题型03 化学实验综合题（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型03 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)某同学为了探究Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ．向盛有2mL0.1mol/L Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1mol/LBaCl2稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ．该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有BaSO4；猜想②：只有NaCl；猜想③：______。 Ⅲ．该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol/L)来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有Na2SO4溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）补充猜想③：　　　　　　。 （2）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是　　　　　　；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行　　　　　　、　　　　　　操作。 （4）实验证明Ⅰ中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？　　　　　　(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为　　　　　　；检验溶液中的Cl-的试剂为　　　　　　。 （5）结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为　　　　　　　　　　　　(填离子方程式)。 2.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图： 回答下列问题： （1）①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②B中加入饱和食盐水的目的　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象　　　　　　　　　　　　。 （3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入　　　　　　　　(从下表a、b、c、d中选择)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　，发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）试剂X、Y的名称分别为　　　　　　、　　　　　　。 （3）实验室应先点燃装置　　　　　　(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是　　　　　　。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：　　　　　　。装置戊中使用冰水混合物的作用是　　　　　　。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 （1）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是_______。 A. 制备 B. 除杂 C. 收集 D. 尾气处理 （2）实验室采用下列装置制备和收集少量。其中可以是固体等强氧化剂，下列说法正确的是_______。 A. 试剂是固体时，反应为 B. 装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C. 装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D. 装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 （3）常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84“消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为　　　　　　　。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　。 （4）氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是　　　　　　　。 （5）“84“消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：，，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为：　　　　　　　。 （6）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示_______。 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 5.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图所示实验。 【查阅资料】(浓) 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　　　　　。 （2）收集氯气应将图甲导管的a接口与图乙的导管　　　　　　　　　　　(填“b”或“c”)接口连接。 （3）若生成标准状况下11.2 L，则参加反应的的物质的量为　　　　　　　　　　　。 【实验探究】 （4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）按图丙进行实验，观察到B中的有色布条　　　　　　　　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【联系实际】 （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是___________(填标号)。 A. 将人群向低处疏散 B. 将人群向高处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 6.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)一氧化二氯（是一种消毒剂，某兴趣小组同学用如图所示实验装置制备少量。 已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃；沸点：。 ②极易溶于水并与水反应生成，以上易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器的名称为　　　　　，装置中盛放的试剂是　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）装置中发生反应后生成、和，写出该反应的化学方程式：　　　　　；装置C水槽中水温不宜过高的原因是　　　　　。 （4）装置中无水的作用是　　　　　。 （5）下列试剂可以代替装置中溶液的是_____（填字母）。 A. 溶液 B. 石灰乳 C. 稀 D. 溶液 7.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是　　　　　　　。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：　　　　　　　。 （2）B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)　　　　　　　。 ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是　　　　　　　。 （3）资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E中右端出气管口附近为棉球。试回答问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）为得到纯净、干燥的氯气，一般在装置B中加入　　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 （3）装置C中盛放的试剂为　　　　　　　。 （4）装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）装置F中的试剂为　　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 （6）将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：　　　　　　　。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是　　　　　　　(填化学式)，被氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ 　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　　 实验结论 　　　　　　　　　　　 ⑥ 　　　　　　　　　　　 ① （2）写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是　　　　　　　　　　　。 iii．装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)氯气、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　；此反应中氧化剂和还原剂的个数比是　　　　　　　　　　　。 （2）写出Ⅲ中b处经过湿润红布条时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化： 关于溶液中导致变色的微粒、、的判断正确的是　　　　　　　　　　　。 A．、、       B．、、 C．HCl、、             D．HCl、HClO、 ②若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氧气的体积分数       b．氯水的pH       c．氯离子的浓度 （4）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。 漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，是因为漂白粉有效成分在空气中会生成不稳定的次氯酸而易失效。请写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)和都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化学小组通过如下几组实验来鉴别和。回答下列问题： （1）如图所示，将和固体盛装在一端封闭的玻璃管中，按如图所示连接装置(已知食用油的沸点约为)。用该装置鉴别和所依据的原理是　　　　　　　　　　　，实验过程中的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）用溶液鉴别溶液和溶液。实验中，某小组同学将溶液分别滴加到溶液和溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，溶液和溶液的最佳浓度为　　　　　　　　　　　。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为，则实验1中，溶液(呈中性)加入溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （3）设计其他简单实验鉴别固体和固体，写出实验过程、现象和结论　　　　　　　　　　　(可用试剂：固体、固体、水；可用仪器：试管、温度计)。 （4）若有、的混合物共，加入足量溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20g，则混合物中与的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)磺酰氯()是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，的熔点为，沸点为； ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中观察到装置中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________(填字母)。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是　　　　　　　　　　　。 （5）装置中冰水浴的作用是　　　　　　　　　　　，装置中反应　　　　　　　　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：　　　　　　。该反应的基本反应类型为　　　　　　，反应中被还原的物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为　　　　　　(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：　　　　　　。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是　　　　　　　。 （2）写出A中产生氯气的离子方程式：　　　　　　　。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：　　　　　　　。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　　　　　(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是　　　　　　　g。 15.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及　　　　　　　(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为　　　　　　　。 （2）实验Ⅰ的现象为　　　　　　　，该实验现象体现的新制氯水的性质有　　　　　　　。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：　　　　　　　。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是　　　　　　　。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为　　　　　　　。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为　　　　　　　。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择　　　　　　　(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是　　　　　　　(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：　　　　　　　。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂。将氯气和空气(不参与反应)混合，通入含水8%的碳酸钠中可以制备气体，同时生成，现用下列装置制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。 已知：i．易溶于水并与水反应生成HClO ii．易溶于，且在中的溶解度远大于。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：　　　　　　　。A中的离子方程式为：　　　　　　　。 （2）各装置的连接顺序为j→　　　　　　　(填a~i) （3）装置D中饱和食盐水的作用是：　　　　　　　。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是　　　　　　　。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　。 （5）若无装置D后果是　　　　　　　(写出一点即可)。 （6）已知：次氯酸可被或还原成。根据已知资料，请设计一个测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的　　　　　　　，再加入足量的　　　　　　　，然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 18.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。 Ⅰ.氯水常用于杀菌、消毒。但氯气溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （1）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　（填字母）。 a.氯水的       b.氯离子的浓度       c.氧气的体积分数 （2）将通入溶液中，可制得稳定性比氯水较强的84消毒液。上述反应的化学方程式为　　　　　。 （3）下图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是　　　　　。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是　　　　　。 Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图2所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是　　　　　（填“①”或“②”）。 （5）写出反应的离子方程式：　　　　　。 （6）下列说法不正确的是_____。 A. 曲线①中点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. 曲线①的点溶液显酸性 C. 曲线②对应的反应过程中有白色沉淀产生 D. 曲线②中c点的主要溶质是 19.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图： （1）仪器a的名称为　　　　　，试剂X的作用　　　　　。 （2）装置D中通入干燥空气的目的是　　　　　。 （3）D中反应的化学方程式为　　　　　，由此得到在该条件下的氧化性　　　　　（填“>”或“<”）。 （4）E处应选择哪种装置　　　　　（填序号）。 （5）在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是　　　　　（填字母）。 A．       B．       C． （6）含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物个数之比为　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学实验综合题 1.【答案】（1）BaSO4、NaCl的混合物     （2）① 用稀盐酸替换BaCl2溶液后，溶液中不存在Ba2+，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为BaSO4    ② 用Na2CO3溶液替换Na2SO4溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生     （3）① 过滤    ② 洗涤     （4）①     ② 否    ③ 焰色试验    ④ AgNO3溶液和稀硝酸(或“硝酸银溶液和稀硝酸”)     （5）      2.【答案】（1）①     ② 除去挥发的氯化氢气体     （2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱     （3）d     （4）① 吸收尾气，防止氯气污染空气    ②      （5）11:3      3.【答案】（1）(浓)     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）① 甲    ② 排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应     （4）①     ② 使液化     （5）吸收多余的氯气，保护环境      4.【答案】（1）B     （2）A     （3）①     ② 1:1     （4）B     （5）     （6）A      5.【答案】（1）石英     （2）b     （3）0.5     （4）     （5）① 不褪色    ② 尾气处理    ③      （6）BC      6.【答案】（1）① （球形）干燥管    ② 饱和食盐水     （2）     （3）①     ② 水温过高，会分解     （4）防止水蒸气进入装置D中     （5）BD      7.【答案】（1）① O2    ② 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2     （2）① Cl2+2I- = 2Cl-+I2    ② 该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝     （3）Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O      8.【答案】（1）(浓)     （2）① 饱和食盐水    ② 吸收气体     （3）浓硫酸     （4）     （5）① NaOH溶液    ② 吸收多余的氯气     （6）①     ②     ③ 1:1      9.【答案】（1）① ④    ② ②    ③ ⑧    ④ ⑤     （2）     （3）     （4）①     ② 除去中含有的HCl    ③ 浓硫酸    ④ 带火星的木条不复燃    ⑤ 带火星的木条复燃      10.【答案】（1）①     ② 1：2     （2）     （3）① A    ② ac     （4）     （5）①     ②       11.【答案】（1）① 和的热稳定性不同，受热易分解    ② 左侧试管澄清石灰水变浑浊，右侧无明显变化    ③      （2）① 0.02    ②     ③ B     （3）分别将固体、固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数降低的是，温度计示数升高的是(或分别将固体、固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别加入水，振荡，未完全溶解的是，完全溶解的是，合理即可)     （4）1：1(或1)      12.【答案】（1）     （2）除去中混有的     （3）C     （4）浓硫酸     （5）① 吸收反应放出的热量，冷凝收集(合理即可)    ② 属于     （6）吸收未反应的和      13.【答案】（1）C     （2）①     ② 置换反应    ③      （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀     （4）     （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)      14.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下     （2）     （3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱     （4）d     （5）     （6）     （7）14.3      15.【答案】（1）① HClO、Cl2    ② 装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存     （2）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （3）     （4）硝酸酸化的硝酸银溶液     （5）      16.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置     （2）①     ② ③     （3）AC     （4）     （5）     （6）17：5      17.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）f→g→a→c→d→e→h→i     （3）① 除去Cl2中的氯化氢    ② 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使其充分反应     （4）     （5）氯气难以与空气充分混合，影Cl2O的制备效果（或B中的液体易倒吸回前面装置等）     （6）① 溶液    ② 溶液、溶液      18.【答案】（1）bc     （2）     （3）① 5.5、20℃    ② 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱     （4）①     （5）     （6）A      19.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 吸收中的杂质     （2）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性     （3）①     ②      （4）①     （5）B     （6）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·内蒙古·期中)某同学为了探究Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质，设计了如下实验： Ⅰ．向盛有2mL0.1mol/L Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL0.1mol/LBaCl2稀溶液，立即有白色沉淀X生成，溶液仍呈无色。 Ⅱ．该同学对沉淀X的组成有三种猜想： 猜想①：只有BaSO4；猜想②：只有NaCl；猜想③：______。 Ⅲ．该同学运用控制变量法，设计了如下三个实验(实验所用试剂的体积均为2mL，浓度均为0.1mol/L)来验证猜想： 实验编号 实验操作 实验现象 一 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，溶液仍呈无色 二 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加BaCl2溶液 有沉淀生成，溶液呈蓝色 三 向盛有Na2SO4溶液的试管中滴加稀盐酸 无明显现象 回答下列问题： （1）补充猜想③：　　　　　　。 （2）甲同学认为实验三能说明猜想①是正确的，理由是　　　　　　；乙同学认为根据实验一无法判断猜想①是否正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验二能说明沉淀中有BaSO4，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行　　　　　　、　　　　　　操作。 （4）实验证明Ⅰ中反应后溶液中的溶质为NaCl，实验小组同学对NaCl的性质进行如下讨论： ①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　，NaCl在水溶液中的电离是否需要通电？　　　　　　(填“是”或“否”)。 ②依据所学知识，检验溶液中的Na+的定性分析操作为　　　　　　；检验溶液中的Cl-的试剂为　　　　　　。 （5）结论：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质为　　　　　　　　　　　　(填离子方程式)。 【答案】（1）BaSO4、NaCl的混合物     （2）① 用稀盐酸替换BaCl2溶液后，溶液中不存在Ba2+，未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为BaSO4    ② 用Na2CO3溶液替换Na2SO4溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生     （3）① 过滤    ② 洗涤     （4）①     ② 否    ③ 焰色试验    ④ AgNO3溶液和稀硝酸(或“硝酸银溶液和稀硝酸”)     （5）      【解析】(1)根据实验设计原则，猜想③ 应涵盖猜想① ② ，即BaSO4、NaCl的混合物； (2)实验Ⅰ中有白色沉淀生成说明能与含的溶液反应生成白色沉淀，因此与反应生成的白色沉淀可能是，实验三滴加盐酸后，溶液中不存在且未观察到有沉淀产生，可知沉淀X一定为；实验一用溶液替换溶液后，溶液中不存在，仍观察到有沉淀产生，沉淀是，因此不能直接证明与反应生成的沉淀是硫酸钡； (3)实验二能说明沉淀中有，但实验存在不方便观察沉淀颜色的缺点，为了准确观察沉淀的颜色，可对反应后的混合液进行过滤、洗涤操作； (4)①NaCl属于电解质，其在水溶液中的电离方程式为；NaCl是离子化合物，在水溶液中自发电离成和，不需要通电；② 根据所学知识，检验溶液中的钠离子的定性操作为用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色是否为黄色；Cl⁻的检验方法是先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀，故试剂选用硝酸银溶液和稀硝酸； (5)该反应是离子反应，本质是和结合生成沉淀，钠离子和氯离子留在溶液中，离子方程式： 2.(2025-2026高一上·内蒙古喀喇沁旗锦山中学等校·期中)如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图： 回答下列问题： （1）①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②B中加入饱和食盐水的目的　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象　　　　　　　　　　　　。 （3）设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入　　　　　　　　(从下表a、b、c、d中选择)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 碱石灰 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　　，发生的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）不同温度条件下，与强碱反应的产物不同。某温度下，将通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、的混合液，经测定和离子个数比为，则与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数之比为　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 除去挥发的氯化氢气体     （2）B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱     （3）d     （4）① 吸收尾气，防止氯气污染空气    ②      （5）11:3      【解析】实验室利用和浓盐酸反应制备，并用饱和食盐水除氯化氢，通过C装置验证其漂白性，比较潮湿氯气和干燥氯气的不同现象，使用D装置收集氯气，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。 (1)① 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为 ； ② 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有杂质，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水可除去挥发的气体； (2)若C堵塞，装置内压强会增大，将B中的饱和食盐水压入长颈漏斗中，因此会观察到锥形瓶内液面降低，长颈漏斗内液面明显上升，形成水柱； (3)要验证氯气无漂白性、次氯酸有漂白性，需做对照实验：先让湿润的有色布条（Ⅰ）接触氯气，此时氯气和水反应生成次氯酸，布条褪色；之后用固体干燥剂（Ⅱ）无水氯化钙干燥氯气（碱石灰会和氯气反应，不能选），最后让干燥的氯气接触干燥的有色布条（Ⅲ），布条不褪色，即可证明干燥无漂白性，故选d； (4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，E中溶液可以和氯气反应，吸收尾气防止污染空气；对应的离子方程式为氯气和强碱的歧化反应，离子方程式为； (5)根据电子守恒计算：设个数为1，个数为2，被氧化的Cl共失去电子总数为；被还原的Cl变为，每个Cl得到1个电子，因此需要11个Cl被还原，被还原的氯原子共11个，被氧化的氯原子共个，个数比为。 3.(2025-2026高一上·内蒙古赤峰联考·期中)四氯化锡()是一种重要的化合物，在军事、电子、有机合成等领域有着广泛的应用。为了在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，设计了如图实验。 已知：①的熔点为-33℃，沸点为114.1℃；②遇水易水解。 回答下列问题： （1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （2）试剂X、Y的名称分别为　　　　　　、　　　　　　。 （3）实验室应先点燃装置　　　　　　(填“甲”或“丁”)处的酒精灯，其目的是　　　　　　。 （4）试写出装置丁中发生反应的化学方程式：　　　　　　。装置戊中使用冰水混合物的作用是　　　　　　。 （5）若装置已中盛装的溶液为试剂Y，则装置已后应连接尾气处理装置用于　　　　　　。 【答案】（1）(浓)     （2）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （3）① 甲    ② 排尽装置中的空气，防止金属锡与空气中的氧气反应     （4）①     ② 使液化     （5）吸收多余的氯气，保护环境      【解析】利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4，利用冰水将其冷却，再利用装有浓硫酸的装置F防止水蒸气进入装置E，最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气； (1)装置甲中加入的是和浓盐酸，可生成，发生反应的化学方程式(浓)。 (2)制取过程中产生杂质HCl、，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，所以试剂X为饱和食盐水，试剂Y为浓硫酸。 (3)锡会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡。 (4)装置丁中有锡粉，甲中的接触锡粉后发生反应的化学方程式为：。 的熔点为-33℃，沸点为114.1℃，故的收集需要进行冷凝液化处理。 (5)甲装置产生的充满整个装置，故装置已后应连接尾气处理装置用于吸收多余的氯气，保护环境。 4.(2025-2026高一上·吉林友好学校联合体·期中)实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气。 （1）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是_______。 A. 制备 B. 除杂 C. 收集 D. 尾气处理 （2）实验室采用下列装置制备和收集少量。其中可以是固体等强氧化剂，下列说法正确的是_______。 A. 试剂是固体时，反应为 B. 装置丙中盛有碱石灰，起到干燥的作用 C. 装置丁的集气瓶能收集到纯净的 D. 装置戊中的溶液可用澄清石灰水代替 （3）常温下，尾气氯气用烧碱溶液吸收可以制“84“消毒液(有效成分NaClO)的离子方程式为　　　　　　　。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　。 （4）氯气的性质实验，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，其中褪色是　　　　　　　。 （5）“84“消毒液，漂白粉，在浸泡衣物时在空气中放置一段时间漂白效果更好，其中反应原理为：，，当然“84”消毒液，漂白粉储藏不当会失效，失效时发生的反应除上述反应外，还发生的反应为：　　　　　　　。 （6）验证次氯酸分解的数字化实验中，用强光照射广口瓶中的新制氯水，将传感器插入氯水中并通过计算机数据处理得到如下图所示的图像。已知横坐标表示时间，则纵坐标不可能表示_______。 A. 氯水的pH B. 溶液的电导率(导电能力) C. 氯离子浓度 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】（1）B     （2）A     （3）①     ② 1:1     （4）B     （5）     （6）A      【解析】(1)A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确； B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确； D．用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确； 故选B； (2)A．甲中（不加热制氯气）用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，故试剂X可以是KMnO4固体，发生反应，A正确； B．碱石灰可与发生反应，不能起到干燥的作用，B错误； C．装置丁采用向上排空气法收集的氯气，应“长进短出”，且用排空气法收集的气体会混有少部分空气，集气瓶不能收集到纯净的，C错误； D．氢氧化钙在水中溶解度小，导致澄清石灰水浓度很小，吸收的效果差，故装置戊中的NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，D错误； 故选A； (3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐，离子方程式为：；氧化产物为NaClO，还原产物为NaCl，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1； (4)干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故B中湿润的有色布条褪色； (5)由反应原理可知，起到漂白作用的HClO，HClO见光或受热均易分解，故漂白粉储藏不当会失效发生的反应还有： ； (6)用强光照射广口瓶中的新制氯水时，氯水中的次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度和氯离子浓度增大，溶液的电导率增大、pH减小，氧气的体积分数增大，由图可知，纵坐标不可能表示氯水的pH，故选A。 5.(2025-2026高一上·辽宁省沈阳五校协作体·期中)某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如图所示实验。 【查阅资料】(浓) 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　　　　　。 （2）收集氯气应将图甲导管的a接口与图乙的导管　　　　　　　　　　　(填“b”或“c”)接口连接。 （3）若生成标准状况下11.2 L，则参加反应的的物质的量为　　　　　　　　　　　。 【实验探究】 （4）把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）按图丙进行实验，观察到B中的有色布条　　　　　　　　　　　。装置D的作用是　　　　　　　　　　　，装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【联系实际】 （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是___________(填标号)。 A. 将人群向低处疏散 B. 将人群向高处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 【答案】（1）石英     （2）b     （3）0.5     （4）     （5）① 不褪色    ② 尾气处理    ③      （6）BC      【解析】图甲为氯气制备装置，图乙为氯气收集装置，图丙中为干燥装置，B、C为探究氯气及其化合物性质的装置，D为吸收尾气装置。 (1)软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶于水也不反应，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅。 (2)氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法，导气管长进短出，图甲导管的a接口与图乙导管的b接口连接。 (3)若生成标准状况下，物质的量为，由关系式可知，参加反应的的物质的量为0.5 mol。 (4)把红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝燃烧产生棕黄色的烟，是铜在氯气中燃烧生成氯化铜的反应过程，反应的化学方程式为： 。 (5)按图丙进行实验，观察到B中干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白性；C中湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；装置的作用是尾气处理，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 (6)氯气的密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散；氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，氯气和饱和溶液不反应，不能很好地吸收氯气，故选BC。 6.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)一氧化二氯（是一种消毒剂，某兴趣小组同学用如图所示实验装置制备少量。 已知：①常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水，熔点：-120.6℃；沸点：。 ②极易溶于水并与水反应生成，以上易分解。 回答下列问题： （1）装置中仪器的名称为　　　　　，装置中盛放的试剂是　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）装置中发生反应后生成、和，写出该反应的化学方程式：　　　　　；装置C水槽中水温不宜过高的原因是　　　　　。 （4）装置中无水的作用是　　　　　。 （5）下列试剂可以代替装置中溶液的是_____（填字母）。 A. 溶液 B. 石灰乳 C. 稀 D. 溶液 【答案】（1）① （球形）干燥管    ② 饱和食盐水     （2）     （3）①     ② 水温过高，会分解     （4）防止水蒸气进入装置D中     （5）BD      【解析】该实验以二氧化锰和浓盐酸为原料，在装置A中加热制得氯气，经装置B的饱和食盐水除去氯化氢杂质后，通入装置C与碳酸钠、水在温水中反应生成氯化钠、碳酸氢钠和；生成的经装置D的冰水混合物冷凝收集，装置E的无水氯化钙可防止后续装置的水蒸气进入（避免与水反应），含Cl2的尾气用NaOH溶液吸收，整个流程利用分步除杂、控温反应实现了的制备与收集。 (1)根据图示，仪器m的名称为球形干燥管；装置B中试剂为饱和食盐水（作用是除去氯气中的氯化氢杂质）； (2)装置A是实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，离子方程式： ； (3)氯气、碳酸钠、水反应生成氯化钠、碳酸氢钠和Cl2O，化学方程式为；在以上易分解，故水温过高，会分解； (4)极易溶于水并与水反应生成，需保持干燥环境，故装置中无水的作用是防止水蒸气进入装置D中； (5)装置 F 的作用是吸收尾气（未反应的氯气），A（NaCl 溶液）、C（稀）不与氯气反应，无法吸收；B（石灰乳）、D（溶液）可与氯气反应，能吸收尾气，故选BD。 7.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是　　　　　　　。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：　　　　　　　。 （2）B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)　　　　　　　。 ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是　　　　　　　。 （3）资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① O2    ② 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2     （2）① Cl2+2I- = 2Cl-+I2    ② 该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝     （3）Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O      【解析】(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是，具有助燃性；若 Na2O2被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到。 (2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是，反应方程式为：Cl2+2I- = 2Cl-+I2；由（1）可知反应有生成，该条件下也能使淀粉KI试纸变蓝。 (3)资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得反应的化学方程式为：Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O。 8.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)如图为实验室制取纯净、干燥的，并进行检验性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条；E中为铜网，E中右端出气管口附近为棉球。试回答问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）为得到纯净、干燥的氯气，一般在装置B中加入　　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 （3）装置C中盛放的试剂为　　　　　　　。 （4）装置E中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）装置F中的试剂为　　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 （6）将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉，写出发生该反应的化学方程式：　　　　　　　。在这个反应中，氯气被氧化得到的产物是　　　　　　　(填化学式)，被氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比是　　　　　　　。 【答案】（1）(浓)     （2）① 饱和食盐水    ② 吸收气体     （3）浓硫酸     （4）     （5）① NaOH溶液    ② 吸收多余的氯气     （6）①     ②     ③ 1:1      【解析】装置A是氯气发生装置，用分液漏斗加浓盐酸，圆底烧瓶中是MnO2，加热时发生反应生成Cl2。装置B是除杂装置，瓶内加饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl杂质。装置C是干燥装置，瓶内加浓硫酸，吸收Cl2中的水蒸气，得到干燥的Cl2。装置D是性质验证装置，放干燥红色布条，用来验证干燥的Cl2没有漂白性。装置E是性质验证装置，加热铜网时，Cl2与Cu反应，可观察燃烧现象；右侧棉球一般是吸收多余Cl2的试剂，如NaOH溶液。装置F是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收未反应的Cl2，防止污染空气。 (1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为（浓） 。 (2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有杂质氯化氢，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。 (3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥的氯气。 (4)装置中是铜与氯气加热反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为 。 (5)氯气有毒，不能排放到空气中，需要用溶液吸收。 (6)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉[主要成分为和]，反应的化学方程式为；根据该化学方程式可知，氯气被氧化得到，被氧化的氯气与被还原的氯气的质量比为。 9.(2025-2026高一上·辽宁点石联考·期中)钠及其化合物学习与探究 Ⅰ、在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成   ②溶液变红   ③钠四处游动   ④钠浮在水面上   ⑤有气体产生   ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球   ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ 　　　　　　　　　　　 ③ 　　　　　　　　　　　 实验结论 　　　　　　　　　　　 ⑥ 　　　　　　　　　　　 ① （2）写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 i．装置①中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ii．已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，其目的是　　　　　　　　　　　。 iii．装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 iv．步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ④    ② ②    ③ ⑧    ④ ⑤     （2）     （3）     （4）①     ② 除去中含有的HCl    ③ 浓硫酸    ④ 带火星的木条不复燃    ⑤ 带火星的木条复燃      【解析】Ⅰ探究金属钠与水反应；Ⅱ探究二氧化碳与过氧化钠的反应，① 制备、② 除去中含有的HCl，通过控制弹簧夹、的开、闭，探究有和无环境下，与的反应，即打开，探究（含有水蒸气）与装置⑤ 中反应，而关闭、打开，装置③ 中盛有浓硫酸除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④ 中反应，通过装置⑥ 碱石灰除去，通过a处带火星的木条是否复燃检验是否有生成，判断（含有水蒸气或不含水蒸气）与反应情况。 (1)在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④ 钠浮在水面上，⑦ 钠熔成光亮的小球，③ 钠四处游动，② 溶液变红，而得出的结论分别是④ 钠浮在水面上说明⑥ 钠的密度比水小；⑦ 钠熔成光亮的小球说明⑧ 反应放热、钠熔点低；③ 钠四处游动说明⑤ 有气体产生；② 溶液变红说明① 有碱生成；故答案为：④ ；② ；⑧ ；⑤ 。 (2)写出钠与水反应生成（碱）、（气体）的化学方程式为：。 (3)与反应生成和，化学方程式为。 (4)根据上述分析可知，装置① 是盐酸与碳酸钙制备，化学反应为；生成的气体中含有挥发的HCl，装置② 中的试剂是饱和溶液，其目的是除去中含有的HCl；实验目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③ 中盛有浓硫酸，除去中的水蒸气，探究（不含水蒸气）与装置④ 中不反应，对比打开弹簧夹，不除去中的水蒸气时，与装置⑤ 中反应情况，得出结论，故装置③ 中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹，关闭，（不含水蒸气）与装置④ 中不反应， a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹，关闭，（含有水蒸气）与装置⑤ 中反应，有生成，a处带火星的木条复燃。 10.(2025-2026高一上·内蒙古乌海·期中)氯气、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　；此反应中氧化剂和还原剂的个数比是　　　　　　　　　　　。 （2）写出Ⅲ中b处经过湿润红布条时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，浓度越大，pH越小，溶液酸性越强) ①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化： 关于溶液中导致变色的微粒、、的判断正确的是　　　　　　　　　　　。 A．、、       B．、、 C．HCl、、             D．HCl、HClO、 ②若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．氧气的体积分数       b．氯水的pH       c．氯离子的浓度 （4）工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是：　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。 漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”，是因为漂白粉有效成分在空气中会生成不稳定的次氯酸而易失效。请写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 1：2     （2）     （3）① A    ② ac     （4）     （5）①     ②       【解析】装置Ⅰ中，与浓盐酸共热生成；装置Ⅱ（盛饱和食盐水）用于除去中混有的HCl杂质；装置Ⅲ中，干燥的有色布条a不褪色、湿润的有色布条b褪色，可验证“本身无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性”；装置Ⅳ（盛紫色石蕊试液）能观察到“先变红后褪色”的现象，进一步证明氯水的酸性与漂白性；装置Ⅴ（盛NaOH溶液）则用于吸收尾气，防止其污染空气。 (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为；中Mn得电子，是氧化剂；HCl中部分Cl失电子，是还原剂（4 mol HCl中只有2 mol作还原剂）,因此氧化剂和还原剂HCl的个数比为1:2，故答案为：；1:2； (2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：； (3)① 由题，石蕊遇酸变红，对应微粒是（a）；次氯酸（HClO）具有漂白性，使红色褪去，对应微粒是HClO（b）；过量溶于水使溶液呈浅黄绿色，对应微粒是（c），因此答案选A； ②HClO光照分解的反应为 。 a．分解生成，体积分数增大，符合曲线上升趋势； b．生成HCl使酸性增强，pH应减小，不符合曲线上升； c．生成HCl会使浓度增大，符合曲线上升趋势； 因此答案选ac； (4)84消毒液含，洁厕灵含，在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，离子方程式为：； (5)漂白粉的主要成分是和，其中起漂白、消毒作用的是，故有效成分为；漂白粉中的与空气中的反应，生成和HClO，方程式为：；故答案为：；。 11.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)和都是钠盐，两者的物理、化学性质既有相似性又有差异性，某化学小组通过如下几组实验来鉴别和。回答下列问题： （1）如图所示，将和固体盛装在一端封闭的玻璃管中，按如图所示连接装置(已知食用油的沸点约为)。用该装置鉴别和所依据的原理是　　　　　　　　　　　，实验过程中的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）用溶液鉴别溶液和溶液。实验中，某小组同学将溶液分别滴加到溶液和溶液中，发现溶液均变浑浊，与预期现象不符，于是该小组同学又进行了如下实验： 实验编号 Na2CO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 NaHCO3溶液浓度/(mol/L) 加入CaCl2溶液的实验现象 1 1.0 溶液变浑浊 1.0 溶液变浑浊，有气体产生 2 0.2 溶液变浑浊 0.2 溶液变浑浊 3 0.02 溶液变浑浊 0.02 无明显现象 ①由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，溶液和溶液的最佳浓度为　　　　　　　　　　　。 ②经检测，上表实验中出现的“浑浊”均为，则实验1中，溶液(呈中性)加入溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；该过程中，溶液pH的变化趋势正确的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 （3）设计其他简单实验鉴别固体和固体，写出实验过程、现象和结论　　　　　　　　　　　(可用试剂：固体、固体、水；可用仪器：试管、温度计)。 （4）若有、的混合物共，加入足量溶液，充分反应后，得到沉淀的质量为20g，则混合物中与的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 和的热稳定性不同，受热易分解    ② 左侧试管澄清石灰水变浑浊，右侧无明显变化    ③      （2）① 0.02    ②     ③ B     （3）分别将固体、固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数降低的是，温度计示数升高的是(或分别将固体、固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别加入水，振荡，未完全溶解的是，完全溶解的是，合理即可)     （4）1：1(或1)      【解析】(1)①NaHCO3和Na2CO3的热稳定性不同，NaHCO3受热易分解，生成CO2，Na2CO3受热不易分解； ② 左侧试管澄清石灰水变浑浊（CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀），右侧试管澄清石灰水无明显变化（Na2CO3受热不分解，无CO2生成）； ③CO2与澄清石灰水反应的离子方程式为：； (2)① 观察表格数据，当Na2CO3和NaHCO3溶液浓度为0.02 mol/L时：Na2CO3溶液加CaCl2仍变浑浊，NaHCO3溶液加CaCl2无明显现象，因此最佳浓度为0.02 mol/L； ② 实验1中CaCl2与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀、CO2气体和水，离子方程式为：； NaHCO3溶液呈弱碱性（水解），CaCl2溶液呈中性。反应过程中生成CO2，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐降低，故符合的图像为B； (3)分别将固体、固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别滴加几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数降低的是，温度计示数升高的是(或分别将固体、固体装入甲、乙两支大小相同的试管中，分别加入水，振荡，未完全溶解的是，完全溶解的是，合理即可)； (4)设的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，沉淀CaCO3的物质的量：，根据反应可知：、，则x+y=0.2 mol，混合物质量：106x+84y=19 g，解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，故与的物质的量之比为1:1。 12.(2025-2026高一上·辽宁营口·期中)磺酰氯()是一种重要的化工原料，遇水剧烈反应。实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示(夹持仪器已省略)，“→”表示气体流向。 已知：①，的熔点为，沸点为； ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中饱和食盐水的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中观察到装置中溶液颜色变化如下，对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是___________(填字母)。 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 （4）装置D、F中盛装的试剂名称是　　　　　　　　　　　。 （5）装置中冰水浴的作用是　　　　　　　　　　　，装置中反应　　　　　　　　　　　(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （6）装置G的作用是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）除去中混有的     （3）C     （4）浓硫酸     （5）① 吸收反应放出的热量，冷凝收集(合理即可)    ② 属于     （6）吸收未反应的和      【解析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：，浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有HCl，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，B中的饱和食盐水除去中Cl2的HCl气体，通入C中，紫色石蕊试液先变红后褪色，D中浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，装置E中通入SO2和Cl2反应制取SO2Cl2，原理为，SO2Cl2的熔沸点较低，冰水浴更有利于SO2Cl2的收集，装置F为浓硫酸，装置G用NaOH溶液吸收尾气，据此分析回答。 (1)装置A为实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，浓盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2，化学方程式为：； (2)由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用为除去Cl2中混有的HCl； (3)紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气，故选C； (4)由分析可知，装置D、F中盛装的试剂是浓硫酸； (5)由分析可知，装置E中冰水浴的作用是吸收反应放出的热量，冷凝收集SO2Cl2(合理即可)；由化学方程式：可知，S化合价升高，Cl化合价降低，属于氧化还原反应； (6)由分析可知，装置G的作用是吸收未反应的Cl2和SO2。 13.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：　　　　　　。该反应的基本反应类型为　　　　　　，反应中被还原的物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为　　　　　　(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：　　　　　　。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）①     ② 置换反应    ③      （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀     （4）     （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)      【解析】Ⅰ、钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 Ⅱ、加入反应产生大量气泡，为O2，气泡消失后加入二氧化锰，产生气泡，用带火星木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气，说明与反应的过程中会生成。 (1)A. 钠熔点低，反应放热，熔成光亮的小球，A正确； B. 钠密度小于水，浮在水面上，且钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C. 钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C错误； D. 钠和水反应生成NaOH、H2，生成了无色无味气体，D正确； 故选C。 (2)钠与水反应生成NaOH、H2，离子方程式：。该反应的基本反应类型为置换反应，反应中水中的H得到电子被还原，被还原的物质是。 (3)充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入少量硫酸镁溶液，消耗氢氧根离子，生成氢氧化镁沉淀，可观察到的实验现象为烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀。 (4)与水反应产生大量气泡的化学方程式：。 (5)气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃，说明生成O2，出现该现象的可能原因是试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)。 14.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是　　　　　　　。 （2）写出A中产生氯气的离子方程式：　　　　　　　。 （3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：　　　　　　　。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入　　　　　　　(填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）D中反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 （7）该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是　　　　　　　g。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下     （2）     （3）B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱     （4）d     （5）     （6）     （7）14.3      【解析】由实验装置图可知，左侧装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，在装置Ⅱ中验证其漂白性，在装置D中和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，以此解题。 (1)由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；分液漏斗在使用是，为了使盐酸顺利滴落下来，需要打开玻璃塞，故将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下； (2)装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为：； (3)发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱； (4)干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，故选d； (5)装置D中氯气和石灰乳反应，方程式为：； (6)根据信息可知，与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，则方程式为：； (7)17.4g二氧化锰的物质的量为，根据方程式可知，生成氯气的物质的量为0.2mol，再结合方程式可知，生成次氯酸钙的物质的量为：0.1mol，其质量为0.1mol×143g/mol=14.3g。 15.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。 实验 装置 试剂a 现象 Ⅰ 紫色石蕊溶液 Ⅱ 溶液 产生无色无味气体 Ⅲ 产生白色沉淀 Ⅳ KI溶液和淀粉溶液 溶液变蓝 请回答下列问题： （1）新制氯水中的含氯粒子有、以及　　　　　　　(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为　　　　　　　。 （2）实验Ⅰ的现象为　　　　　　　，该实验现象体现的新制氯水的性质有　　　　　　　。 （3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：　　　　　　　。 （4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是　　　　　　　。 （5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① HClO、Cl2    ② 装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存     （2）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （3）     （4）硝酸酸化的硝酸银溶液     （5）      【解析】氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分与水反应，方程式为：，该反应为可逆反应，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，以及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（少量）离子；Cl2是氯水呈黄绿色、具有刺激性气味和具有强氧化性的主要原因，能与多种物质发生氧化还原反应；HClO是一元弱酸，具有强氧化性和漂白性，可用于漂白有色物质，但其不稳定，见光易分解，方程式为： ；H⁺的存在使氯水具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等；Cl⁻能与Ag⁺结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；据此作答。 (1)①依据分析，答案为HClO、Cl2；②因为次氯酸见光易分解且氯气易挥发，则保存新制氯水的正确方式为：装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存； (2)①氯水具有酸性和漂白性，则实验Ⅰ的现象为：溶液先变红后褪色；②依据分析，该实验现象体现的新制氯水的性质有酸性和漂白性； (3)因为氯水中有大量氢离子，能与碳酸氢根反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：； (4)依据分析，试剂a是硝酸酸化的硝酸银溶液； (5)氯水与KI和淀粉的混合溶液作用出现蓝色现象，则证明氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，则离子方程式为：。 16.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为　　　　　　　。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为　　　　　　　。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择　　　　　　　(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是　　　　　　　(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：　　　　　　　。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置     （2）①     ② ③     （3）AC     （4）     （5）     （6）17：5      【解析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓具有挥发性，故制备得到的中混有和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 (1)由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放溶液的洗气瓶，除去多于的，防止污染环境； (2)装置A为制备的装置，仪器a中利用与浓加热制备，反应方程式为 ；D处可放置空试剂瓶收集，导管应长进短出，故选择图③ ； (3)A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，A项错误； B．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，B项正确； C．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明潮湿的氯气具有漂白性，C项错误； 答案选AC； (4)氯水中含有，为弱酸且不稳定，受热或在强光照射下能发生分解生成和；生成时，完全电离，生成和，导致溶液中和浓度增大，浓度增大，pH减小，生成，的体积分数增大；故解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因，用化学方程式表示为 ； (5)用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应方程式以为； (6)某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，中Cl化合价升高变为和，和为氧化产物，与的个数比为2：3，设生成2mol，生成3mol，则转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知生成17mol，那么氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比。 17.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)一氧化二氯()是国际公认的高效安全灭菌消毒剂。将氯气和空气(不参与反应)混合，通入含水8%的碳酸钠中可以制备气体，同时生成，现用下列装置制备，并用水吸收(不含)制备次氯酸溶液。 已知：i．易溶于水并与水反应生成HClO ii．易溶于，且在中的溶解度远大于。 （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：　　　　　　　。A中的离子方程式为：　　　　　　　。 （2）各装置的连接顺序为j→　　　　　　　(填a~i) （3）装置D中饱和食盐水的作用是：　　　　　　　。B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是　　　　　　　。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　。 （5）若无装置D后果是　　　　　　　(写出一点即可)。 （6）已知：次氯酸可被或还原成。根据已知资料，请设计一个测定E中次氯酸溶液的浓度的实验方案：取一定量次氯酸溶液于试管中，先加入足量的　　　　　　　，再加入足量的　　　　　　　，然后一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。(可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液) 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）f→g→a→c→d→e→h→i     （3）① 除去Cl2中的氯化氢    ② 增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使其充分反应     （4）     （5）氯气难以与空气充分混合，影Cl2O的制备效果（或B中的液体易倒吸回前面装置等）     （6）① 溶液    ② 溶液、溶液      【解析】A装置根据反应 制备氯气，制得的氯气混有HCl气体，通过D中饱和食盐水除去HCl气体，与空气混合到B中与含水8%的碳酸钠反应可以制备Cl2O，同时生成二氧化碳，再通过C装置除去 Cl2O 中的Cl2，最后Cl2O在E装置中与水反应生成HClO； (1)由题干实验装置图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗；A中的离子方程式为： ； (2)根据分析可知，装置的连接顺序为j→f→g→a→c→d→e→h→i； (3)装置D中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的氯化氢；B、E装置中都用到多孔球泡，其作用是增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； (4)装置B中发生反应的化学方程式为； (5)若无装置D，则氯气难以与空气充分混合，影Cl2O的制备效果 ，且B中的液体易倒吸回前面装置； (6)已知次氯酸可被或还原成，要测定E中次氯酸溶液的浓度，需加入溶液还原次氯酸，若加入溶液会引入，影响次氯酸含量的测定；然后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，使氯离子沉淀，经过一系列操作后，最后用电子天平称量沉淀的质量。 18.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。 Ⅰ.氯水常用于杀菌、消毒。但氯气溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （1）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　（填字母）。 a.氯水的       b.氯离子的浓度       c.氧气的体积分数 （2）将通入溶液中，可制得稳定性比氯水较强的84消毒液。上述反应的化学方程式为　　　　　。 （3）下图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是　　　　　。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是　　　　　。 Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图2所示： （4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是　　　　　（填“①”或“②”）。 （5）写出反应的离子方程式：　　　　　。 （6）下列说法不正确的是_____。 A. 曲线①中点导电能力很差，说明生成物不是电解质 B. 曲线①的点溶液显酸性 C. 曲线②对应的反应过程中有白色沉淀产生 D. 曲线②中c点的主要溶质是 【答案】（1）bc     （2）     （3）① 5.5、20℃    ② 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱     （4）①     （5）     （6）A      【解析】．氯气溶于水，发生反应：，不稳定，受热或者光照发生分解：。 ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，发生反应，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0。观察图2可知，曲线① 在b点导电能力为0，所以代表滴加硫酸溶液的导电能力变化的曲线是① 。 NaHSO4在溶液中完全电离为‌，曲线② 中c点Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:1完全反应，化学方程式为：；d点：NaHSO4过量，反应为：；随后继续加入硫酸氢钠，离子浓度逐渐增加，导电能力‌上升‌。 (1)a．氯气溶于水，发生反应：，生成两种酸，其减小，a不符合图像变化特点； b．由于氯气与水反应生成盐酸，则氯离子浓度逐渐增大，b符合图像变化特点； c．不稳定，受热或者光照发生分解：，氧气的量逐渐增大，c符合图像变化特点； 故选bc。 (2)将通入溶液中，发生反应：。 (3)ORP值越大，氧化能力越强，从图可知，“84消毒液”使用的最佳，温度为20℃。使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是：浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，消毒效果最佳，若温度更高，次氯酸分解，消毒效果减弱。 (4)根据分析可知，滴加溶液的导电能力变化的曲线是① 。 (5)反应的离子方程式：。 (6)A．曲线① 中b点导电能力很差，是因为Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水， BaSO4是电解质，只是难溶，此时溶液中电离出的离子浓度最少，导电能力很差，A错误； B．曲线① 表示滴加硫酸溶液，e点硫酸过量，溶液显酸性，B正确； C．曲线② 是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，会发生反应生成BaSO4白色沉淀，C正确； D．曲线② 中c点Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:1完全反应，化学方程式为：，溶质主要是氢氧化钠，D正确； 故选A。 19.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯，装置如图： （1）仪器a的名称为　　　　　，试剂X的作用　　　　　。 （2）装置D中通入干燥空气的目的是　　　　　。 （3）D中反应的化学方程式为　　　　　，由此得到在该条件下的氧化性　　　　　（填“>”或“<”）。 （4）E处应选择哪种装置　　　　　（填序号）。 （5）在杀菌消毒后转化为，可能会生成副产物亚氯酸盐需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是　　　　　（填字母）。 A．       B．       C． （6）含氰废水中的有剧毒。在碱性环境下能被氧化成和，该反应氧化产物与还原产物个数之比为　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 吸收中的杂质     （2）稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性     （3）①     ②      （4）①     （5）B     （6）      【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体，装置B中盛有的饱和食盐水（X）能除去氯气中混有的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸的目的是干燥氯气，装置D中氯气与固体亚氯酸钠在冰水浴条件下制备二氧化氯，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收过量的氯气和挥发出的二氧化氯，防止污染环境。 (1)仪器a的名称为圆底烧瓶。试剂X是饱和食盐水，其作用是吸收中的杂质。 (2)二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，装置D中通入干燥空气的目的是稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性。 (3)氯气作氧化剂，亚氯酸钠作还原剂，方程式为：。根据氧化还原反应规律，氯气的氧化性大于二氧化氯。 (4)二氧化氯易溶于水，所以E装置中不能有水存在，故选择① 。 (5)副产物亚氯酸盐中氯元素化合价是价，要将其转化为除去，需要加入还原剂，A和C均是氧化剂，故选择B。 (6)在碱性环境下能被氧化成和，方程式为：，氧化产物是碳酸根和氮气，还原产物是氯离子，氧化产物与还原产物个数之比为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $