题型01 物质转化与推断（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

题型01 物质转化与推断 1.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C. b可能与反应生成d D. 可用pH试纸测定e的水溶液pH 2.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性 B. 常温下可能存在的转化 C. 若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备 3.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)A~I为中学化学常见物质，转化关系如图所示（→表示单向转化，表示互相转化；——表示相互反应）。其中为含钙化合物且相对分子质量为100，常温下为气体，E为含氯漂白粉的有效成分，D与I反应能生成E，F、I为单质，G为淡黄色固体（部分转化条件及产物已省略）。回答下列问题： （1）D的化学式为　　　　　，G的化学式为　　　　　，I的用途为　　　　　。 （2）A~I中属于碳酸盐的是　　　　　（填字母，下同），属于氧化物的是　　　　　。 （3）反应①~④中属于氧化还原反应的是　　　　　（填序号），反应③的离子方程式为　　　　　。 4.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 化合物 （2）某无色透明溶液A中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、CO、HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。 Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加热，发现有气体放出。 已知：NH+OH-NH3↑+H2O 根据上述信息，回答下列问题： ①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 ②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是：　　　　　　　　　　　、不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 ③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加　　　　　　　　　　　溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子：　　　　　　　　　　　。 ④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过　　　　　　　　　　　来确定它是否存在。 ⑤往无色溶液A中加入一定量的Na2O2离子数目减少的是　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分；少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z。 请回答下列问题： （1）X的化学式为　　　　　　；A为　　　　　　(填物质类别)；a=　　　　　　。 （2）写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）某Z的粉末中含有少量NaHCO3，请设计实验除去该Z的粉末中的NaHCO3：　　　　　　。 （4）写出高温下CO和Fe2O3反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：　　　　　　　　　　　。 （2）写出B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）B可与反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于　　　　　　　　　　　。 （4）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案　　　　　　　　　　　(填“可行”或“不可行”)，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）若F为人体胃液中的主要成分，则G为　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)Ⅰ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　(用离子符号表示)。 Ⅱ、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：______。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有24个电子转移 （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有　　　　　　　个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有　　　　　　　(填标号)。 a．C浮在水面上             b．C熔化成一个小球             c．生成一种黄绿色气体             d．烧杯中的液体变红 （2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为　　　　　　　。 （3）写出F与D反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：　　　　　　　。 （5）E在A中燃烧生成　　　　　　　(填化学式)。 10.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)A~J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）C与Ⅰ的化学式分别是　　　　　　　、　　　　　　　。 （2）A的俗名是　　　　　　　，列举D的一种用途：　　　　　　　。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　，反应①的化学方程式为　　　　　　　。 （4）向饱和的D溶液中持续通入 气体，观察到的现象是　　　　　　　，将78gE与84gA的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是　　　　　　　。 （5）将Ⅰ的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成G和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是　　　　　　　　　　　。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： （1）将长期放置于空气中，最后形成的物质是　　　　　。 （2）E的化学式　　　　　，其阳离子与阴离子的个数之比为　　　　　 （3）请写出的化学方程式　　　　　。 （4）将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式　　　　　。 （5）请写出足量G溶液与少量F的水溶液反应的离子方程式　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 物质转化与推断 1.(2025-2026高一上·辽宁协作校·期中)构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。部分含Na或Cl常见物质的分类与相应化合价关系如图，只有e中同时含有+1价钠和氯元素。下列推断不合理的是 A. a能与d的水溶液反应 B. c是很弱的酸，只存在于水溶液中 C. b可能与反应生成d D. 