黑龙江省大庆实验中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

大庆实验中学2021级高二(上)学期10月月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共48分) 一、单项选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分)。 1. 下列变化的的是 ①水变成冰的过程 ②干冰气化的过程 ③用于焊接钢轨的铝热反应 ④赤热的炭和水蒸气作用制水煤气的反应 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 2. 下列事实不能证明是弱电解质的是 A. 常温下滴入酚酞，溶液显红色 B. 与反应放出气体 C. 时溶液的 D. 时的溶液稀释至1000倍， 3. 对于盐酸与锌粒的反应，下列措施能使生成速率加快的是 ①适当升高温度(不考虑挥发) ②改用硝酸 ③改用醋酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤加入少量固体 ⑥加入少量固体 A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑥ 4. 常温下，下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO B. pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlO C. c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO D. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO- 5. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 6. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲测定化学反应速率 B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+ C. 利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 D. 利用装置丁测定0.55mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L盐酸反应的中和热 7. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－2a kJ·mol-l 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体 B. 用H2O2溶液制取氧气时加入少量MnO2 C. 工业合成氨采用200-500大气压的高压条件 D. 将氯化铁溶液蒸干、灼烧，得到红棕色的Fe2O3固体 9. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO B 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l)  kJ·mol-1 C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) =CO2(g) ＋2H2O(g)   ΔH= -890.3 kJ/mol D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向氨水中加入氯化铵晶体，氨水的电离平衡左移，减小 B. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 C. 将溶液从升温至，溶液中增大 D. 相等的①②、③溶液的物质的量浓度大小： 11. 一定条件下在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 在历程中，由V到V的反应为决速步骤 B. 催化脱氢反应在该温度下能自发进行 C. 在该反应历程中，所有的化学键均发生断裂 D. 由反应历程可得出中第2个H原子更易脱去 12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 时反应第一次达到平衡 B. 间应该使用了催化剂 C. 方程式中，正反应为放热反应 D. 在时，若保持容器体积不变，再向容器里充入，达到平衡时C的体积分数大于 13. 某温度下，相同氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A. I为氢氧化钠稀释时的值变化曲线 B. a、b、c三点溶液的导电性： C. a、b、c三点溶液中水的电离程度： D. 完全中和等体积的上述氨水和氢氧化钠，消耗的盐酸体积相同 14. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应。 已知：i. ．； ii．。 下列说法不正确的是 A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C. D. 断开键与断开键所需能量相差约为 15. 时，向恒容密闭容器中充入气体，发生反应：测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 020 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数不变 C. 相同温度下，起始时向容器中充入和，反应达到平衡前 D. 相同温度下，若起始时向容器中充入和，达到平衡时，的转化率等于 16. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中 B. 在溶液中 C. 在溶液中 D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中 17. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如图，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n＜p C. 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂 18. 下列实验操作、现象以及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，测定和溶液的 B 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 与发生双水解 C 向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 溶液中存在平衡： D 常温下，用计分别测定溶液和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题(本题共4小题，每小题有1~2个正确选项，少选且对得1分，有错误选项得0分，共12分)。 19. 将一定质量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ①； ②。 后达平衡时，，则下列说法不正确的是 A. 加压时反应②的平衡不会移动 B. 该温度下反应①的平衡常数数值为20 C. 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡 D. 改变反应起始固体的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变 20. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 时，的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 C. 若从A点到D点，可采用温度不变在水中加入少量固体 D. 若处在B点时，将的溶液与的盐酸混合(忽略溶液体积变化)，要使混合溶液的，和盐酸的体积比应为 21. 在固定容积的密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n%)如图所示，已知曲线I代表H2。下列说法正确的是 P=5MPa、投料时平衡体系 A. 图中曲线交点a、b对应的平衡常数Ka＜Kb B. 图中曲线交点b对应的H2转化率为40% C. 平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大 D. 若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时CH3CH2OH产率：甲>乙 22. 常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 的的数量级为 B. b点溶液中存在： C. 滴加溶液时， D. 滴加溶液时， 第III卷(非选择题，共52分) 三、非选择题(本题共4小题)。 23. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，根据所学知识回答下列问题： （1）已知：时，的溶液中。写出的电离方程式_______。 （2）已知，常温下几种物质的电离常数如下： 化学式 电离平衡常数 ①相同物质的量浓度的三种溶液：(A)溶液；(B)溶液；(C)溶液，从小到大的排序是_______(填字母代号)。 ②少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式：_______。 ③下列说法正确的是_______。 A．溶液中通入少量： B．常温下，将通入氨水中，当降至时，溶液中的 C．等物质的量浓度的与混合液中， D．溶液中加入少量水，则溶液中将减小 （3）在时，将的氨水与的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。 （4）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离： ①； ②。 时，反应②的平衡常数为。溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。 24. 磺酰氯()是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解()。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）干燥管中的试剂X是_______。 （3）实验开始时，先打开、，关闭，再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，当观察到C中充满黄绿色气体时，关闭，打开，向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净的，制备。一段时间后，三颈烧瓶中有明显液体时，立即关闭分液漏斗活塞、停止通、关闭，此时装置C的作用是_______。 （4）测定市售磺酰氯的纯度(杂质不参与反应)，实验步骤如下： 步骤1：取市售磺酰氯溶于溶液，摇匀、静置后，将溶液转移至容量瓶定容。 步骤2：取定容后的溶液于锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用盐酸标准液滴定至终点。已知三次消耗盐酸标准液的体积如下图所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸标准液的体积() 19.02 17.98 18.02 ①滴定终点的现象是_______。 ②市售磺酰氯的纯度为_______。 ③下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母代号)。 A．滴定终点读数时，俯视标准液液面 B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡 D．取溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外 25. 铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)为主要原料制备的工艺流程如图。 有关物质的溶解度()如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 100 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0 19.5 48.8 45.3 437 42.5 回答下列问题： （1）为了提高焙烧速率，可采取的一种措施是_______。 （2）焙烧的目的是将转化为并将、氧化物转化为可溶性钠盐，其中的氧化物发生反应的化学方程式是_______。 （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 ①中和时的理论范围为_______。 ②元素在_______(填操作单元的名称)过程中除去。 （4）“酸化”的目的是_______(从平衡移动的角度回答)。 （5）“多步操作”包括蒸发浓缩_______、_______过滤、洗涤等步骤。 26. 目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应： 反应I：； 反应Ⅱ：。 （1）反应：自发进行的条件是_______(“高温”或“低温”或“任意温度”)。 （2）将2molCO和1molH2O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是_______。 A．容器内温度不再变化 B．混合气体的密度保持不变 C．容器内压强不再变化 D．断2个O-H键同时形成2个C=O键 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）甲烷水蒸气重整得到的CO2与H2，可以催化重整制备CH3OCH3，制备的过程中存在反应： ①； ②。 向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2℃时主要发生反应_______(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。 （4）甲烷水蒸气重整得到的CO2与H2也可用来制备甲醇，反应方程式，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②若该条件下，，其中k正、k逆为仅与温度有关的速率常数，_______ (填数值)。 大庆实验中学2021级高二(上)学期10月月考试题 化学 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共48分) 一、单项选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分)。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 二、不定项选择题(本题共4小题，每小题有1~2个正确选项，少选且对得1分，有错误选项得0分，共12分)。 【19题答案】 【答案】AD 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】AD 【22题答案】 【答案】C 第III卷(非选择题，共52分) 三、非选择题(本题共4小题)。 【23题答案】 【答案】（1） （2） ① ②. ③. BD （3） （4） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2）碱石灰 （3）储存多余的氯气 （4） ①. 最后半滴盐酸，溶液由粉红色变为无色，且30秒内不恢复原色 ②. ③. AD 【25题答案】 【答案】（1）将矿料粉碎或适当提高焙烧温度等其它合理答案均给分 （2） （3） ①. ②. 浸取 （4）溶液中存在以下平衡，加入稀硫酸使增大，促使平衡向正反应方向移动，将转化成 （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【26题答案】 【答案】（1）高温 （2）AC （3） ①. P1＞P2＞P3 ②. ② ③. 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $