精品解析：黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期9月份阶段测试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知 ，则，则； 故选A。 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C. D. 已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．因硫蒸气变为硫固体放出热量，说明气态能量较高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．氢气燃烧为放热反应，反应热为负值，且燃烧热是指可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是，应该是，B错误； C．氯化铵和氢氧化钡反应吸热，，C错误； D．0.5mol H2SO4与1mol NaOH完全中和生成1mol H2O，除了酸碱中和放出热量外，浓硫酸溶于水放热，故放出的热量要大于，D正确； 故选D。 3. 已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式错误的是 化学键 键能 A.       B.       C.     D.      【答案】C 【解析】 【分析】焓变=反应物总键能-生成物总键能。 【详解】A．     ，故A正确； B．     ，故B正确； C．    ，故C错误； D．    ，故D正确； 选C。 4. Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是 A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B. CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·mol-1 C. HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1 D. CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应，A项错误； B．由图可知，CO(aq)+ H＋(aq)= HCO(aq) △H=-akJ/mol，B项错误； C．HCO(aq)+H＋(aq)=CO2(g)+H2O(l)，此反应为吸热反应，△H＞0，故△H=(c-b)kJ/mol，C项正确； D．CO(aq)+ 2H＋(aq)= CO2(g)+H2O(l)为放热反应，△H＜0，故△H=(c-a-b)kJ/mol，D项错误； 故选C。 5. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 形成键吸收能量 B. X为 C. D. 反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成键放出能量，A错误； B．由原子守恒可知，中X为，B正确； C．偏二甲肼与反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，，C正确； D．该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确； 故选A。 6. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，分析解答。 【详解】A. 反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和，则此反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol−1+243 kJ·mol−1－2×431 kJ·mol−1＝－183 kJ·mol−1，因此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ·mol−1，故A正确； B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，ΔH=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×=91.5kJ，故B错误； C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固，故C错误； D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误； 故答案选A。 7. 可将工业废气中的还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可得： ； ； ； ； 得；故选D。 8. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8， 故选D。 9. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C. 爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句描述可燃物燃烧过程，燃烧均为放热反应，A不符合题意； B．诗句描述高温下炽热碳与水蒸气制取水煤气的反应（），该反应为吸热反应，B符合题意； C．诗句描述燃料燃烧过程，燃烧为放热反应，C不符合题意； D．诗句描述蜡烛燃烧过程，燃烧为放热反应，D不符合题意。 10. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中，当反应完全时转移的电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①+②可得，若用标准状况下（即0.2 mol ）还原生成和水蒸气，放出的热量为，A正确； B．已知水蒸气变为液态水是一个放热过程，故由反应①可推知：，B正确； C．由题干信息可知，反应①②转移的电子数相同，均为8e-，反应①②甲烷系数相等，即相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同，C正确； D．由题干信息可知，反应②中转移电子数为8，由于未告知所处的状态，无法计算其物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，D错误； 故答案选D。 11. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 【答案】C 【解析】 【详解】《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”意为明年播种后，田里有粪肥使土温上升，又有东南风带来的暖热，使稻子发烧，苗穗受到损坏，这是一个灾害。即该过程是放热反应，甲烷的燃烧、铝热反应、酸碱中和皆为放热反应，碳酸钙高温分解是吸热反应。 故正确C。 12. 高纯硅是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为，该反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开放出能量 B. 形成放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断开化学键需要吸收能量，因此断开键吸收能量，A错误； B．形成化学键会释放能量，因此形成键放出热量，B正确； C．反应条件与反应的吸热放热没有必然联系，本题中制备高纯硅的反应需要高温，但属于吸热反应，C错误； D．该反应为吸热反应，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误； 故选B。 13. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 14. 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】设混合物中碳粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则 解得，C与H2的物质的量之比为1∶1，故选：A。 15. 已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表 物质 AB AC 能量/() 632 436 946 热化学方程式 则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为 A. 1230 B. 1150 C. 615 D. 575 【答案】C 【解析】 【详解】设1molA2分解为气态原子吸收的能量为x，则2×632＋2×436－2x－946=-40，x=615，故选C。 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 16. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的主要流程如图： 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： （1）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________。 A. 增加的浓度 B. 及时移走 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 （2）(不定项)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、三者的浓度之比为 （3）若“三废”中废渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料。工业上冶炼金属铁的常用方法为________。 A. 热分解法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 铝热反应 【答案】（1）A （2）AC （3）C 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫进入转化器与氧气反应生成SO3，SO3进入吸收塔中与水反应生成硫酸。二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，未反应完的二氧化硫重新进入转化器中循环利用。 【小问1详解】 A．增加氧气浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．移走SO3，生成物浓度减小，且随着反应进行，反应物浓度也会减小，反应速率减小，B错误； C．恒温恒容条件下充入氦气，反应物和产物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．适当降低温度，反应速率减小，D错误； 故答案选A。 【小问2详解】 A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，2v正(O2)=v正(SO2)=v逆(SO2)，正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确； B．反应在恒温恒容条件下进行，且反应物和产物都是气体，无论是否达到平衡，气体总质量和总体积始终不变，密度也始终不变，B错误； C．随着反应进行，SO3的物质的量不断变化，SO3的物质的量不变说明反应达到平衡，C正确； D．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2，这与反应初始投料比和反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 A．不活泼金属（如Hg，Ag）通常采用热分解法，A错误； B．活泼金属（如Na，Mg，Al）通常采用电解法，B错误； C．中等活泼金属（如Fe，Zn，Cu）工业上常采用还原剂（如C，CO，H2）在高温下还原，即热还原法，C正确； D．铝热反应常用于野外焊接钢轨或冶炼高熔点金属（如铬、锰），不是工业大规模冶炼铁的主要常用方法。D错误； 故答案选C。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”) （2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。 （3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。 （4）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL 2.0 50.0 25 0 0 2.0 40.0 25 0 10.0 2.0 50.0 25 0.2 0 2.0 50.0 35 0 0 （5）①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。 【答案】（1）> （2） （3）75% （4）增大 （5） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 硫酸浓度 ③. 温度 ④. 锌和硫酸铜反应生成铜，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 根据图示，时刻M增多、N减少，所以正向进行，正逆反应速率大小＞v逆； 【小问2详解】 若min，反应开始至时M的物质的量增加2mol，用M的浓度变化表示的平均反应速率； 【小问3详解】 时刻化学反应达到平衡，反应物N的物质的量由8mol变为2mol，N的转化率为； 【小问4详解】 如果升高温度，正逆反应速率均增大，则增大； 【小问5详解】 探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)；实验Ⅰ和实验Ⅱ的硫酸浓度不同，可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响；实验Ⅲ加入硫酸铜固体，Zn置换出铜，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率。 四、推断题：本大题共2小题，共24分。 18. 为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______ （2）0～3min内，υ(CH3OH)=_______(保留两位有效数字) mol∙L−1∙min−1 （3）A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”) （4）10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。 A. 降低反应温度 B. 充入2molCO2 C. 加入高效的催化剂 D. 充入适量氦气 （5）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. CO2、H2的浓度均不再变化 B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 （6）若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO2_______L(标准状况下)。 【答案】（1）CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) （2）0.083 （3）大 （4）BC （5）CD （6）1.12 × 106 【解析】 【小问1详解】 根据二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据该变量之比等于计量系数之比，说明二氧化碳和甲醇系数相等，再根据质量守恒得到该容器中物质发生反应的化学方程式CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)；故答案为：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。 【小问2详解】 0～3min内，则CH3OH的平均速率 ；故答案为：0.083。 【小问3详解】 A点是正向正在建立平衡的点，还未达到平衡，因此A点处的正反应速率比逆反应速率大；故答案为：A。 【小问4详解】 A．降低反应温度，反应速率减慢，故A不符合题意；B．充入2molCO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故B符合题意；C．加入高效的催化剂，降低反应所需活化能，反应速率加快，故C符合题意；D．充入适量氦气，反应体系物质的量浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意；故答案为：BC。 【小问5详解】 A．CO2、H2的浓度均不再变化，说明达到平衡，故A不符合题意；B．该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当体系压强不变，说明达到平衡，故B不符合题意；C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1，不能说明达到平衡，故C符合题意；D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1，都是正向反应，因此不能作为判断平衡的标志，故D符合题意；故答案为：CD。 【小问6详解】 根据关系式CO2(g)～CH3OH(g)，若合成甲醇1.6t，则需要消耗二氧化碳物质的量为，则理论上可吸收工厂排放的CO2物质的量为，则标准状况下CO2体积为；故答案为：1.12 × 106。 19. 完成下列小题 （1）2024年月日凌晨，我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知、下，甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则甲烷的燃烧热__________，甲烷燃烧的热化学方程式为__________。 （2）298K时，燃烧生成放热蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为__________。 （3）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如下表所示。 物质 石墨， 燃烧热 则时，和石墨，生成的热化学方程式为__________。 （4）硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸生产过程中的关键工序是的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据甲烷燃烧生成和液态水放出热量知，燃烧生成和液态水放出的热量为，则甲烷的燃烧热，甲烷燃烧的热化学方程式为； 【小问2详解】 时，燃烧生成放热，即，蒸发吸热，即，则两式相减可得燃烧热的热化学方程式为； 【小问3详解】 根据表格中燃烧热数据可知： ① ② ③ 根据盖斯定律，由得反应； 【小问4详解】 由题图可得： ① ② 根据盖斯定律，由得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期9月份阶段测试 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 已知 ，则的焓变为 A. +46.2kJ/mol B. -46.2kJ/mol C. +92.4kJ/mol D. -92.4kJ/mol 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C. D. 已知中和热为，若将含的浓溶液与含的溶液混合，放出的热量要大于 3. 已知有关化学键的键能数据如表所示，则下列热化学方程式错误的是 化学键 键能 A.       B.       C.     D.      4. Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是 A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B. CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·mol-1 C. HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1 D. CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1 5. 火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 形成键吸收能量 B. X为 C. D. 反应物的总键能小于生成物的总键能 6. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 7. 可将工业废气中的还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A. B. C. D. 9. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C. 爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中，当反应完全时转移的电子的物质的量为 11. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A. 甲烷燃烧 B. 铝热反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 酸碱中和 12. 高纯硅是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为，该反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开放出能量 B. 形成放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 13. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 14. 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2 15. 已知1mol下列气态物质分解为气态原子吸收的能量与热化学方程式信息如下表 物质 AB AC 能量/() 632 436 946 热化学方程式 则1mol气态分解为气态原子吸收的能量为 A. 1230 B. 1150 C. 615 D. 575 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 16. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的主要流程如图： 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： （1）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________。 A. 增加的浓度 B. 及时移走 C. 充入氦气 D. 适当降低温度 （2）(不定项)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是________。 A. B. 恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 C. 的物质的量不再变化 D. 、、三者的浓度之比为 （3）若“三废”中废渣含铁量高，可直接作为炼铁的原料。工业上冶炼金属铁的常用方法为________。 A. 热分解法 B. 电解法 C. 热还原法 D. 铝热反应 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17. I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”) （2）若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。 （3）时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。 （4）如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉/g 硫酸溶液/mL 温度/℃ 硫酸铜固体/g 加入蒸馏水/mL 2.0 50.0 25 0 0 2.0 40.0 25 0 10.0 2.0 50.0 25 0.2 0 2.0 50.0 35 0 0 （5）①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。 四、推断题：本大题共2小题，共24分。 18. 为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______ （2）0～3min内，υ(CH3OH)=_______(保留两位有效数字) mol∙L−1∙min−1 （3）A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”) （4）10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。 A. 降低反应温度 B. 充入2molCO2 C. 加入高效的催化剂 D. 充入适量氦气 （5）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A. CO2、H2的浓度均不再变化 B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 （6）若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO2_______L(标准状况下)。 19. 完成下列小题 （1）2024年月日凌晨，我国进行了“神舟十九号”载人飞船发射，获得了圆满成功。液氧甲烷可以作为火箭推进剂。已知、下，甲烷燃烧生成和液态水放出热量，则甲烷的燃烧热__________，甲烷燃烧的热化学方程式为__________。 （2）298K时，燃烧生成放热蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为__________。 （3）大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知时，相关物质的燃烧热数据如下表所示。 物质 石墨， 燃烧热 则时，和石墨，生成的热化学方程式为__________。 （4）硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸生产过程中的关键工序是的催化氧化：。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $