所示： 已知：i．(为烃基或H，为烃基)； ii．(为烃基)。 回答下列问题： （1）C的某种同系物的分子式为C7H8O，则该同系物的名称为_______；化合物E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C过程中的作用是_______(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 溶剂 （3）反应④的反应类型是_______；已知在反应④过程中有中间体生成，则反应④的催化剂还可以是_______(填字母)。 A．     B．     C． （4）观察③∼⑥步过程，第③步的作用是_______。 （5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香醇  ②苯环上含有2个取代基  ③含有手性碳原子 （6）写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醇 ②. 酯基、(酮)羰基 （2）B （3） ①. 取代反应 ②. B （4）保护醇羟基(合理即可) （5）12 （6）+NaOH+CH3COONa 【解析】 【分析】根据已知信息i，结合化合物B的分子式和化合物C的结构简式，可知，化合物B的结构为；化合物A在氯化铝的作用下与苯反应得到化合物B，因此A的结构为；根据已知信息ii，化合物C和乙酸酐发生反应得到化合物D（），化合物D在氯化铝的作用下发生取代反应得到化合物E，化合物E和化合物F发生取代反应得到化合物G（），化合物G发生水解得到化合物H； 【小问1详解】 C为，为饱和芳香醇，C的某种同系物的分子式为C7H8O，则该同系物C6H5－CH2OH的名称为苯甲醇；根据化合物E的结构可知，其中含氧官能团的名称为（酮）羰基、酯基； 【小问2详解】 根据已知i，酯R1COOR2​被LiAlH4还原为醇，羰基还原为羟基，LiAlH4作还原剂，答案选B； 【小问3详解】 由分析可知，反应④的反应类型是取代反应；有中间体生成，故催化剂可形成配离子，中心原子存在空轨道，因此​FeCl3和AlCl3一样，均存在空轨道，可催化该反应，答案选B； 【小问4详解】 C中的醇羟基在后续中会发生副反应，第③步将羟基转化为酯基保护，最终反应⑥又水解变回羟基，因此作用是保护醇羟基； 【小问5详解】 化合物C分子式为C10H14O，同分异构体要求苯环上有2个取代基、芳香醇（羟基不直接连苯环）、含手性碳： 总碳数减去苯环上6个碳，两个取代基共含4个碳，分两类：①一碳+三碳，结构为-CH3与-CH(OH)CH2CH3；-CH3与-CH2CH(OH)CH3；-CH3与；②二碳+二碳，结构为-CH2CH3与-CH(OH)CH3；因此共(3+1)3=12种； 【小问6详解】 在加热、碱性(NaOH溶液)条件下，反应⑥发生水解，得到醇和羧酸钠，方程式为：+NaOH+CH3COONa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2027届高三年级第二次月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Ce-140 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 具身智能机器人结合人工智能与实体硬件，可在工业、服务、救灾等多领域发挥作用。下列有关具身智能机器人所用材料说法错误的是 A. 机器人骨架、关节的主要成分为铝镁铜合金，该合金为机器人提供高强度、轻量化的支撑，属于金属材料 B. 软体机器人的仿生皮肤主要成分为硅橡胶(聚二甲基硅氧烷)，该材料属于有机高分子材料 C. 机器人感知系统中高频、高功率电子器件的主要成分为，该物质属于新型无机硅酸盐材料 D. 机器人电路板封装的主要材料为环氧树脂，该材料属于烃的衍生物 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 用单线桥表示反应的电子转移： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程为 D. 反应属于化学变化 3. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100ml 0.1mol/L K2SO4溶液中含有氧原子的数目为0.04 B. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为7.0 C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2 D. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0 4. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A. A B. B C. C D. D 5. 下列劳动项目所涉及反应方程式错误的是 A. 用除去工业废水中： B. 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理： C. 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能，正极电极反应式： D. 以和铝粉为主要成分的固体疏通管道： 6. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 7. 铁及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，每个坐标可以表示一种或多种物质。 已知一种H化合物的合成方程式为(未配平)：。下列说法不正确的是 A. A可以与非金属单质反应直接得到G B. C是一种红棕色粉末，可以用于油漆、涂料等颜料 C. E和F均不能直接通过化合反应得到 D. 上述反应每产生的，反应同时产生45g 8. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究某黄色溶液的成分 加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色，所以溶液中含Br2 B 探究样品是否变质 加入盐酸 有气泡产生说明没有变质 C 探究氧化性的强弱 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 氧化性： D 探究原电池原理的应用 将Zn与Fe用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从Fe电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液 无明显现象，Zn可以保护Fe不被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 铜及其化合物化学性质丰富，应用广泛。HCl在某种含铜催化剂的作用下可与反应制得，实现氯资源的再利用。其反应机理如图：下列叙述错误的是 A. 上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 B. 该过程的总反应方程式为 C. CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 D. 上述过程中的中间产物属于碱式盐 10. 一种高分子A转化为高分子B的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 有机化合物C是乙醇 B. 有机化合物D中有手性碳原子 C. F聚合生成高分子B的过程中，存在C-O键的断裂与形成 D. 高分子A生成高分子B的总反应可表示为： 11. 已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是 A. 一定不含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 还原性 12. 下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性，氧化性。向含有 NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 0-a段发生 C. 当溶液中与的物质的量之比为5:1时加入的KIO3为1.1mol D. b点到c点发生反应的离子方程式为 13. 我国科研团队在同一个反应整体中耦合两个连续的电化学反应，大大提高了电池的工作效率。以S、Zn为电极，CuSO4、ZnSO4溶液为电解液来构建水系级联电池，原理如图所示。 已知：步骤1反应为，当正极的硫完全反应生成Cu2S后，继续高效发生步骤2反应(单独构建该步电池时效率较低)，该步中Cu和Cu2O同时生成。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极质量一直增加 B. 步骤1的放电产物Cu2S可能对步骤2的放电过程起催化作用 C. 整个电路中转移2 mol电子时，正极生成的 D. 若用该电池对某金属材料进行电化学保护，应将该金属材料与Zn电极连接 14. 硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A. NO和NO2均属于酸性氧化物 B. 同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物个数比无法确定 C. 转换器中发生的反应为： D. 不考虑流程中元素的损失，则存在等量关系：2b＋3e＋4d＝5c 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题： （1）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则的还原性由强到弱的顺序是 _______。 （2）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。 ①电极a上发生的电极反应为_______。H+移向_______(填“a”或“b”)极。 ②理论上1 mol H2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。 （3）含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。(NH4)2S2O8常用于织物漂白。测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液。待充分反应后，用0.01000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液22.80 mL。实验过程中的反应如下：，。 ①下列实验图标与本实验无关的是 _______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②取用30.00 mL 0.2000 mol·L-1 FeSO4溶液时应选用的仪器是_______(填字母)。 A．25 mL量筒 B．50 mL量筒 C．25 mL酸式滴定管 D．50 mL酸式滴定管 ③计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度_______mol·L-1。 16. 硼氢化钠（）是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯［，沸点68℃］制备的装置如下（夹持和加热装置略去）。 实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到和的固体混合物； ②升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应得到NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温到240℃，关闭，打开，持续搅拌下通入氩 气，再打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯［］充分反应； ⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到110℃，并搅拌。 已知：NaH、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器A的名称是_______，在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个处理装置。 （2）NaH的电子式为_______。 （3）实验步骤的正确顺序是③_______（填序号）。 （4）石蜡油的主要成分是_______，石蜡油在实验中的作用是_______。 a．烃　　b．烃的衍生物　　c．高分子化合物 （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定的纯度：取w g产品，在强碱性条件下与反应得到 m g Au，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为_______（写出计算式即可）。 17. 二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。回答下列问题： （1）氧化焙烧中氧化的目的是_______。“酸浸”中提高酸浸速率的措施有_______(答一条即可) （2）“萃取”时存在反应：，经处理后可循环使用。如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。 （3）“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。 （4）是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。 （5）过滤用到的玻璃仪器除了烧杯还有_______ （6）灼烧也可制备CeO2。在空气中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图所示。已知a到b过程中产生的气体不能使无水CuSO4变蓝，但能被碱液完全吸收{已知：}。a点固体产物为_______(填化学式)。 18. 是一种重要的合成中间体，可由酯等为原料制备，合成路线如图所示： 已知：i．(为烃基或H，为烃基)； ii．(为烃基)。 回答下列问题： （1）C的某种同系物的分子式为C7H8O，则该同系物的名称为_______；化合物E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C过程中的作用是_______(填字母)。 A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 溶剂 （3）反应④的反应类型是_______；已知在反应④过程中有中间体生成，则反应④的催化剂还可以是_______(填字母)。 A．     B．     C． （4）观察③∼⑥步过程，第③步的作用是_______。 （5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香醇  ②苯环上含有2个取代基  ③含有手性碳原子 （6）写出在加热、碱性(NaOH溶液)条件下反应⑥的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $