黑龙江大庆实验中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高二上阶段考试 化学试题可能用到的相对原子质量：S-32 一、选择题（本大题共15小题，每小题有且仅有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1.水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是 A.△H<0,△S<0 B.△H>0,△S>0 C.△H>0,△S<0 D.△H<0,△S>0 2.化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是 A.过氧化氢的分解反应 B.镁条与稀盐酸反应 C.灼热的炭与C02反应 D.Ba(OHD28HO晶体与NH,CI晶体反应 3.下列说法正确的是 A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石更稳定 B.化学反应速率为0.8 molL-1.s-1,是指1s时某物质的浓度为0.8moL1 C.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 4.下列有关说法正确的是 A.同温同压下，反应H(g)+C1(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.已知C(g+0,(g)=C0,(g)A4,C()+0,(g)=C0(g)AH,则△4<△H, C.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3J·mol D.HC1和NaOH反应中和热△H=-57.3Jmol,则： H2SO(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSOa(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ.mol- 5.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 N2+ TSI 3.H2 45 146 TS4. 250 TS2TS3 NHZ+H" NH+ N+3H 2H* 试卷第1页（共12页） ①N2(g)+3H(g)=2NH(g)的△H=92 kJ.mol广 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离NH3,促进反应正向进行，增大平衡常数 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 6.在恒温恒容真空密闭容器中投入足量CaC,O4,发生反应：CaC,O4(s)CaO(s)+C0(g)+C02(g)。下 列有关叙述错误的是 A.可用单位时间内CaO质量净增量表示反应快慢 B.分离出部分CO2,重新达到新平衡后CO2浓度减小 C.C0体积分数不变时反应达到平衡状态 D.增大CaCO4质量，平衡不移动 7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)、三T(g),该反应经历两步； ①R(g)三I(g),②(g)、T(g),反应历程如下图所示。 一无催化剂 --有催化剂 盟 R 反应进程 下列说法正确的是 A.升高温度， c,)减小，且学（四） C*(T) c,R减小 B.不使用催化剂，反应过程中c(I)先减小后增大 C.使用催化剂，反应①和反应②速率均加快 D.使用催化剂，反应①的H不变，反应②的△H减小 试卷第2页（共12页） 8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选 方案设计 现象 结论 项 2NO,(g)=N,O,(g) 气体颜色 平衡后，保持温度不 减小体积后平衡向气体分子数减小的方向移动 立刻变浅 变，减小容器的体积 加热，溶液 将一支盛有2mL 变为黄绿 0.5 mol.L! 色，置于冷 [Cu(H,O)]++4C1 [CuCl]+4H,O AH>0 B CuCl,溶液的试管 水后溶液 由黄绿色 水浴加热片刻，取出 置于冷水中 变为蓝绿 色 向均盛有4mL 0.1molL1酸性高 加入 锰酸钾溶液的两支 0.2mol.L! 试管中分别加入2 草酸溶液 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速 mL0.1molL草酸 的试管中 率越快 溶液和2mL 溶液褪色 0.2mol.L1草酸溶 更快 液 将充有NO2气体的 气体颜色 2NO,(g)N,O,(g)正反应放热 烧瓶浸泡在热水中 逐渐变浅 A.A B.B C.C D.D 9.下列图示与对应的叙述不相符合的是 试卷第3页（共12页） AC% TaP2 A平衡时AB,的 ↑c(C02)/molL 个K 体积分数 TP2 b T a TP T 起始n(B 0 4时间5 甲 2 丙 丁 A. 由图甲可知，P2>P1、T>T2 B.图乙表示反应A(g)+3B,(g)二2AB(g)在恒温下A,起始物质的量相同时，AB平衡时的体积分数随 B,起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时A,的转化率大小为c>b>a C.图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO3(s)三CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线， 时刻改变的条件可能是增大压强 D.图丁表示反应2O2(g)+02(g)三2S03(g)△H<0在不同温度时，K随压强的变化关系，则T>T 10.Bums和Dainton研究发现Cl与CO合成COCl的反应机理如下： ①CL(g)=2Cl(g)快：②C0(g)+C1(g)=Coc1-(g)快： ③CoC1·(g)+Cl(g)=COcl(g)+CI·(g)慢。 其中反应②存在V=kc(CO)c(CI)、V=kc(COC1)。下列说法正确的是 A.使用催化剂反应②的k正、k均不发生改变 B.反应②的平衡常数K= C.升高温度反应②的k正增加，k减小 D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCL,的平衡产率 11.下列实验装置能达到相应实验目的的是 2ml5% 2ml5% H02溶液 H0溶液 5 mL C米0 0.2 mol/L NaHSO 了秒表 溶液 NaHSO 液 Mno, A.探究浓度对化学反应速率的影响 B. 定量测量化学反应速率 试卷第4页（共12页） 玻璃 温度计、 一搅拌器 几滴 内筒 KI溶液 隔热层、 杯盖 外壳 溶液 0 验证FeCl,与KI的反应存在限 C.测定中和反应的反应热 度 A.A B.B C.C D.D 12.某兴趣小组设计以葡萄糖(M=180)为燃料的原电池。电池工作时R+R2+在电极与酶之间传递电子， 示意图如下所示。下列说法正确的是 ⑧ 6 电 葡萄糖 R2 电 极 R 氧化酶 葡萄糖酸 个 (CHO) 过氧化氢酶 质子交换膜 A.该过程中的总反应为C6H2O。+H2O2=C6H1O,+H,0 B.电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动 C.该电池可以在高温条件下工作 D.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.1mol电子流入 13.在容积均固定为1L的密闭容器M(起始500℃，恒温)、N(起始500C,绝热)中分别加入1mol N,O、4molC0,发生反应N2O(g)+CO(g)三CO2(g)+N2(g)△H。M、N容器中NO的平衡转化率随时 间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 30 25 20 b Z 10 5 0 100200 300400t/s A.该反应的△H<0 试卷第5页（共12页） B.M容器中NO的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b C.500C该反应的平衡常数K为1 45 D.平衡后，向N容器中再加入1olN0和4molC0,则最终N0的平衡转化率与原平衡时的相等 14.为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的C0和O2发生反应： 2CO(g)+O2(g)一2C02(g)。在不同催化剂(I型、Ⅱ型)下均反应2s,测得C0转化率与温度的关系如图 中实线所示，虚线表示CO的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是 CO转化率 I型 Ⅱ型 50 温度/℃ A.2s时，测得容器中02和C02的浓度相等，则C0转化率为66.7% B.实验表明温度低于50C时，催化剂I的效果优于催化剂Ⅱ C.适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积 D.50C时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态 15.一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中投入2 mol NO、1molC和2 mol He,发生工业烟气脱硝 中的核心反应：2NO(g十C(s)二CO(g十N,O(g),若初始压强为pPa,反应达到平衡时，NO在混合气体 中所占的体积分数为25%，已知K。为用平衡分压表示的平衡常数（分压=总压×气体在混合气体中所占的 体积分数)，则下列说法正确的是 A.该温度下的压强平衡常数K,=空 4 B.在C足量的情况下，再充入一定量的NOg),达到平衡，NO(g)的转化率保持不变 C.若温度升高，体系总压增大，则该反应的△H<0 D.达到平衡时，向体系中加入等物质的量的CO、N,O和NO,平衡不发生移动 二、填空题（本题包括四道大题，共计55分） 16.利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(NS,O3)溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度（单位为TU)值越大。用如图所示装置进行如 试卷第6页（共12页） 下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为35TU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实 验①~⑤所得数据如图曲线①~⑤所示。 400 ③④5② ① 槽孔 200 ©⊙0 反应器 浊度计 接计算机数据采集器 0 100 200300 400500 时间s NaS2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 实验编号 c/(mol.L) V/mL c/(mol.L) VmL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 (1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 (2)乃= (3)请解释每个实验都要加入一定体积蒸馏水的原因 (④分析数据可得以下三个结论： 结论1：其它条件相同时，NaS,O,浓度越大，反应速率越大： ①结论2： ②结论3：其它条件相同时，NaSO,浓度改变对反应速率的影响程度 （填“大于“小于”或“等于”) HSO4浓度改变对反应速率的影响程度。证据是 (5)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为2.4×103g,则实验①反应开始到500s,用NaS,03浓度变 化表示的平均反应速率为 mol.L!.s。 17.能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，合理开发和利用它们可造福人类。 试卷第7页（共12页） (1)火箭的第一、二级发动机中，用肼(NH4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。 已知：①N2(g)+202(g)N04(g)△H=+10.7kJ.mol ②N,H4(g)+02(g)N,(g)+2H,0(g)△H=--543kJ·mol 写出气态肼和NO4(g)反应的热化学方程式： 0 (2)己知几种化学键的键能数据如下表所示（亚硝酰氯的结构式为C1N=O): 化学键 N≡O CI-CI CI-N N=0 键能/(kJ.mol) 630 243 a 607 则反应2NO(g)+Cl,(g)=2CINO(g)的△H= kJ.mol(用含a的代数式表示)。 (3)人工固氮方式主要通过合成氨反应，科学家证实了N,与H,在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图 如下，其中N的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 0206 n99n9999999 的知 99099999 T777777777777T 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ ①下列说法正确的是 A.图①可看出N2、H2分子中均为单键 B.图②到图③的过程向外释放能量 C.图③到图④的过程向外释放能量 D.升高温度一定能提高一段时间内NH的产率 ②理论上，合成氨反应氢氮比为3：1时，平衡混合物中氨的百分含量最大，但实际生产中维持氢氮比为 2.8~2.9,试从动力学（反应速率)角度说明原因 (4)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1olNH3通入3L的真空恒容密闭容器中进行氨的分解反应（此时容 器内总压为200kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 试卷第8页（共12页） 2.01 1.6 8100Sg 12 0 0.4 0 t 12 t/min ①若保持容器体积不变，t时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0~时间内的反应速率vH)= mol.L'.min。(用含的代数式表示) ②，时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N,分压变化趋势的曲线是 。(用图中a、b、c、d表示) ③在该温度下，氨分解反应的平衡常数K ol21L2。(保留两位有效数字) 18.CO,是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO,作为原料转化为有用化学品，对实 现碳中和及生态环境保护有着重要意义。 I.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应： 主反应：C02(g)+4H2(g)≥CH4(g)+2H,0(g)△H=-156.kJmo 副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.1kJmo1 (1)下列操作中，一定能提高H2平衡转化率的是 (填写字母)。 A.增加C02的用量 B.升高反应温度 C.及时分离生成的HO D.恒压条件下，充入惰性气体 (2)在一恒容绝热容器进行上述反应，体系达平衡的标志为 (填写字母)。 A.CO,的消耗量等于甲烷的生成量 B.体系温度不变 C.体系总压强不变 D.C0的分压等于H0的分压 Ⅱ.可利用CO,和CH催化制备合成气(CO、H),在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量 CH4和CO2,加入Ni/AlO3使其发生反应：CH4(g)十C0(g)、=2COg十2H(g),制备“合成气”反应历程分两 步，反应历程的能量图变化如下图所示：（其中C(ads)为吸附性活性炭） 试卷第9页（共12页） ↑E/(kJ-mol-) J.. 2C0(g)+2H2(g) C(ads)+2H2(g) +CO2(g) CH(g)+CO2(g) 反应①反应②反应历程 (3)反应速率快慢比较：反应① 反应②（填>“<”或=”）。 Ⅲ.己知C02催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H,(g)→C,H,OH(g)+3H,O(g)△H<0。 ④该反应的Amhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rhnk一二+C巴 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可 能改变的外界条件是 (3.2,9.2) (3.4,3.2) (3.6,1.0) 7a03.K IV. (⑤)用H2和O,组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 催化剂 负载 e 催化剂 (电极c) (电极d 质子交换膜 电极c是 (填“正极”或“负极，写出正极电极反应式： 若线路中转移 2ol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 Lo 19.甲醇是新型清洁可再生能源，在商用车、船舶及储能领域展现出巨大应用潜力，常用二氧化碳加氢法 制备甲醇，涉及以下三个反应： 反应i:C0(g)+3H(g)、=CH,OHg)+HCg)△H1=-49.4 kJ.mol 试卷第10页（共12页） 反应i:C02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H2=+41kmo 反应ii:C0(g)+2H2g)=CHOH(g)H 1. (1)恒温恒容条件，按照物质的量之比1：1充入C0和H2,只发生C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)反应，则该反 应达到平衡的标志是 A.2v (H2)=Viu (CHOH) B.反应体系的总压强保持不变 C.容器内气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.C0的体积分数不变 F.c(CO)=c(CHOH) (2)向恒温，2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3olH2,发生上述三个反应，C02的平衡转化率及CHOH 生成目标产物所消耗的反应物的物质的量 的选择性 随温度变化曲线如图： 参与反应的反应物的物质的量 20 80 70 15, 60 (320.1 10 40 20 譬 0 280 300320 340 360 T/°C ①在280℃到360℃之间，C02的平衡转化率随温度升高而增大的原因为： ②320C时，H2的平衡转化率为 ；反应前后容器中的压强比为 (用分数表示)。 Ⅱ.在催化剂乙条件下，仅发生反应i和反应ⅱ (3)在不同条件下反应达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CHOH),在C下的x(CH,OH)~p、在 PPa下的x(CHOH)~t如图所示。 试卷第11页（共12页） p/10 Pa 3 45678910 0.11 0.10 0.09 a 0.08 (HOHO 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 200210220230240250260270280 t/℃ 图中对应恒温过程的曲线是 (填“a”或b)。当x(CHO田=0.09时，反应条件可能为4C、 Pa或pPa、 C; (④)一定温度下，恒容密闭容器中通入物质的量比为1：3的CO2和H2。若起始压强为200MPa,反应经tmin 后达到平衡，此时体系压强为160MPa,HO的分压：p(HO)=40MPa,反应i的平衡常数K。 Pa2(保留两位有效数字)。 试卷第12页（共12页） 1.A 【详解】A.水凝结成冰为放热过程，焓变△H<0;液态变为固态，体系混乱度降低，熵变△S<0,A正 确： B.该过程为放热过程，△H应小于0，且混乱度减小，△S应小于0，B错误： C.该过程为放热过程，△H应小于O,C错误； D.该过程体系混乱度减小，△S应小于O,D错误： 答案选A。 2.C 【详解】A.过氧化氢的分解反应有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但该反应为放热反应，不符合 吸热要求，A错误； B.镁条与稀盐酸反应有元素化合价升降，属于氧化还原反应，活泼金属与酸的反应为放热反应，不符合 吸热要求，B错误： C.灼热的炭与CO2反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，符合题意， C正确： D.Ba(OD2·8H,O晶体与NH,Cl晶体反应是吸热反应，但反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反 应，D错误； 故选C。 3.C 【详解】A.石墨转化为金刚石的△H>0,反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定， 因此石墨更稳定，A错误： B.化学反应速率为平均速率，0.8molL·s指1s内某物质的浓度变化量为0.8mol-L,不是1s时该物 质的浓度，B错误： C.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大，C正确： D.活化分子只有发生合适取向的碰撞才能发生化学反应，不是每一次碰撞都能发生反应，D错误： 故选C。 4.B 【详解】A.△H只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误： B.碳燃烧为放热反应，△H为负值；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1燃烧充分，放热更多，数值更大，△H 更小，所以△H<△H2,故B正确： C.燃烧热是指1ol可燃物然全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素对应的指定产物时液态水， 试卷第1页（共13页） 故C错误； D.中和热是指酸碱发生中和反应，生成1olHO时所放出的热量， HS04(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H,O(I)生成2molH0的同时，钡离子和硫酸根离子化合生成硫酸 钡，也放出热量，所以△H<-114.6kJ,mol1,故D错误； 答案选B。 5.A 【详解】①.由图可知N,(g)+耳，(g)的总能量比MH,(g高46Jmo,故总反应 N,(g)+3H2(g)=2NH(8)的△H=-92kJmo1,为放热反应，①中焓变符号和数值描述错误。 ②。合成氨正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，恒容容器中反应进行时压强逐渐降低，恒压 环境压强相对恒容更大，有利于平衡正向移动，故恒压比恒容的平衡转化率大，②正确。 ③.合成氨反应中反应物总气体物质的量为40l,生成物为2ol,气体物质的量减小，混乱度降低， 为熵减小的反应，③正确。 ④.“脱附”过程为NH变为NH3(g),由图可知NH能量低于NH(g),过程需要吸收能量，为吸热过程， ④错误。 ⑤.反应历程中共有TS1T$4四个过渡态，每个过渡态对应一个基元反应，故包含4个基元反应，⑤正 确。 ⑥.平衡常数仅与温度有关，液化分离H使平衡正向移动，但温度不变，平衡常数不变，⑥错误。 综上，正确的说法共3个。故选A。 6.C 【详解】A.CO是反应生成物，单位时间内CaO的质量净增量越大，说明反应正向进行的速率越快，可 用来表示反应快慢，A正确： B.该反应的平衡常数K=c(CO)c(CO2),温度不变则K不变；分离出部分CO,后平衡正向移动，重新达 到平衡时CO浓度比原平衡大，因此CO2浓度比原平衡小，B正确： C.该反应从纯CCO,固体开始反应，生成的CO与CO2的物质的量之比恒为1：1，无论反应是否达到平衡， CO的体积分数始终为50%，因此CO体积分数不变不能判断反应达到平衡状态，C错误； D.固体浓度视为常数，增大CCO4的质量，其浓度不发生变化，平衡不移动，D正确： 故选C。 7.A 试卷第2页（共13页） 【详解】A.由反应历程图可知反应①R(g)三I(g)为吸热反应，反应②I(g)、三T(g)为放热反应，总反 c*(T) c平(T) 应R(g)一T(g)为放热反应。升高温度，反应②平衡逆向移动， c￥(I) 减小；总反应平衡逆向移动， c平(R) 减小，A正确： B.不使用催化剂时，反应①活化能小于反应②，反应①速率更快，I先生成后消耗，c(I)变化趋势为先 增大后减小，B错误： C.由反应历程图可知，催化剂仅降低反应②的活化能，仅加快反应②的速率，对反应①的活化能和速率 无影响，C错误： D.焓变△H只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变反应的焓变，反应①和②的△H均不变， D错误； 故选A。 8.B 【详解】A.NO2呈红棕色，N,O4无色，保持温度不变，减小容器体积的瞬间，NO2的物质的量尚未改 变，其浓度增大，气体颜色立刻变深，随后压强增大使平衡向气体分子数减小的方向移动，即 2NO,(g)≥N,O,(g)的平衡向右移动，颜色比压缩瞬间变浅，所列平衡移动方向正确，但“颜色立刻变浅” 的现象错误，A错误： B.溶液中的[Cu(H,O)4]+呈蓝色，[CuCl4呈黄色，水浴加热后溶液变为黄绿色，说明平衡向生成[CuC1,] 的方向移动：置于冷水后溶液恢复蓝绿色，说明平衡向相反方向移动，升温使平衡向吸热反应方向移动， 因此生成[CuC1,]的反应吸热，所列平衡及热效应为[Cu(H,O)4]2++4CI[CuC1]P+4H,0△H>0,方案、 现象和结论相符，B正确： C.用溶液完全褪色所需的时间比较反应速率，应保证草酸足量，使高锰酸钾能被完全消耗。酸性条件下 的反应为2MnO4+5H,C,04+6H=2Mn2+10C02个+8H,0,每支试管中高锰酸钾的物质的量均为 KMn0,)=0.1mol.L×4×10L=4×104mol,将其完全消耗需要草酸2×4×104mol=1.0×103mol, 所加两种草酸溶液中草酸的物质的量分别为0.1mol-L1×2×103L=2×104mol和 0.2mol.L1×2×103L=4×104mol,均不足以完全消耗高锰酸钾，两支试管中的溶液均不能完全褪色，不 能按题述通过完全褪色所需的时间比较反应速率，C错误； D.二氧化氮转化为四氧化二氮的正反应放热。将烧瓶浸泡在热水中，温度升高，平衡向吸热的逆反应方 向移动，红棕色的NO2浓度增大，气体颜色逐渐变深，对应的平衡及热效应为2NO(g)、≥N,O4(g)△H<0。 试卷第3页（共13页） 所列正反应放热的结论正确，但“气体颜色逐渐变浅”的现象错误，D错误： 故选B。 9.D 【详解】A.对比压强相同的T、卫2和T、卫曲线，T先达到平衡，反应速率更快，故T>T；对比温度 相同的T、乃和T、P曲线，乃先达到平衡，反应速率更快，故P2>乃，A正确： B.A2起始物质的量相同，增大B,的起始物质的量，平衡正向移动，A2的转化率增大，故转化率大小为 c>b>a,B正确： C.该反应平衡常数K=c(CO2),恒温下K不变，故平衡时c(CO2)为定值：4时刻增大压强，瞬间容器体 积减小，c(CO2)突然增大，随后平衡逆向移动，c(CO2)减小，最终回到原平衡浓度，与图像一致，C正 确： D.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小；K只与温度有关，与压强无关，图中 T对应的K更大，故T<T,与选项中T>T不符，D错误； 故选D。 10.B 【详解】A.使用催化剂能改变反应速率，能改变反应速率常数，则使用催化剂反应②的kE、k发生改 变，A错误； B.反应②存在VE=kc(CO)c(CI)、V世=k世c(COCI),平衡时正逆反应速率相等，即 kE=c(coC1） ke(co)e(cL)-ke(cocI)(co)( c(COCI)k三，B正确： c(Co)×c(Cl)k C.升高温度反应的正逆反应速率都增加，因此升高温度反应②的k正、k造都增加，C错误； D.催化剂不影响平衡移动，因此选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COC1的平衡产率不变，D 错误： 故选B。 11.c 【详解】A.HO2与NHSO3的反应无明显现象，无法观察反应速率快慢，且两组实验NHSO3溶液体积 不同，未控制无关变量一致，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误： B.装置使用长颈漏斗加入H,O,反应生成的O2会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不 试卷第4页（共13页） 能定量测量化学反应速率，B错误： C.装置有隔热层减少热量散失，使用环形玻璃搅拌器搅拌避免热量快速传导，温度计可准确测定反应前 后温度变化，能测定中和反应的反应热，C正确； D.该实验中FCL过量，即使反应不可逆也会有Fe+剩余，加入KSCN变红无法证明反应存在限度，应使 I过量后检验Fe+是否剩余，D错误： 故选C。 12.A 【分析】图中左侧葡萄糖在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸，R+接受电子生成R+;随后R+在a电极失去 电子，发生反应R+-e=R#,故a为负极。右侧b电极发生反应R#+eR2+,故b为正极；生成的R+再 通过酶将电子传递给H,O,,使其被还原为H,O,自身转化为R+。两侧的R+R+均循环转化，在电极与 酶之间传递电子。 【详解】A.负极区葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，结合原子守恒和电荷守恒，其总氧化过程可表示为 CH,O。+HO-2eCH120,+2H;正极区过氧化氢被还原为水，其总还原过程可表示为 HO,+2H+2=2H0。两式相加，消去电子和H,并约去两侧共有的H0,得到总反应 CH2O6+HO2CH20,+HO,A正确 B.所在的负极区氧化过程生成H,b所在的正极区还原过程消耗江。电池工作时，为维持两侧溶液的 电荷平衡，由左侧ā电极所在的负极区穿过中部质子交换膜，移向右侧b电极所在的正极区，B错误： C.该电池的反应需要酶参与，高温会使酶发生变性并失去催化活性，因此该电池不能在高温条件下正常 工作，C错误： D.葡萄糖氧化为葡萄糖酸的过程为CH1,O。+H,O-2e=C6H12O,+2,因此每消耗1mol葡萄糖转移2mol 电子。消耗葡萄糖的物质的量为MC,H,0)=8x103g=10x10mol=010m0l,转移电子的物质的 180g.mol 量为(e)=2(CH20)=2×0.10mmol=0.20mmol。这些电子由R+失去并传递给a电极，再经外电路流 向b电极，选项所述电子的物质的量有误，D错误： 故选A。 13.D 【分析】图中曲线α比曲线b更快达到平衡，但平衡转化率较低。绝热容器中反应引起的温度变化会同时 影响反应速率和平衡移动；恒温容器的平衡转化率可用于计算500°℃时的平衡常数。 【详解】A.曲线α比曲线b先达到平衡，但平衡转化率较低，说明绝热容器N中反应放热使温度升高。 试卷第5页（共13页） 升温会加快反应速率，并使放热反应的平衡逆向移动，因此△H<0,A正确： B.绝热容器N中反应放热使温度升高，反应速率增大而平衡转化率降低，对应曲线α；恒温容器M对应 曲线b,B正确； C.M容器恒温在500℃，对应曲线b,平衡转化率为25%。容积为1L,按反应式的化学计量关系，平衡 浓度为cN2O)=0.75molL,c(CO)=3.75moL,c(C02)=0.25molL,cN2)=0.25mol/L。代入平衡常 数表达式，得到K=cC0,c0N)-025x0.251 c0N,0c(C0)0.75x3.7545,C正确： D.平衡后再次按原始投料比加入反应物，反应商减小，平衡正向移动。N容器绝热，正向反应放热使温 度改变，平衡常数K随温度改变，不能按恒温体系比例放大推得转化率不变，D错误： 故选D。 14.C 【详解】A.设起始CO和02物质的量均为mol,转化的C0为2xol,根据2C0(g)+02(g)一2C02(g) 可知，转化的O2为xol,则2s时剩余O2为(n-x)mol,生成CO2为2xmol,容器中02和C02的浓度相 等，恒容密闭容器中，两者的物质的量也相同，n-x=2x得x=”, C0转化率为2×1096=667%，A 正确； B.温度低于50C时，根据图像可知，相同温度下催化剂I对应的CO转化率更高，说明相同时间内反应速 率更快，催化效果优于催化剂血，B正确： C.阴影面积为平衡转化率与2s时实际转化率的差值，延长反应时间，实际转化率更接近平衡转化率，差 值减小，阴影面积缩小，C错误： D.50C时，两种催化剂下2s的CO转化率均与平衡转化率相等，说明反应均达到化学平衡状态，D正确： 故选C。 15.B 【分析】反应前后气体的化学计量数之和相等，且H©不参加反应，因此反应过程中气体总物质的量始终 为2mol+2mol=4mol。同温、同体积下，体系总压保持不变。平衡时N0的体积分数等于其物质的量分 数，故NO的物质的量为4mol×25%=1mol。根据反应的计量关系，各物质的物质的量变化如下： 物质的量/mol2NO(g)+C(s)=CO(g)+N,O(g) 起始 1 0 变化 -1 -0.5 +0.5 +O.5，平衡时仍有固体C存在，NO、C0和N,0 0 平衡 1 0.5 0.5 0.5 的物质的量之比为2：1：1，He的物质的量仍为2mol。 【详解】A.平衡时气体总物质的量为4mol,No、C0和NO的物质的量分别为1mol、0.5mol和0.5 试卷第6页（共13页） mol,故三者的体积分数分别为4、8 、。和8，总压仍为PkP,固体C不列入平衡常数表达式，因此 p(CO)p(N,O) 二pkPa)(-pkPa) 1 K2= p2(NO) pkPa 4,A错误： B.C足量时，追加NO后仍可建立有固体C存在的平衡。设前后投入NO的总物质的量为，达到新平 衡时N0的总转化率为a,则平衡时NO)=%1-),m(CO)=mN,0)=2%a,同温、同体积下，各气 (na) 一1里"、苍L山a，.、。。 21,解得 a-50%,原平衡时N0的转化率为2m9mm106=50%,因此渔加N0后共平衡转化率保持不变， B正确： C.该反应无论向哪个方向进行，气体总物质的量均不变。容器体积固定，气体总物质的量一定时，总压 与热力学温度成正比，因此升高温度，体系总压增大。该现象不能说明平衡移动的方向，也不能据此判断 △H的正负，C错误： D.设向平衡体系中各加入amol的C0、NO和NO,其中a>0,加入瞬间尚未发生反应，CO、NO的 物质的量均为(0.5+a)mol,NO的物质的量为1+amol,各气体分压与其物质的量成正比，故此时的压 强反应商为Q。0.5+a)mo-0.5+a>1三K,平衡逆向移动，D错误 [(1+a)moll 1+a4 故选B。 16.(1)NaS,O3+HS04-NaS04+S↓+S02个+H,0 (2)8 (3)使各实验混合后溶液的总体积相同，从而在比较时保持另一种反应物的浓度不变，只改变所研究反应物 的浓度 (4) 其它条件相同时，HSO4浓度越大，反应速率越大 大于 以实验（③）为参照，实验(1)仅将 N,SO:浓度降低至原来的弓，实验⑤仅将H,S0,浓度降低至原来的房：达到相同浑浊度时，实验O所需 3 时间比实验⑤长，说明降低NaS,O3浓度引起的反应速率减小更显著 (5)1.0×10-5 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀，浊度计记录硫沉淀生成过程中浑浊度的变化。在混合液总 体积相同的条件下，达到相同浑浊度时生成硫的量相同，所需时间越短，平均反应速率越大。实验①②③ 中硫酸的用量相同，硫代硫酸钠的用量不同：实验③④⑤中硫代硫酸钠的用量相同，硫酸的用量不同。 试卷第7页（共13页） 保持混合液总体积相同，即可用这两组实验分别研究两种反应物浓度对反应速率的影响。 【详解】(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，根据原子守恒配平，化学方 程式为NaS,O3+HS04Na,SO4+s↓+S03个+H,O: (2)实验①混合液的总体积为1.5mL+3.5mL+10mL=15mL。为保持各实验混合液的总体积相同，实验 ③加入蒸馏水的体积应为15mL-3.5mL-3.5mL=8mL,故表中=8； (3)混合后反应物的浓度由其物质的量和混合液总体积共同决定。若混合液总体积不同，即使另一种反 应物的加入量相同，其混合后的浓度也会改变，不能单独判断所研究反应物浓度对速率的影响。因此，各 实验加入适量蒸馏水，是为了使混合液总体积相同，在比较时保持另一种反应物的浓度不变，只改变所研 究反应物的浓度： (4)①比较实验③④⑤，混合液总体积及N,S,03的加入量均相同，而相同浓度的硫酸溶液用量依次为 3.5mL、2.5mL、1.5mL,因此混合后HSO4浓度依次减小。由曲线③④⑤可知，达到375NTU所需时 间依次增加，生成相同量硫所需时间越长，平均反应速率越小。因此，结论2为：其它条件相同时，HSO4 浓度越大，反应速率越大。 1.5mL3 ②以实验③为共同参照，实验①保持硫酸浓度不变，将NS,O3浓度降低至原来 3.5m7:实验⑤ 保持NaS,O3浓度不变，将硫酸浓度降低至原来的 .5mL-3 .5mL7。由曲线可知，达到375NTU时，实验O所 需时间比实验⑤长，且二者所需时间均比实验③长，说明相对于实验③，降低NSO3浓度使反应速率减 小得更多。因此，在本实验条件下，NSO3浓度改变对反应速率的影响程度大于HSO4浓度改变对反应 速率的影响程度； (5)曲线①在约500s时达到375NTU,对应生成硫的质量为2.4×103g。反应 Na2S,O3+H,SO4Na2SO4+S↓+SO2个+H2O中，每消耗1mol硫代硫酸钠生成1mol硫。因此，消耗硫代 流酸钠的物质的量等于生成硫的物质的量，后者为S=m恩-24×10是=75x105m0l。混合液体积 MS)32g·mo' 为15mL=0.015L,硫代硫酸钠浓度的减小量为Ac0Na,S0,）=75×10mol=5.0×10m0lL'。按题给时 0.015L 间间隔△1=500s计算，平均反应速率为 "(Na,S,O.)=Ac(Na2SO3)5.0x10 mol-L -=1.0x103molL心.s1。 △t 500s 17.(1)2N2H4(g)+N204(g)=3N(g)+4H,O(g)△H=-1096.7kJ.mol 试卷第8页（共13页） (2)289-2a (3) C N2的吸附分解决定了合成氨的反应速率，所以提高氮气浓度有助于氯气在催化剂表面的吸 附，加快反应速率 0.02 (4) b 1.3×104 【详解】(1)为消去氧气并使四氧化二氮成为反应物，将反应②乘以2，再将反应①反向。得到的两个热 化学方程式分别为： 2N2H4(g)+202(g)=2N2(g)+4H,0(g）)△H=-1086kJ.moN1 N,04(g)=N2(g)+202(g)△H=-10.7kJ.mol 将上述两式相加，消去两侧的氧气。根据盖斯定律，反应的焓变为 △H=-1086kJmo-10.7kJmo1=-1096.7kJmo,故所求热化学方程式为 2N,H4(g)+N,O,(g)=3N2(g)+4HO(g)△H=-1096.7kJ·mol': (2)反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量减去形成生成物中的化学键所释放的能量。根据题 给键能表及亚硝酰氯的结构Cl-N=0,按方程式2NO(g)+CL,(g)=2CNO(g)的化学计量数计算，断裂2mol 表中所示的N=O键和1 mol Cl-Cl键，形成2 nol CI-N键和2molN=O键。因此， △H=(2×630+243)kJ.mol1-2(a+607)kJ.mol=(289-2)kJmo: (3)①A.图①表示氮分子和氢分子尚未吸附在催化剂表面，示意图中两个小球相连不能表示它们之间 一定为单键。氮分子中含有氦氨三键，结构式为N=N:氢分子中含有氢氢单键，结构式为HH,A错误： B.图②中氮分子、氢分子吸附在催化剂表面，图③中它们已分解为氮原子、氢原子。图②到图③涉及 氨氨键和氢氢键的断裂，断键需要吸收能量，B错误： C.图③中的氨原子和氢原子结合，形成图④中吸附在催化剂表面的氨分子，该过程形成氨氢键，成键释 放能量，C正确： D.升高温度能加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，升温也会使平衡向氨分解的方向移动，降低氨 的平衡产率。因此，升温对一定时间内氨产率的影响需要同时考虑反应速率和化学平衡，不能断定产率一 定提高，D错误： 故选C ②题干指出，氮气的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。与氢氮比为3：1相 比，维持氢氮比为2.8~2.9可适当增大氮气的比例，有利于加快氮气在催化剂表面的吸附分解，从而提高 合成氨的整体反应速率； 催化剂 (4)在题给温度和催化剂条件下，氨分解反应为2NH(g)、二N(g)+3H,(g)。起始时容器中只有氨气， 试卷第9页（共13页） 因此从200kPa下降的曲线表示氨气：氢气和氮气从零开始生成，且二者物质的量之比为3：1，故上升至 120kPa的曲线表示氢气，上升至40kPa的曲线表示氮气。题干明确指出时反应达到平衡，此时氨气、 氢气和氮气的分压分别为120kPa、120kPa和40kPa。在温度、体积不变时，气体的分压与其物质的量成 40kPa 正比，因此平衡时(N2)= 200kPa ×0.1mol=0.02mol。根据反应的化学计量数，各物质的量变化为： 催化剂 物质的量/mol2NH,(g)三N,(g)+3H,(g) 起始 0.1 0 0 变化 -0.04 +0.02 +0.06 平衡 0.06 0.02 0.06 ①氢气的物质的量由0增至0.06ol,容器体积为3L,因此氢气的浓度变化量为 cH,)=006mol=0.02molL'。计算时，专取以min为单位的时间数值，则 3L 10H,)=△c42_0.02mol-L_0.02 ol-L.min: At min t ②，时将容器体积迅速缩小至原来的一半，压缩瞬间各气体的物质的量不变，分压均增至原来的2倍，氮 气的分压由40kPa突增至80kPa。氨分解反应的正反应方向是气体分子数增多的方向，增大压强后平衡向 生成氨的方向移动，氮气被消耗，其分压随后逐渐减小，直至达到新的平衡。因此，应选择从80kPa开始 逐渐下降的曲线b: @由半商时各物质的量可得，c0)=A2E00mlL,:)N)06m-a02mlL 3L 3L 根据氨分解反应的平衡常数表达式，代入上述平衡浓度，得到 15mol-.02mol.L) K=c(N2)c(H.) ≈1.3×104mol2L2。 c2(NH) (0.02mol.L) 18.(1)AC (2)BC (3) < (4) 未使用催化剂或使用了催化效率较低的催化剂 (5) 负极 02+4H+4e=2H20 11.2 试卷第10页（共13页） 【详解】(1)A.增加CO的用量，相当于增大反应物浓度，平衡正向移动，H的转化率提高，正确： B.主反应为放热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，H的转化率降低，错误： C.及时分离生成的HO,减小生成物浓度，平衡正向移动，H的转化率提高，正确； D.恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，相当于减压，主反应正向气体分子数减少，减压使平衡逆 向移动，H的转化率降低，错误： 故选AC: (2)A.CO的消耗量与甲烷的生成量均表示正反应方向的量，不能说明正逆反应速率相等，不能作为平 衡标志，错误： B.该容器为绝热容器，且反应伴随热量变化，反应过程中体系温度会发生变化，当体系温度不变时，说 明反应达到平衡状态，正确： C.该反应在恒容容器中进行，主反应前后气体分子数不同，反应过程中体系总压强会发生变化，当体系 总压强不变时，说明反应达到平衡状态，正确： D.主反应和副反应均生成H,O,仅副反应生成CO,体系中HO的分压始终大于CO的分压，二者不可 能相等，不能作为平衡标志，错误： 故选BC: (3)由反应历程的能量变化图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能：活化能越大，反应速率越慢， 故反应①的速率小于反应②的速率； (④根据经验公式Rhk=-马+C可知，图象中直线的斜率为一B,由图中数据计算可得， T 曲线a的斜率k,-36-3,2 1.0-9.2 -20.5,则其对应的活化能E。@=20.5;曲线b的斜率 k=32-92 -30.0,则其对应的活化能E。0=30.0,由于E。,>Ea,即曲线b的活化能更大，说明 3.4-3.2 改变条件后反应的活化能增大，故实验可能改变的外界条件是未使用催化剂或使用了催化效率较低的催化 剂： (5)由图可知，质子交换膜允许H通过，图中H从左侧移向右侧。在原电池内部，阳离子向正极移 动，故右侧电极d为正极，左侧电极c为负极（也可通过外电路电子流向判断，电子由c流向d,故c为 负极)：正极上O2发生还原反应，酸性条件下的电极反应式为O,+4H+4e=2H,0:根据电极反应式 可知，每消耗1olO2转移4ol电子，若线路中转移2ol电子，则消耗O2的物质的量为 0.5ol,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L-mo=11.2L。 19.(1)BD 试卷第11页（共13页） (2) 反应ⅱ为吸热反应，升温有利于CO,转化为C0, 这一促进作用超过升温对放热合成甲醇反 应的不利影响，使C02的净消耗量增大12% 400 379 (3)a 8×103 220 (4)2.3×104 【分析】反应ⅱ与反应ⅲ相加可得到反应i,由盖斯定律， △H3=△H1-△H2=(49.4kJmo)-(+41 kJ.mol)=-90.4kJmo,因此反应i、iii均为放热反应，反应 ⅱ为吸热反应。对于以C02和H2为起始物的体系，生成甲醇和一氧化碳的净计量关系分别为 C0,(g)+3H(g)CH,OHg+H,C(g)和C0,(g)+H(g)≠CO(g)+HO(g)。每净生成1mol甲醇，消耗1mol C02和3molH2,同时生成1mol水，气体总物质的量减少2mol;每净生成1molc0,消耗1molC02和 1molH2,同时生成lol水，气体总物质的量不变。这些关系既适用于三个反应共存的体系，也适用于 仅发生反应i、ⅱ的体系，可用于计算转化率、总压强变化和各组分的平衡分压。 【详解】(1)A.对于CO(g十2H(g)=CH,OH(g),达到平衡时，正向消耗H2的速率与逆向消耗CHOH 的速率之比应等于相应化学计量数之比，即）=g(CH,OD,原选项中的速率关系不符合这一要求， 2 A错误； B.该反应正向进行时，气体总物质的量减少。恒温恒容条件下，总压强与气体总物质的量成正比，总压 强保持不变说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，B正确： C.密闭容器内的物质均为气体，气体总质量始终不变，容器体积也不变，因此气体密度在反应过程中始 终不变，不能据此判断反应达到平衡，C错误： D.混合气体总质量不变，而反应进行时气体总物质的量改变，因此混合气体的平均摩尔质量随反应进行 而改变。平均相对分子质量保持不变，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，D正确： E.设起始时C0和H均为amol,某时刻生成CH,OH为xmol,则Co、H2和CH,OH的物质的量分别为 (a-x)mol、(a-2x)mol和xmol。C0的体积分数为 (a-x)mol 1 (2a-2)mol2,在反应过程中始终不变，不能据 此判断反应达到平衡，E错误： F.由起始物质的量之比为1：1及反应的计量关系可知，反应过程中始终满足(CO)-n(CH,OH田)=(H,)。 若c(CO)=c(CHOH),则H,已全部消耗，这不符合该可逆反应的平衡状态，F错误； 故选BD: (2)①反应ⅱ为吸热反应，升温有利于CO2转化为C0:反应i、i为放热反应，升温不利于合成甲醇。 试卷第12页（共13页） 图中随温度升高，甲醇选择性下降，而CO2的平衡转化率增大，说明在280℃到360℃范围内，升温促进C02 转化为C0的作用超过其对放热合成甲醇反应的不利影响，使CO2的净消耗量增大。 ②在320°C处，按左侧纵坐标读取C02的平衡转化率为15%，按右侧纵坐标读取甲醇选择性为70%。因此， 消耗的C02的物质的量为1mol×15%=0.150mol。由甲醇选择性的定义及碳原子守恒，生成的甲醇为 (CHOD=0.150mol×70%=0.105mol,生成的C0为n(C0)=0.150mol-0.105mol=0.045mol。根据反 应i、iⅱ的净计量关系，每生成1mol甲醇消耗3molH2,每生成1molC0消耗1molH2,故消耗的H2为 3x0.105m0l+0045m0l=0,360m0l,H,的平衡转化率为aH)=0360m0x1096=1296。反应前气体总 3 mol 物质的量为1mol+3mol=4mol,每净生成1mol甲醇使气体总物质的量减少2mol,而净生成C0不改变 气体总物质的量，所以平衡时气体总物质的量为4mol-2×0.105mol=3.79mol。恒温恒容条件下，压强与 气体总物质的量成正比，故反应前后容器中的压强比为=，4m0l-40 p53.79mol379: (3)反应正向进行时气体总物质的量减少，恒温增大压强有利于生成甲醇，甲醇的物质的量分数增大， 因此上升曲线a对应恒温条件下的x(CHOH田)随压强变化的过程，应按上方的压强轴读数。曲线b对应恒 压条件下的x(CHO田随温度变化的过程，应按下方的温度轴读数。当x(CH,OH田)=O.09时，曲线a对应上 方压强轴的读数为8，且该轴的标度为10Pa,故压强为8×10Pa;曲线b对应下方温度轴的读数为220， 故温度为220℃。因此可能的反应条件为5℃、8×10Pa,或PhPa、220℃： (4)起始时C02与H2的物质的量之比为1：3，总压强为200MPa,因此起始分压分别为 Pn(C0,)=200MPax=50MPa、p(H,)=200 MPax=150MPa。反应i为 C0,(g+3H(g三CH,OHg+H,C(g),每生成1mol甲醇使气体总物质的量减少2mol;反应iⅱ为 C0,g)+Hg)≥CO(g)+H,O(g),反应前后气体总物质的量不变。 设平衡时甲醇的分压为a、CO的分压为b,二者均以MPa为单位。恒温恒容条件下，各气体的分压与其 物质的量成正比，故总压强的减少量满足2a=200MPa-160MPa=40MPa,得a=20MPa。两个反应均 生成水，故a+b=pH2O)=40MPa,得b=20MPa。根据两个反应对反应物的消耗关系，平衡时 p(C0,)=50MPa-a-b=10MPa,pH2)=150MPa-3a-b=70MPa。将各平衡分压代入反应i的平衡常 数表达式，得K,=CH OFD0-20Pmx0ND-23x10MPa'. p(CO2)[p(H2)](10 MPa)x(70MPa)3 试卷第13页（共13页）