可用pH试纸测定e的水溶液pH 【答案】D 【解析】由图可知，a为氯气或金属钠、b为氧化钠或一氧化二氯、c为次氯酸、d为氢氧化钠、e中同时含有+1价钠和氯元素，为次氯酸钠。 【解析】 A．氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，钠能与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．次氯酸为弱酸，其受热易分解，因此只存在于水溶液中，B正确； C．氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，C正确； D．e为次氯酸钠，其水溶液显碱性，但会漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸钠的水溶液pH，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 若为黄绿色气体，则有强氧化性 B. 常温下可能存在的转化 C. 若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色 D. 在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备 【答案】C 【解析】若为Na元素的价类二维图：b为钠；c 为氧化钠或过氧化钠；e 为氢氧化钠；f 为对应钠盐（如氯化钠、碳酸钠）；若为Cl元素的价类二维图：a为氯化氢；b为氯气；c为对应 Cl2O；d为次氯酸；f 为次氯酸盐（如次氯酸钠）。 【解析】 A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则d为HClO，具有强氧化性，A正确； B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，B正确； C．若b为银白色固体（Na），若c为Na2O， Na2O投入紫色石蕊溶液中，Na2O与水反应生成 NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝，不褪色；若c为 Na2O2，与水反应生成 NaOH 和 O2，溶液显碱性，使石蕊变蓝；同时Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，故现象为先变蓝后褪色，C错误； D．的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾固体可反应制备Cl2：，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)A~I为中学化学常见物质，转化关系如图所示（→表示单向转化，表示互相转化；——表示相互反应）。其中为含钙化合物且相对分子质量为100，常温下为气体，E为含氯漂白粉的有效成分，D与I反应能生成E，F、I为单质，G为淡黄色固体（部分转化条件及产物已省略）。回答下列问题： （1）D的化学式为　　　　　，G的化学式为　　　　　，I的用途为　　　　　。 （2）A~I中属于碳酸盐的是　　　　　（填字母，下同），属于氧化物的是　　　　　。 （3）反应①~④中属于氧化还原反应的是　　　　　（填序号），反应③的离子方程式为　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 自来水消毒剂     （2）① AB    ② CG     （3）① ③ ④    ②       【解析】A为含钙化合物且相对分子质量为100，为CaCO3，常温下C为气体，E为含氯漂白粉的有效成分，C和E可制备CaCO3，则C为CO2、E为Ca(OH)2或Ca(ClO)2，D与单质I反应能生成E，则D为Ca(OH)2、E为Ca(ClO)2、I为Cl2；F在氧气中加热生成G，G为淡黄色固体，则为Na2O2，则F为Na；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气，则B为Na2CO3、H为NaOH。 (1)据分析，D为Ca(OH)2，G为Na2O2，I为Cl2，用途是自来水消毒剂。 (2)据分析，A、B为碳酸盐，C、G为氧化物。 (3)反应① 为二氧化碳和Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，无化合价变化，不是氧化还原反应；反应② 为CO2与Ca(OH)2生成CaCO3和水，无化合价变化，不是氧化还原反应；反应③ 为Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，氧原子的化合价变化，属于氧化还原反应，离子方程式为；反应④为Cl2与Ca(OH)2生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，Cl原子的化合价变化，属于氧化还原反应。 4.(2025-2026高一上·黑龙江新时代联合体·期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 化合物 （2）某无色透明溶液A中可能含有Na+、NH、Mg2+、Cu2+、SO、CO、HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量A溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解。 Ⅱ．取少量A溶液，向其中滴加足量NaOH溶液，并加热，发现有气体放出。 已知：NH+OH-NH3↑+H2O 根据上述信息，回答下列问题： ①不做任何实验就可以肯定A溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 ②通过实验Ⅰ可以确定存在的离子是：　　　　　　　　　　　、不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 ③实验Ⅰ不能确定某阴离子是否存在，为此，补做实验Ⅲ：取少量无色溶液A，向其中滴加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加　　　　　　　　　　　溶液，产生白色沉淀，从而确定溶液A中存在阴离子：　　　　　　　　　　　。 ④实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子，可以通过　　　　　　　　　　　来确定它是否存在。 ⑤往无色溶液A中加入一定量的Na2O2离子数目减少的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）D     （2）① Cu2+    ② SO、CO    ③ Mg2+    ④ NaOH或Ba(OH)2    ⑤ HCO    ⑥ 焰色试验    ⑦ NH、HCO      【解析】(1)有离子参与或生成的反应是离子反应，只要反应中有离子参与或生成，就必有电解质参与或生成，而电解质属于化合物，则在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物，不一定有单质、氧化物和盐参与或生成，如在复分解反应CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2↓中无单质、氧化物参与或生成，在反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中无盐参与或生成，故合理选项是D。 (2)① 无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定溶液A中不存在的离子是Cu2+； ② 能与BaCl2产生白色沉淀的有SO和CO，加盐酸，碳酸钡可溶解而硫酸钡不会溶解，据实验Ⅰ“加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再往其中加足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解”，可确定存在的离子是SO和CO；又因为MgCO3微溶，据CO的存在，可判断不存在Mg2+。 ③ 实验Ⅰ不能确定是否存在HCO，根据实验Ⅲ的做法，先加足量BaCl2溶液沉淀SO和CO，再在清液中加NaOH或Ba(OH)2，若存在HCO，则会有白色沉淀产生。 ④ 实验Ⅰ、Ⅱ不能确定是否存在的阳离子为Na+，可以通过焰色试验来确定是否存在。 ⑤ 通过上述实验，可以确定溶液中存在离子：NH、SO、CO、HCO。往无色溶液A中加入一定量的Na2O2，Na2O2会与水反应生成NaOH和O2，且放热。NaOH会与NH、HCO反应，从而导致离子数目减少。 5.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分；少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z。 请回答下列问题： （1）X的化学式为　　　　　　；A为　　　　　　(填物质类别)；a=　　　　　　。 （2）写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）某Z的粉末中含有少量NaHCO3，请设计实验除去该Z的粉末中的NaHCO3：　　　　　　。 （4）写出高温下CO和Fe2O3反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　。 【答案】（1）① CH4    ② 氧化物    ③ 2     （2）     （3）充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案)     （4）      【解析】X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分，则X为CH4，Y为+4价的酸，则Y为H2CO3，少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z ，Z为+4价的盐，Z为Na2CO3，据此回答。 (1)由分析知，X为CH4，A中的物质为CO和CO2，故A的物质类别为氧化物，CO中C的化合价为+2价，则a=2，故答案为CH4，氧化物；2。 (2)少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故答案为。 (3)由分析知，Z为Na2CO3， Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3和CO2、水，故Na2CO3的粉末中含有少量NaHCO3，可通过加热除去，故答案为充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案)。 (4)高温下CO和Fe2O3反应生成CO2和Fe，化学反应方程式为 ，用单线桥法表示该反应的电子转移情况为，故答案为。 6.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）①     ②      （4）AgCl     （5）步骤② 、③ 中加入盐酸、溶液时，引入了      【解析】① 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；② 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③ 再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④ 另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、； (1)步骤① 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、； (2)步骤② 滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为； (3)② 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③ 再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； (4)④ 另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl； (5)步骤④ 不能确定溶液中含有，其原因是步骤② 、③ 中加入盐酸、溶液时，引入了。 7.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题： （1）写出A的化学式：　　　　　　　　　　　。 （2）写出B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）B可与反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于　　　　　　　　　　　。 （4）有同学提议可用溶液鉴别D与E，你认为该方案　　　　　　　　　　　(填“可行”或“不可行”)，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）若F为人体胃液中的主要成分，则G为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）提供氧气(或其他合理答案)     （4）① 不可行    ② 氢氧化钡溶液既可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀     （5）     （6）NaCl      【解析】已知A和B焰色实验火焰均为黄色，且为氧化物，可得A和B是钠的两种氧化物氧化钠与过氧化钠。钠的氧化物均能与水反应生成氢氧化钠，则C为氢氧化钠，氢氧化钠与一定量的二氧化碳反应可生成碳酸氢钠或碳酸钠，则D、E为钠的两种盐。又因为B能与二氧化碳反应生成气体和E，可得B为过氧化钠，与二氧化碳的反应生成的E为碳酸钠，气体H为氧气，反应式为。 (1)由焰色试验现象可知A为钠氧化物，由转化图可得A为氧化钠，化学式为Na2O； (2)由题可推得B为过氧化钠，B能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应式为； (3)由题可推得H为氧气，氧气可用于供给呼吸，助燃等； (4)氢氧化钡溶液与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均能生成碳酸钡沉淀，不能用于区分两者，可以用氯化钡溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液； (5)由题可推得D为碳酸氢钠，E为碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应可生成碳酸氢钠，反应式为； (6)F为胃酸中成分，可推得F为盐酸，盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应可生成氯化钠，所以G为氯化钠。 8.(2025-2026高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中)Ⅰ、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填标号)。 A.  B.  C.  D.  （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是、　　　　　　(用离子符号表示)。 Ⅱ、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （3）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂。防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）工业利用反应：(白色固体)检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是：______。 A. 若管道漏气遇就会产生白烟 B. 该反应利用了的氧化性 C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1个有24个电子转移 （5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则写出反应的离子方程式：　　　　　　。 【答案】（1）B     （2）、     （3）还原性     （4）CD     （5）      【解析】(1)A．与反应生成微溶物硫酸银，与结合生成氯化银沉淀，故不能存在于该废水中， A不符合题意； B．可与废水中的离子共存，能存在于该废水中，B符合题意；        C．与氢离子反应生成水，与结合生成氢氧化铜沉淀，都不共存， 不能存在于该废水中， C不符合题意； D．与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能存在于该废水中， D不符合题意； 故选B。 (2)取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，含量增多，且发生反应：、，、含量减少。故离子的数目会发生变化的是钠离子、、。 (3)防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应与氧气反应，作还原剂，具有还原性。 (4)A．若氯气管道漏气，遇发生反应：，氯化铵是固体，故会产生白烟，A正确； B．该反应中Cl元素化合价降低：0→-1，故体现氧化性，B正确； C．该反应有电子得失，有元素化合价产生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．氮气是氮元素化合价由-3价升至0价过程中得到的产物，氮气为氧化产物，且存在关系式：，故生成1个有6个电子转移，D错误； 故选CD。 (5)反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，因具有较强的还原性而具有强氧化性，高锰酸根将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为二价锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 9.(2025-2026高一上·辽宁重点高中联考·期中)A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知： ①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体； ②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体； ③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18； ④E是目前世界上年产量最高的金属。 请回答下列问题： （1）C的原子最外电子层上有　　　　　　　个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有　　　　　　　(填标号)。 a．C浮在水面上             b．C熔化成一个小球             c．生成一种黄绿色气体             d．烧杯中的液体变红 （2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为　　　　　　　。 （3）写出F与D反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：　　　　　　　。 （5）E在A中燃烧生成　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 1    ② ab     （2）32:71     （3）     （4）     （5）Fe3O4      【解析】A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，A为O2，B为黄绿色气体，B为Cl2；C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体，则C为Na，F为Na2O2；D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18，D为H2O；E是目前世界上年产量最高的金属，E为Fe。由此解题。 (1)钠原子为11号元素，其原子结构示意图为，最外层电子数为1个；将Na投入H2O中，会观察到钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上四处流动，发出嘶嘶的响声。 (2)常温常压下，O2的摩尔质量为32 g/mol，Cl2的摩尔质量为71 g/mol，则氧气与氯气的摩尔质量之比为32:71。 (3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为。 (4)铁与氯气在加热条件下能生成氯化铁，其反应的化学方程式及单线桥法标注电子转移情况为。 (5)铁在氧气中会生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。 10.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)A~J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）C与Ⅰ的化学式分别是　　　　　　　、　　　　　　　。 （2）A的俗名是　　　　　　　，列举D的一种用途：　　　　　　　。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是　　　　　　　，反应①的化学方程式为　　　　　　　。 （4）向饱和的D溶液中持续通入 气体，观察到的现象是　　　　　　　，将78gE与84gA的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是　　　　　　　。 （5）将Ⅰ的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成G和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② NaCl     （2）① 小苏打    ② 纺织(或造纸、制皂、制玻璃)     （3）① ② ③ ⑤    ②      （4）① 晶体析出    ② NaOH和Na2CO3     （5） 【解析】A是生活中常用的食品膨松剂NaHCO3，I是日常生活中的调味品NaCl，A受热生成B、C、D，C在通常情况下是无色液体H2O，E是淡黄色固体，和H2O能生成单质气体F和G，E是Na2O2，F是O2，G是NaOH，B可以和Na2O2反应，B是CO2，B和E生成D(Na2CO3)，G和H生成NaCl和H2O，H是HCl，J光照分解成HCl和O2，J是HClO。 (1)C的化学式是H2O，I化学式是NaCl； (2)A是生活中常用的食品膨松剂NaHCO3，俗名小苏打，D是Na2CO3可以用于纺织(或造纸、制皂、制玻璃)； (3)上述反应① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 依次为： 、、、、 、，② ③ ⑤ 中元素化合价发生变化是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是② ③ ⑤ ，反应① 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 ； (4)向饱和的D溶液中持续通入气体，即向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，故观察到的现象是：有晶体析出； 将 78 g（1 mol）过氧化钠（Na2O2）与 84 g（1 mol）碳酸氢钠（NaHCO3）混合加热时，发生如下反应：首先，碳酸氢钠分解： ，1 mol NaHCO3 生成 0.5 mol Na2CO3、0.5 mol CO2 和 0.5 mol H2O。过氧化钠与 CO2 和 H2O 反应：、，根据化学计量，0.5 mol CO2 消耗 0.5 mol Na2O2，生成 0.5 mol Na2CO3；0.5 mol H2O 消耗 0.5 mol Na2O2，生成 1 mol NaOH。初始分解生成的 0.5 mol Na2CO3仍然存在。总固体产物为 1 mol Na2CO3 和 1 mol NaOH。 (5)NaCl溶液电解生成有毒气体是Cl2，该反应的方程式是： 。 11.(2025-2026高一上·吉林联考·期中)实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验： I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。 Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。 （1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是　　　　　　　　　　　。 ②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）由分析可知甲、丙的标签依次为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③      （2）①     ②      （3）     （4）① 盐酸(或HCl)    ② 氯化钡(或)      【解析】I.溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有； II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有； III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是；IV.取III中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，生成水；据此分析解题。 (1)① 溶液的pH=3，说明溶液呈酸性，而不可能在酸性条件下大量存在；而H+一定在酸性条件下存在；三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液说明不含有；②II.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀，说明含有； III.另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀，原溶液中还存在的离子是； (2)III中有白色沉淀产生，证明发生了反应；Ⅳ中取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀，由于原溶液中含有氢离子，则离子反应方程式为：； (3)沉淀的物质的量为，故固体乙的摩尔质量为，与KCl的摩尔质量相同，故乙与硝酸银的化学方程式为； (4)根据上述分析，混合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2+、Cl-，故甲HCl溶液，由(3)可知乙是KCl，故丙是BaCl2。 12.(2025-2026高一上·黑龙江绥化·期中)下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题： （1）将长期放置于空气中，最后形成的物质是　　　　　。 （2）E的化学式　　　　　，其阳离子与阴离子的个数之比为　　　　　 （3）请写出的化学方程式　　　　　。 （4）将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式　　　　　。 （5）请写出足量G溶液与少量F的水溶液反应的离子方程式　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 2:1     （3）     （4）HCl、HClO、     （5）      【解析】B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒，可知D为，化合物G的焰色试验呈黄色，结合转化图，可知为金属钠，B为氧气，C为氢气，E为过氧化钠，G为碳酸钠，F为氯化氢； (1)根据分析可知为金属钠，常温下在空气中变成氧化钠，结合空气中的水蒸气变成氢氧化钠，之后遇到空气中的二氧化碳和水蒸气，变成带结晶水的碳酸钠，风化后最终变成碳酸钠； (2)根据分析可知E为，该物质中的有两个钠离子和一个过氧根离子，所以阳离子与阴离子的个数之比为2:1； (3)通过分析可知，该反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应，故方程式为：； (4)将氯气通入到紫色石蕊试液中，由于氯气会和水反应生成盐酸，故溶液先变红，又因为产物中有HClO，具有漂白性，所以之后褪色，溶液变黄绿色因为溶液中含有氯分子，所以导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式HCl、HClO、； (5)G溶液为碳酸钠溶液，F的水溶液为盐酸，但是盐酸是少量的，所以离子方程式为：； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 物质转化与推断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】（1）①     ②     ③ 自来水消毒剂     （2）① AB    ② CG     （3）① ③ ④    ②       4.【答案】（1）D     （2）① Cu2+    ② SO、CO    ③ Mg2+    ④ NaOH或Ba(OH)2    ⑤ HCO    ⑥ 焰色试验    ⑦ NH、HCO      5.【答案】（1）① CH4    ② 氧化物    ③ 2     （2）     （3）充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案)     （4）      6.【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）①     ②      （4）AgCl     （5）步骤② 、③ 中加入盐酸、溶液时，引入了      7.【答案】（1）     （2）     （3）提供氧气(或其他合理答案)     （4）① 不可行    ② 氢氧化钡溶液既可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀     （5）     （6）NaCl      8.【答案】（1）B     （2）、     （3）还原性     （4）CD     （5）      9.【答案】（1）① 1    ② ab     （2）32:71     （3）     （4）     （5）Fe3O4      10.【答案】（1）①     ② NaCl     （2）① 小苏打    ② 纺织(或造纸、制皂、制玻璃)     （3）① ② ③ ⑤    ②      （4）① 晶体析出    ② NaOH和Na2CO3     （5） 11.【答案】（1）①     ②     ③      （2）①     ②      （3）     （4）① 盐酸(或HCl)    ② 氯化钡(或)      12.【答案】（1）     （2）①     ② 2:1     （3）     （4）HCl、HClO、     （5）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $