宁夏银川市景博中学2026-2027学年高三上学期第一次检测 化学试卷

高三第一次检索化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B C D A C D C B D A D A 15. （14分）(1)K3［Fe(CN)6］（1分） 苍白（1分） (2) （1分） 产生气泡，溶液先变蓝后褪色 (3) (4)不变红（1分） (5) (6)ab (7) 2. 5 16. （13分）(1)球形干燥管（1分） (2)C (3)饱和食盐水（1分） 干燥氯气（1分） (4)除去剩余氯气，防止FeCl3潮解 C (5) D (6) 17.（16分）(1) BC (2) 温度：80℃，浸出时间：90min (3) Fe2+ SiO2 C6H12O6+12MnO2+24H+=12Mn2++6CO2+18H2O (4) Mn2++2=MnCO3+CO2+H2O (5) 5 Ni2MnGa 18.（15分）(1)碳碳双键、羧基 (2)加成反应 (3) +HO-NO2(浓)+H2O 取代反应（硝化反应）（1分） (4)H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 (5)酰胺基 (6)ABC (7)n 学科网（北京）股份有限公司 $景博中学2026—2027学年第一学期第一次检索 高三化学试题 班级： 姓名： 考号： 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H1018Na23Fe56Cu64 I卷客观题 一，选择题（每题只有一个正确选项：每题3分，总共42分） 1.在现代社会，钢的用量最大，用途最广。钢不属于以下物质类别中的() A.合金 B.金属材料 C.单质 D.混合物 2.金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是() A.“梦想”号钻探船钻头用的合金 B.赤铁矿的主要成分氧化铁 C.冬奥会“同心”金属奖牌 B.制造减震弹簧的高碳钢 3.下列描述正确的是() A.HC10的电子式：H:C:O: B.H,O的空间填充模型为 3d 4s C.铁的价电子排布式： 1四 D.2-氯丙烷的键线式： 4.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( A.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 B.戴维电解盐酸得到H2和CL2,从而提出了酸的含氢学说 C.侯德榜发明了以NH3,CO2和NaCl为原料的联合制碱法 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是() A.CL通入石灰乳中：CL2+2OH=CIO+CI+H,O B.用NaO2和水制备少量O2:Na,02+H,0=2Na+2OH+02个 C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe D.用泡沫灭火器灭火的原理：A1++3HCO?=AI(OH)3↓+3CO,个 6.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.标准状况下，168gFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为4W4 B.3.9gNa02与足量C0反应，转移电子个数为0.1M C.0.1L12mol.L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA D.含1mol Fecl的饱和溶液制成Fe(OH)3胶体，胶粒个数为Na 7.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是() A.Fe0是铁红，可以用作染料 B.金属铝具有还原性，可用于治炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可使蔗糖变黑 D.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 8.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() 合 +2 +1 0 单质 氧化物 碱 A.可存在a→c→d-e的转化 B.能与HO反应生成c的物质有a和b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与HO反应生成O2,则b中不含非极性共价键 9.下列图示实验中，操作规范的是() NaOH 溶液 A.点燃酒精灯 B.用pH试纸测定溶液pH C.制备氢氧化亚铁 D.加热试管中的液体 10.处理某酸浸液（主要含Li、Fe2+、Cu+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H2O2 Na2CO3 酸浸液 沉铜 碱浸 氧化 …沉锂→… Cu AI(OHD沉淀Fe(OHD3沉淀 Li,CO 下列说法正确的是() A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe+ B.“氧化”过程中铁元素化合价升高，H0,中氧元素化合价降低 C. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，A1(OH),沉淀越完全 D.“沉锂”过程利用了Li,CO3的溶解度比Na,CO,大的性质 11.下列实验方法或试剂使用合理的是( 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe+ KSCN溶液 B Fe2+是否有还原性 向FeCl,溶液中滴加酸性KMnO,溶液 检测乙醇中是否含有水 用胆矾 D 测定KCIO溶液的pH 使用pH计 12.降糖药格列本脲的分子结构如图，关于此分子下列说法正确的是() A.sp杂化的原子有14个 B.无氧官能团有醚键、碳氯键、酰胺基、酯基 C.含3个苯环，能发生加成反应 D.有1个手性碳原子 13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主 族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断错误的是() A.Y与Z形成的化合物是离子化合物，但不一定是碱性氧化物B.简单氢化物沸点：X〈Y C.XW,是含极性键的极性分子 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈中性 14.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co,0,和少量®，0）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴” 温度下K,(CoS)=1004,下列说法错误的是( H2SO4+稻草 Na2CO3 Na2S 矿石→浸出 滤液，沉铁 滤液，沉钴 →MnSO4滤液 FeOOH CoS A.“浸出时，3种金属元素均被还原 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.硫酸用作催化剂和浸取剂 D.“沉钴'后上层清液中c(Co2+)c(S2-）=10-204 Ⅱ卷主观题 二、填空题（总分：58分） 15.(14分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。己知M、N为常见的活泼金属单质，A为具有磁性的黑色 晶体，G为一元强酸，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下 列问题： B 水 高温 N 水 常温 E G (1)检验C中阳离子时，滴加 (填化学式)溶液，产生蓝色沉淀：纯净的E在F中燃烧时火焰为 色。 (2)P的电子式： 将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为固体溶解， (3)写出M与水反应生成A的化学方程式 (4)向B溶液中加入一定量M,充分反应后再滴加KSCN溶液，观察到溶液 时，证明B完全转化为C。 (⑤)H转变成I的化学方程式为 (6)下列说法正确的是 (填字母)。 a.C转化为B的反应中B既是氧化产物又是还原产物 b.加热I得到的固体与A1反应可用于焊接钢轨 c.N着火可用干燥沙土或泡沫灭火器灭火 (⑦)将2.0mo1/LCuC12溶液和2.0mo1LB溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之 和)，再向其中加入足量的M,经过足够长的时间后，M有剩余。此时溶液中C的物质的量浓度为 mol/L。 16.(13分)FeC1,在生产生活中的应用很广泛，如五金蚀刻，反应催化剂，污水处理剂等。无水FeCl,易潮解， 加热时易升华。实验室制备FeC13的装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：MnO2+4NaC1+2H,SO4(浓)=MnCL2+CL2个+2Na,S0,+2H,0 ,浓硫酸 细铁丝 H 三颈烧瓶 素烧瓷反应管 NaCl MnO, 电热装置 A C D 回答下列问题： (1)仪器F的名称是 (1分)。 (2)实验结束后还要通一段时间N,是为了 (填字母)。 A.除去装置中的空气，防止Fe加热时与O2反应 B.避免装置中原有的水蒸气导致FeCl,潮解 C.将装置内残留C1排入装置F中吸收 (3)装置B中盛放的试剂是 (1分)，装置C的作用是 (1分)。 (4)装置F的作用是 选择合适的试剂 (填字母)放入装置F中。 A.浓硫酸 B.CaC12 C.碱石灰 D.无水硫酸铜 (⑤)含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是 (填字母)。 氯元素 化合价 +7 +5 ·戊 +4 +1 。甲 单质氧化物含氧酸钾盐物质类别 A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸C.戊→己必须加还原剂才能实现 D.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂 E.甲与水发生反应的离子方程式：CL2+H,0=2H+CIO+CI (6)高铁酸钠(NazFe04.)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用Fe(OH)NaCl0溶液、NaOH溶液制备 高铁酸钠(NaFe04),写出化学方程式： 17.（16分)复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿（主要成分为MC0,还含有 铁、镍、钴的碳酸盐以及Si0,杂质)为原料生产金属锰和高品位MC0的工艺流程如图： NHHCO 稀硫酸 MnO, ①氨水调pH=5 溶液 ②MnS →滤渣2 调plH=7 菱锰 矿粉 溶浸 氧化 除杂 沉锰 >MnCO MnSO 滤液 滤渣1 电解 Mn (1)“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有 (填序号)。 A.适当缩短溶浸时间B.适当加快搅拌速度C.适当升高溶浸温度 (2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 MS806 +60℃ ◆-70℃ *80℃ 50 4 0 306090120150180210240 浸出时间/min (3)Mn02主要用于氧化 离子。滤渣1的成分有 和Mn02,其中Mn0,需要回收循环利用，可 加入葡萄糖(CH0)和硫酸溶液处理，氧化产物为C02,写出对应的离子方程 式 (4)写出“沉锰”的离子方程式： (⑤)由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态M原子核外有」 个未成对电子，晶胞结构如图， 其化学式为 0 ● Ni Mn Ga 18.(15分)甲磺司特(M是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种 合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 A CH,OH,◇ OCH,CH,sH、CH,S OCH3 (1)NaOH DISOCL CH,S CI C,H,O2浓H,SO4 0 一定条件 (2)H B g 回 01 OCH,CH 浓HNO/ (1)NaOH,H,O F 浓Hs0@2 加热，加压 CH,CH,ONa OH H2,10%Pd/C C.H.CI △ K,C03 NO NO, 回 OCH,CH CH OCH,CH H H.C- -SOCH OH CH HN SCH CH M 回答下列问题： (1)A的官能团名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)由F生成G的化学方程式为 该反应类型为： (1分)。 (4)G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 (⑤)K与E反应生成L,新构筑官能团的名称为 (6)下列能和H发生加成反应的官能团 A、碳碳双键和碳碳三键B、醛基 C、酮羰基D、苯基 E、羧基F、酯基 (7)如图是某烃A的分子结构模型。回答下列问题： Q 请写出A在一定条件下可以发生加聚反应，其化学反应方程式是